选修三 第三章word
高中政治选修三逻辑与思维 第三单元 运用辩证思维的方法 单元总结提升(word版含答案)
单元总结提升1．(2021·辽宁朝阳联考)“如果不把不间断的东西割断，不使活生生的东西简单化、粗糙化，不加以割碎，不使之僵化，那么我们就不能想象、表达、测量、描绘运动。
”列宁的话告诉我们()A．只有将一些复杂的问题简单化、大事化小、小事化了，才能抓住事物的本质B．只要把问题分解开来，就能认识事物的整体C．只有把相互联系的整体区别开来，把构成整体的各个部分独立开来，分别地加以研究，才能获得对这一整体的正确认识D．世界是普遍联系、变化发展的，认识是对客观世界的反映答案 C解析本题考查运用辩证思维方法的相关知识。
题干中内容讲了辩证思维的第一步，将认识对象及其各个部分、性质、关系相对地独立起来，分别研究，获得具体、深入的认识。
A说法错误，B说法太绝对化，D与题干无关。
故选C。
2．(2021·山东济南月考)“超越常在弯道处”，速滑比赛在直道上很难甩开对手，速滑比赛高手对其他选手的超越常常是在弯道处。
一个国家的经济发展也一样，“弯道”跑好了，能跨越式前进；“弯道”跑不好，与发达国家的差距将进一步拉大。
这给人们的人生哲学启示与下列诗词蕴含哲理一致的是()A．沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春B．宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王C．近水楼台先得月，向阳花木易为春D．历尽天华成此景，人间万事出艰辛答案 B解析本题考查质量互变。
题中“弯道超越”告诉我们要抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。
A体现的是发展的观点，与题中哲理不一致。
B体现了抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展，与题中哲理一致。
C体现的是联系的观点，与题中哲理不一致。
D体现了事物的发展是前进性和曲折性的统一，与题中哲理不一致。
3．(2021·山东济宁模拟)20世纪80年代，邓小平提出了“三步走”战略，目前已顺利实现前两步目标；世纪之交，中国共产党提出2020年全面建成小康社会目标，目前也已实现。
党的十九大报告提出，到2035年基本实现社会主义现代化，2050年把我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国。
高中物理选修三人教版2019第3章热力学定律本章整合
1.热力学第二定律的两种表述。 (1)按照热传递的方向性,可表述为:热量不能自发地从低温物体传到高温物体。 这是热力学第二定律的克劳修斯表述。 (2)按照机械能与内能转化的方向性,可表述为:不可能从单一热库吸收热量,使 之完全变成功,而不产生其他影响。这是热力学第二定律的开尔文表述。 2.热力学第二定律的微观意义。 (1)一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。 (2)用熵来表示热力学第二定律:在任何自然过程中,一个孤立系统的总熵不会 减小。 3.在整个自然界中,无论有无生命,所有宏观的自发过程都具有单向性,都是不 可逆过程。
方法归纳 深刻理解热力学第二定律的内涵 掌握热力学第二定律时,要注意理解其本质,即热力学第二定律是对宏观 自然过程进行方向的说明。凡是对这种宏观自然过程进行方向的说明,都 可以作为热力学第二定律的表述。本章对热力学第二定律的表述很多,这 些不同形式的表述都是等价的。
【例题2】 (多选)根据热力学定律,下列说法正确的是( AB) A.电冰箱的工作过程表明,热量可以从低温物体向高温物体传递 B.空调机在制冷过程中,从室内吸收的热量少于向室外放出的热量 C.科技的进步可以使内燃机成为单一的热源热机 D.对能源的过度消耗使自然界的能量不断减少,形成“能源危机” 解析：在外界帮助的情况下,热量可以从低温物体向高温物体传递,A对。 空调在制冷时,把室内的热量向室外释放,需要消耗电能,同时产生内能,所 以向室外放出的热量大于从室内吸收的热量,B对。由热力学第二定律,可 知内燃机不可能成为单一热源的热机,C错。因为自然界的能量是守恒的, 能源的消耗并不会使自然界的总能量减想气体从状态a开始,依次经历等温或等 压过程ab、bc、cd、da回到原状态,其p-T图像如图所示,其中对角线ac的 延长线过原点O。下列说法正确的是( AB )
(人教版)高中生物选修三：专题3 3.1体内受精和早期胚胎发育 Word版含解析
专题3 胚胎工程3.1 体内受精和早期胚胎发育1．胚胎工程的操作对象不包括的是( )A．成体干细胞B．精子、卵子C．受精卵D．早期胚胎解析：胚胎工程操作的对象是动物配子或早期胚胎。
答案：A2．次级卵母细胞的减数第二次分裂完成于( )A．排卵前，在卵巢内B．受精前，在输卵管内C．排卵后，在腹腔内D．受精时，在输卵管内解析：雌性动物在胎儿时期卵巢内的卵原细胞通过有丝分裂增加其数量，演变为初级卵母细胞，被卵泡细胞包围形成卵泡，初级卵母细胞经过减数分裂变为成熟的卵子。
减数第一次分裂是在排卵前后完成的，结果产生了一个次级卵母细胞和一个第一极体。
减数第二次分裂是在精子和卵子结合过程中完成的，故D选项是正确的。
答案：D3．关于受精过程的叙述错误的是( ) A．获能后的精子与卵子相遇后，释放顶体酶穿过透明带进入放射冠B．透明带反应是防止多精入卵的第一道屏障C．精子与卵黄膜相互融合，精子入卵D．雄原核形成的同时，卵子完成第二次减数分裂解析：大量获能的精子接触到卵子周围的放射冠时，即开始释放顶体酶，解离放射冠的卵泡细胞，这样部分精子可径直接触到透明带，A项错误；透明带反应是多精入卵的第一道屏障，卵黄膜的封闭作用是第二道防线，B项正确；精子与卵黄膜相互融合，精子的头部即进入卵细胞中，C项正确；雄原核形成的同时，卵子完成第二次减数分裂，D项正确。
