2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 微项目 海带提碘与海水提溴 学案
微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用学习目标1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。
2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
海带提碘1．I2的物理性质及检验方法常温下，碘是紫黑色固体，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。
检验碘单质可以用淀粉溶液，淀粉遇碘单质变蓝色，也可以用四氯化碳溶液，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫红色。
2．萃取和分液(1)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从原溶剂里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后，将两种液体用分液漏斗分开，从而达到提取物质的目的。
(3)分液操作注意的问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
3．实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。
其中，将I－氧化为I2是提取的关键步骤。
由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I－氧化成I2，可以加入氯水、溴水等氧化剂。
海带提碘的流程可表示如下：4．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用化学转化法重新富集在水中的方法。
5．物质分离提纯的基本思路1．(2019·南京高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小解析：选B 。
萃取剂与原溶剂不互溶，且更易溶解溶质。
2．(2019·邢台一中高一期中)海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水过滤水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→ 碘单质 下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：选B 。
碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，A 错误；双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2，B 正确；操作A 是萃取，操作B 是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到碘单质，C 、D 错误。
3．(2019·安徽高一期末)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水(含稀硫酸)；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是( )A ．①②③④⑤B ．①③⑤②④C ．②⑤①③④D ．②①③⑤④ 解析：选C 。
海带中提取碘：先将海带焙烧成灰，向海带灰中加水搅拌，再过滤，向滤液中加入足量氧化剂(如H 2O 2等)，然后加入CCl 4振荡，最后用分液漏斗分液。
即合理的操作顺序为②⑤①③④。
4．(2019·惠州高一检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是()A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO－3D．操作Z的名称是加热解析：选C。
A项中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；I2和浓NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，NaI和NaIO3的水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO－3，故C正确；从含I2的悬浊液中得到I2固体，应该采用过滤的方法，故D错误。
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________；写出②的离子方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是________________________________________________________________________。
解析：(1)为了从悬浊液中分离出I－，应采用过滤的方法；从I2的水溶液中把它提取出来，应采用萃取的方法。
(2)酒精、醋酸、甘油都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。
(3)萃取分液所缺少的仪器是分液漏斗，过滤所缺少的仪器是普通漏斗。
答案：(1)过滤萃取2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗海水提溴1．溴是海水中非常重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
2．常温常压下，溴是有挥发性的深红棕色液体，有刺激性气味；可溶于水，易溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂。
3．从海水中提取溴(1)步骤：浓缩、氧化和提取。
(2)反应原理：离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(3)空气吹出法：利用Br2的挥发性，通入空气和水蒸气，就可将Br2吹出。
海水提溴的流程1．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析：选B。
从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用空气和水蒸气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。
所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B项正确。
2．下列说法不正确的是()A．图Ⅰ振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B．图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴C．可用CCl4提取溴水中的Br2D．检验Br－的存在时，在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否显橙红色解析：选B。
A正确，Br2能与NaOH反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，上层溶液颜色变浅或消失；B不正确，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CCl4萃取溴水中的溴；D正确，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，CCl4密度比水大，Br2溶于CCl4，所以下层显橙红色。
