《1-2_原子结构与元素周期表》PPT课件(鲁科版选修3)
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化学必修元素周期表ppt课件
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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
第1章原子结构第3节第1课时电离能及其变化规律-鲁科版高中化学选修3课件
A．1s22s22p5
B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p63s2
【解析】 A、B、C、D 四项对应元素分别是 F、Ne、Na、Mg，稀有气体 最不易失电子。
【答案】 B
3．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联
系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在 ( )
266.0
327.9
367.4
1 761
…
(1)电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离 子核电荷数越高，再失去电子时，电离能越_______________________(填“大” 或“小”)。
(2)上述 11 个电子分属________个电子层。 (3)去掉 11 个电子后，该元素还有________个电子。 (4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 (5) 该 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 比 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s1 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ________(填“强”、 “弱”)。
【解析】 (1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子 越容易，则电离能越小。阳离子核电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外 电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。
(2)据题目数据，I1、I2 较小，I3 突然增大，说明最外层有 2 个电子，I3 到 I10 变化较小，但 I11 突然增大，说明次外层有 8 个电子，又由于核电荷数小于 18， 所以 A 为 Mg。
(2)核外电子排布对电离能的影响 各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相 对稳定的 8 电子(He 为 2 电子)最外层构型。ⅡA 族元素原子最外电子层的 s 轨道 处于全充满状态，p 轨道处于全空状态，ⅤA 族元素原子最外电子层的 p 轨道处 于半充满状态，故这两个主族的元素原子的第一电离能分别比同周期相邻元素 的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。例如 I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg) ＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
高中化学第1章原子结构第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版选修3
例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素符号
Li
Be
B
C
OFBiblioteka X值1.01.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 _元__素__的__电__负__性__越__大__，__原__子__吸__引__电__子__的__能__力__越__强__。
答案
二、元素的化合价及元素周期律的实质 1.元素的化合价 (1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是 价电子排布 有 着密切关系。 (2)规律： ①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正价数＝族序数。 ②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝ 8 (氢、氟、 氧除外)。 ③一般过渡元素具有多种价态。
解析答案
(5)第2周期元素的第一电离能____E____。
解析 第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)＜E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。
解析答案
变式训练2 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( D ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.元素的电负性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析 元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属 性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性 变化决定的。
元素符号 X值
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
第一章 第3节 原子结构与元素性质[选修3]鲁科版
![第一章 第3节 原子结构与元素性质[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/3d974e385727a5e9856a61e7.png)
第3节原子结构与元素性质原子，看不见摸不着的微粒，相信没有同学见过原子吧？下图就是几种原子结构的示意图。
你知道它们各是哪种元素的原子结构示意图吗？原子结构与元素性质有什么关系？原子体积很小，肉眼是看不见的，我们只能用结构示意图来表示，能表示原子结构的示意图方法有很多种，上图只是其中的两种，在上图中分别表示的是硫原子、钫原子、碳原子的结构示意图。
从电离能、电负性两个方面在课本中寻找答案。
一细品教材一、电离能及其变化规律1.电离能（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。
①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
（2）第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
（3）第二电离能：由+1价气态阳离子再失去1个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示，依次还有第三、第四电离能等。
通常，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能又高于第二电离能。
根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。
因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度。
（3）电离能大小影响因素：电离能与原子轨道能有关，其大小取决于原子的有效核电荷（数）和主量子数。
主量子数相同时，有效核电荷数越大，电离能越大。
有效核电荷数相同时，主量子数越大，电离能越小。
第一电离能与元素失电子难易程度的关系：第一电离能越大越难失去电子，第一电离能越小越易失去电子。
总结：①理解电离能定义时把握两点：一点是气态（原子或离子）二点是最小能量。
②电离能是原子核外电子排布的实验佐证，根据电离能的数值可以判断核外电子的分层排布，层与层之间电离能相差较大，电离能数值呈突跃性变化，同层内电离能差别较小。
2.电离能的变化规律：（1）同周期元素：碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
【化学】1,1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)第二课时
(3)量子数和原子轨道的关系
n l m 原子轨道
