安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
第 1 页 共 15 页 安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二下·陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=+28.7kJ/mol
B . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-28.7kJ/mol
C . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4kJ/mol
D . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）
A . 高炉炼铁
B . 牛奶变质
C . 合成尿素
D . 酯化反应
3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（ ）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
4. （2分） (2016高二下·广州期末) 已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 15 页
A .
顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定
B .
顺﹣2﹣丁烯的燃烧热比反﹣2﹣丁烯大
C . 加压和降温有利于平衡向生成顺﹣2﹣丁烯反应方向移动
D . 它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点
5. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A . 10℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
C . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液
6. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ）
A . 加碳酸钠（固体）
B . 加水
C . 加金属钠
D . 加浓硝酸
7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1 第 3 页 共 15 页 C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1
D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）
A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度
9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（ ）
A .
升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B .
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . 混合气体的相对分子质量
D . C气体的总物质的量浓度 第 4 页 共 15 页 11.
（2分）
下列有关化学反应速率的说法正确的是（
）
A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1
C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大
D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显
12. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成 n mol H2
的同时生成 nmolHI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI%＝I2%
④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变
A . ①③⑤
B . ②⑥
C . ④⑤
D . ④⑥⑦
13. （2分） 某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）•C（B）=C（C）•C（D） ， 若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A . 60%
B . 24%
C . 30%
D . 40% 第 5 页 共 15 页 14.
（2分）
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（ ）
A . 刚开始反应时速率：甲＜乙
B . 平衡后反应放热：甲＞乙
C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102
D . 若a≠0，则0.9＜b＜1
15. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ）
A . X和Y的转化率不一定相等
B . n1、n2=2：1
C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D . n，的取值范围为0＜n1＜0.28
16. （2分） 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A . △H3=△H1+2△H2
B . △H3=△H1+△H2 第 6 页 共 15 页 C . △H3=△H1﹣2△H2
D . △H3=△H1﹣△H2
17. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（ ）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
18. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . p1>p2
B . ΔH<0
C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
19. （2分） T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
2020-2021学年安徽省合肥市高二下学期期中考试练习化学试题 二 (解析版)
1 合肥市2020-2021学年高二下学期期中考试练习化学试题
二
一、单选题
1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤ D．①③④⑤⑧
2．控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是
选项 温度 0.1 溶液 0.1 溶液 蒸馏水
A 15℃ 5mL 5mL 5mL
B 15℃ 5mL 5mL 10mL
C 35℃ 5mL 5mL 5mL
D 35℃ 5mL 5mL 0
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验不能达到目的的是
选项 目的 实验
A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中
C 证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液
2 D 加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 向溶液中加入少量MnSO4固体
A．A B．B C．C D．D
4．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)℃B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K℃0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
5．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为
A．0.15 mol/（L·S） B．0.3 mol/（L·S）
合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
第 1 页 共 14 页 合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共18题；共37分)
1.
（2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100
kJ·mol-1
D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
3. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生
B . 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ， 则△H1＜△H2
C . 已知：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器 第 2 页 共 14 页 中反应，放出49.15kJ的热量
合肥市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
第 1 页 共 15 页 合肥市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共30题；共63分)
1. （2分） (2018高二下·淇滨月考)
下列说法正确的是（ ）
A . 地沟油经处理后可用作生物柴油
B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
2. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）
A . 发生银镜反应
B . 与NaOH水溶液反应
C . 催化剂作用下与H2反应
D . 与乙酸发生酯化反应
3. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（ ）
A . 加成反应
B . 聚合反应
C . 酯化反应
D . 银镜反应 第 2 页 共 15 页 4.
（2分）
下列有机物系统命名正确的是（
）
A . 2﹣甲基﹣氯丙烷
B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯
C . 1，3，4﹣三甲苯
D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
5. （2分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（ ）
A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
B . 和氢溴酸共热时键②断裂
C . 和金属钠反应时键①断裂
合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
第 1 页 共 18 页 合肥市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共24题；共48分)
1.
