高二化学第一学期12月份月考试题
高二化学上册12月月考试题
高二化学上册12月月测试题一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕1、以下说法正确的选项是A、但凡放热反响都是自发的,吸热反响都是非自发的；B、自发反响一定是熵增大,非自发反响一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反响一定是自发反响D、自发反响在任何条件下都能实现.2、以下不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．翻开汽水瓶时,有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.3、一定条件下反响2AB(g) A2(g)＋B2(g)到达平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反响 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么此反响的平均速率可表示为〔〕A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器,都进行以下反响：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反响所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.到达平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、以下变化过程中,ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反响生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反响A+B〔g〕C到达平衡后,无论加压或降温.B的转化率都增大,那么以下结论正确的选项是气体A. A为固体,C为气体,正反响为放热反响B. A为气体,C为固体,正反响为放热反响C. A为气体,C为固体,正反响为吸热反响D. A、C均为气体,正反响为吸热反响8、一定温度下,石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+〔aq〕+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时,以下说法正确的选项是A ．溶液中Ca 2+离子数目减少B ．溶液c 〔Ca 2+〕减小C ．溶液的C 〔OH -〕增大D ．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20－50MPa 的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10％－15%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans －Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反响方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3,有关说法正确的选项是A ．哈伯法合成氨是吸热反响,新法合成氨是放热反响B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有开展前景C ．新法合成能在常温下进行是由于不需要断裂化学键D ．新的催化剂降低了反响所需要的能量,提升了活化分子百分数10、可逆反响：A 2(？) + B 2〔？〕2AB 〔？〕；ΔH ＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n (AB)的变化如以下图,以下表达正确的选项是A ．A 2、B 2及AB 均为气体,Q ＞0 B ．AB 为气体,A 2、B 2至少有一种为非气体,Q ＞0C ．AB 为气体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＜0D ．AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体,Q ＞011、在一定温度下发生反响：)()(22g H g I +)(2g HI ；0<∆H 并达平衡.HI 的体积分数)(HI V 随时间变化如图曲线〔II 〕所示.假设改变反响条件,在甲条件下)(HI V 的变化如曲线〔I 〕所示.在乙条件下)(HI V 的变化如曲线〔III 〕所示.那么甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度③ 恒温条件下,缩小反响容器体积④ 恒温条件下,扩大反响容器体积⑤ 恒温恒容条件下,参加适当的催化剂A ． ①⑤,③B ． ②⑤,④C ． ③⑤,②D ． ③⑤,④12、对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足以下图象,根据图象判断四种关系正确的选项是A.m+n>p+q,正反响吸热B. m+n<p+q, 正反响放热C.m+n>p+q,正反响放热D. m+n<p+q, 正反响吸热13、右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动.在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO 2.发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0.那么以下说法正确的选项是A．保持活塞位置不变,翻开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．翻开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅C．翻开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞向右移动,A中气体颜色变浅D．翻开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反响：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0.以下图表示该反响的速率〔v〕随时间〔t〕变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始参加量.以下说法中正确的选项是A．t2时参加了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片30 t1E 2 薄片35 50F 2 颗粒15 t2G 2 粉末15 t3123m G>m F>m BA．①B．①②C．只有②D．全部正确16、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变,充入1molSO3〔g〕B. 保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3〔g〕C. 保持温度和容器内压强不变,充入1molO2〔g〕D. 保持温度和容器内压强不变,充入1molAr〔g〕12月月考高二化学试题做题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只是一个．．．．选项符合题意〕二、不定项选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)三、〔此题包括2小题〕17、某温度下SO 2的转化反响的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反响方向:18、下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反响时,在金属外表生成氧化薄膜的实验记录：*注：a和b均为与温度有关的常数请填空答复：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是.⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是〔填直线、抛物线、对数或双曲线等类型〕：MgO氧化膜厚Y属型,NiO氧化膜厚Y′属型.⑶Mg与Ni比拟,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ,其理由是：. 四、〔此题包括2小题〕19、反响m A＋n B p C在某温度下到达平衡.