高一化学下学期期末考试
福建省师范大学附属中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析
福建省师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，削减二氧化硫排放削减酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。
2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能爱护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成爱护膜，但更活泼的金属钠、钾等不行，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。
考点：考查物质的分类有关问题。
3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
高一化学下学期期末试题卷及答案
本卷可能用到的相对原子量：C－12 H－1 O－16第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题:(每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分) 1．从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。
已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH），另一种是醛脱氢酶（ALDH），则此两种酶应属于A．醇类B、糖类C、蛋白质D、酯类2．乙醇中的官能团的名称是A．羟基B、醛基C、羧基D、酯基3．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。
则酒精在此过程中发生了A．氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应4．元素周期表是学习化学的一个好工具。
下列说法不正确的是A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数5．下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2S C．－OH D．NH4I6、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是: A、原子序数: X > Y > Z B、非金属性: X < Y < ZC、原子半径: X < Y < ZD、离子的还原性: X3- < Y2- < Z- 7．相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是：Ａ．乙醇B．乙烯C．乙炔D．乙烷8．下列操作中属于物理变化的是：A．皂化反应B．用乙烯催熟水果C．从煤中提炼出苯D．把煤焦油加热进行分馏9、在120oC和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H210、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A、汽油B、菜油C、甘油D、煤油11．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和水 C．酒精和水D．四氯化碳和苯12、1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
江苏省泰州中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试高一化学试题(考试时间：75分钟，考试总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料2. 下列化学用语表示正确的是A. 系统名称：甲基戊烷B. 丙烷的空间填充模型：C. 甲基的电子式：D. 乙醇的结构简式：3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是A. 用装置①灼烧蓝矾晶体B. 用装置②分离苯和溴苯C. 用装置③分离固体和溶液D. 用装置④分离乙醇和水4. 可用作净水剂、媒染剂等。
下列说法正确的是A. 离子半径：Al 3+＞N 3- B. 电负性：O ＞SC. 第一电离能：O ＞ND. 热稳定性：H 2S(g)＞H 2O(g)5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是的2CO 2H ()4CH 3232CH CH(CH CH )3-23OHCH CH 2MnO 2MnCl 4422NH Al(SO )12H O ⋅选项物质(杂质)除杂试剂或方法A 乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液B 乙烯(乙醇)浓硫酸，加热C 乙炔(硫化氢)氢氧化钠溶液D苯(苯酚)饱和溴水A. AB. BC. CD. D氧元素及其化合物应用广泛。
氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。
氧能与大部分元素形成氧化物，如等。
过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。
气体均可用溶液吸收尾气。
高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。
根据以上材料，回答下列问题。
6. 下列说法正确的是A.互为同素异形体B. 固态和均为共价晶体C. 和中的杂化类型均为D. 键角：7. 下列化学反应表示正确的是A. 吸收B. 工业上用足量氨水吸收C. 燃煤脱硫：D. 吸收8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 熔点高，可用作潜艇供氧剂C. 是两性氧化物，可用作耐火材料D. 能和酸反应，可用作磁性材料9. 物质转化在工业生产中有重要作用。
浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题2
浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（2）（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-1081．“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同志向和美妙追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A ．乌克兰葵花籽油B ． 埃及长绒棉C ． 捷克水晶D ．中国丝绸2．下列图示与操作名称不对应．．．的是3．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.SO 2B.NaC.CaOD.C 6H 12O 6(葡萄糖)4、下列各组依次的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HCl ＜ H 2S ＜ PH 3C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 5．下列说法正确的是A ．陶瓷的主要成分是碳酸钙B ．硅是制造半导体的常用材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠D ．用铁槽车存放浓盐酸6．下列化学用语表示正确的是A ．酒精的分子式：CH 3CH 2OHB ．NaOH 的电子式：Na ＋［··O ······H ］-C ．HClO 的结构式：H-Cl-OD ．CCl 4的比例模型：7．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C 2H 5OH +6H 2SO 4 = 6SO 2↑+2CO 2↑+9H 2O ，浓硫酸没有体现的性质是A ．氧化性B ．脱水性C ．酸性D ．吸水性8.下列说法不正确的是A. C 60与C 70互为同素异形体B.CH 4和C 3H 8互为同系物C.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3同分异构体D.H 2O 与D 2O 属同位素9. 下列说法不正确．．．的是 A ．用pH 试纸测溶液的pH 和用红色石蕊试纸检测气体时均不须要润湿B ．液溴保存时常加少量的水液封C ．可用分液漏斗分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D ．NaBr 溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl 4充分振荡后静置，下层为橙红色10．已知还原性：SO 2－3 ＞I －。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
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高一化学下学期期末考试化学注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲苯等有机物蒸气和甲醛4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。
B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。
C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。
