化学与生活-第五章

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初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱

初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱

初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一节生活中的酸和碱(第二课时)学习目标:1、知道PH的数值范围:0—142、理解和记住PH与溶液酸碱性的关系:PH<7,溶液呈酸性;PH=7,溶液呈中性PH>7,溶液呈碱性3、溶液PH的测定方法:在玻璃片上放一片PH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的PH。

教材分析:在上节课讲了溶液酸碱性的基础上,很自然的引出溶液酸碱性的强弱问题和如何测定问题,学生学习起来水到渠成。

(可以从生活中做汤时,加醋多了,没法吃,可以加水稀释;但是无论如何加水,也有酸味。

如何表示溶液酸碱性的强弱,这些对生活生产有什么用处,学生不了解,从此处质疑)通过学习PH图象变化情况,加深了对PH知识的有关知识的了解。

学情分析:学生在理解溶液酸碱性的强弱问题存在的难点是PH减小,酸性增强。

图象与PH的变化情况中的难点是向酸中加入水,PH增大,向碱中入水,PH减小但是两种情况都不能到达7是理解的障碍。

重点:1、掌握用PH试纸来测定酸和碱的强弱的方法;2、能看懂PH的变化图象的意义3、了解酸和碱对生命活动、生产实际的意义;难点:1、PH减小,酸性增强。

2、向酸中加入水,PH增大,向碱中入水,PH减小但是两种情况都不能到达7。

教学过程教学反思:本节课教学过程中采用创设不同教学情景的方法,激发学生的兴趣,充分调动学生学习的积极性,多次设疑、激疑,使学生的思维不断深入,最终使学生能够主动提出问题,并能设计方案解决问题。

本节教学学生活动较多,要注意组织发动好学生,尽量做到人人参与,还有就是要控制好时间。

化学与生活全册课件

化学与生活全册课件


盐碱地与沙尘暴
思考: 请对以上漫画主题中所涉及到的环境污染类型进行分类。 (1)大气污染 (2)水体污染 (3)垃圾污染
一、空气质量与人体健康—息息相关 1个人1天要呼吸2万多次 与环境交换1万多升气体
空气质量与人体健康——息息相关
某城市某日空气质量报告
污染指数
目录
主题1.呵护生存环境 主题2.摄取益于健康的食物 主题3.合理利用化学能源 主题4.认识生活中的材料
主题5.正确使用化学用品
2020/4/21
主题1.呵护生存环境
返回 目录
课题1.关注空气质量
课题2.获取安全的饮用水
课题3.垃圾的妥善处理与利用
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《化学与生活》鲁科版
课题1 关注空气质量
大气及固体 废气物污染
1、天然水里可能含有哪些物质? 2、这样的水适合直接饮用吗?
图1-2-1 水 循 环 示 意 图
天然水里所含的物质 泥土等不溶性物质 可溶性物质 致病细菌
天然水净化的步骤 1、沉降悬浮物 2、杀菌消毒
1、沉降悬浮物 [演示] 明矾净水
原理:
KAl(SO4)2.12H20 == K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O
4、可吸入颗粒物与呼吸系统疾病 ——可引发多种呼吸系统疾病(SARS) PM10的来源:工业烟尘和灰尘 治理措施:① ② ③
三、 室内空气污染不可忽视
1、 室内空气污染的主要来源: A、建筑物自身 B、室内装饰材料 C、人为活动 D、室外
2、 厨房
污 ⑴ 煤、煤气、液化气燃烧产生的:
染 物
CO、CO2、SO2、NO x
H20 Al3+ + 3OH-

