初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金1.金属的物理性质：
特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，
铁粉为黑色；
共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑
价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3.合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。合金属于
混合物。(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗
腐性也更强，熔点比纯金属低。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不
同。①2Mg+O2===2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以
铝具有很好的抗腐蚀性能
③2Cu+O2==2CuO
2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3.金属和盐(可溶性盐）的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长
①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC
课题3金属资源的利用和保护
一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例
1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3.含杂计算将混合物质量转换成纯净物再计算。
纯净物质量=混合物质量×物质的质量分数
三、金属资源的保护1.铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气）或水蒸气同时接触@初中生家长。2.防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐
蚀的合金等。3.保护措施：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属
③合理有效地开采矿物④寻找金属代用品
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做
溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质。可以是气体、液体和固体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。常见的溶剂：水、酒精、汽油@初中生家长。
溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂。高温2.能区分溶液中的溶质、溶剂。如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶
液、石灰水3.知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量4.知道生活中的一些常见的乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。不属于溶液(不属于溶液）
生活中常见的乳化现象。如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液1.在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，
所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转换
不饱和溶液变成饱和溶液：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
饱和溶液变成不饱和溶液：①增加溶剂；②升高温度@初中生家长；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象叫做结晶(结晶
和溶解都属于物理变化）。
结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
三、物质溶解与温度的关系1.酸碱溶于水，放出热量，温度上升。如：硫酸、氢氧化钠等。
3.蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度
一、溶解度1.概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单
位：克。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4.该曲线可表示如下信息
①某物质在某一温度下的溶解度；
②同种物质在不同温度下的溶解度；
③不同物质在同一温度下的溶解度；
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：@初中生家长KNO3.NH4Cl
等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。5.气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即(变式)溶质质量=溶液质量×质量分数2.有关计算
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算：稀释前后，溶质的质量分数不变@初中生家长m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。3.配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
①计算：计算溶质和溶剂的质量，
②称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中，
③量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
④溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱1.酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3.CH3COOH、
H2CO3等。
2.碱：由OH_和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2.、NH3.H2O
等。3.酸碱指示剂：@初中生家长紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色
叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1.盐酸(HCl)
①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体，打开瓶盖在空气中形成白雾、质
量减轻、质量分数减小.
②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2.硫酸(H2SO4)
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性，打开瓶盖能吸收
空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性(脱水性)夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可
将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质）1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。
石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色2.和活泼金属(H前金属）反应生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3.和某些金属氧化物反应生成盐和水。@初中生家长
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水，溶解时放出大量的热、易潮解(吸收空气
中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性(化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂；造纸、纺织、印染、清洁剂。2.氢氧化钙(Ca(OH)2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2四、碱的通性(碱的化学性质）1.能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2.与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必须密封保存），@初中生家长否则将变质生成Na2CO3.质量增加
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验CO2的方法
课题2酸和碱之间发生的中和反应1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。属于复分解反应2.中和反应在生活中的应用
①改良土壤②处理废水