①假设A、B、C都是气体,减压后正反响速率小于逆反响速率,那么m、n、p的关系是_____.②假设C为气体且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,那么平衡必定向______方向移动.③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,那么B肯定不能为_____态.20、某化学反响 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0.反响物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据,完成以下填空：〔1〕在实验 1 ,反响在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /〔L·min〕〔2〕在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反响经 20 min 就到达平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________〔3〕设实验 3 的反响速率为 v3,实验 1 的反响速率为 v1,那么 v3 ____v1 (填＜、＞或＝),且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)〔4〕比拟实验 4 和实验 1,可推测正反响是______反响(填吸热或放热).理由是________________________________________五、〔此题包括2小题〕21、某温度下,向某密闭容器中参加相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol 使之反响合成氨,达平衡后测得NH3的体积分数为m.保持温度不变,只改变起始物质的参加量使反响重新到达平衡后,NH3的体积分数仍为m.假设N2、H2、NH3的参加量分别用x、y、z 表示,那么x、y、z应满足：①温度、体积恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0,y＝0,那么z ；②温度、体积恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z＝；温度、压强恒定时,假设x＝0.75mol,那么y＝ ,z ；③温度、压强恒定时,x、y、z应满足的关系是： .22、t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反响：3A(气)+B(气) xC(气),2min时反响到达平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写以下空白：(1)x=__________.(2)比拟到达平衡时,A、B两反响物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)假设继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反响)后,以下说法中正确的选项是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反响方向移动 B．化学平衡向逆反响方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反响的化学反响速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时,假设向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使到达新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,那么至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a 表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、〔此题包括2小题〕23、(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度,K值越大,表示 ___________ ,K值大小与温度的关系是：温度升高,K值_____________ .(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反响：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；(正反响放热).CO和H2O浓度变化如以下图,那么0—4min的平均反响速率v(CO)＝______ mol／(L·min)〔3〕t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反响,容器内各物质的浓度变化如上表.①表中3min—4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于).②反响在4min—5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单项选择),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单项选择).a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度24、将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步熟悉和理解.资料1：化学反响的碰撞理论：反响物分子间的相互碰撞是反响进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反响,只有少数碰撞才能发生化学反响.能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞.资料2：化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.资料3：化学反响的能量变化(ΔH )与反响物和生成物的键能有关.在热力学标准态〔298K 、1.01×105Pa 〕下,由稳定的单质发生反响生成1mol 化合物的反响热叫该化合物的生成热〔△H 〕.根据以上资料答复以下问题：〔1〕图I 是HI 分解反响中HI 分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 ___________〔选填“A 〞、“B 〞或“C 〞〕；〔2〕图Ⅱ是NO 2和CO 反响生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2和CO 反响的热化学方程式： ___________________________________；〔3〕 下表是局部化学键的键能数据：B AC 图I 图Ⅱ白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示,那么下表中X ＝_______________________. 〔4〕图Ⅳ为氧族元素的氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图.请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热〔△H 〕之间的关系：___________________.七、〔此题包括2小题〕25、一定温度下C 〔s 〕和水蒸气在密闭容器中发生反响,建立化学平衡：C 〔s 〕＋H 2O 〔g 〕CO 〔g 〕＋H 2〔g 〕；∆H>0.〔1〕平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为______>Mr 〔平〕>________.〔2〕假设使用CO 和H 2从逆反响方向在相同温度下建立平衡,那么平衡混合气的平均相对分子质量Mr 〔平〕的取值范围为___________>Mr 〔平〕____________.此时假设加压,平衡将_____________〔向左、向右、不〕移动,设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol,加压、重新到达平衡后气体比原来平衡减少b mol,那么新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'〔平〕和Mr 〔平〕的关系为Mr'〔平〕=____________________〔用Mr(平),a 、b 的数字表示.