郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
第 1 页 共 16 页 郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）
A . 锌片与稀硫酸反应
B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C . 钠与冷水反应
D . 铝粉与氧化铁的反应
2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ）
A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）
B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）
C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）
D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）
3. （2分） (2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（ ）
A . NH4+、Na+、OH-、SO42-
B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-
C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-
4. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣
B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣ 第 2 页 共 16 页 C .
收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D .
某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
5.
（2分） (2017高二上·天水期末)
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
6. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
A . FeCl3
B . NaAlO2
C . NaHCO3
D . Na2SO3
7. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯 第 3 页 共 16 页 C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
8. （2分） (2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6
B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系
C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
9. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/mol
B . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
C . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 第 4 页 共 16 页 D
.
已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol
10. （2分） 下列事实或过程与盐类水解无关的是
A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强
B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒
C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效
D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸
11. （2分） (2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（ ）
A . 待加工铝质工件为阳极
B . 可选用不锈钢网作为阴极
C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al
D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12. （3分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A . a、c两点溶液的导电能力相同
B . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣） 第 5 页 共 16 页 C .
用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
13. （2分） (2016高二上·屯溪开学考)
最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（ ）
A . 电池工作时，氧气发生氧化反应
B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣
D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
14. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L
15. （2分） (2018·青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A . 正反应是放热反应
B . A,B一定都是气体
C . D一定不是气体 第 6 页 共 16 页 D . C可能是气体
16.
（2分） (2016高二上·公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 图中a点的值为0.15
B . 该反应的平衡常数K=0.03
C . 温度升高，平衡常数K值减小
D . 平衡时A2的转化率为62.5%
二、 解答题 (共11题；共54分)
17. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
（1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（O2）________B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量________B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是________
A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2v正（O2） 第 7 页 共 16 页 C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大
D．容器内气体密度不再变化
（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=________．
（3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为________，有关石墨I电极反应式可表示为：________．
|
18. （6分） 某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．
编号 现象 离子方程式
① ________ ________
② ________ ________ 第 8 页 共 16 页 ③ ________ ________
19. （2分） (2016高二下·惠州开学考)
氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为________（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
20. （2分） 25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1=________ mL （设溶液体积无变化）．
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
________ ．
21. （8分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8
（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是________
；其原因是________ ．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ， 充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为________
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ， 写出该反应的化学方程式________
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
第 1 页 共 12 页 郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小
C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D . 漂白粉、石英都属于纯净物
2. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）
A . H2SO4
B . NaOH
C . N2
D . Na2O2
3. （2分） 下列叙述正确的有（ ）项
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．
⑤铜能导电，所以是电解质．
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．
A . 1 第 2 页 共 12 页 B . 2
C . 3
D . 4
4. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A .
香叶醇的分子式为C10H18O
B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 能发生加成反应不能发生取代反应
5. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
1 2021年春季学期高二年级期中考试
化学试题
本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
2．下列各组有机物属于同分异构体的是
A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
C． D．
3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4
B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+
郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
第 1 页 共 14 页 郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高一上·澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（ ）
A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O
2. （2分） (2016高二上·广州期末)
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（ ）
A . 甲烷和乙烷
B . 乙醇和乙酸
C . 正丁烷和异丁烷
D . 氯乙烯和乙烯
3. （2分） 下列说法正确的是
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A . ②④
B . ①②
C . ①③ 第 2 页 共 14 页 D . ①③④
4. （2分） (2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（ ）
A . 青蒿素的分子式为C15H21O5
B . 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素
C . 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
D . 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
郑州2020-2021高二化学期末试卷(含答案)
1 2020-2021学年上期期末考试
高二化学试题卷
注意事项:
本试卷分第工卷(选择题)和第日卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡.
