初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析
1. 结构示意图表示的微粒是
A．阳离子 B．分子 C．原子 D．阴离子
【答案】A
【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。故选A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。
2. （6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。
A B C D
（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。
（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。A、B、C、D中属于氧化物的是
（填字母序号）；
若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
物质
A
B
C
D
微观示意图
【答案】（1）B C
（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。
（3）H+和OH—结合生成了H2O分子
（4）D； 9
【解析】（1）题中示意图表示的粒子中，BC的质子数都是8，属于同种元素。
（2）从微观粒子的角度分析，①水加热变成水蒸气，水分子没有改变，只是分子间隔变大；②水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。
（3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是H+和OH—结合生成了H2O分子。
（4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为：2+2+2，A、B、C、D中属于氧化物的是D，即，反应中B和D的质量比为32:36=8:9，若8 g B参加反应，则生成D的质量为9g。
【考点】原子结构示意图；化学变化与物理变化；合成方程式；化学反应中物质的质量比。
点评：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。电解水时化学变化，水变成水蒸气是物理变化；根据题意，写出化学反应的方程式，是解答第（4）小题的关键。
3. （6分）根据下图回答问题：
A B C D E F
（1）从图A中获得的信息不正确的是
。
①该元素的原子序数为28.09 ②该元素符号为Si
③该元素属于非金属元素 ④由该元素组成的单质常温下为固体
（2）B ~ F中化学性质相似的是（填序号） ，属于同种元素的是（填序号） ，属于阴离子的是（填序号）
（3）E表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”） 电子，在化合物中通常显 价。
【答案】（1）①
（2）B D CF F
（3）失 +2
【解析】（1）由图示A可知：硅元素的原子序数为14，相对原子质量为28.09，元素的符号为Si，则该元素为非金属元素且常温下形成的单质为固体，故①错误。
（2）最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相等，元素的化学性质相似，故选BD；
质子数决定元素种类，示意图中微粒的质子数相等为同一种元素，故选CF；
在原子中，质子数=核外电子数，当核外电子数大于质子数时，为带负电的阴离子，故选F。
（3）E最外层有2个电子，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，在化合物中通常显+2价。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素周期表的特点及其应用
点评：理解和熟练掌握原子结构示意图的意义、元素的化学性质与原子结构的关系，是解答本题的关键。
4. 关于下列三种粒子的说法正确的是
A．表示同一种原子 B．X表示阳离子 C．Y显电中性 D．Z表示阴离子
【答案】C
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，质子数=核电荷数=核外电子数，对外不显电性。质子数大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴离子。选C。
【考点】原子结构示意图；原子、离子。
点评：原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。
5. 在如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息错误的是
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
【答案】A
【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电核数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中•的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；•粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；‚既没得电子，也没失电子，是原子。
【考点】原子结构示意图；离子。
点评：原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电核数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
6. 下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
【答案】A
【解析】由钙元素的原子结构示意图，可知：质子数为20、电子层数为4、核外电子数为20、最外层电子数为2。
故选A。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图。
点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【考点】常见气体的用途。
点评：物质的性质决定用途，用途反应物质的性质，记住氮气、氧气、稀有气体的性质及用途是解答本题关健，难度不大。
7. 下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 ( )
A B C D
【答案】D
【解析】阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数．
A、核内质子数是10，核外电子数：2+8═10，属于原子，故A错；
B、核内质子数是11，核外电子数：2+8═10，属于阳离子，故B错；
C、核内质子数是13，核外电子数：2+8+3═13，属于原子，故C错；
D、核内质子数是17，核外电子数：2+8+8═18，属于阴离子，故D正确；