答案：A 4．如图是牛囊胚示意图，下列有关该图的叙述错误的是( )A．透明带是初级卵母细胞在减数第一次分裂时形成的B．囊胚腔是一个充满液体的腔C．内细胞团将来分化成内胚层D．滋养层将来发育成胎膜和胎盘解析：内细胞团将来发育成胎儿的各种组织。
答案：C 5．下图为哺乳动物的生殖和个体发育过程，请据图回答下面的问题。
(1)哺乳动物精子和卵细胞在________中完成受精作用。
(2)哺乳动物个体发育的起点是________，其胚胎发育的整个过程在________________中完成。
2021-2022学年高中政治人教版选修3教学案：专题三 第三框 美国的三权分立制 Word版含答案
第三框美国的三权分立制1．美国选择三权分立的政体，是其历史条件和具体国情的产物，也是由其国家的阶级本质打算的。
2．三权分立是美国联邦政府组建和运行的基本原则，其核心内容是权力分立、制约和平衡。
3．立法权属于国会，国会负责制定法律；行政权属于总统，总统由选民间接选举产生，直接对选民负责，不对国会负责；司法权属于美国联邦法院系统，联邦最高法院是美国最高审判机关。
4．依据权力分立和权力制衡的原则来组织国家机关行使国家权力的制度就是三权分立制。
5．美国的三权分立制本质上是一种资产阶级民主制度，它有效地维护了美国资产阶级的统治，宽敞劳动人民不行能在这种制度下享有真正的民主。
三权分立：权力运行的规章[识记·探究层级]1．形成美国选择三权分立的政体，是其历史条件和具体国情的产物，也是由其国家的阶级本质打算的。
2．地位与核心内容三权分立是美国联邦政府组建和运行的基本原则，其核心内容是权力分立、制约和平衡。
3．具体内容中心政权机构由彼此公平而又独立的立法、行政和司法三个机关组成。
立法权属于国会，行政权属于总统，司法权属于联邦各级法院。
国会负责立法，总统负责实施法律，法院负责审查法律。
[理解·应用层级]美国三权分立的内容有何权利如何产生、对谁负责特殊保障国会把握立法权，制定法律由选民直接选举产生，只对选民负责。
不受行政机关的干预总统无权解散国会，不能打算议员的工资待遇总统把握行政权，实施法律，组织政府由选民间接选举产生，直接对选民负责。
不对国会负责国会不得增减总统酬劳，不得罢免总统(除非定罪)联邦法院把握司法权，审查法律最高法院有终审权和违宪联邦法院法官均由总统征得参议院同意后任命法官只要忠于职守，可终身任职审查权1．英、法、美三国是当今世界具有影响力的资本主义发达国家，有关三国议(国)会说法正确的是()①法国议会是指法国的国民议会和参议院②英国议会分为上、下两院，下院有“至尊议会”之称③美国国会分为参议院和众议院④三国议会都拥有实权，总统都要对议会负责A．①④B．②③④C．①②④D．①②③解析：英、法、美三国都属于三权分立体制的国家，①②③分别阐述了议会在各国的具体称谓。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
高中物理教科版选修3-5教学案：第三章 章末盘点 Word版含答案
专题三
半衰期的计组成的放射性样品中，放射性元素的原子核有一半发生衰变所需的时间。
2、计算公式
N′＝N0( )n或m′＝m0( )n，其中n＝t/T。(式中N′、m′为衰变后剩余的原子数量和质量，N0、m0为衰变前原子数量和质量，n为半衰期个数，t是所用时间)。
(4)在写核反应方程时，应先将已知原子核和已知粒子的符号填入核反应方程一般形式的适当位置上；然后根据质量数守恒和电荷数守恒规律计算出未知核(或未知粒子)的电荷数和质量数；最后根据未知核(或未知粒子)的电荷数确定它们是哪种元素(或哪种粒子)，并在核反应方程一般形式中的适当位置填写上它们的符号。
[例1]关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有()
详细解析:选ACE密立根通过油滴实验测出了元电荷即基本电荷的数值，A项正确；贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核具有复杂的结构，卢瑟福通过α粒子散射实验确定了原子的核式结构模型，B项错误；居里夫妇从沥青铀矿中分离出了钋和镭两种新元素，C项正确；卢瑟福用镭放射出的α粒子轰击氮的原子核，从中找出了新的粒子，通过测定其质量和电荷，确定该粒子为氢的原子核，证实了原子核内部存在质子，D项错误；汤姆孙根据阴极射线在电场和磁场中的偏转情况确定了阴极射线的本质是带电的粒子流，并测出了这种粒子的比荷，E项正确。
5、太阳能是由于太阳内部高温高压条件下的聚变反应产生的，下列核反应属于聚变反应的是()
图1
A. H＋ H―→ He＋ n
B. 7N＋ He―→ 8O＋ H
C. 92U＋ n―→ 54Xe＋ Sr＋10 n
D. 92U―→ 90Th＋ He
详细解析:选AA是聚变反应，B是人工转变的核反应，C是裂变反应，D是α衰变反应，故选项A是正确的。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2.了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法（均摊法），能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构原子在三维空间里呈周期性有晶体有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固.（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
