溴碘的提取 教案
高中化学 溴、碘的提取教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
1单元课时4溴、碘的提取〔修改稿〕学习目标：知识与技能:1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
过程与方法:结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
情感态度与价值观:建立资源综合利用的思想。
教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
教学过程[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表〞，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
〔PPT2-3〕[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
〔PPT4〕[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气〞推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
〔PPT5〕[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
清泉州阳光实验学校高中化学 专题 溴碘的提取教案 必修高一必修化学教案
清泉州阳光实验学校第3课时溴、碘的提取目的与素养：1.理解从海水或者者海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。
(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
(科学探究与创新意识)一、溴、碘的提取1．反响原理实验操作实验现象KBr溶液溶液由无色变为橙色溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液溶液由无色变为褐色溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 Cl2＋2KI===2KCl＋I2氧化性强弱Cl2＞Br2 Cl2＞I2(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
(2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘才能的植物如海带、海藻为原料提取碘。
3．提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2;Cl－、Br－、I－的复原性由强到弱的顺序是I －＞Br－＞Cl－。
二、溴、碘的性质1．单质的物理性质Br2 I2 色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
2．Br－、I－的检验(1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
(2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
(3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
3．溴、碘及其化合物的重要用途(1)溴可用于消费熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
(2)溴化银是重要的感光材料。
(3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的消费。
(4)碘化银可用于人工降雨。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水中提取溴的过程中不发生氧化复原反响(×)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×)(3)参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，那么原溶液中有Cl－存在(×)(4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，那么原溶液中有I－存在(√)2．在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下列图现象。
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
高中化学2.1.4 溴、碘的提取 教案(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。
（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法；教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品；但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性，会严重灼伤皮肤，橡胶；在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽；易升华，蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等；淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的.碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验讲解：由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
高中化学教案：溴、碘的提取
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
高一化学上册《从海水中提取的元素溴和碘》教案、教学设计
为了巩固本节课所学知识，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于海水提溴、提碘的实验报告，内容需包括实验原理、操作步骤、实验结果及分析。
2.查阅相关资料，了解我国在海水提溴、提碘方面的研究现状和发展趋势，并结合所学知识，撰写一篇不少于800字的小论文。
3.设计一个关于海水提溴、提碘的课堂小游戏或活动，旨在巩固所学知识，提高同学们对化学实验的兴趣。
（二）讲授新知，500字
首先，我们来学习溴和碘的基本性质。溴是一种深棕红色液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，常用于消毒剂、染料等方面。碘是一种紫黑色固体，具有升华性，化学性质也比较活泼，主要用于医药、摄影等领域。它们在海水中以离子形式存在，但浓度较低。
（三）学生小组讨论，500字
现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：
4.学生在学习过程中可能对环境保护、资源利用等方面的问题较为关注，教师可借此契机，培养学生的社会责任感和环保意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溴和碘的基本性质、存在形式及其在自然界中的分布。
-海水提溴、提碘的原理及方法。
-化学实验基本操作技能的培养。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学反应原理的理解。
4.结合生活实际，思考以下问题并完成不少于300字的解答：
-海水提溴、提碘过程中，如何减少对环境的影响？
-你认为海水提溴、提碘技术在未来的发展方向是什么？
5.完成课后练习题，包括：
-描述氧化还原法、离子交换法等海水提溴、提碘的原理。
-分析海水提溴、提碘过程中可能遇到的问题及解决方法。
请同学们在完成作业时，注意以下几点：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作技能参差不齐，需要教师针对不同水平的学生进行个别指导，确保实验安全与效果。
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教学课题溴碘的提取课型新授
本课题教时数：2本教时为第1教时备课日期10月18日教学目标：
（一）知识与技能目标
1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
2、掌握氯、溴、碘间的置换反应；
3、掌握萃取的原理及操作方法。
（二）过程与方法目标
1、通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2、通过实验的探究，知道实验探究的过程和方法，形成化学实验操作的基本技能。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
2、认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学重点：溴碘的化学性质，提取原理
教学难点：溴碘的氧化性强弱，提取方法
教学方法与手段：讨论法、多媒体演示、演示实验
教学过程：教师活动学生活动设计意图
【趣味实验】白纸显字
【引入】前面我们学习了有关氯的性质，今天我们来学习一下与
其性质相似的溴和碘
一、溴和碘的物理性质
【图片展示】几组溴和碘的图片从色态味，溶解度等方面让学生自己总结溴碘的物理性质
【过渡】海水中蕴藏着丰富的溴和碘元素，那么我们如何从海洋中把他们提取出来呢？思考讨论白纸显字的奥秘
交流并归纳总结溴碘的物理性质
结合前面氧化还原的知识分析要
加氧化剂
引入课题
发展学生
学习化学
的兴趣，激
发他们探
求新知识
的欲望。
让学生回
顾溴碘在
有机溶剂
中的颜色，
为后面的
溴碘提取
实验做铺
垫
二、海水中溴碘的提取
【过渡】海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提纯三步，其中最重要的是氧化这步。
那么我们先看一下氯气到底能不能把溴离子氧化呢？
【探究1】在一支试管中加入2～
3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，观察现象
【探究2】再往原溶液滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象
【讲述】分析海水中提取溴的工业流程图
【思考】1、为什么要鼓入热空气或水蒸气？
2、提纯粗溴的方法？
【过渡】海水中碘的浓度很低，一般不直接从海水中提取碘，而是从一些海洋植物中提取
【探究3】在一支试管中取少量干海带的浸泡液，滴加少量新制氯水，分成两份，往其中一份溶液学生演示实验，并完成导学案
交流讨论
学生演示实验，并完成导学案
让学生再
次巩固氧
化还原的
知识
通过实验，
培养学生
的实验操
作能力和
观察总结
能力
通过分析
让学生初
步掌握工
业流程的
一般步骤
通过实验，
培养学生
的实验操
作能力和
中滴加少量CCl4，振荡、静置，观
察现象
【探究4】在另外一份溶液中滴加少量淀粉溶液，振荡、静置，观察现象
【讲述】分析海带中提取碘的工业流程图
【思考】1、浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？
2、浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？
3、除了上述氧化剂，还可以选用什么氧化剂将碘提取出来？
4、为什么可以用结晶的方法得到粗碘？
5、如何提纯粗碘？
【图片展示】日常生活中溴和碘及其化合物的用途
【小结】通过以上的学习我们初步掌握了提取溴碘的工业流程也知道了氯气和溴碘的氧化性强弱。
交流讨论
交流讨论，并回答问题
了解溴和碘在日常生活中的用途
观察总结
能力
通过分析
让学生初
步掌握工
业流程的
一般步骤
让学生意
识到溴和
碘在日常
生活中的
应用学生
【课堂练习】见幻灯片学生练习
及时巩固，
加强理解，
锻炼学生
的审题、分
析能力
【板书】
溴、碘的提取
一、溴、碘的物理性质
二、海水中溴碘的提取
1、2NaBr +Cl2 === Br2 +2NaCl
2、2KI +Cl2 === I2 +2KCl
三、溴、碘及其化合物的用途。