【考点】原子结构示意图和离子结构示意图。
点评：解答本题的关键是要根据阴离子的特点：核内质子数小于核外电子数．
8. (2分)下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 ；属于阳离子的是 。（填序号）
【答案】 A ； B、D
【解析】根据稀有气体的原子最外层电子数的特点：原子最外层电子数都是8个（氦为2个），稀有气体元素不易失去，也不易得到电子，由原子直接构成．因为：原子的核外电子数=核内质子数；阳离子：质子数>核外电子数；故：
E、质子数=核外电子数=2，为氦原子，故A为稀有气体；
F、B、质子数>核外电子数，为阳离子；
G、C、质子数=核外电子数=6，虽然为原子，但为碳原子，不属于稀有气体；
H、D、质子数>核外电子数，为阳离子；
故答案为A ； B、D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数；阴离子：质子数
9. （3分)某元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子序数为_________．该原子核外有_________个电子层，该元素属于 _________ (填“金属”或“非金属”)元素。
【答案】20 4 金属
【解析】①根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；②根据原子结构示意图可知原子核外有四个电子层；③根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4；④元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，进行解答。①根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；
②根据元素的原子结构示意图可知原子核外有4个电子层；
③根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，可判断该元素属于金属元素。
【考点】原子结构示意图；元素的简单分类。
点评：本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数的理解与掌握，并能根据原子结构示意图的特点判别元素的种类进行解题的能力。
10. （4分）物质是由微观粒子构成的，比如说氧气是由氧分子构成的，请写出构成下列物质的具体微粒名称：二氧化碳是由 ____________构成的，铁是由_________ 构成的，氯化钠是由_____________和_____________构成的 。
【答案】二氧化碳分子 铁原子 钠离子 氯离子
【解析】根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
【考点】物质的微观构成。
点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
11. （4分）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）③带有2个单位正电荷，则x = .
（2）属于稳定结构的原子是 ；属于同种元素的粒子是 ；属于阴离子的是 （都填序号）。
【答案】(1) 12 ；（2）③④⑤ ②④ ④
【解析】（1）由于③带有2个单位正电荷可知，其带正电荷的质子数要比带负电荷的核外电子
初三化学化学与能源试题答案及解析
初三化学化学与能源试题答案及解析
1. 下列关于能源、资源的说法不正确的是
A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象
B．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向
C．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭
D．给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染
【答案】C
【解析】 A选项开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象是正确的叙述；B选项太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向是正确的叙述；C选项煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭是错误的叙述，因为化石能源的含量是有限的；D选项给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染是正确的叙述；故选C
【考点】化学与能源、资源
2. 下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）
A．水力发电 B．电解水 C．化学电池 D．太阳能供热
【答案】C
【解析】A、水力发电是将水能转化为电能，错误，B、电解水是将电能转化为水能，错误，C、化学电池化学能转化为电能，正确，D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误，故选C
【考点】能量的转化
3. 下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸与水混合
【答案】B
【解析】A、燃烧概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以甲烷在空气中燃烧，是放热反应，B、碳酸钙受热分解需要吸收热量，C、镁条溶于盐酸，发生化学反应，同时放出大量的热，D、浓硫酸稀释时会放出大量的热，故选B
【考点】化学反应中的热现象，溶液稀释放热
4. 2014年6月5日世界环境日中国主题为“向污染宣战”,倡导全社会共同行动,打一场治理污染的攻坚战,努力改善环境质量,保卫我们赖以生存的共同家园。下列说法或做法不合理的是
A．日常生活提倡用布袋代替塑料袋 B．公交出行，少用私车
初三化学化学方程式试题答案及解析
初三化学化学方程式试题答案及解析
1. 如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．下列有关说法正确的是（ ）
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物
D．该图表示的反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误；B、由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误；C、由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误；D、该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确。