符号
ms
取值
±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
取值 符号 取值 符号 取值 1 2 K L 0 0 1 0 1 3 M 2 d s s p s p 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
1s
2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其 能级的符号 A. n=1 1 1s C. n=3 3 3s 3p 3d B. n=2 2 2s 2p D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原 子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层 中 P x,Py,PZ的能量相同。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在 一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
第1电子层：只有 s 能级。 第2电子层：有 s、p 两种能级。 第3电子层：有 s、p、d 三种能级。
原子轨道 s p d
轨道个数 1 3 5
f
7
第1电子层：只有 s 轨道，有 1 个原子轨道 第2电子层：有 s、p 两种轨道，有 4 个原子轨道 第3电子层：有 s、p、d 三种轨道，有 9 个原子轨道
薛定谔方程 与四个量子数
1987-1961 E.Schrodinger , 奥地利物理学家
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Ⅶ
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d (未完)
32
26 (未完)
32
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
６
32
６S1－2
4f1－14 5d1－10
5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５
元 素 数 目 2 8 18 18 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族 1S2 2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
选讲
周 期 １
２
元 素 数 目 2 8
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2
1S2
2S22p1 －5 2S22p6
３
４ ５
18
18 32
３S1－2
４S1－2 ５S1－2 ３d1－9 4s2 4d1－9 5s2
3S23p1 －5 3S23p6
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
2、核外电子排布与族的划分 1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为n 周期VIII族 4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
展示电子排布的周期表
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
第二节 原子结构不元素周期表
一、基态原子的核外电子排布
内容回顾：
1、电子优先排布在能量低的电子层里，先排
满K层，再排L层。
2、每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为 电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（K为2个），次
？ ？
外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（一低四不超）
？
上述规律相互制约，相互联系
小结：3、原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。 如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
s s p s s 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 18 18 32 32
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布 在 最外层 ，除零族外，最外 层电子的总数等于该元素 族序数 。除零族外，s区 的 和p区的元素都是主族元素。
d区元素
它们的价层电子构型 1～9ns2 是(n－1)d ，最后1个电 子基本都是填充在 (n－1)d 轨 道上，位于长周期的中部。这 些元素都是 金属 ，常有可变 化合价，为过渡元素。它包 括 ⅢB～Ⅷ 族元素。
的半满、全满状态。
作业：
1、写出1~18号元素原子的电子排布式和价 电子排布式
作业格式: 元素符号 H He Li 电子排布式 1S1 1S2 1S22S1 或 [He]2S1 价电子排布式 1S1 1S2 2S1
2、背诵1~36号元素原子的元素名称和对应原子序数
知识回顾：元素周期表的结构
短周期
短周期 长周期 长周期
6s,4f,5d,6p
7s,5f,6d,7p
6
7
32
(32)
长周期
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 1s2
2s1 3s1
4s1 5s1 6s1
外围电子数有1 8个
2s22p6 3s23p6
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz
4. 3Px > 2S
5. 3d ? 4s
一、基态原子的核外电子排布
1、原子核外电子的排布所遵循的原理：
（1）、能量最低原理
电子先占据能量低的轨道，再依次 进入能量高的轨道
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p……n 25…..n 2 50…..2n2
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2 ， 即次外层d轨道是充满的，最外层 轨道上有1～2个电子。它们既不 同于s区，也不同于d区，称为ds ⅠB和ⅡB 族，处于周 区，它包括 期表d区和p区之间。它们都 是 金属 ，也属过渡元素。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
二、1、核外电子排布与周期的划分
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s
1
2
短周期
2s,2p
3s,3p 4s,3d,4p 5s,4d,5p
2
3 4 5
8
8 18 18
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在ns 轨道上， ns1 ，位于 ns2 价电子的构型是 或 左 ⅠA 周期表的 侧，包括 和 ⅡA 族，它们都是活泼金属 ，容 易失去电子形成+1 或 +2 价离子。
p区元素 最后1个电子填充在 np 轨 ns2np1～6 道上，价电子构型是 ， 位于周期表 右 侧， 包 括 ⅢA～ⅦA、零族 族元素。大 部分为非金属 元素。
６
32
６S1－2
4f1－14 5d1－10
5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 18 18 32 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ６S1－2 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 4f1－14 5d1－10
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ６S1－2 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 4f1－14 5d1－10
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５
元 素 数 目 2 8 18 18 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ３d1－9 4s2 4d1－9 5s2
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