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3.溶液酸碱度的表示方法：PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。@初中生家长
②PH的范围在0~14之间PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强
酸性溶液：PH＜7；中性溶液：PH=7；碱性溶液：PH＞7。③测定方法：用PH试纸。
第十一单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ.氯化钠(NaCl)白色晶体、易潮解、易溶于水1.用途：调味品；生理盐水；NaCl溶液选种；作化工原料，制盐酸、氯气、氢氧
化钠等。2.氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3.粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐使水蒸发、析出NaCl晶体
粗盐。4.粗盐提纯
(1)方法与步骤
①溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌；
②过滤：注意一贴、二低、三紧靠；
③蒸发结晶：用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出；
④计算产率：将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率。(2)玻璃棒在提纯过程中的作用
①溶解时：搅拌，加速食盐溶解
②过滤时：引流，防止液体溅出
③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
④计算产率时：把固体转移到纸上@初中生家长。
※Ⅱ.碳酸钠(Na2CO3）
1.俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱)而属于盐类。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元 盐 化肥 教材知识梳理
知识点一：常见的盐及其用途
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是
）；而化学中的盐是指一类组成里含有
和 的化合物。
2. 是重要的调味品。它还有很多的用途，例如医疗上的 ，农业上用它来 ，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。公路上的积雪也可以用 来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起 。
4.碳酸钠俗称 或 。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的 或 的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的
。碳酸钙还可用作 。
6.碳酸氢钠俗称
。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一。在医疗上，它是治疗
的一种药剂。碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能
产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件
7.两种
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）
（1）蓝色沉淀： ；
（2）红褐色沉淀： ；
（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 、 ；
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册（人教版）
化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。
一、有机化学
1. 烃：
a. 烃的分类
- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。
- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。
b. 烃的命名方法
- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。 - 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。
2. 碳的四价性质及有机化合物的性质
a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。
b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。
3. 醇、醚和酚的性质和应用
a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。
b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。
c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。
4. 羧酸和酯的性质和应用 a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。
b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。
二、化学实践
1. 化学实验室安全知识
a. 实验室常见危险品及其安全操作：
- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。
- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。
- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。
b. 实验室常用仪器及其操作方法：
九年级下册人教版化学知识点总结
九年级下册人教版化学知识点总结
以下是九年级下册人教版化学的重要知识点总结：
1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或产生物质的量。影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、粒径等。
2. 化学平衡：化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例时，反应停止的状态。平衡常数可用于描述平衡状态下物质浓度的变化。
3. 酸碱与盐：酸是指能产生H⁺离子的化合物，碱是指能产生OH⁻离子的化合物。酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。酸和碱的强弱可用酸碱指示剂进行检测。
4. 金属与非金属：金属具有良好的导电、导热性质，容易失去电子形成阳离子。非金属通常具有高电负性，容易获取电子形成阴离子。
5. 燃烧与氧化还原反应：燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的化学反应。氧化还原反应是指物质失去电子的同时与氧气反应，或是物质获得电子的同时与氧气反应。
6. 电解与腐蚀：电解是指通过电流使溶液中的化合物分解为氧化物和还原物的过程。腐蚀是指金属与周围环境中的氧、水等物质反应形成氧化物、氢氧化物等物质。
7. 空气、水、酸雨的污染：空气污染主要包括大气中的颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等物质的超标排放；水污染主要包括水中的有机物、无机物和微生物的超标排放；酸雨是大气中酸性气体与水蒸气反应形成的酸性降水。
8. 生活中的化学：化学在日常生活中的应用较为广泛，如食物的烹饪、防腐保鲜、药物的使用、材料的制备等。必须正确使用化学物质，遵循安全操作规程。
以上是九年级下册人教版化学的一些重要知识点总结，希望能对你有所帮助。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
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人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活重点知识归纳
1
人教版2023初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活重点知识归纳
单选题
1、甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是
A．加碘食盐B．富硒鸡蛋
C．葡萄糖酸锌口服液D．高铁酱油
答案：A
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用含碘
丰富的食物，所以加碘食盐可以提供碘元素，故选A。
2、化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
B．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松
C．开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
答案：B
A、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，A正确；
B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松，B不正确；
C、开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，减少使用化石燃料，以解决城市机动车尾气排放问题，C正确；
