人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题(1)
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
高中化学必修二第一章第二节元素周期律第一课时导学案
石家庄一中东校区高中化学导学案
1 第二节 元素周期律（第1课时）
[自学目标]: 1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。
2．原子核外电子排布的基本规律。
3．原子结构示意图、离子结构示意图的书写。
[学习重难点]：元素原子核外电子排布的基本规律。
【独立阅读与自我积累】 ：
一、原子核外电子的排布：
1. 电子层：原子是由_______和_______构成的。多电子的原子中，核外电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作_______。
2. 多电子的原子里，通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3.表示方法
二、核外电子排布的规律
看下表总结每层最多可以排布的电子数目？
[归纳小结]：核外电子排布的规律
1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。
2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）
3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[课堂小练]
画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量
电子离核由 到 ，电子能量由 到
核电
荷数 元素
名称 元素
符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第2课时 元素周期律
课程目标
1．能说出元素电离能、电负性含义。
2．通过数据及图片了解原子半径、元素第一电离能、电负性变化规律。
3．能应用元素电离能、电负性解释元素的某些性质。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、元素周期律和原子半径
1．元素周期律
元素的性质随________的递增发生周期性递变的规律。
2．原子半径
(1)决定原子半径大小的因素
①电子的能层数
电子的能层越多,电子之间的排斥作用将使原子半径________________。
②核电荷数
核电荷数越大,核对电子的吸引作用也就________,将使原子的半径________。
(2)原子半径的变化规律
原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。
①同周期主族元素
从左到右,电子能层数________,但随核电荷数的逐渐增大核对电子的引力________,从而使原子半径________。
②同主族元素
从上到下,________逐渐增多,虽然核电荷数增大,但电子能层数的影响成为主要因素, - 2 - 所以从上到下原子半径________。
二、电离能
1．概念
________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________,原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子
元素相互化合时,原子中用于形成________的电子。
(2)电负性
用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子,对________的吸引力________。
化学必修二导学案：第一章 第二节 元素周期律 第二课时
第一章 第二节 元素周期律（2）
【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些？
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)
2.Mg2+ F- Br- Ca2+
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH
Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节 原子结构与元素的性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
周期 外围电子排布
各周期增加的能级 元素种数
ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
(2)规律：
①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数 = 族序数。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电子
排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构练习新人教版必修2
第二课时 元素的性质与原子结构
[随堂演练]
1．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
答案 B
2．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
A．硼 B．氮
C．氟 D．碳
解析 同周期从左到右元素的非金属性增强，氟是最活泼的非金属元素。
答案 C
3．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是
A．金属性：K＞Na＞Li
B．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性：F－＞Cl－＞I－
D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
解析 同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，D正确。
答案 C
4．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
周期数
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的元素符号是____________、____________；
(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)；
(3)④与水发生反应的化学方程式__________________________________；