高中化学《化学与生活》选修全册教案

高中化学《化学与生活》选修全册教案

高中化学《化学与生活》选修全册教案第一章:生活中的化学现象1.1 教学目标了解生活中常见的化学现象及其背后的化学原理。

掌握溶液、溶解度、pH值等基本概念。

能够分析生活中化学现象的成因。

1.2 教学内容生活中的化学现象介绍。

溶液的定义及特点。

溶解度的概念及影响因素。

pH值的含义及测定方法。

1.3 教学方法采用案例分析法,让学生通过实际生活中的例子来理解化学现象。

利用实验和观察,让学生亲身体验化学现象。

分组讨论,促进学生之间的交流与合作。

1.4 教学活动引入生活中的化学现象,引发学生兴趣。

讲解溶液的定义及特点,通过实际例子进行解释。

进行溶解度实验,让学生观察不同溶解度物质的溶解情况。

学习pH值的含义及测定方法,进行简单的pH值实验。

第二章:饮食与营养2.1 教学目标了解食物中的营养素及其作用。

掌握食物的营养成分分析方法。

能够合理搭配食物,促进健康饮食。

2.2 教学内容食物中的营养素介绍。

营养成分的分析方法。

合理搭配食物的原则。

2.3 教学方法采用讲授法,讲解食物中的营养素及其作用。

利用食物样本或图片,进行营养成分的分析。

提供实际案例,让学生学习合理搭配食物的方法。

2.4 教学活动引入食物与营养的关系,引发学生关注。

讲解食物中的营养素及其作用,通过实际例子进行解释。

进行营养成分分析,让学生了解食物的营养成分。

学习合理搭配食物的原则,提供实际案例进行讲解。

第三章:日用品与化学3.1 教学目标了解日用品中的化学成分及其作用。

掌握日用品的正确使用方法。

能够分析日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.2 教学内容日用品中的化学成分介绍。

日用品的正确使用方法。

日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.3 教学方法采用讲授法,讲解日用品中的化学成分及其作用。

利用实际日用品,进行正确使用方法的演示。

分组讨论,让学生分析日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.4 教学活动引入日用品与化学的关系,引发学生兴趣。

讲解日用品中的化学成分及其作用,通过实际例子进行解释。

化学与生活题目及其参考答案

化学与生活题目及其参考答案

第一章食品与化学1.生活能量的概念是什么?生活能量的主要来源有哪些?人体能量来源于食物。

食物通常包括食物主体、维生素和无机物质(特别是微量元素)三种成份。

其中食物主体指糖、蛋白质和脂肪,是它们提供人体正常能量需求。

2.怎样从能量角度表述温饱问题?怎样通过进食来调节能量平衡?(1)国际卫生组织规定人均日摄取热量达到10,000 kJ(合约2,400 kcal),就算达到了温饱线。

(2)因为食物中含有能量,而人体则通过进食食物来摄取能量。

不过人体却可以控制住进食的多少和进食哪一种食物,这样就能调节人体内的能量平衡。

3.怎样理解能量的转化和利用问题?人吃进食物,然后通过人体内的酶,将他们分解成糖类,蛋白质和脂肪,接着再没的催化下,被吸收后转化产生的单糖(如葡萄糖),才被氧化(燃烧),提供人体所需的能量。

葡萄糖的氧化反应式为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O +2889 千焦而氨基酸和脂肪酸,也在酶的催化作用下氧化释放出能量。

这些能量转化成ATP,进而为人体的活动提供能量。

食物中产生的能量活动的反应可以归纳成;食物+O2-→ATP(+CO2+H2O)-→△H(+ADP+H3PO4)式中,△H=生化合成+肌肉运动+热(体温)+其它能耗5.人为什么会饥饿或口渴?饥饿是指一段禁食期之后对食物的生理欲求,而食欲则是对现存食物的认识反应或习惯反应。

摄入食物是为了向体内补充能源,由食欲来自行调节。

当胃中有食物时,它会不停地蠕动,而一旦空腹,胃就强烈收缩,伴有不适即饥饿感。

所谓口渴是指有意识地想喝水。

这种心理感受在控制体内水分和钠离子浓度上极为重要,它影响体内的水平衡,调节水的摄入。

饮水中枢位于下丘脑的视上核前面的视前区两侧。

用埋藏电极刺激此中枢,动物在几秘钟内就开始喝水;注入高渗盐水(由于使水分子从神经细胞中渗出,从而造成脱水),可使它们狂饮。

6.合成食品主要有哪些类型?合成食品的发展趋势怎样?目前一般有生物制备和化学合成两种。

初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱

初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱

初三化学教案:第五章第一节生活中的酸和碱-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一节生活中的酸和碱(第一课时)学习目标:1、如何识别酸和碱酸碱指示剂概念:2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义3、了解常见原子团:如OH CO3 SO4 NH4等教材分析:本节从同学们生活中的经历入手引出问题,如吃西红柿,喝柠檬汁时感到有酸味,食醋也有酸味;使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。