（2）各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
（3）固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．正误判断(正确的打“√",错误的打“×”,并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）晶体有自范性但其微粒排列无序（2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性（3）熔融态物质快速冷却即可得到晶体(4)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体（5)粉末状的固体也有可能是晶体答案：(1)×晶体的微粒排列有序（2）×晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性(3）×熔融态物质凝固速率适当可得到晶体(4）×玻璃是非晶体(5)√2．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中,经过一段时间后会发生什么变化？答案：CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体.3．将冰和玻璃加热各有什么现象?答案：加热冰时，0 ℃达到冰的熔点,冰开始熔化,在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。
加热玻璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为液体.玻璃从软化到完全熔化,中间经过较大的温度范围.题组一晶体的性质1．下列不属于晶体的特点的是( ）A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D.晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
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课时作业1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子晶体，OH－中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。
答案：C2．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力。
二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O 原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1：1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。
答案：C3．(2010·西南师大附中月考)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析：SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案：B4．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。
灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都难溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能解析：由以上分析知灰硒和红硒的晶体都属于分子晶体。
答案：B5．下列说法正确的是()A．离子晶体都是强电解质B．分子晶体要么是电解质，要么是非电解质C．原子晶体都是非电解质D．金属晶体在熔融状态能导电，都是电解质解析：离子晶体都是由阴、阳离子构成的，在熔融状态或水溶液里能全部电离，都是强电解质，A正确；分子晶体的情况比较复杂，有强电解质，如HCl、H2SO4；有弱电解质，如CH3COOH；有的既不是电解质，也不是非电解质，如Ar、I2等，B错；原子晶体中有化合物，如SiO2、SiC等属于非电解质；有单质，如金刚石、晶体硅等，它们既不是电解质，也不是非电解质，C错；金属晶体在熔融状态能导电但均不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错。
答案：A6．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)解析：根据NaCl的晶体结构()，在每个Na＋周围最近的等距离的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后)，故(1)正确；从NaCl晶体中分割1/8可得图(4)的结构。
答案：C7．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属分子晶体，它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点高低，决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。
答案：BC点评：本题主要考查化学键与晶体结构及晶体物理性质的关系，侧重考查考生的审题能力及分析理解能力。