（2分） (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4~8min间的平均反应速率为（ ）
A . 0.20mol·L-1·min-l
B . 0.25mol·L-1·min-l
C . 0.30mol·L-1·min-l
D . 0.50mol·L-1·min-l
2. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和 代表不同元素的原子。（ ）
关于此反应说法错误的是（ ）
A . 一定属于吸热反应
B . 一定属于可逆反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应
3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和 第 2 页 共 18 页 Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
A . ΔH>0，a＋b>c
B . ΔH>0，a＋b
C . ΔH<0，a＋b>c
D . ΔH<0，a＋b
4. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . 全部
5. （2分） (2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷
第 1 页 共 16 页 安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共25题；共50分)
1.
（2分） (2018高二上·南昌期中) 下列说法错误的是（ ）
A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
2. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源
3. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）
A . 降低体系温度
B . 增大容器容积
C . 减小O2的浓度
D . 升高体系温度
4. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 16 页
A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率
C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率
D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1
安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学试题
满分：100分 时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本小题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.下列属于强电解质的是（ ）
A.CaO B.2Cl C.3CHCOOH D.2HO
2.在2AgBg2Cg2Dg反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.A2.0mol/Lsv B.C1.8mol/Lsv
C.B12mol/Lminv D.D12mol/Lminv
3.工业上利用2N与2H反应制取3NH，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（ ）
A.升高温度 B.缩小体积，增大压强
C.使用催化剂 D.将3NH及时分离
4.下列对化学平衡移动理解错误的是（ ）
A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变
C.若外界条件改变引起平衡中vv正逆，则平衡正向移动
D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化
5.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
221COgNOgCOgNg2 1Δ374.3kJmolH；60K2.510，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强，平衡将向右移动，60K2.510
C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
6.我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该过程LDH为催化剂
B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，Δ0H
C.该过程中总反应的化学方程式为22322N6HO4NH3O
安徽省铜陵市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
电解 铜陵市一中2021-2022学年度第一学期
高二班级期中考试化学试卷
命题老师：王玉红 审题老师：凌崇忠
考生时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39
一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分)
1．下列化学反应的△H >O是 ( )
A．22HO（l）=== 222H(g)O(g)
B．Mg(s)2H(aq)══22MgH
C．222Fe(s)O(g)2HO(l)══22Fe(OH)(s)
D．22H(g)Cl(g)══2HCl(g)
2．下列说法中有明显错误的是 ( )
A、对有气体参与的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞
C、上升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
A. υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(B)=0.3 mol/(L•s)
C. υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(D)=60 mol/(L•min)
4．下面是一段关于酸碱中和试验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤洁净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷
第 1 页 共 14 页 合肥市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共23题；共47分)
1. （2分） (2016高一下·唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ，
下列措施可使反应速率加快的是（ ）
A . 降低反应温度
B . 延长反应时间
C . 粉碎大理石
D . 加水稀释盐酸
2. （2分） 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A . HX＞HY＞HZ
B . HX＞HZ＞HY
C . HZ＞HY＞HX
D . HY ＞HX＞HZ
3. （2分） pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2 ， 若V1＞V2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . HX可能是强酸
B . NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C . HX一定是弱酸
D . 反应过程中二者生成H2的速率相同
4. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 第 2 页 共 14 页
A .
由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B .
图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列属于弱电解质的是（ ）
A . NH3·H2O
B . NaOH
C . NaCl
D . CH3CH2OH
2. （2分） (2015高二上·银川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A . 升温
B . 降温
C . 加入NaOH溶液
D . 加入稀HCl
3. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NA
B . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱
C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)
D . 合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH—CH=CH2
4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ）
A . Na2CO3：CO32﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑
B . NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 第 2 页 共 12 页 C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D . KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣
5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A . Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
1 高二第一学期期中考试理科综合
化学试卷
7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中
充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
A．196.64kJ B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
10．已知4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正
确的关系是（ ）
A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O)
C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO)
11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是 （ ）
A．增大反应物的质量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