5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应B．化学性质较活泼的金属为正极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水C．氧气D．酸性高锰酸钾10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是（）A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3︰2︰1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示逐渐增大13．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。
其中搭配不合适的是（）A．银镜，氨水B．油脂，热碱液C．石蜡，汽油D．晶体碘，酒精14．按下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A．锌与稀硝酸反应制备氢气B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C．二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体15．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H8B．C10H16C．C12H22D．C14H2216．某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（）A．x︰m︰n＝1︰2︰1 B．m︰n＝2︰1C．m≥2x＋2 D．m＜2x＋217．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，与沙土粒子结合，在地表下形成隔水层，既阻止地下的盐分上升，又拦截、蓄积雨水，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（）A．单体的结构式为B．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定熔沸点18．三名诺贝尔化学奖得主的研究成果是将塑料经改造后能像金属一样具有导电性。
要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。
由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A．B ．C．D．第Ⅱ卷（非选择题56分）三、（本题包括2小题，共20分）19．（8分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a微粒的结构示意简图____ __；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___ ____（用化学式表示）；（3）d与盐酸反应的离子方程式为_____ __；（4）c微粒是____ __，f微粒是___ ___（用化学式表示）。
20．（12分）已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。
请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：①；②；③。
再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：④；⑤；⑥。
四、（本题包括2小题，共22分）21．（8分）（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案：①；实验方案：②。
（2）请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。
22．（14分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。
请回答关于乙醇的若干问题：（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油方法①；方法②。
（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。
①氧化反应；②消去反应；③置换反应。
（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。
为什么要用酒精处理后再焊接?。
发生反应的化学方程式为。
五、（本题包括2小题，共14分）23．（6分）某温度时，在4L 的容器中，X 、Y 、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为： ； 反应从开始至2min 内X 的平均反应速率是： 。
24．（8分） （1）一定量的乙醇和O 2在密闭容器中燃烧后的产物为CO 2、CO 和H 2O （g ）。
产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8 g ，碱石灰增重13.2 g 。
求乙醇和氧气物质的量分别是多少？（2）若将0.5 mol 乙醇与9.2 g 金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是多少？Z Y X 1.0 0.8 0.60.4 0.2 0 1 2 3 40.9 0.7 0.2参考答案1．C 2． D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8错误！链接无效。
9．C 10．C （每个小题2分，共20分）11．D 12．B 13错误！链接无效。
14．D 15．D 16．C 17．B 18．B （每个小题3分，共24分） 19．（8分）（1） （2分）（2）NaOH>Mg(OH)2 （2分） （3）NH 3＋H += NH 4+ （2分）（4）OH －；H 3O + （2分） 20．（12分）解析：所举的例子应符合条件，尽管放热反应很多，但需写溶液中的离子反应。
① H + + OH －= H 2O② Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ ③ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑； ④ C + CO 2 = 2CO ⑤ C + H 2O = CO + H 2⑥ Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2O 。
（每个方程式2分） 21．（8分）（1）实验方案①：用Mg 条和Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
（2分）实验方案②：将Mg 条和Al 丝靠在一起，插入稀HCl 中，观察其气泡产生的情况。
错误！链接无效。
（2）解析：化学反应符合设计要求。
该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：氧化半反应（负极反应）：Cu －2e －= Cu 2+还原半反应（正极反应）：2Fe 3+ + 2e －= 2Fe 2+ 结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl 3溶液。
装置图（略）。
（4分）22．（12分）每空2分，共14分（1）①各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇。
②各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油。
（2）①O 2+2CH 3CH 2OH −−→−∆Cu,2H 2O+2CH 3CHO ②CH 3CH 2OH −−−−−→−︒CSO H 170,42浓CH 2=CH 2 +H 2O ③2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑＋10 8 2（3）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO ，会影响焊接质量。
在酒精中蘸一下，发生反应CuO+CH 3CH 2OH = Cu+H 2O+CH 3CHO ，排除了CuO 对焊接质量的影响。
23．（6分）每空3分，共6分3Y + Z 2X （不写可逆号不得分）0.025mol ·L －1·min －1 24．（8分）（1）根据氢原子守恒，可得：C 2H 5OH ~ 3H 2O1mol 54g n (C 2H 5OH) 10.8gn (C 2H 5OH)=ggmol 548.101⨯=0.2mol...........................................................（1分）碱石灰增重的质量即为生成CO 2的质量，故n (CO 2)=1·442.13-mol g g=0.3mol根据碳原子守恒：n (CO)=2×0.2mol －0.3mol=0.1mol............................（2分） 根据氧原子守恒：n (O 2)=22.023.01.06.0molmol mol mol -⨯++=0.55mol..（2分）（2）由题意可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算........................（1分） 2Na ~ H 2↑ 46g 22.4L 9.2g V (H 2)V (H 2)=ggL 462.94.22⨯ =4.48L .........................................................（2分）。