质量守恒定律专题复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
2024年人教版九年级上册化学期末复习微专题3质量守恒定律的应用
微专题3 质量守恒定律的应用【角度1】化学式和化学计量数的推断推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。
例如:X+6O24CO2+SO2+2H2O元素种类 C H O S反应物中原子个数0 0 12 0生成物中原子个数 4 4 12 1差值 4 4 0 1X的化学式C4H4S【强化训练】1.(2023·铁岭中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。
其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是(A)A.NaClB.NaNO3C.NaClO D.Na2O22.某火箭发射时两种推进剂发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4x N2↑+2CO2↑+4H2O,x的数值为 (C)A.1B.2C.3D.4【角度2】物质组成的推断推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。
常用的两种解题方法:(1)根据反应物中存在的元素,定性的判断生成物中存在的元素。
(2)根据生成物中所含有的元素的质量,定量的判断反应物中所含元素的种类。
【强化训练】3.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是(C)A.CO2B.MgO C.MgCl2D.O24.3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。
则下列相关说法正确的是(C)A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2D.3 g该物质含碳元素的质量为1.6 g【角度3】微观反应示意图1.先对应表示出反应的化学方程式(1)若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。
(2)若小球代表的原子未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律(含解析)
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。
取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。
故选C 。
2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。
人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。
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质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。
1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。
工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。
该反应中，X的化学式是。
2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为3、（2015秋•郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为．4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OHC. C2H5OHD. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（2014秋•郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为．2、2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。
下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物A．只含碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O 元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是( )A. ①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．④③类型三、确定反应中某反应物或生成物的质量或质量比做题时一定要注意参加反应的和反应生成的1、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比为A.5:1B.4:1C.2:1D.1:12、A、B、C三种物质各15g，当C反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A和C可以恰好完全反应，则参加反应的A和B的质量比为3、已知A和B作用生成C和D，若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量为12g。
现在生成30gD,需要B的质量为A. 24gB.30gC.8gD.10g4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
类型四、确定反应前后溶液质量的变化1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A. 碳酸钠溶液与盐酸B . 碳酸钾固体与稀硫酸C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 铜与硝酸银溶液3、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质量守恒定律的微观示意图1、(河南)有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为________。
2、（福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，反应的化学方程式为。
3、（2014秋•郑州校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断：该反应属于基本类型中的参加反应的和与反应后生成的个数比是．4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：图中的氧化物的化学式为；反应后的物质中氯元素的化合价分别为。
该反应过程可用化学方程式表示为5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。
①此反应中的化合物有种。
②请写出这一反应的化学方程式。
+ +类型六、运用质量守恒解释现象或事实1、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
不能。
因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）2、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?为什么?3、用质量守恒定律解释①铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大②高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
类型七、有关质量守恒的表格数据题1、(佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（AD ）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为3:2D.丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。
经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是A．该反应一定是置换反应B．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2C．该反应不遵循质量守恒定律D．该反应中生成B与c的质量比为2l：103、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X2.3 4 0 0 0反应前的质量/g0 0 2.2 2.7 待测反应后的质量/g下列说法正确的是A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:14、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。
则有关说法正确的是【】A．丁是单质B．乙一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．该反应生成甲和丙的质量比为19∶41类型八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为C21H30O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________________________。
2、2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂。
敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯〈C2H6O4S〉和二氯乙醛〈Cl2CHCHO〉。
（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为3、(河南)在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。
则x = __________；化学方程式为_________。
4、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。
则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
5、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式。
类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20℅.使该混合气体与足量的灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为A.50gB.100gC.150gD.200g3、取镁和氧化镁的混合物6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.2.56g4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60℅，将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化碳的质量为A. 6gB.8gC.13.2gD.20g。