3．从海水中提取部分物质的过程如图所示：下列有关说法正确的是()A．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，该反应属于置换反应解析：选D。
A不正确，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，因为加入过量的BaCl2溶液后，过量的Ba2＋需用CO2－3除去；B不正确，由无水MgCl2制取镁的反应是氧化还原反应；C不正确，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁；D正确，采用Cl2做氧化剂氧化Br－提取Br2。
4．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
海水提溴的流程如图所示：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
所用主要仪器的名称是________。
(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。
(3)根据信息，步骤⑧得到液溴和溴水的混合物，且它们的相对密度相差很大，因此采用分液的方法进行分离，所用的主要仪器是分液漏斗。
(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。
答案：(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出(3)分液漏斗(4)步骤③④⑤实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。
新教材2020鲁科版化学必修第二册同步导学讲义：第1章原子结构元素周期表微项目
微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用[核心素养发展目标] 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。
一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。
(2)实验操作③的名称是________。
(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
微项目海带提碘与海水提溴课件-【新教材】2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册
物质分离提纯的基本思路
物质分离和提纯是化学实验、化工生产的一项重要任务。 (1)物质分离和提纯的基本原则 ①“不增”：不引入新的杂质。 ②“不减”：不减少被提纯物质。 ③“易分离”：被提纯物质与杂质易分离。 ④“易复原”：被提纯物质易复原。
(2)物质分离和提纯的要求 ①“过量”：为除尽杂质，除杂试剂要过量。 ②“后除前”：后加入的试剂要把前面过量的试剂除尽。 (3)物质分离和提纯的基本方法 ①物理方法：过滤法、萃取分液法、蒸发结晶法、蒸馏法、升华法等。 ②化学方法：沉淀法、洗气法、酸碱法、氧化还原法、电解法、离子 交换法等。
(4)物质分离提纯的基本思路，如图所示：
一、海带提碘
1.从海带中提取碘的原理及实验流程
(1)原理：选取氧化剂将I－氧化为碘单质； ①选取氯水，离子方程式：_2_I_－_＋__C_l_2_=_=_=_I2_＋__2_C_l_－_。 ②若选取溴水，离子方程式：_2_I_－_＋__B_r_2_=_=_=_I_2＋__2_B__r－__。 ③若选取H2O2溶液，离子方程式：_2_I_－_＋__H_2_O__2＋__2_H__＋_=_=_=_I_2_＋__2_H_2_O_。 然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取，分液提取。
二、海水提溴 1.从苦卤中提取溴单质
(1)写出①中反应的离子方程式_2_B_r_－_＋__C__l2_=_=_=_B_r_2_＋__2_C_l_－_。 (2)③中常用的吸收剂是_二__氧__化__硫__水__溶__液__，反应的化学方程式是__S_O_2_＋__ _B_r_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_H__B_r_＋__H_2_S_O_4__。 (3)写出④中反应的化学方程式_2_H__B_r_＋__C_l2_=_=_=_2_H__C_l_＋__B_r_2 _。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册精练第1章微项目海带提碘与海水提溴
第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴基础过关练1.(2020河北石家庄高一上期末)某同学欲从碘水中萃取碘单质,下列说法错误的是( )A.通过观察可知碘水为棕黄色溶液B.可选择四氯化碳作萃取剂C.应使用分液漏斗进行萃取操作D.分液后,水层中加入淀粉一定不变蓝2.(2021河北张家口宣化一中高一下月考)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化3.(2020吉林长白山高三上期末)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是( )4.(2021山东泰安宁阳一中高一下月考)为了从海带灰浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称:①,③;写出②的离子方程式: 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是。
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(3)为使海藻中I-转化为碘并转移到有机溶剂,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。
6.(2020广东惠州高一上期末)海带中含有丰富的碘。
为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:提示:苯是有机萃取剂,其密度小于水。
请填写下列空白:(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯,还需用到的玻璃仪器是。
(2)步骤④中反应的离子方程式是。
新鲁科版必修第二册 第1章微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用
提示：(1)向海水中通入Cl2，发生的是Cl2氧化Br-的反应，产物为Cl-和Br2。离 子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2。(2)向混合液中吹入空气，用纯碱吸收，发 生的反应是3Br2+3Na2CO3====5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。(3)要提纯单质溴需要加入 有机溶剂， 根据溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，NaBr、NaBrO3 在硫酸溶液中发生归中反应，产物为Br2和Na2SO4，发生的反应是 5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4====3Na2SO4+3Br2+3H2O 。(4)除去溴中混有的少量Cl2，可以利用卤族单 质间的置换反应，通过加入溴化物将氯气还原为Cl-。