〕〔3〕在〔2〕建立的平衡中,①当Mr'〔平〕=Mr 〔平〕时,Mr 〔平〕=________,此反响开始时,所用CO 、H 2的物质的量之比__________.②当Mr 〔平〕<_______________时,Mr'〔平〕<Mr 〔平〕,当Mr 〔平〕>__________________时,Mr'〔平〕>Mr 〔平〕.〔4〕由〔3〕得出结论：从逆反响方向建立平衡时,Mr'〔平〕与Mr 〔平〕的相对大小主要取决于__________________________________.26、反响PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 在某温度下到达平衡时,c(PCl 5)=1.00mol/L,c(PCl 3)=0.2mol/L,c(Cl 2)=0.2mol/L 假设该平衡体系在温度不变时 〔1〕体积增大一倍 〔2〕总压强减为原来的一半求以上两种情况下,再次建立平衡时氯气的浓度和PCl 5平衡时的转化率各为多少？化学键P －P P －O O ＝O P ＝O 键能/ kJ·mol –1197 360 499 X12月月考高二化学试题答案一、二选择题1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、B8、A9、BD 10、B 11、D 12、C 13、AD 14、A 15、C 16、B17. (1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态18、⑴反响速率可以用反响物的消耗速率,也可以用产物的生成速率.⑵直线,抛物线⑶Ni,它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢.19、〔1〕 m+n ＜p 〔2〕逆反响方向 〔3〕气20、 ⑴ 0.03 ⑵ 2.0 参加了催化剂 ⑶ > (4)升温度达平衡后A 的浓度增大,平衡左移,故正反响为放热反响.21、① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y ＝3x z ≥022、⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a23、(1) 可逆反响的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03(3) ①平衡 大于 ②d a24、〔1〕 C 〔2〕NO 2(g)＋CO(g)＝CO 2(g)＋NO(g)；ΔH ＝－234 kJ/mol〔3〕434〔433.75〕〔4〕非金属元素的氢化物越稳定,△H 越小,反之亦然25、〔1〕18＞Mr 〔平〕＞15 〔2〕28＞ Mr 〔平〕＞2 向左 M'r 〔平〕＝a Mr 〔平〕—12b a —b〔3〕 ①M'r 〔平〕=12 5：8 ②12 ,12 〔4〕起始时,CO 和H 2的物质的量之比 26、0.1362mol/L 7.24% 0.132mol/L 7.9%。
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是( )A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3 ⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷一、单选题1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应ΔH>0D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段2. 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。
下列说法中正确的是（）A . x一定大于3B . v=0.2 mol·L－1·s－1C . 增加B的量，反应速率加快D . A的转化率降低4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大压强C . 升高温度D . 保持容器体积不变，冲入He气5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H12H2O2=2H2O+O2 △H22H2+O2=2H2O △H3则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H39. 下列有关实验操作中，合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。
高二上学期月考化学试卷(12月份)
高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这个过程为可逆反应4. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+5. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
精品高二化学上学期12月月考试题
【最新】2019年高二化学上学期12月月考试题分值：100分时间：90分钟一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋－C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－45．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④D．②③7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1。
高二化学12月月考试题
高二化学12月月考试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题，希望大家喜欢。
一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸，运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时，水的离子积为110-12，假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强，弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
8、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离水平增加，应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中，契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发作变化时，说明下述反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中，不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时，假定增加反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
山东省高二上学期化学12月月考试卷
山东省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣13. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度4. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列各组物质互为同分异构体的是（）A . CO与CO2B . S2与S8C . H和 HD .5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。
分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分）下列物质中的离子键最强的是（）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O7. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高8. （2分） (2019高二上·中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（）①升高温度②增加浓度③ 缩小反应容器体积④使用催化剂A . ① ③B . ①④C . ②③D . ①③④9. （2分）下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10. （2分）下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（）A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的升华D . 酒精和冰醋酸溶于水11. （2分）某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分） 3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H2 2NH3 ，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）A . 2 mol NH3B . 0.5 mol NH3C . 0.9 mol N2D . H2和NH3物质的量相等13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
