内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2021版高二下学期期末化学试卷
内蒙古自治区2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
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内蒙古自治区2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分）某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl﹣），c （Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、Na2SO4、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO43. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b4. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW5. （2分） (2016高三上·定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（）A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深6. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
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内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣12. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO23. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池4. （2分）(2018·石景山模拟) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间试纸I 试纸II1min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色约2.7cm，蓝色区约1.3cm下列说法错误的是（）A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32-7. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态8. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A . AB . BC . CD . D9. （2分）仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（）A . H O SB . Na H OC . K Cl OD . H N Cl10. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . S原子的结构示意图：B . 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣NaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键11. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
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内蒙古自治区2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低．因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行．下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢2. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。
下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化5. （2分）t℃时，水的离子积为KW ，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）6. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]9. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。
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内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤2. （2分） (2016高二下·右玉月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列对有机化合物的分类正确的是（）A . 乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B . 苯、环己烷属于芳香烃C . 乙烯、乙炔属于烯烃D . 环戊烷、环己烷属于环烷烃4. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5. （2分）(2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体6. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应7. （2分） (2019高三上·山西期末) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。
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内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤的气化与液化都是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . KHSO4=K++H++SO42-B . NaHCO3=Na++H++CO32-C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B . 可能含有Cl﹣、OH﹣C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D . 无法判断10. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量11. （2分）现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A . （4）（3）（1）（2）B . （3）（4）（2）（1）C . （4）（2）（3）（1）D . （4）（3）（2）（1）12. （2分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大13. （2分） (2016高二上·灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀14. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
内蒙古自治区2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC . 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应：Na+2H20=Na++2OH-+H2↑3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－4. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸5. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线6. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN28. （2分） (2016高一上·郑州期中) 一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球B中装的是O2B . 气球A和气球C中气体分子数相等C . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：19. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色13. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O14. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液17. （2分） (2016高一下·阳江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . 在0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D . 在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣18. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子三、实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2015高二上·丹东月考) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．C．检查滴定管是否漏水．D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm 处，把酸式滴定管固定好，调节液面．E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．据上述滴定操作，完成下列填空：（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）________→E→________→B→________→________→________；（2） G步操作中判断滴定终点的依据是________；（3） D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________；（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会________；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）22. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．（在横线上填写相应仪器的名称），（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是．A . 溶解固体时，未冷却就直接转移B . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C . 在容量瓶中定容时俯视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．四、填空题 (共2题；共7分)23. （4分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
呼和浩特市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
呼和浩特市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列物质属于硅酸盐材料的是（）A . 碳纤维B . 青花瓷C . 金刚石D . 大理石2. （2分）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 22.4L O2的物质的量约为1molB . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA3. （2分）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A .B .C . C2H5OHD .4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为16. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
下列说法正确的是（）A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D . 该工艺流程中H2SO4可循环二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上·南昌期末) 已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。
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内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：4. （2分） (2018高三上·河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（）A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种6. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、SO 、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl﹣、NOD . Ag+、K+、NO 、Cl﹣7. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O8. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：310. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐Mg（OH）2色A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O14. （2分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）A . 氨气喷泉实验B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C . 实验室制备CO2待用D . 测定盐酸浓度二、非选择题 (共4题；共17分)15. （2分） (2017高一上·江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则________（填离子符号，下同）不可能大量存在．（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则________不可能大量存在．（3）当溶液中同时有大量Ba2+和________存在时，上述阴离子都不可能大量存在．16. （5分） (2019高一下·湖州期中) 为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。
请回答：（1）固体A的化学式________。
（2）单质B在氯气中反应的现象________。
（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________。
17. （4分） (2017高二下·周口期末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。
回答下列问题:（1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点有高到低的顺序是 ________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是________。
（5） W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
18. （6分）(2018·昆明模拟) CuCl广泛应用于有机合成催化。
例如 ,回答下列问题：（1） CuCl中Cu+核外电子排布式为________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是________。
（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为________。
（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式________，14gCO中含________molπ键。
合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中________;(填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是________。
（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为________。
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共4题；共17分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、第11 页共11 页。