D、研制、生产可降解塑料，减少使用合成材料，可以解决“白色污染”问题，D正确。故选B。
2
3、合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡
腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（ ）
A．黄瓜B．牛奶C．炒鸡蛋D．烤野兔肉
答案：A
分析：馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生
素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；
C、炒鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
D、烤野兔肉富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
4、如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H
2CO
3，Y为C
6H
12O
6)。下列说法错误的是
A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学主要涵盖以下知识点：
1. 元素周期表：
- 元素周期表的构成：周期、族、原子序数、元素周期律和相应规律。
- 元素周期表的用途：预测元素的性质、编写化学式等。
- 原子的组成：质子、中子和电子。
2. 原子结构：
- 原子核中的质子和中子，以及电子的位置。
- 质子数相同，中子数不同的原子称为同位素。
- 同位素的应用：生物示踪、放射性测定等。
3. 金属与非金属：
- 金属的性质和特点，如导电、延展性、热导性等。
- 非金属的性质和特点，如不导电、脆性、热不导性等。
4. 金属与氧气的反应：
- 金属与氧气反应产生的氧化物。
- 金属氧化物的性质：碱性、酸性、中性。
- 金属氧化物与水反应，生成碱溶液。
5. 功能性材料：
- 防止金属腐蚀的方法。 - 合金的制备和应用。
- 塑料、橡胶、纤维的制备和应用。
6. 酸碱与中和反应：
- 酸的性质和特点，如酸的酸味、与金属反应产生氢气等。
- 碱的性质和特点，如碱的碱性、与金属氧化物反应产生盐和水等。
- 酸碱中和反应的特点和应用。
7. 盐类的性质和用途：
- 盐的性质和分类。
- 盐在生活和工业中的应用，如食盐的提取和防腐、肥料等。
8. 溶液和离子溶液：
- 溶液的构成和特点。
- 离子溶液的电离和导电性。
- 溶液的浓度和稀释计算。
9. 酸碱性实验和判断：
- 酸碱性指示剂的选择和使用。
- 酸碱溶液的酸碱度的测定。
- 用酸碱性实验判断溶液的性质。
以上是九年级下册化学的主要知识点的归纳总结。
人教版九年级化学下册单元知识总结.doc
2NaOH + S02 == Na2S03 + H2O
(3) 酸+碱==盐+水
NaOH + HC1 == NaCl +
HO 2N&0H + S03 == Na2S04
+ HO
Ca (OH) 2 + 2HC1 == CaCl2
+ 2HO 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HC1 == CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水
HC1 + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 3、三种离子的检验：
试剂 现 象
cr AgNO3 及 HNO3 产生白色沉淀
so42- BaCl2及盐酸 产生白色沉淀
CO32- HC1 /石灰水 有无色气泡产生/石灰水变浑浊 二、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 1 +2NaOH CaO +田0 == Ca(OH)2
用途 %1 氢氧化钠固体作干燥剂
%1 化工原料：制肥皂、造纸
%1 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 %1 工业：制漂白粉
%1 农业：改良酸性土壤、配波尔多 液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2） 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应 而变质。
（3） 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4） CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca（OH）2：熟石灰、消石灰 CaCCh：石灰石、大理石
Ca（OH）, ___________ ► CaCO3
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记
1
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记
单选题
1、下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水
答案：B
A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
2、某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
2
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
答案：A
A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品
位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳
定性，说法错误；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；
故选：A。
小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝
码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
3、把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土
答案：B
解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成
人教版九年级化学下册第九单元课题1 《溶液的形成》知识点总结
课题1 溶液的形成
【相关知识链接】
1.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质,比如硬水中含有水和较多可溶性钙、镁化合物.
2.纯净物是由一种物质组成的,比如氮气(N2)、铁丝(Fe)、氧化铜(CuO)和碳酸钠(Na2CO3)等.
3.物质是由分子、原子或离子构成的,这些微观粒子之间存在一定的间隔,总是在不断地运动.
知识点1:溶液
(1)【实验9-1】溶液的形成
实验目的 通过蔗糖(或食盐)溶于水,观察溶液的形成
实验用品 烧杯、玻璃棒、蔗糖(或食盐)、蒸馏水等
实验步骤 取一匙蔗糖(或食盐)放入盛有20mL水的烧杯中,用玻璃棒充分搅拌
实验现象 蔗糖(或食盐)“消失”了,形成了无色溶液
实验结论 蔗糖(或食盐)以分子(或离子)形式分散到了水分子中间,得到了澄清的蔗糖溶液(或食盐溶液)
(2)溶液、溶剂、溶质的概念
①溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液.
②溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂.
③被溶解的物质叫做溶质.
(3)溶液的基本特征
①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同.如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样.
②稳定性:指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来.
注意:
a.溶液概念中的关键词语是均一、稳定、混合物.
b.判断某物质是不是溶液,一般从是不是均一、稳定的混合物和一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判定.
c.溶液不一定是无色的,比如CuSO4溶液为蓝色,FeCl3溶液为黄色.
d.均一、稳定的液体不一定是溶液,比如水也是均一稳定的液体,但是水(蒸馏水)是纯净物,不是溶液.
e.均一性和稳定性是针对溶液而言的,在溶解的过程中,体系组成尚未达到均一,其各部分组成可能不尽相同.
(4)溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质分子(或离子)在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散到溶剂分子之间.
九年级化学下册知识点大全新人教版
1 九年级化学下册 知识点大全
第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等 2 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：
合金 铁的合金 铜合金
焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金
生铁 钢 黄铜 青铜
成分 含碳量
2%～4.3% 含碳量
0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备不锈钢是含铬、紫铜是纯铜 熔点见下 具有形状 3 注 镍的钢，具有抗锈蚀性能。