高二化学上册12月月考测试题
高二化学上册12月月考测试题化 学2009-12考试时间：120分钟 总分值：150分第I 部分 选择题（共72分）一、单项选择题（每道题目仅有一个选项符合题意,每题4分,共72分）1．将固体x 投入足量y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x 和y 可能是（ ）A ．Fe 和H 2SO 4B ．Na 和AlCl 3溶液C ．Mg 3N 2 和水D ．Al 粉和NaOH 溶液2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是：（ ）A ．NH 3⋅H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3。
3．把一块Al 、Fe 合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl 2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe 、Al 质量比为（ ）A ．1: 1B ．3: 1C ．1: 4D ．7: 34. Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO -2、Na +、Cl －而不含Al 3+，且忽略NaAlO 2的水解，则Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3的物质的量之比为 （ ）A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3 5．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是 （ ）A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ． CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 36．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
高二化学第一学期十二月份考试试题.doc
高二化学第一学期十二月份考试试题第I 卷（选择题 共72分）计算过程可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Br 80一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 2-甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有A ．一种B ．两种C ．三种D ．四种2、下列各组物质中必定属于同系物的是A. 6443H C H C 和B. C H C H 38512和C 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 D. C H Cl 25和C H Cl 3623.下列各物质的名称正确的是A ．3,3-二甲基丁烷B ．2,3，3-三甲基丁烷C ．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D ．2,3-二甲基-4-乙基己烷4、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2） 2CHCl 3 +O 2 −→−光2HCl+2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好 A.烧碱溶液B.溴水C.KI 淀粉溶液D.AgNO 3溶液 5. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A ．乙烷和氯气取代B ．乙烯与氢气加成，再用氯气代C ．乙烯和氯化氢加成D ．乙炔和氯化氢加成6、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A ．1∶2B ．2∶3C ．3∶4D ．4∶57. 下列有关烃C x H y 的说法中错误的是A 、烃中y 一定是偶数B 、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃C 、等质量的烃完全燃烧，CH 4消耗氧气最多D、符合CnH2n-2通式的烃一定是炔烃8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为此炔烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种二、选择题（本题包括10题，每小题4分，40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题(VI)
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题(VI)一、选择题（共 48分）1、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH ＜73、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5、20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0 1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A通入适量的H2S气体 B加入少量的氢氧化钠固体C加入适量的CuSO4固体 D加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9、金属镍有广泛的用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学第一学期12月份月考试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分120分。
考试时间100分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Al 27;S 32;Cl 35.5;Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对“电子云”的认识中，不正确的是 （ ） A 、电子云是对核外电子运动状态的形象描述 B 、电子云图中每一个点并不表示一个电子C 、H 原子核外的一个电子是在一个圆形的轨道上运动的D 、2p 电子云和3p 电子云的形状相同，但大小不同2、下列叙述中正确的是 （ ） A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是极弱电解质D ．1 L 0.2 mol·L －1的H 2SO 3溶液中含有0.2 mol 的H ＋3、 某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 （ ） A ．只能是7 B ．只能是15 C ．是11或15 D ．是11或134、下列四种物质，只能跟NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是 （ ）A ．NaHS B.Na 202 C.KHSO 4 D.CH 3COONH 45、中和体积相同、pH 值相同的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3,则 （ ） A ．