8．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．该晶体属于原子晶体B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价解析：利用均摊法，该晶胞结构中含有CN－数为12×1/4＝3，Fe2＋数为4×1/8＝1/2，Fe3＋数为4×1/8＝1/2，因此可知该晶体的化学式为M x Fe2(CN)6，设M的化合价为y，则xy＝1，且x、y 为正整数，则x＝1，y＝1。
故该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，该晶体为离子晶体。
答案：D9．下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好解析：常温下，Hg为液态，不属于晶体形式，故A不正确；因为金属键没有方向性，因此金属键在一定范围内不因形变而消失，这实际上是金属有延展性的原因，B正确；钙的金属键应强于钾，故熔、沸点应高于钾，C不正确；温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故D不正确。
答案：B10．1919年，朗缪尔提出等电子体假说：“凡原子数和总电子数均相等的物质，其结构相同，物理性质相近，对应的物质称为等电子体”。
如CO和N2。
现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α－BN，平面结构示意图如图所示，则关于该物质的性质和用途的推断正确的是()A．是一种高温润滑材料，可用作电器材料B．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具C．是一种化学纤维，可用作织物D．以上判断均不正确解析：由B—N的电子数与C—C相同，即α－BN与石墨属等电子体，性质相似，由石墨性质就可以迁移比较。
答案：A11．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素o为26号元素，请写出其基态原子电子排布式________。
(2)k在空气中燃烧产物的分子中中心原子的杂化形式为________，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________。
(4)第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如下图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp2极性(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
(4)Si 2(5)12 412．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－的个数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是__________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__________。
(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为__________。
(4)三种晶体中熔点最低的是__________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为__________。
答案：(1)8 (2)O 1：6 (3)12 (4)H 3BO 3 分子间作用力13．元素X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3－形成的晶体结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
(2)该晶体中X n ＋离子中n ＝________。
(3)X 元素的原子序数是________。
(4)晶体中每个N 3－被________个等距离的X n ＋离子包围。
解析：(1)X n ＋的个数为：12×14＝3；N 3－的个数为8×18＝1，即阳离子与阴离子个数比为3：1。
(2)由(1)可知该物质的化学式为X 3N ，则n ＝1。
(3)由X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，可知X 为29(2＋8＋18＋1＝29)号元素。
(4)每个N 3－被上、下、左、右、前、后各1个等距离的X n ＋所包围，即被6个X n ＋离子所包围。
答案：(1)3：1 (2)1 (3)29 (4)614．(2010·大连市期末)已知X 、Y 、Z 为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能I (kJ/mol)如下表所示： I X Y ZI 1 496 738 577I 2 4562 1451 1817I 3 6912 7733 2754I 4 9540 10540 11578(1)。
(2)写出Y 原子的核外电子排布式________，Y 的第一电离能大于Z 的第一电离能的原因为__________________________。
(3)X 晶体的堆积方式为________(填字母)。
(4)NaCl 、KCl 、MgO 、CaO 晶体结构相似，其中四种晶体的晶格能数据如下表：4________________________________。
答案：(1)Z>Y>X(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外层s轨道上的电子处于全满状态(3)A(4)MgO>CaO>NaCl>KCl。