【解析】(1)分离固体和液体用过滤，把碘从水中转移到有机溶剂中用萃取， 氯气能氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-====2Cl-+I2； (2)选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度 要远大于原溶剂，酒精和水互溶，醋酸和水互溶，氨水和水互溶； (3)碘单质从水层进入四氯化碳层，溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫 红色； (4)萃取需要的仪器有分液漏斗(铁架台、烧杯)。 (5)烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷凝水应是下 进上出。
(2)加四氯化碳后振荡并静置，可以看到什么现象？ 提示：加四氯化碳后振荡并静置，可以看到溶液分层。由于碘单质溶于四氯化 碳呈紫红色，四氯化碳密度大于水，因而下层呈紫红色，上层溶液几乎无色。 (3)除了四氯化碳以外，是否可以选择苯作为萃取剂呢？可以用酒精作萃取剂 吗？请说明理由。 提示：可以选择苯作为萃取剂，只不过苯的密度比水小，溶液分层后，有了碘 的苯溶液会在上层，上层呈现紫红色，下层几乎为无色。不能选择酒精作萃取 剂，因为酒精和水互溶，不分层。
鲁科版高一第二册第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
8．按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到冷凝管
9．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
C．在蒸发操作的过程中，当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】
A．富集镁可用 沉淀法，选项A正确；
B．海水晒盐过程中发生了物理变化，得到粗盐，粗盐提纯时发生了化学变化，选项B正确；
③HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF
④HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI
⑤HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强的是HF
A．③B．⑤C．③④D．④⑤
2．下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
步骤1：向溶液中加入试剂除去 、 和 ，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。
步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X，充分反应后加入 ，振荡后分液。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章微项目海带提碘与海水提溴课件(78张)
请填写下列空白: (1)步骤⑤所用的主要仪器是____________。 (2)步骤③的实验操作名称是____________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分 离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是____________。 (3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 ________________________ ______________________________________________________________。
4.选择萃取剂的条件是什么?本实验的萃取互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度大于 在原溶剂中的溶解度。本实验可选用苯、四氯化碳、汽油作萃取剂,不用酒精作 萃取剂。
【探究总结】 1.萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶 剂里提取出来。 (2)分液操作的注意问题。 ①分液漏斗使用前要检验是否漏水。 ②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞 放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
3.从海水中提取溴的过程中,为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气即可获得粗 溴?在实验室中怎样从溴水中提取溴? 提示:溴具有很强的挥发性,往溴水中鼓入热空气或水蒸气,溴即可挥发出来。在 实验室中可以采用萃取的方法提取溴。
4.如何由粗溴制备高纯度溴? 提示:吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应,转化为HBr,然后再用氯气将其 氧化得到溴单质。
3.物质分离的一种方法:萃取和分液。 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种_互__不__相__溶__的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂(萃取 剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 ②萃取后,可以用分液漏斗把_互__不__相__溶__的两种液体分开,从而达到分离的目 的。
鲁科版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
8 第2节 电解质的电离 离子反应
9 第3节 氧化还原反应
10 微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题
11 第3章 物质的性质与转化
12 第1节 铁的多样性
13 第2节 硫的转化
14 第3节 氮的循环
15 微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题
序号
必修第二册
1 第1章 原子结构 元素周期律
2 第1节 原子结构与元素性质
3 第2节 元素周期律和元素周期表
4 第3节 元素周期表的应用
5 微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用
6 第2章 化学键 化学反应规律
7 第1节 化学键与物质构成
8 第2节 化学反应与能量转化
9 第3节 化学反应的快慢和限度
16 微项目 青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用
序号
选择性必修3
1 第1章 有机化合物的结构与性质 烃
2 第1节 认识有机化学
3 第2节 有机化合物的结构与性质
4 第3节 烃
5 微项目 模拟和表征有机化合物分子结构——基于模型和图谱的探索
6 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
7 第1节 有机化学反应类型
鲁科版（2019版）高中化学课程目录 （必修1-2，选修1-3）
序号
必修第一册
1 第1章 认识化学科学
2 第1节 走进化学科学
3 第2节 研究物质性质的方法和程序
