高二化学上学期期中联考试题
浙江七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(原卷版)
2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.4NH ClB.32CH CH OHC.HFD.2SO 2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.3.下列溶液一定呈中性的是A.pH 7=的溶液B.()6H110c +-=⨯mol ⋅L 1-的纯水C.滴加酚酞试液呈无色的溶液D.水电离出的氢离子的物质的量浓度为710-mol/L 4.下列属于放热反应的有①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应A.①④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤5.在()()()()2A s B g 3C g 4D g ++，反应中，表示的反应速率最慢的是A.()A 0.5v =mol/(L·min)B.()B 0.4v =mol/(L·min)C.()C 0.9v =mol/(L·min)D.()D 0.1v =mol/(L·s)6.下列电离方程式正确的是A.醋酸钠的电离：33CH COONaCH COO Na -++B.碳酸氢钠的电离：233NaHCO Na H CO ++-=++C.()3Fe OH 的电离：()33Fe OH Fe O 3H +-+D.23H SO 的电离：2233H SO 2H SO +-+7.已知反应：1242CO (g)CH (g)2CO(g)2H (g)H a(a 0)kJ mol -+=+∆=+>⋅，则此反应A.任何条件下都可自发进行B.任何条件下都不可自发进行C.高温下可自发进行D.低温下可自发进行8.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为()()()()22233H g CO g H O g CH OH g ++H 0∆<。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题含解析
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f2、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少3、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L4、下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品6、下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应7、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定8、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣39、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO310、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D．可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油11、下列说法错误的是( )A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率12、下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2O D．CC1413、用水制取氢气的反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．()()c Hc OH+-=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+15、已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。
2025届百校联盟TOP300化学高二第一学期期中联考试题含解析
2025届百校联盟TOP300化学高二第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．28gN 2含的分子数为2N AB ．1molNa 含有的电子数为N AC ．标准状况下，22.4LO 2含有的氧原子数为2N AD ．1L2mol·L -1KCl 溶液中含有的离子数为2N A 2、下列化学用语，正确的是A ．NH 4HCO 3的电离：NH 4HCO 3⇌NH +4+HCO 3-B ．明矾净水原理：Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H +C ．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO 3-+H 2O=H 3O ++CO 23-D ．NaHS 和Na 2S 的混合溶液中：2c(Na +)=3c(S 2-)+3c(HS -)3、根据下列实验事实：FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，加CCl 4振荡后静置，CCl 4层呈紫色，②FeCl 2溶液中加氯水，再加KSCN 溶液，呈红色，③KMnO 4溶液中加入浓盐酸，KMnO 4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（ ）A ．I 2、Cl 2、Fe 3+、MnO 4-B ．MnO 4-、Cl 2、Fe 3+、I 2C ．Cl 2、I 2、Fe 3+、MnO 4-D ．Fe 3+、MnO 4-、Cl 2、I 24、在t ℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10。
福建省福州市八县一中联考2025届化学高二第一学期期中经典试题含解析
福建省福州市八县一中联考2025届化学高二第一学期期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应2、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K ＝1，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．CO、H2S的转化率之比为1∶1B．达平衡后H2S的体积分数为4%C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动3、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1D．0.6mol⋅(L⋅min)−14、下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使水的pH=65、200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1B．电解后溶液的pH值为0C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol6、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数7、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
广东省佛山市南海区桂城中学2025届化学高二上期中联考试题含解析
广东省佛山市南海区桂城中学2025届化学高二上期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是A．B．对二甲苯C．D．放电2PbSO4 + 2H2O。
下列说2、铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4充电法正确的是A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强C．充电时PbO2与外电源的负极相连D．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO2-+4H＋43、下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a 为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转4、下列属于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4D．[Co（NH3）6]Cl35、下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是A B C D2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)∆H=-bkJ/molN2O4(g)⇌2NO2(g)∆H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)⇌2CO(g)∆H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D6、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．苹果是酸性食物 B．梨、桃是碱性食物C．猪肉、牛肉是碱性食物 D．巧克力、奶油是碱性食物7、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸8、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸9、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。
四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)
四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列说法正确的是( )A.理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定B.化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C.放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D.反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素 2、下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B.催化剂能选择性地改变可逆反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动C.增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D.用反应的ΔH 或ΔS 均能准确判断一个化学反应能否自发进行 3、下列有关热化学反应的描述，正确的是( )A.甲醇的燃烧热为1725.76kJ mol H -∆=-⋅，其燃烧热化学方程式为：132223CH OH(l)O (g)CO (g)2H O(g)725.76kJ mol 2H -++∆=-⋅B.已知1222Li O(s)4Li(s)O (g)1196kJ mol H -+∆=+⋅，则有：12212Li(s)O (g)Li O(s)598kJ mol 2H -+∆=-⋅C.稀盐酸和稀NaOH 溶液的反应热157.3kJ mol H -∆=-⋅，则稀硝酸溶解2Cu(OH)在相同条件下的热化学方程式为：21222H (aq)Cu(OH)(s)Cu (aq)2H O(1)114.6kJ mol H ++-++∆=-⋅D.已知3223CH CH CH CH (g)转化为()332CH CH CH (g)的热化学方程式为：()13223332CH CH CH CH (g)CH CH CH (g)8kJ mol H -=∆=-⋅，则稳定性关系为：()3223332CH CH CH CH (g)CH CH CH (g)>4、2H X 是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为a1K 和a 2K ，则下列说法正确的是( ) A.a1a 2K K <B.当电离平衡时溶液中的离子浓度：()()2HXX c c --=C.2H X 溶液中可能大量共存以下离子：3K Na CH COO Cl ++--、、、D.2H5、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B.振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生 C.工业合成3SO 选用25V O 作催化剂 D.棕红色2NO 加压后颜色先变深后变浅6、3323232CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O 0H ++∆<浓硫酸△是实验室合成乙酸乙酯的原理。
浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23Mg ：24S ：32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分)1.下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是A.KHSO 3 B.AlCl 3 C.NaHSO 4 D.H 2SO 4【答案】B 【解析】【详解】A ．KHSO 3中3HSO -既有电离233HSO H SO -+-+ ，又有水解3223HSO H O OH H SO --++ ，电离大于水解，溶液呈酸性，电离产生H +抑制水的电离，A 错误；B ．AlCl 3中Al 3+水解()3+23Al 3H O Al OH 3H +++ ，促进水的电离，产生H +使溶液呈酸性，B 正确；C ．NaHSO 4完全电离++2-44NaHSO =Na +H +SO ，产生的H +抑制水的电离，使溶液呈酸性，C 错误；D ．H 2SO 4完全电离，产生的H +抑制水的电离，使溶液呈酸性，D 错误；答案选B 。
2.下列关于化学反应方向的说法正确的是A.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C.反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0D.能自发进行的反应一定能迅速发生【答案】C 【解析】【详解】A ．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件可能自发进行如降温，A 项错误；B．一定条件下，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的∆H和∆S，不能使非自发反应变成自发反应，B项错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的∆S＜0，该反应在低温下能自发进行，说明该反应的∆H＜0，C项正确；D．化学反应的自发进行与化学反应速率的快慢无关，D项错误；答案选C。
温州十校联合体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2023学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的是（）A.饱和食盐水B.冰醋酸C.NH3·H2OD.硫酸钡2.2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是（）A.10min时容器中Z的浓度为0.6mol·L-1B.10min内，反应放出的热量为0.6a kJC.10min内，用X表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态3.下列说法不正确．．．的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C.用酸式滴定管量取18.20mL Na2SiO3溶液D.用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器4.下列说法不正确．．．的是（）A.发生有效碰撞的分子必须是活化分子B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D.保持容器体积不变，充入He，平衡逆移6.下列说法不正确．．．的是（）A.测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.稀释氨水，溶液中c(H+)增加C.常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L,c(H+)约为1×10-8mol/LD.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.05mol液态KHSO4中含有0.05N A个阳离子B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32—微粒数小于0.1N AC．0.5mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微粒总数和为0.5molD．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深C.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅D.黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅9.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Ag108 Cl35.5I127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，选项A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项B正确；SO而显酸性，其本身不能水解，故不是因C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和2-4为水解而显的酸性，选项C错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项D错误；答案选B。
2.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.黄铁矿与氧气的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】B【解析】【分析】生成物总能量低于反应物总能量，即该反应为放热反应；【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不符合题意；B．黄铁矿与氧气的反应为放热反应，B符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意；D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。
3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A.明矾净水B.草木灰去油污FeSO溶液时，加入一些铁粉 D.氯化铵除铁锈C.配制4【答案】C【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；CO-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去B．草木灰中含有K2CO3，23油污与盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；NH+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈D．氯化铵溶液因4与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。
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2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同5．已知反应 2NH3N2+ 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A． 4 B．2 C．1 D．0.56．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：17．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度8．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强9．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L10．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mo l/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．与Mg反应的起始速率C．OH-的物质的量浓度 D．溶液中11．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H 2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H215．对于可逆反应 2AB 3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0下列图像正确的是16．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝717．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
若起始时C(SO2)＝C(O2)＝6mol/L，平衡时测得C(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是A．SO2的转化率为60% B．SO3的产率为60%C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶118．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③19．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．增加X的物质的量，Y的转化率降低C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④21．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）A．c（Na+）=c（NH2﹣） B．c（NH4+）=1.0×10﹣29mol•L﹣1C．c（NH2﹣）＞c（NH4+） D．c（NH4+）• c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 mol2•L﹣222．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c23．一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。
下列说法正确的是A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·mi n)C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态24．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小25．有关下列图像的分析错误的是A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图乙中a、b曲线只可表示反应H 2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D. 图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a<b第Ⅱ 卷（共50分）26.（6分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) ; △H =-98.3 KJ/mol。
下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。