V 3＞V 1=V 2 B.V 3＞V 2＞V 1 C.V 1＞V 2＞V 3 D.V 3＜V 1=V 26、 标准状况下，向3 mol •L -1的NaOH 溶液100mL 中缓缓通入4.48L CO 2（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 （ ） A 、（Na +）>C(CO 32-)>C(HCO 3-)>C(OH -)>C(H +) B 、（Na +）>C(CO 32-)=C(HCO 3-)>C(OH -)>C(H +) C 、C （Na +）> C(HCO 3-)>C(OH -)> C(CO 32-)>C(H +) D ．（Na +）> C(HCO 3-)> C(CO 32-)>C(OH -)> C(H +)7、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液 （ ） A ．一定呈中性 B ．一定呈酸性 C ．一定呈碱性 D ．酸碱性无法判断 8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） （1）光气（COCl 2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化铍 （5）二氧化碳 （6）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙班级 姓名 学号A 、(1)(2)(3)(5)B 、(3)(4)(5)(8)C 、(1)(3)(5)D 、(2)(3)(6)(8)二．不定项选择题（本题共8小题，每小题4分共32分，每小题有1~2个选项符合题意）9、原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 （ ） A ．XO 3－B ．XO 32－C ．XO 42－D ．XO 43－10、 a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为b 与c 形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是 （ ） A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞b B ．电负性a ＞b ＞d ＞cC ．原子序数：d ＞a ＞c ＞bD ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a11、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。
这种试剂是 （ ） A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 12、下列电离方程式书写正确的是 （ ）A ．H 2CO 3 2H ++CO 32－B ．CaCO 3 Ca 2++CO 32－C ．HS －+H 2O H 3O ++S 2－D ．HPO 42－+H 2O H 2PO 4－+OH －13、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A ．K +、MnO 4-、Cl -、SO 42-B ．Na +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-C ．Na +、H +、NO -3、SO 42-D ．Na +，SO 42-、S 2-、Cl -14、将 0．2 mol ·L －1HCN 溶液和 0．1 mol ·L－1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A ．c(HCN)＜c(CN) B ． c(Na ＋)＞c(CN －)C ．c(HCN)－c(CN －)＝c(OH －)D ． c(HCN)＋c(CN －)＝ 0．1 mol·L －115、以下关于溶液酸碱性的判断正确的是 （ ） A ．pH 为7的溶液一定呈中性B ．某溶液中C(H +)>C(OH -)，溶液呈酸性C．某盐溶液呈酸性，该盐一定是由强酸和弱碱生成的盐D．在25℃，任何物质的水溶液中由水所电离生成的C(H+)·C(OH-)是个常数16、下列各项中的两个量，其比值最接近2：1的是（）A.常温下pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42－）B.相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）C.在密闭容器中，N2+3H22NH3，已达平衡时的c（NH3）和c（N2）D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管内所盛溶液体积第Ⅱ卷（非选择题卷，共64分）三、填空题（本题包括5小题，共40分）17、（6分）下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨18、（4分）某可溶性盐的化学式X m Y n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：。
（2）若该盐水溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：。
19、（6分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素原子的电子排布式_________________，B元素原子的轨道表示式E元素的原子结构示意图是__________________（2）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。
20、（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）下列离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。
21．（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：_________________________________________________________________________ （2）预测Br与I元素电负性的大小关系_________________________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：______________________（放射性元素除外）（3）习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。
（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围：即当ΔX_______时一般为离子键，当ΔX_______时一般为共价键。
试判断AlBr3中化学键的类型是________。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）22、（4分）如右图（1）(2分)图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体体积 是 mL 。
（2）(2分)图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面 处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A ．是a mL B ．是（50－a ）mL C ．一定大于a mL D ．一定大于（50－a ）mL 23、（12分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用上图所示仪器设计了一个实验。
（1）请将上面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。
（2）电路开关闭合为t 0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t 1、t 2、t 3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t 1<t 2<t 3，且在实验全过程中，t 2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析，在t 1到t 2的过程中，溶液中[H +]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；继续加水，在t 2到t 3的过程中，溶液中[H +]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H +]变化的原因_____________（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。