小结：1、电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下 顺序填入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S， 3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、 3 、5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋方向相反 的电子，当原子最外层的轨道能量相同时，最后几 个电子的排布要符合洪特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序 排布，这样的排布方式使体系的能量最低，这一规律 叫“能级交错”
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d (未完)
32
26 (未完)
32
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
６
32
６S1－2
4f1－14 5d1－10
5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５
元 素 数 目 2 8 18 18 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族 1S2 2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
选讲
周 期 １
２
元 素 数 目 2 8
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2
1S2
2S22p1 －5 2S22p6
３
４ ５
18
18 32
３S1－2
４S1－2 ５S1－2 ３d1－9 4s2 4d1－9 5s2
3S23p1 －5 3S23p6
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
2、核外电子排布与族的划分 1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为n 周期VIII族 4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
展示电子排布的周期表
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
第二节 原子结构不元素周期表
一、基态原子的核外电子排布
内容回顾：
1、电子优先排布在能量低的电子层里，先排
满K层，再排L层。
2、每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为 电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（K为2个），次
？ ？
外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（一低四不超）
？
上述规律相互制约，相互联系
小结：3、原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。 如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
s s p s s 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 18 18 32 32
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布 在 最外层 ，除零族外，最外 层电子的总数等于该元素 族序数 。除零族外，s区 的 和p区的元素都是主族元素。
d区元素
它们的价层电子构型 1～9ns2 是(n－1)d ，最后1个电 子基本都是填充在 (n－1)d 轨 道上，位于长周期的中部。这 些元素都是 金属 ，常有可变 化合价，为过渡元素。它包 括 ⅢB～Ⅷ 族元素。
的半满、全满状态。
作业：
1、写出1~18号元素原子的电子排布式和价 电子排布式
作业格式: 元素符号 H He Li 电子排布式 1S1 1S2 1S22S1 或 [He]2S1 价电子排布式 1S1 1S2 2S1
2、背诵1~36号元素原子的元素名称和对应原子序数
知识回顾：元素周期表的结构
短周期
短周期 长周期 长周期
6s,4f,5d,6p
7s,5f,6d,7p
6
7
32
(32)
长周期
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 1s2
2s1 3s1
4s1 5s1 6s1
外围电子数有1 8个
2s22p6 3s23p6
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz
4. 3Px > 2S
5. 3d ? 4s
一、基态原子的核外电子排布
1、原子核外电子的排布所遵循的原理：
（1）、能量最低原理
电子先占据能量低的轨道，再依次 进入能量高的轨道
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p……n 25…..n 2 50…..2n2
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2 ， 即次外层d轨道是充满的，最外层 轨道上有1～2个电子。它们既不 同于s区，也不同于d区，称为ds ⅠB和ⅡB 族，处于周 区，它包括 期表d区和p区之间。它们都 是 金属 ，也属过渡元素。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
二、1、核外电子排布与周期的划分
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s
1
2
短周期
2s,2p
3s,3p 4s,3d,4p 5s,4d,5p
2
3 4 5
8
8 18 18
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在ns 轨道上， ns1 ，位于 ns2 价电子的构型是 或 左 ⅠA 周期表的 侧，包括 和 ⅡA 族，它们都是活泼金属 ，容 易失去电子形成+1 或 +2 价离子。
p区元素 最后1个电子填充在 np 轨 ns2np1～6 道上，价电子构型是 ， 位于周期表 右 侧， 包 括 ⅢA～ⅦA、零族 族元素。大 部分为非金属 元素。
６
32
６S1－2
4f1－14 5d1－10
5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 18 18 32 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ６S1－2 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 4f1－14 5d1－10
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ６S1－2 ３d1－9 4s2 4d1-9 5s2 4f1－14 5d1－10
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５
元 素 数 目 2 8 18 18 32
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ⅦＡ ０族
1S1
２S1－2 ３S1－2 ４S1－2 ５S1－2 ３d1－9 4s2 4d1－9 5s2
1S2
2S22p1 －5 2S22p6 3S23p1 －5 3S23p6 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
小结：1、电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下 顺序填入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S， 3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、 3 、5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋方向相反 的电子，当原子最外层的轨道能量相同时，最后几 个电子的排布要符合洪特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序 排布，这样的排布方式使体系的能量最低，这一规律 叫“能级交错”