【考点】考查微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定。
2. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂
B．反应后容器中氧元素质量分数不变
C．该反应是化合反应
D．反应后容器中固体质量不变
【答案】B
【解析】A、催化剂在化学变化前后质量不变，而CaO质量增大，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变，正确。C、该反应是分解反应，错误；D、反应后容器中二氧化碳质量增多，故固体质量减少，错误。故选B。
【考点】质量守恒定律的应用、催化剂。
3. “生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）
A．食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃
B．煤、石油、天然气都是不可再生的能源
C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜
D．有人称自己有特异功能，能“化水为油”
【答案】 B
【解析】 ：A、人体缺碘元素会导致大脖子病，所以食用加碘盐可预防大脖子病，但并不是越多越好，故A错误； B、煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，故B正确； C、甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡食品，故C错误； D、水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知不会生成含有碳元素的油，故D错误．故选：B．
初三化学试题及答案
初 三 化 学
满分：80分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl— K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127
第Ⅰ卷 （选择题 35分）
一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分）
1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是
（A）氧气 （B）水蒸气 （C）氮气 （D）二氧化碳
2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是
"
（A） （B） （C） （D）
3. 下列变化中，属于化学变化的是
（A）轮胎爆炸 （B）玻璃破碎 （C）冰棒融化 （D）菜刀生锈
4. 地壳中含量最多的金属元素是
（A）氧 （B）硅 （C）铝 （D）铁
5. 下列各组物质中，属于单质的是
（A）水 （B）干冰 （C）红磷 （D）石灰水
6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是
、
（A）电灯通电发出的光 （B）液化石油气燃烧放出的热量
（C）水力发电产生的电能 （D）电熨斗通电发出的热
7. 能决定元素种类的微粒数是
（A）质子数 （B）中子数 （C）最外层电子数 （D）电子数
初三化学试题及答案 2
初 三 化 学
满分：80分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127
第Ⅰ卷 （选择题 35分）
一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分）
1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是
（A）氧气 （B）水蒸气 （C）氮气 （D）二氧化碳
2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是
（A） （B） （C） （D）
3. 下列变化中，属于化学变化的是
（A）轮胎爆炸 （B）玻璃破碎 （C）冰棒融化 （D）菜刀生锈
4. 地壳中含量最多的金属元素是
（A）氧 （B）硅 （C）铝 （D）铁
5. 下列各组物质中，属于单质的是
（A）水 （B）干冰 （C）红磷 （D）石灰水
6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是
（A）电灯通电发出的光 （B）液化石油气燃烧放出的热量
（C）水力发电产生的电能 （D）电熨斗通电发出的热
7. 能决定元素种类的微粒数是
（A）质子数 （B）中子数 （C）最外层电子数 （D）电子数
初三期中化学试题及答案
1 初 三 化 学 试 题
相对原子质量：P—31、S—32、Mg—24、C—12、O—16、Fe—56、K—39、Mn—55、
Cl—35.5
得分 评卷人
1.下列变化属于化学变化的是 （ ）
A．干冰升华 B.活性炭吸附水箱内的异味
C．酒精挥发 D.用二氧化碳做碳酸饮料
2. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 （ ）
A．稀有气体做保护气——化学性质稳定
B．干冰用于人工降雨——CO2与水反应
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软
3. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
4．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为 （ ）
A. HClO B. NaOH C. H2O D. HClO3
5．下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ）
初三化学化肥试题答案及解析
初三化学化肥试题答案及解析
1. 下列化肥属于复合肥料的是
A．硝酸钾 B．氯化钾 C．氨水(NH３．H２0) D．碳酸氢铵
【答案】A
【解析】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。故选A
【考点】化学肥料
2. （6分）请按下列要求选择合适的物质，用其相应的字母填空。
A．甲烷 B．干冰 C．硝酸钾 D．不锈钢 E．小苏打
F．聚乙烯塑料
（1）用作食品包装袋的是____ （2）一种金属材料____，
（3）用于人工降雨的是____ （4）治疗胃酸过多___，
（5）用作复合肥是____ （6）天然气的主要成分____
【答案】（1）F（2）D（3）B(4)E(5)C(6)A
【解析】 根据所学是知识可知，（1）用作食品包装袋的是F．聚乙烯塑料；（2）一种金属材料D．不锈钢（3）用于人工降雨的是B．干冰；（4）治疗胃酸过多E．小苏打；（5）用作复合肥是C．硝酸钾_；（6）天然气的主要成分A．甲烷。
【考点】物质的性质和用途
3. 下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥
D．某有机物燃烧生成C02和H20，该有机物中一定含有C、H两种元素