知道它们是两类不同的物质,通过实验探究,初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱;并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质;碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析:学生对于吃西红柿,喝柠檬汁时感到有酸味,食醋也有酸味;使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生,但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的,所以兴趣高,这是学习的基础。

重点:1、区分酸溶液和碱溶液的方法2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质;碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。

难点:1、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的,用来鉴别什么物质。

2、从微观(离子观点)认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。

教学用品:仪器:试管(或者点滴板),胶头滴管等,多媒体演示台。

药品:白醋、柠檬汁,石灰水,肥皂水,食盐水,蔗糖水,紫色石蕊试液,蓝色和红色石蕊试纸(实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备,不必拘泥与教材中给定的几种)等。

本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景,把学生组织起来,迅速融入到教学情景中,使学生的思维和活动都是从“疑”,靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。

在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法,明确了溶液呈酸碱性的实质。

充分发挥学生的主体作用,增强了对化学的好奇心,培养了对科学探究精神。

使学生更真切的感受到化学就在自己身边。

教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点,应想方设法突破。

另外在教学中要创造条件让学生进行实验。

初三化学精品课件 化学与生活

初三化学精品课件 化学与生活

初三化学精品课件化学与生活化学,这个看似神秘的学科,其实与我们的生活息息相关。

从我们每天吃的食物,到穿的衣服,再到居住的房屋和出行的方式,化学都在其中发挥着重要的作用。

在初三的化学学习中,让我们一起探索化学与生活的紧密联系,感受化学的魅力。

一、食品中的化学首先,我们来看看食品。

大家都知道,食物是维持生命的基本需求,但你是否想过食物中的化学知识呢?我们每天吃的米饭、面包等主食,其主要成分是碳水化合物。

碳水化合物在人体内经过一系列化学反应,最终转化为能量,为我们的身体提供动力。

再说说水果和蔬菜,它们富含维生素和矿物质。

维生素是一类重要的有机化合物,比如维生素 C 具有抗氧化作用,能帮助我们增强免疫力,预防疾病。

矿物质如铁、钙、锌等,对于维持身体的正常生理功能也不可或缺。

还有我们烹饪食物时使用的调味品,盐(氯化钠)不仅能增添食物的味道,还在维持人体的水盐平衡方面起着关键作用。

而醋(主要成分是乙酸)则能帮助去除食物中的腥味,增加食物的风味。

二、衣物中的化学接下来,我们聊聊衣物。

我们穿的衣服,无论是棉质、麻质还是合成纤维材质,都与化学有着密切的关系。

棉花和麻是天然纤维,它们的主要成分是纤维素。

在纺织过程中,需要经过一系列的化学处理,如漂白、染色等,才能变成我们所喜爱的各种颜色和款式的布料。

而合成纤维,如聚酯纤维、尼龙等,是通过化学合成的方法制造出来的。

这些合成纤维具有耐磨、耐皱等优点,为我们的衣物提供了更多的选择。

此外,洗衣服时使用的洗衣粉、洗衣液也包含了各种化学成分。

表面活性剂能够去除衣物上的污渍,增白剂可以让白色衣物更加洁白,柔顺剂能让衣物变得柔软顺滑。

三、居住环境中的化学我们的居住环境同样充满了化学。

房屋的建筑材料,如水泥、钢材、玻璃等,都是通过化学工艺生产出来的。

水泥的生产需要经过高温煅烧等化学反应,钢材的制造涉及到金属的冶炼和加工。

室内装修使用的涂料、胶水等,可能会释放出有害气体,如甲醛。

甲醛是一种对人体有害的化学物质,长期接触可能会导致健康问题。

九年级上册化学第五章复习知识点

九年级上册化学第五章复习知识点

九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日,可得一夜安眠;勤劳一生,可得幸福长眠。