4 第3节 化学中常用的物理量——物质的量
5 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
6 第2章 元素与物质世界
7 第1节 元素与物质分类
微项目 海带提碘与海水提溴 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
海带 【思考】4.在你设计的实验方案中，实现物质分离、提纯路是什么？
灼烧
海带灰 浸取
海带灰 悬浊液
过滤
含I-溶液
氧化 Cl2
富
直接法
集
分 离
提
纯
间接法
物理
性
质
物质性质的
差
递变规律
异
化学
含I2溶液 萃取 CCl4 含I2的CCl4溶液
所属物质类别的一般性质 氧化性或还原性 其他
活动项目2 海水提溴
（4）物质分离、提纯的基本原则有哪些？ ①“不增”——不能引入新的杂质； ②“不减”——不能减少被提纯物质； ③“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； ④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
知识拓展 Ⅰ.分离和提纯的一般方法 ①物理方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。 ②化学方法：沉淀法、洗气法、转化法等。 Ⅱ.注意事项 ①为除尽杂质，除杂试剂需过量。 ②加入试剂的原则：后面的试剂要把前面过量的试剂除尽。 ③沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中) 滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。
6.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是（ C ） A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液 D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
【复习回顾】 VIIA族元素：F、Cl、Br、I、At、Ts 得电子能力：F>Cl>Br>I 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
高中化学鲁科版2019必修2学案第1章微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用
微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用项目活动1 海带提碘NO.1 自主学习·夯实基础1.Br 2、I 2的物理性质2.从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理先选取氧化剂将I-氧化为碘单质。
①选取氯水,离子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-。
②选取溴水,离子方程式:2I-+Br2I2+2Br-。
③选取H2O2溶液,离子方程式:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。
然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取,再分液提取。
(2)实验流程NO.2互动探究·提升能力人体缺碘会患甲状腺肿,幼儿缺碘,大脑和性器官不能充分发育,身体矮小,智力低下,即患所谓“呆小症”。
海带中含有非常丰富的碘,食用海带对预防和治疗甲状腺肿有很好的作用。
碘元素在海带中以碘化物的形式存在,人们常从海带中提取碘单质。
探究海带提碘的化学原理问题1:如何从干海带中获得碘化物?提示:先将干海带放在坩埚中灼烧成灰,将海带灰用水浸泡,过滤,得含碘化物的水溶液。
问题2:如何将碘化物转化为碘单质?写出相关反应的离子方程式。
提示:向含碘化物的水溶液中加入氯水、溴水或在酸性条件下加入双氧水,可实现转化。
离子方程式分别为Cl2+2I-I2+2Cl-、Br2+2I-I2+2Br-、H2O2+2I-+2H+2H2O+I2。
问题3:如何从含碘单质的水溶液中获得纯净的碘单质?提示:向含碘单质的水溶液中加入CCl4(或苯、汽油等)进行萃取、分液,得到碘的四氯化碳(或苯、汽油等)溶液,再用蒸馏法可获得纯净的碘单质。
也可用反萃取法获得碘单质,步骤如下:碘单质与浓NaOH溶液的反应为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,加H2SO4后的反应为5I-+I O3-+6H+3I2↓+3H2O。
项目活动2 海水提溴NO.1自主学习·夯实基础1.溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册学案第1章微项目海带提碘与海水提溴
微项目⎪⎪海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用[素养发展目标]1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。
2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
海带提碘海带提碘的实验方案的设计及实施实验步骤实验现象解释(1)将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中，灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗粒，后期产生大量白烟将海带中的碘离子转化为可溶于水的无机碘化物(2)将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤可溶物溶解使海带灰中的碘元素以碘离子的形式进入溶液(3)氧化。
向滤液中加入1 mL新制氯水，或者加适量的过氧化氢溶液溶液变成棕黄色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(4)检验。
取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液溶液变蓝色碘遇淀粉显蓝色(5)萃取、分液。
加入四氯化碳进行萃取并分溶液分两层，上层近无色，下层呈紫红色；下层液体从下口碘在四氯化碳中的溶解度较大，得紫色溶液液放出，上层液体从上口倒出[问题探讨]1．思考下列问题：(1)海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
可用什么氧化剂？提示：如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
也可用氯水作氧化剂：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
(2)画出简单流程图。
提示：(3)若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？(已知：四氯化碳的沸点：77 ℃、碘单质的沸点：184.35 ℃)提示：将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
2．可否用酒精萃取碘水中的碘？提示：不能。
酒精与水混溶。
萃取剂选择需要遵循三个原则：①与原溶剂不互溶；②与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶解度有明显差异(远远大于原溶剂的溶解度)。