含山县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
含山县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维7．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H210．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO411．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ12．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－13．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H314．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g15．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷16．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO17．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳18．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后19．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液20．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L二、填空题21．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：Ⅰ．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）K1；Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）K2；Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
22．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2写出试管物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L 的H 2C 2O 4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L 的NaHC 2O 4溶液，测其pH >7；C.室温下，取pH=a （a<3）的H 2C 2O 4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D.标况下，取0.10mol/L 的H 2C 2O 4溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H 2体积为224mL ；（4）为测定某H 2C 2O 4溶液的浓度，取20.00mL H 2C 2O 4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98mL 、20.02mL 和22.00mL 。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H 2C 2O 4溶液物质的量浓度为_______________；③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数23．镍及其化合物用途广泛。
安徽省马鞍山市含山中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(PDF)
2018-2019学年度第一学期含山中学高二期末联考化学试卷命题人：王松柏审题人：陆军考试说明：1．考查范围：选修4全册。
2．本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分；所有试题答案必须填入答题卷的指定位置，否则无效。
3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是()A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. 电解熔融氯化铝可以得到铝2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大()A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 moI I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ4．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF3 2MnF2+MgF2。
下列说法不正确的是（）A．放电时，镁为负极材料B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是()A. FeSO4B. MgSO4C. AlCl3D. NH4Cl6．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧7．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
三山区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
三山区第三中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．必定温度下，将必定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化以下图，以下说法中正确．．．的是A. a、 b、 c 三点溶液的pH:B.a、 b、 c 三点醋酸的电离程度：C.若用润湿的 pH 试纸丈量 a 处的 pH ，丈量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、 b、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，耗费氢氧化钠溶液体积：2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过度NaClO 使 NH 4+完整转变为N 2，该反响可表示为2NH 4 3ClON 2 3Cl2H 3H2O。
以下说法中，不正确的选项是A．反响中氮元素被氧化，氯元素被复原B．复原性 NH 4+< Cl －C．反响中每生成 1 mol N 2，转移 6 mol 电子D．经此法办理过的废水不可以够直接排放3．某药物 R 的构造以下图。
以下说法不正确的选项是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生代替反响、加成反响、氧化反响C．用金属钠能够查验R 分子中的羟基D ．R 分子中起码有7 个碳原子共平面4．以下说法中正确的选项是+A．水是极弱的电解质，能轻微电离出H ，故严格来说纯水有轻微的酸性+ -wwB．纯水中c(H ) ·c(OH )= K，K是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中 (H+) ·(OH- )=10 -14，稀酸和稀碱溶液中w= (H +) ·(OH- ) ≠ 10-14c c K c cD．水的电离吸热，故温度高升，均衡向电离方向挪动，K w增大5．以下气体溶解于水，发生氧化复原反响的是A ．Cl 2溶解于水B ． SO3溶解于水C． SO2溶解于水D． CO2溶解于水6．以下说法中正确的选项是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很开朗B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参加酯化反响的物质必定有两种D．能发生银镜反响的物质不必定是醛7．以下是某学生自己总结的一些规律，此中正确的选项是（）A．氧化物不行能是复原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液必定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解等种类中的任何一种8．以下陈说Ⅰ、陈说Ⅱ均正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和 HCO 3 - NaHCO 3是电解质B Al 2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al 2O3可用作耐火资料C 铁比铝更易被腐化铝比铁开朗D 铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝9．某溶液中只可能含有Fe2+、 Al 3+、 NH 4+、 CO32－、AlO 2 －、 SO3 2－、 SO4 2－、Cl －中的若干种（忽视水的电离），离子浓度均为 0.2mol · L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X 溶液，过程中无明展现象，取X 溶液进行以下实验：① X 溶液中滴加 Ba（NO 3）2溶液至过度会产生白色积淀 A 、无色气体 A ， A 遇空气变为棕色；过滤，获取溶液 A②在溶液 A 中加入过度的NaOH 溶液产生气体、积淀B，过滤获取溶液 B③在溶液 B 中通入适当 CO2气体有积淀 C 产生．则以下说法中正确的选项是（）2+ ＋－2－A ．原溶液中存在 Fe 、NH 4 、 AlO 2、SO 4B ．没法确立原溶液中能否含有Cl －、 Al 3+C ．溶液 A 中存在的阳离子有 Ba 2+、 Fe 3+、 NH 4＋ 、H＋D ．没法确立积淀 C 的成分10．向 MgCl 2、 AlCl 3 的混淆溶液中，开始滴加试剂X ，以后改滴试剂 Y ，所得积淀的物质的量 n （mol ）与试剂体积 V （ mL ）间的关系以下图。
