海宁市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 海宁市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2 V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH3）
2． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
3． 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（ ）
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
4． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） 第 2 页，共 8 页 A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型
5． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
6． 由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
7． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
8． 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）
A．10 B．11 C．12 D．13
9． 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）
A．CH2C12有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色 第 3 页，共 8 页 C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
10．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
11．列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
12．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
13．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
14．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 第 4 页，共 8 页 A.
B.
C.
D.
15．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
16．常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
17．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
18．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜 结论：该试样是醛类 第 5 页，共 8 页 B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
19．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
20．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
二、填空题
21．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）
= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 第 6 页，共 8 页 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________
② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。
22．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是 ．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号）
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
23．
Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________
（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶
龙湖区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页龙湖区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B.
酸性氧化物：
、
、
、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.
同素异形体：
、、金刚石
2． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI
2)∶n(FeBr
2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D
．线段Ⅳ表示的变化情况
3．
是重要的化工原料，工业上用CO
与
在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是第 2 页，共 8 页
A. B. 该反应的
C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%
4． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl
3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10
-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO
2转化为SO
3用五氧化二钒作为催化剂
5． 下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
6． 【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ ）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
历城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 历城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8种 B．16种 C．24种 D．36种
2． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
3． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
4． 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
5． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）
A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
6． 【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 第 2 页，共 8 页 A．燃料电池将化学能转化为电能
涟源市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 涟源市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
2． 下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
3． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型
A CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应
B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应
C CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 加成反应
D ＋Br2 ＋HBr 取代反应
A．A B．B C．C D．D
4． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
饶平县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
2． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
3． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量
D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解
4． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 第 2 页，共 8 页
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
五寨县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
2． 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
3． 常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
4． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
5． 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）
饶平县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 2
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H
3PO
4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
2． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始
前,向装置中通入一段时间的N
2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO
4+NO[Fe（NO）]SO
4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
3． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量
D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解
4． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：第 2 页，共 8
页下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
汨罗市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是
（ ）
A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应
2． 下列描述中正确的是（ ）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH
3（g） + HCl（g） = NH
4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N
2和3 g H
2置于密闭容器中充分反应生成NH
3（g），放热19.3 kJ，其热化学
方程式为N
2（g）＋3H
2（g）2NH
3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
4（g）＋2O
2（g）＝
CO
2（g）＋2H
2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
3． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H
+）·c（OH－）
=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
4． 500mLKNO
3和Cu（NO
3）
2的混合溶液中，c（NO
3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段
时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是
（ ）
A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
5． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO
伊宁县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
2． A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应
2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应
3． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
4． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）
选项 A B C
D
分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12
类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃
A．A B．B C．C D．D
汤原县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
2． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
3． 烷烃的命名正确的是（ ）
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
4． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥
5． 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 第 2 页，共 9 页 到达平衡的时间/min 5 8
A的浓度/（mol·L－1） c1 c2
C的体积分数 w1 w3
元宝山区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
2． 下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO
42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
3． 用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N
A
B．1 mol Cl
2与足量的铁反应转移的电子数是3 N
A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N
A
D．标准状况下，4.48 L重水（D
2O）中含有的中子数为2N
A
4． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹒1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L
﹒1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随
加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 mol•L﹒1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K
w（a）=K
w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
5． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），
达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L