【答案】D
【解析】 A选项向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性是错误的叙述，酸性溶液也不能是酚酞试液变色；B选项酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应是错误的叙述，金属氧化物和酸反应盐和水不是中和反应；C选项某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥是错误的叙述，尿素中不含铵根离子，和熟石灰反应不产生氨臭味，但属于氮肥；D选项某有机物燃烧生成C02和H20，该有机物中一定含有C、H两种元素根据质量守恒定律可知是正确的叙述，故选D
初三化学试题及解析
初三化学试题及解析
初三上学期化学试卷分析
一、试卷结构
本次期末试卷覆盖面广，题型新颖，共分3个大题，29道小题，突出考查学生对基础知识的掌握。试卷还注重考查学生阅读信息的能力和知识归纳能力。试卷图文并茂，文字阅读量大且信息丰富，对学生具有吸引力。试卷体现了试题的时代性，能激发学生学习化学的兴趣。
二、试题特点
1．本次期末试卷的命题是以义务教育化学课程标准的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。
2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。
3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。
4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究 题，加强对学生科学素养的考查，引导学生改变学习方式。体现学科渗透，融合科学精神和人文思想。
三、答卷情况试题分析
本次考试，从我所教考试学生成绩进行试卷分析。从总成绩上看，提高班43人参考，80分以上的有31名，60分以上的有43名，及格率100% 。普通班总的来说成绩还不太理想，没有达到预期的目的。
1、选择题
选择题共15道小题，每题2分，总计30分。重点考查的是学生对基础知识的掌握程度以及应用的能力。选择题也是得分率较低的一道题，有4人得到了满分。其中错得较多的是第5、9、14、15题。
2、填空题
填空题共9小题，满分40分。主要是考察学生的基础知识掌握情况，学生得分率较高。不少学生都得到了满分，错得多的是21、24 小题。
1
3、综合题
实验探究题共有5道小题，满分30分。第28题得分率能较低，说明我们的学生在实验方面的能力还不够，对一些实验设计的用途，头脑中还没有一个清晰的概念，在今后的教学中有待加强这方面的教学。 四、改进措施
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析
1. 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO
C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+
【答案】D
【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析
1. 某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 ．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】 （1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2） （3）7.1%
【解析】 （1）设需要浓硫酸的体积为x，
则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，
x=5.4mL，
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：
（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
98 142 44
100g×9.8% y z
==，
y=14.2g，z=4.4g，
所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，
答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%． 【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算
2. 在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 ，
。
【答案】24 kg；126kg
【解析】由溶质的质量分数可知：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg
初三化学化学式试题答案及解析
初三化学化学式试题答案及解析
1. “塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是( )
A．“塑化剂”属于无机物
B．“塑化剂”属于有机物
C．“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12∶17∶2
D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
【答案】A
【解析】塑化剂由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，A错，B正确。由化学式可知，其中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12∶17∶2，C正确。
2. 对各下列符号含义的理解正确的是 （ ）
A．Mg2+:1个镁离子
B．2H：l个氢分子
C．N2：2个氮原子
D．2O2-：2个氧离子带2个单位负电荷
【答案】A
【解析】根据化学符号及其周围数字的意义分析判断。
A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此Mg2+：表示1个镁离子，正确；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2H：表示2个氢原子，错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此N2：表示1个氮分子，错误；
D、根据离子的表示方法，2O2-中前一个2表示2个氧离子，后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷，错误。故选A
考点:化学符号及其周围数字的意义
点评：化学符号（元素符号、化学式或离子符号）前面的数字表示该微粒（原子、分子或离子）的个数，右下角的数字表示每个分子中含有该原子或原子团的个数，右上角的数字表示离子的电荷数，正负号表示电性。
3. 烧烤食物或高温油炸食品会产生一种强致癌物质3，4-苯并醌，其化学式为C20H12，根据化学式计算：