初三化学测试题

化学1．下列食品、调味品的制作过程中，只发生物理变化的是A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁2.下列物质中，属于纯净物的是A．丹阳黄酒B．汇源果汁C．蒸馏水D．纸质风车3.生活中常用的塑料盆，其制造材料属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料4. 下列做法正确的是A．推广使用无磷洗衣粉B．在猪饲料中添加瘦肉精C．用甲醛溶液浸泡水产品，防止变质D．任意使用农药和化肥5.下列实验操作，正确的是A．加热固体B．点燃另一酒精灯C．稀释浓硫酸D．检查装置的气密性6.7.错误的是A．该反应属于分解反应B．该反应中原子的种类发生了改变C．参加反应的甲物质属于化合物D．1个乙分子中含有2个A原子8．下列说法错误的是A．不同种类的化肥能随意混合施用B．用适量的水区分Ca(OH)2固体和CaO固体C．用适量食醋清洗开水壶中水垢D．用碘水区分淀粉溶液和蛋白质溶液9．下列实验操作及现象合理的是A．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰C．用10 mL量筒量取食盐溶液8mL D．灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味-20+2+4+6S 2S SO 2SO 42铁铜银金属活动性由强到弱A ．银、铜、铁的金属活动性强弱B ．物质形成溶液的pHC ．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D ．硫及其化合物与化合价的关系12. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法错误的是A ． 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B ．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%D ．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出13. 类推是学习化学的一种重要方法。

以下类推正确的是A ．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C ．使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃甲烷气体前一定要检验其纯度D ．碳酸盐能和盐酸反应生成气体，则和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐14.15. 42混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为A ．11∶18B ．22∶9C ． 1∶1D ．11∶2716. 把铝箔放入CuSO 4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。

同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。

其中没有价值的是A. 小宇推测气体是氢气并检验B. 小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定C. 小寒认为气体是二氧化碳并检验D. 小梁认为试剂变质，更换后再实验17. A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。

其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。

则下列推断结果符合要求的是A．A为稀HCl，B为CuO B．B为K2CO3，C为HClC．A为H2O2溶液，D为H2O D．A为Zn，B为稀H2SO418.下列曲线正确的是19.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是A．NaOH、NaCl、MgCl2、K2SO4 B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3 C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HCl D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl220.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液。

下列有关说法错误的是A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化C．水电解系统中的溶液采用KOH溶液，是为了增强水的导电性D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水21．用化学用语表示：（1）硫元素（2）2个水分子（3）3个铝离子（4）最简单的有机物22.请从下列物质中选择适当的物质填空：①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤肥皂水⑥酒精（均填序号）。

(1) 可作燃料的是；（2）可作食品干燥剂的是；（3）常用于区分硬水与软水的是；（4）常用来改良酸性土壤的是；（5）可作食品发酵粉的是；（6）常用作粮食瓜果保护气的是；23.仔细观察右边的漫画后回答：（1）该图反映的环境问题是；（2）请你提出一条合理化建议。

24.下列为实验室常用的实验装置，回答问题：(1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。

(2)用装置A制氧气的化学方程式是，装入药品前应先。

(3)用装置B制CO2的化学方程式为；收集CO2应选用装置（填序号）。

(4)小明同学用装置C制取CO2，该装置的优点是；若将F中的铜网改为铁丝网，则产生的后果是。

25. 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S, CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，且能与碱溶液发生中和反应。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成【问题讨论】立；（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。

（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

26．两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；(2) 若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是和；（3）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是。

27.右图表示某些物质间转化关系。

其中A、E、G为固体，且A、G均为单质，E为红棕色固体，G为常见金属；C、F、D、H为无色气体，其中C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；B为常见的无色液体，I为有机物。

请回答下列问题：（1）E的化学式是；（2）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为；（3）反应②在工业上常被称为反应原理；（4）在工业生产中为防止反应④的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（5）反应①的化学方程式：。

若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。

28．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有．．．，理由是。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。

取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：NaHCO3 + HCl ＝NaCl + CO2 ↑ + H2O。

（2）操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。

（3）问题探究①F中的试剂应为。

②B装置的作用是，H装置的作用是。

③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2。

请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）。

（4）数据计算根据正确值 4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%。

NaOH含量的测定：该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。

求原粗产品中NaOH的质量分数。

（写出计算过程）。