质量守恒定律专题复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
质量守恒定律复习
能用分子、原子观点认识质量 守恒定律。
1、解释生活现象及常见化学问题
2、推断物质的组成和化学式 3、化学计量数的待定 4、确定物质的质量 5、确定化学方程式和反应类型
一、知识回顾
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
（一）、对质量守恒定律的理解
例2、 某物质3.0g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和， 1.8克水，则该化合物中 （ C ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含碳、氢、氧三种元素 D.一定含碳氢元素，可能含氧元素
题型二：推断物质的化学式 例题1、 氯气是一种有毒气体，实验室制取氯气时可以用
氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O.则X的化学式为：（ A） A.NaCl B.H2 C. HCl D HClO 例题2、 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫 铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为 4X+11O2=2Fe2O3+8SO2，则X为 。 FeS2
化合反应 ； (1)该反应的类型是___________ 催化剂 （填“反应 (2)C物质可能是该反应的__________ 物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D物质的质量是32 ___g。
物质
反应前质量/g
反应后质量/g
A 1.7
待测
B 2.2 6.6
C 7.9 0
D 0.9 2.7
三、拓展运用
1、某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可C. C2H2 D. C6H6 2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳 和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是( A ) A. 只含C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定
专题复习质量守恒定律
6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15
（反应物、生成物之间的质量比等于相对分 子质量×化学计量数之比）
例2、在反应2A+B 2 C中，3.2gA与足量的 B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质
量为32，则C的相对分子质量为 （C ） A 、28 B、44 C、80 D、64
分析： 2A + B
2C
32
2x
3.2g 0.8g
4.0g
0.8g 32 4.0g 2x
x =80
六、微观反应示意图
（观察反应前后，没参加反应的分子一定要先划掉）
例1 如图是某反应的微观示意图 和 分别表示不同元素的原子，图中X处的 微观示意图是（ C ）
X X
例2如图所示是某反应前后的微观示意图，“
” ”和 “ ” 表示两种不同的原子,则该反应(A)
27.5g-17.9g=9.6g
五、确定字母方程式里物质的质量 或相对分子质量
例1 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部
对 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩
内 容 的
余的石蜡不算在内。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和
理 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 解 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于 化学变化，不适用物理变化。
质量守恒定律总复习
质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
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水分子分解（图解）
H
O
H H
O
H
水分子
水分子分解（图解）
H
重播
O
H H H
O
H
氢分子
氧分子
水分子
水分子分解（图解）
H
O
H H
O
H
水分子
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【归类示例】 类型一 :质量守恒定律的实验验证
(
例 1. 下 列 实 验 能 够 直 接 用 于 验 证 质 量 守 恒 定 律 的 是 )
·人教版
变式题 [2011·泸州 ] 在图 3－ 2 的装置中，当两种溶液发生 反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原 反应生成的二氧化碳气体逸出 因 是 __________________________________________________ ， Na2SO4+H2O+CO2 。 Na2CO3+H2SO4 反应的化学方程式为_______________________________ 若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为 对装置的改进措施是___________________________________ 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一 ________________ 个气球.
原子个数数清楚 差值以后除系数
例3.图3－3是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
2 (1)反应前的图示中含有________ 种分子； (2)图中所示的化学方程式为__________________ (3)从图中你还能获得的信息是？
·人教版
类型三：确定反应物与生成物及其质量关系 例4. 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是( B )
我思我获
这堂课，我掌握了哪些知识？ 还有没有不明白的地方？ 我能利用质量守恒定律解决哪些问题？解 决问题的思路我理清了没有？
·人教版
[方法点拨] 进行质量守恒定律验证实验时，一要注意所选 物质要能发生化学变化；二是要注意是否有气态的物质参与进 去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应 在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应二：用原子守恒的观点解读化学反应
例2. 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的 程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO CO2 =I2 + 5X，则X的化学式为 。 总结答题策略
物质 X CO2 1 45 O2 70 待测 H2O 0 36
反应前质量/g 16 反应后质量/g 0
A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
克 例5. 一定量的纯净物A跟 32克氧气进行充分燃烧 克 后，生成22克二氧化碳和 18 克水，则该物质中 ( 18 克 )D B A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C．可能还有碳、氢、氧三种元素 D．只含有碳、氢两种元素
请你投票
设想1、选用合适的催化剂，通过化学反应可 直接把水转变成汽油（汽油的组成元素中含 有碳元素），从而解决能源紧缺问题。 设想2、选用合适的催化剂，利用太阳能，使 海水分解释放出氢气，解决能源紧缺问题。
质量守恒定律专题复习
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。