含山县三中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
含山县三中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.22．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种5．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥6．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L7．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D8．通过以下反应均可获取H2。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
贵州省2018-2019年高二上学期期中考试化学试题
高二上学期期中考试化学试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列污染现象与NO无关的是（）A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞【答案】A【解析】A. 温室效应是由温室气体引起的，NO不是温室气体，所以温室效应与NO无关，A 正确； B. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，NO可形成硝酸型酸雨，所以酸雨与NO有关；C. 二氧化氮与汽车尾气等物质反应形成光化学烟雾，NO可与氧气、臭氧反应生成二氧化氮，所以光化学烟雾的形成与NO有关；D.NO是臭氧分解的催化剂，所以臭氧空洞的形成与NO有关。
本题选A。
2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【答案】C【解析】试题分析：常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热时，可发生反应，C错误。
考点：元素及其化合物点评：铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气；合金的熔点低于成分金属的熔点；常温下，镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜，镁、铝不需要密封保存。
3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误；故答案选B。
2018-2019学年安徽省马鞍山和县一中、含山中学高二下学期期中考试化学试题(PDF版)
2018－2019学年度第二学期和县一中、含山中学高二年级联考化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项在答题卡中正确填涂。
）1．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装袋D．碘沾在手上立即用酒精洗涤2．对下列化学用语的理解正确的是（）A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．丙烯的最简式可表示为CH2C．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷3．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量为（）A．1.5mol B．1.25mol C．1.6mol D．2.5mol4．β-月桂烯的结构如右图所示，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种5．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。
由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A．Mg(OH)2和CH≡CH B．Mg(OH)2和CH3C≡CHC．Mg(OH)2和CH4 D．Mg(OH)2和CH3CH===CH26．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。
螺[3.4]辛烷的结构如右图，下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是（）A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．与2－甲基－3－庚烯互为同分异构体D．一氯代物有4种结构7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数目为0.4N AB．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC．14 g聚乙烯中所含原子数为3N AD．常温常压下，10 g质量分数为46％的酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）9．如图，此有机物的系统命名正确的是（）A．3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷10．右图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（）A．制备溴苯的反应属于取代反应B．烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体C．实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉D．为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中11．下列分离或除杂方法不正确的是（）A．通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去二氧化碳中少量乙酸B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸12．amol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧生成CO2、H2O、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12：8：1，则a:b为（）A．1 ：2 B．3 ：2C．2 ：3 D．1 ：113．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH14．下列实验方案合理的是（）A．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯C．检验卤代烃中是否含有溴元素的实验方法是滴加NaOH溶液共热，冷却后滴加硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀生成D．证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置15．由2 –溴丙烷为主要原料制取1,2 -丙二醇时需要经过的反应类型是（）A．加成一消去一取代B．消去一加成一取代C．取代一消去一加成D．消去一加成一氧化16．联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（）A．6种B．9种C．10种D．12种二、填空题（共4道题，共52分）17.（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？；（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？；（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是；（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是；18.（10分）（1）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：已知：反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为。
郊区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)
郊区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种2．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸4．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO7．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
含山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
含山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深用勒夏特列原理解释的是3．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大5．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。