~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH (HAc,乙酸、醋酸):工业三大强酸碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发)二、酸的组成和分类组成:由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不:无机酸、有机酸是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)可结合(如:HCL一元无氧无机酸)三、碱的组成和分类组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶:Ca(OH)23、难溶:其余Fe(OH)3 红褐群,Cu(OH)2 蓝XXX,Mg(OH)2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物:HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净,黄群,含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应(方程式)单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应,H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多,放出热量越多。

化学与生活课件

化学与生活课件

化学与生活课件化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。

作为一门自然科学,化学与我们的日常生活息息相关。

从我们所使用的物品到我们的身体内发生的生化反应,都与化学有着密切的联系。

本课件将介绍化学与生活中各个方面的关系,以及一些与化学相关的日常实例。

一、食物与化学反应1. 食物的烹饪过程:烹饪是一种使用化学变化来改变食物的方法。

例如,烤面包、煮汤等都包括了化学反应。

在这些过程中,淀粉分解为糖类,蛋白质发生变性等。

2. 食物的保存:食物腐败是一种化学反应过程。

氧化反应和微生物的发酵导致食物变质。

通过了解相关的化学知识,我们可以采取措施来延长食物的保质期,例如冷冻、真空包装等。

二、药物与化学原理1. 药物的制备:药物的制备往往依赖于不同的化学反应。

药物的合成、提取和纯化过程都需要熟悉化学原理和技术。

2. 药物的作用机制:药物对人体产生作用的机制通常与分子水平的化学反应有关。

例如,药物与受体的结合、化学物质的代谢等都是通过化学反应实现的。

三、日常用品与化学科学1. 清洁剂:洗涤剂、洗手液等清洁用品都是基于化学原理制备的。

它们的成分和反应过程决定了它们的功能。

2. 化妆品:化妆品的成分和制备都涉及化学原理。

例如,口红的颜色变化、护肤品的化妆效果等都是通过化学反应实现的。

四、环境污染与化学1. 空气污染:空气中的污染物主要包括有机物和无机物。

了解这些污染物的化学特性,可以帮助我们理解空气污染的产生和控制方法。

2. 水污染:水污染包括有机和无机污染物的溶解和悬浮物。

通过化学反应,我们可以除去水中的有害物质,提高水质。

五、能源与化学反应1. 化石燃料:煤炭、石油和天然气等化石燃料的形成过程是一系列化学反应的结果。

了解这些反应过程可以帮助我们更好地理解能源的利用和环境影响。

2. 新能源技术:新能源技术的发展离不开化学原理的支持。

例如,太阳能电池和燃料电池等都是利用化学反应来实现能源转化的。

结语:化学与生活息息相关,了解化学原理和化学反应对我们更好地理解和应用于日常生活中的事物至关重要。

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第五章元素与人体健康学时数:6学时教学形式:多媒体教学第一节人体的必需元素一、从元素到人化学元素是具有相同化学性质的一定种类的原子的总称。

化学元素不仅是构成人体的基本原料,而且在人体的生长、发育、衰老、病死中起着十分重要的作用。

二、人体的必需元素目前,人体内所含的化学元素达60多种,如表所示:C、H、O、N占总重量的96%,Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg占3.95%,以上十一种为人体必需的宏量元素,所余0.05%的其它元素称为人体中的痕量元素。

必需的宏量元素有11种:O、C、H、N、S、P、Ca、K、Mg、Cl必需的痕量元素有:Fe、Zn、Cu、C与健康有关的元素有:Mn、Co、F、Mo、I、Se有毒的元素有12种:Cd、Hg、Pb、Ge、Sn、Sb、Be、Bi、Ga、In、Ta未知作用的元素:惰性气体、稀有元素钒、锂、砷、硅等第二节宏量元素与人体健康人体的99.95%是由十一种元素组成的,其中C、H、O、N、S、P六种元素是蛋白质、脂肪、碳水化合物及核酸的构成成份;Ca、P是骨骼及牙齿的重要组成成份;Ca、K、Mg 是所有细胞的一个必需成份;Na、Cl在人体中以盐的形式存在。