相对原子质量:H-1 c-12 N-14 0-16 Al-27 Se-45 Fe-56
第1卷(选择题,共48分)
选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.碳酸镇可用于胃肠X射线造影检查
C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
2,下列关于催化剂和活化能的理解错误的是
A.催化剂均不参与化学反应
B.催化剂能加快反应速率,但不改变平衡转化率
C.溶液中Ba2+和SO2-4的反应瞬间完成,因为其活化能接近零
D.岩石在自然界风化的速度很慢,因为该反应在自然条件下活化能较高
3,合成氮工业中,以下操作既能加快反应速率又能提高平衡产率的是
A.增大反应体系的压强
B.除去原料气中的杂质
C.提高反应温度
D.降低N2和H2的投料比
4,已知H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ• mol-1根据下图判断,下列说法错误的是
A.图1为放热反应
B.图1中反应使用不同催化剂,测得的∆H不变
C.图2中若H2O的状态为液态,则能量变化曲线可能为①
D.图2中反应CO2(g) +H (g)=CO(g) +H20(g) ∆H=+41 kj·mol
2
8. 下列实验仪器或装置的选择错误的是
9.为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况,某研究小组设计了如图4的实验装置。
反应过程中装置的电压变化如图5所示。相关说法正确的是
3
A.镁电极始终为电池的负极
B. 50 s后,原电池中电子流动方向发生改变
郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
第 1 页 共 16 页 郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2017高二上·贵阳开学考) 使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A . 氢能
B . 化石能
C . 风能
D . 太阳能
2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
B . 断裂化学键会释放能量
C .
放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同
3. （2分） 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A . v(A)=0.15mol/(L·min)
B . v(B) =0.6mol/(L·min)
C . v(C)=0.04mol/(L·s)
D . v(D)=0.01mol/ (L·s)
4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A . A＞B＞C＞D 第 2 页 共 16 页 B . D＞A＞B＞C
C . D＞B＞A＞C
D . D＞ C＞A＞B
5. （2分） (2017高二上·黄陵期末)
某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
河南省郑州市2020-2021学年上期期末考试高二高二化学答案
1 2020—2021学年上期期末考试
高二 化学 答案
选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A A C A B C D B D D B C B A D
非选择题：
17.（12分）
（1）C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)＝2CO2(g)+ 4H2O(l)+ 3N2(g) △H＝﹣2000 kJ·mol-1 （2分）
（2）2O2--4e-=O2↑ （2分） CO （1分） CO2（1分）
（3）12.7 （2分）
（4）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ （2分）
（5）不移动 （1分） 吸热反应（1分）
18.（11分）
（1）c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) （2分）
（2）CH3COOH （1分） CH3COOH （1分）
（3）1.2×10－8 （1分） 不能发生 （1分）
（4）△酚酞（1分）无色变为浅红色（1分）
△26.10（1分）
△偏高（1分） 偏低（1分）
19．（9分）
（1） △＞△＞△＞△（2分）
（2）负（1分） Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）
（3）△溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强（1分）
溶液的碱性越强，c(OH-)越大，促使FeO42-与水的反应逆向移动（2分）
△探究温度对K2FeO4稳定性的影响（1分）
20.（11分）
2 （1）粉碎废料、加热、搅拌、增大硫酸的浓度等（1分） CaSO4、SiO2（2分）
（2）上（1分） （从分液漏斗下口分离出水相后）从上口倒出上层液体（1分）
（3）2H++Fe=Fe2++H2 ↑（2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（4）90 g（2分）
21.（9分）
（1）较高温度 （1分） 大于（1分）
郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷 2
第 1 页 共 15 页 郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共33分)
1.
（2分）
下列各项中表达正确的是（ ）
①水分子球棍模型 ②Na+结构示意图为
③Fe3O4中氧元素的化合价是-2
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤Na2O2电子式为
⑥与互为同分异构体
A . ①③
B . ③④
C . ②⑤
D . ④⑥
2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g)
CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 ΔH为（ ）
A . -1 250.3 kJ/mol
B . -2 500.6 kJ/mol
C . +1 250.3 kJ/mol
D . +2 500.6 kJ/mol
3. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 15 页
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)
D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）