一、亲密的“伙伴”—钙及磷钙及磷充当着人体内白色的“钢筋混凝土,成人体内有700-1400g的钙,400-800g的磷。

人体中99%以上的钙和80%以上的磷存在于骨骼中,同时它们也是牙齿的重要组成部分。

人体中,还有约1%的钙分布于各部分体液中,量少,但生理功能却很大,主要为四个方面:1. 维持细胞正常的通透性,降低毛细血管的通透性。

2. 抑制神经肌肉的兴奋性,钙离子有降低神经骨骼兴奋性的作用。

3. 参与肌肉的收缩。

4. 参与血液的凝固。

磷与钙是一对伙伴,总是形影不离,它们也还有相对独立性。

磷的生理功能主要有:1. 生命体的组成部份,主要是指各种形式的磷脂及核蛋白。

2. 组成磷酶类。

如:磷酸酯酶,磷酸二酯酶,辅酶Ⅰ,辅酶Ⅱ等。

3. 其它的磷物质。

磷酸糖类,酸类,焦磷酸硫胺素及三磷酸腺苷(A TP),三磷酸腺苷是一种可直接用来转化为能量的物质,是生物体内能量利用及储备的中心物质,可以说是人体能量的主要仓库。

二、比食物更为重要的宏量元素—C、H、O、N氢、氧构成的水,占人体总重的70%以上。

氧对于人体更不可缺,人如果几分钟吸不到氧,便会窒息而死。

所以,氢和氧是比食物更为重要的两种宏量元素。

呼吸时,我们吸入的是仅占21%氧气的空气,医院所用的也仅是40-100%的氧,若使用100%的纯氧,就会产生肺氧气中毒,引起肺的严重损伤。

臭氧,处于高空层,它能遮挡一部份紫外线,减少人类产生皮肤癌的发病率。

水,占人体总重的70%,在人体血液中占96%。

如果,人体缺水,那么血液就流动不畅,若失去10%的水,就要生病;若失去20%,就会引起死亡。

所以,人不能离开水,没有水就没有生命。

N2,是空气中的主要成份,也是动植物生命中最基本的元素。

一切动植物体的主要组成部份—蛋白质,主要成份就是氮。

此外,氮在空气中可以冲淡氧气,减弱氧的氧化能力,否则,纯氧氧化作用太烈,使人无法生存。

碳,是构成有机化合物骨架的元素,人体生存都必需的三大要素。

淀粉、脂肪、蛋白质无一不是由碳组成。

第三节食盐的功与过食盐的化学成份为NaCl,它的主要生理作用为钠离子的作用,是体液的主要成份。

正常人的血液中有一个比较恒定的酸碱度,适合于细胞的新陈代谢,这种恒定的酸碱度,主要靠血液的主要缓冲体系、呼吸调节和肾脏调节三方面来维持。

血液中的主要缓冲体系是NaHCO3 —H2CO3,其中一个重要成份就是钠离子。

正常人钠离子的最小需要量为0.5g,相当于2-3g食盐。

食盐中除钠外,还含有钾,正常人每天也需摄入2-5g的钾盐。

这些电解质在人体内随水份分布于细胞内外,维持其渗透压平衡。

食盐的危害:人体内如果盐份过多,对人体健康不但无益,而且有害。

食盐会引起人体心血管疾病,特别是高血压症。

因为人体中的钠盐,在某些内分泌作用下,促使血管对各种升血压物质的敏感性增加,使血压增高。

而且钠盐还可以促进肾脏细小动脉硬化加速。

此外,在心力衰竭或有水肿的情况下,更应采取低盐及无盐饮食。

含钠多的食物: 酱柴菜、咸菜、腌腊制品、苏打饼干、面条菠菜、榨菜、冬菜、荠菜等。

含钾高的食物:韭菜、芹菜、油菜、花菜、荠菜、香椿、洋芋、西红柿、黄瓜、藕、芋头、水果类、肉食、苹果、梅子等。

第四节不可忽视的元素—镁二价镁Mg2+ 的作用:1. 合成蛋白质2. 激活各种酶,催化十几种生化反应例:糖被人体吸收,放出CO2及能量,至少有六个步骤,有两步要Mg2+ 催化。

总之,镁是一种内部结构的稳定剂和细胞内酶的辅因子。

3. 对遗传也有一定作用细胞内的核苷酸以其Mg2+ 络合物形式存在,Mg2+ 倾向于与PO43-结合, 所以,Mg2+ 对于DNA复制及蛋白质的生物合成是必不可少。

4. 在植物的光合作用中起重要作用含镁较多的食物:马铃薯、宿、甜菜、粗盐第五节微量元素之最—铁众所周知,人的血液是红色的,其实,不止人类,从鱼类到哺乳动物,所有脊椎动物的血液都为红色。

这主要是血液中运载氧的物质—血红蛋白—的核心物质是铁。

人体的含铁量共约为4.5g,女性比男性略高。

铁在人体中的分布极为广泛,遍及所有组织,其中以肝、脾中含量最高,其次是肺。

体内的60-70%的铁存在于血红蛋白,15%左右构成各种细胞色素,20%以铁蛋白的形式储存于肝、脾、骨髓及肠粘膜中,5%构成机红蛋白。

铁的生理功能:1. 氧的运输工具及氧库2. 多种酶的活性中心生命存在每时每刻都必须有能量供给,人体的能量来源于食物。

但是,食物中的能量必须经过一系列的生化反应才能释放出来。

其反应的本质就是氧化。

因此,人体一刻也不能缺氧。

人体所需的氧由呼吸提供,氧进入肺后靠肺泡的巨大面积与密密麻麻的微血管进入血液,进入血液后的氧,就与红细胞中的血红蛋白结合,随血液进入心脏,经心脏这个血泵进入主动脉,随后又进入微血管,将氧输送到身体各部位的细胞中。

血红蛋白的分子量为64500,含铁0.34%,每个红细胞含2.8亿个血红蛋白分子,每个血红蛋白分子由四个亚单位组成,每个亚单位以铁为核心,与碳、氢、氧、氮结合组成亚铁血红素,再与肽链结合,每个铁原子和一个分子的氧结合。

这种铁原子是如此重要,以致没有它,血红蛋白就不能被制造出来,氧就得不到输送。

一个50kg体重的人,含铁总量为2g,人体内的铁主要在红细胞内,红细胞得寿命平均只有127天,体内常有红细胞破坏分解,但其中得铁并不排出,而是循环利用参加到新形成得红细胞中。

正常情况下,人们吃进得铁只有10%能被吸收。

因此,正常人需补入的铁量约为成人10mg、儿童6mg、妇女12-15mg。

铁在人体内的吸收及利用:食物中正常铁血红素是不能被人体吸收。

要被消化道中的胃液等转化为无机盐形式,从Fe3+还原为Fe2+,才能被肠壁细胞或血液吸收,肠壁细胞中的Fe2+与铁蛋白构成动态平衡。

当饱和时,吸收就停止,血液中的Fe2+可氧化为Fe3+ ,与血液中的输铁蛋白结合而进行运输。

缺铁及补铁:缺铁的情况十分普遍,亚、非、拉的广大妇女,约有50%患缺铁性贫血。

我国的情况也不乐观,据分析,学龄前儿童占50%、农村70%。

上海都有60%。

贫血的两个衡量指标:循环血液中单位体积内的红血球数、血红蛋白克数低于正常,男性红细胞低于400万/cm3,血红蛋白低于12g;女性红细胞数少于350万/cm3,血红蛋白低于10g,均为贫血。

贫血的临床症状:血红蛋白数(g)轻度8-10 症状轻微中度8-6.1 人体劳动后感到心慌气喘,注意力差重度 3.1-6 休息时已感心慌气短极度>3 常合并贫血性心脏病除缺铁性贫血外,还有溶血性贫血,再生障碍性贫血,地中海贫血等,前两种贫血的共同特点是,铁的吸收不低,但利用率很低,吸收的铁大部份转化为储存铁,使血红蛋白减少。

含铁多的食物:动物内脏、瘦肉、蛋黄、菌类、藻类、紫菜、木耳、海带、蘑菇等。

治疗贫血,不是单纯补铁,还要补充维生素A物质,帮助造血功能的恢复及健全。

第六节生命的火花—锌人体中锌的含量为2.3g。

生理功能:1. 控制体内各部分的PH值;2. 许多酶的必要成分;3. 与人体的新陈代谢有关;锌含在许多金属蛋白中,而蛋白质是构成细胞的主要固体物质。

锌是大多数酶的一种必要组成,对正常生长和发展都很重要。

锌离子能激活肠磷酸酶及肝、肾过氧化氢酶,为胰岛素合成所必需。

锌还有加速伤口愈合,治疗皮肤病等作用。

缺锌会引起免疫功能下降,容易染上感冒及爱滋病,类风湿关节炎等。

据调查发现,智力高,学习成绩好的青少年体内含锌量高,而智力低、学习成绩差的青少年体内含锌量低。

缺锌记忆力差、四肢无力、性格暴躁、易激动、多动、精神异常、智力略低,与周围人相处不好。

锌元素主要存在于海产品、动物内脏中,其中以牡蛎含锌最为高。

据化验,动物性食品含锌量普遍较多,每一百克动物性食品中大约含锌3—5毫克,并且动物性蛋白质分解后所产生的氨基酸还能促进锌的吸收。

植物性食品中锌较少。

每一百克植物性食品中大约含锌1毫克。

各种植物性食物中含锌量比较高的有豆类、花生、小米、萝卜、大白菜等。

锌是微量元素的一种,在人体内的含量以及每天所需摄入量都很少,但对机体的性发育、性功能、生殖细胞的生成却能起到举足轻重的作用,故有“生命的火花”之称。

第七节人体中的多面手—铜1. 人体中的铜含量与自然分布铜在人体中的含量比锌少,总量不过100-200mg,其中约50-70%存在于肌肉及骨骼中,20%的铜在肝脏中,5-10%在血液中。

在肝脏中的平均浓度最高。

2. 铜的吸收随食物进入消化道的铜,主要由十二指肠吸收,肠壁吸收的铜,经血液输送到肝脏及全身,进入血液中的铜,首先和白蛋白结合,随后又与球蛋白结合后进入肝脏,合成血浆铜兰蛋白后再进入血液。

3. 生理功能(1)极好的催化剂铜是人体内三十余种酶的活性成份。

因此,在新陈代谢中具有非常重要的作用。

比如,室温下让氢和氧化合,会发生爆炸。

而在人体内,虽然是体温条件下的反应,但由于在含有铜的酶的作用下,却能平稳地进行,含铜酶的一个重大本领就是可以直接利用分子态的氧。

(2)铁的助手人体的血液中,是以铁作为载氧体,这也是人类得以进化的原因。

但是,并不是说铜与人的血液没有关系。

在人的血液中,铜是铁的助手。

首先,铜参与造血过程,造血所需的原料为蛋白质和铁质。

铜可以促使铁由“铁库”储存的铁减少,还会使组织中储存的铁也变得难于利用,血清的铁降低。

铜是血浆铜兰蛋白的主要成分。

这是一种兰色的糖蛋白,又是一种氧化酶,能催化二价氧化为三价铁。

三价铁与β—球蛋白结合后形成运铁蛋白。

因此,又把血浆铜兰蛋白称作铁氧化酶Ι,而亚铁氧化酶Ⅱ则是高分子脂蛋白酶,也是一种含铜的酶。

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