江苏省2021年高考理综-化学3月模拟试卷(全国I卷)
江苏省2021年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）
A . 沼气－CH4
B . 漂白粉－HClO
C . 纯碱－NaOH
D . 磁铁矿－Fe2O3
2. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH4+2O2 CO2+2H2O
C . CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl
3. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法不正确的是（）。
A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ，再通入足量CO2
D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
4. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径： D＞B
B . 简单氢化物的热稳定性： C＞A
C . AD4 的熔沸点比 CD4的高
D . 可电解BD3制备 B 的单质
5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）
A . N2、O2、Br2
B . NO2、NO、N2
C . NO2、NO、O2
D . N2、NO2、Br2
6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）
A . 13、7、1
B . 12、7、2
C . 1、7、13
D . 7、13、1
7. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）
A .
B .
C .
D . c(OH-)
二、非选择题 (共5题；共24分)
8. （4分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为________。
生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是________。
（2）步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量________（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
（3）步骤④的操作是________、过滤。
得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是________。
（4）测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定反应的氧化产物为________。
滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是________（“酸式”或“碱式”）滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
该样品中铁的质量分数的表达式为________。
9. （5分） (2017高一上·奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是________；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是________；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式________；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为________；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为________．
10. （3分）(2020·广州模拟) 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。
回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)的∆H=________ kJ·mol-1。
该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为________。
（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)________ Kp(100MPa)。
（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为________（保留2位有效数字），Kp=________(MPa)-2（列出计算式）。
（3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为________。
②下列说法正确的是________（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
11. （5分） (2016高三上·盐城期中) 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：
（1） Co2+基态核外电子排布式为________．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________．
（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为________（写化学式）．
（4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为________mol．
12. （7分） (2016高三上·玉溪期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高
分子化合物F可用下列反应制得：
（1） A的名称为________
（2） E中官能团的名称为________，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为________
（3）髙分子化合物F的结构简式为________
（4） G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G 的结构简式为________，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有
A . D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
B . D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
C . E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
D . E能发生加成反应、取代反应和消去反应．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、。
江苏省2021年高三理综-化学模拟考试试卷
江苏省2021年高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列说法错误的是（）A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金2. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物4. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（）A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关燃料电池的说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化6. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是________，呈棕黄色的液体是________．（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液体是________．三、综合题 (共4题；共35分)9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
江苏省2021年高考理综-化学一模考试试卷
江苏省2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . Na2OB . SO2C . KOHD . H2SO42. （2分） (2016高一下·眉山期中) Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（）A . 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液3. （2分） (2017高二下·扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO34. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5. （2分） (2017高二上·上海期末) 中和滴定中，眼睛应注视的是（）A . 滴定管内的液面变化B . 液滴滴出的速度C . 滴定管刻度D . 锥形瓶中溶液颜色变化6. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是（）A . 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B . 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C . 光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2OD . 夜间无光照时，a电极流出电子二、综合题 (共4题；共28分)7. （9分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O （1） X基态原子的电子排布式为________．（2） C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为________．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是________，________②该配合物中氯原子的杂化方式为________．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键________（4）如图所示一晶胞，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为________．在1个晶胞中，X离子的数目为________．该化合物的化学式为________．8. （8分） (2018高二下·日喀则期末) 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO22. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应B . 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯C . 苯酚在空气中显淡红色，并未变质D . 甲苯最多有15个原子在同一个平面3. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：14. （2分）某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素为金属元素．性质与82Pb相似C . 该元素位于ⅢA族D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子6. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
江苏省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷
江苏省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA3. （2分） (2018高三下·河南月考) 已知: ,下列说法错误的是（）。
A . 异丙烯苯的化学式为C9H10B . 该反应属于加成反应C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D . 异丙苯的一氯代物有5种4. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞B＞DD . B＞D＞C＞A6. （2分） (2016高一下·安乡期中) X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：17. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
江苏省南通、连云港等七市2021届高三下学期3月(一模)化学 试题(含答案)
2020～2021学年高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2021．03H—1N—14O—16F—19Na—23S—32Mn—55Fe—56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A. 钠与氧气反应制取过氧化钠B. 氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C. 一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是()A. CHCl3为非极性分子B. 氯原子的结构示意图为C. H2O2的电子式为D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成4～6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。
工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。
4. 下列关于SO2的说法不正确的是()A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5. 下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A. 右图所示为V2O5的晶胞B. 接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C. 有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量D. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6. 下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A. 向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液B. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体D. 装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7. 乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol 11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g 碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L 和2mol/L 的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH 3Cl 分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试(一模考试)理科综合化学试卷及答案
2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。
下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：C．Si D．SiF4的电子式：3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白Si：：：：FF FF剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是浓盐酸二氧化锰A．生成Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。
下列有关说法不正．．确．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－7．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。
2021届全国卷Ⅰ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
2021年高考理综(全国卷一)及答案
2021年高考理综(全国卷一)及答案2021年普通高等学校招生全国统一考试（一）全国第一卷（湖北、湖南、河北、河南、山西、山东、海南、甘肃、宁夏、广西、安徽、浙江、陕西、福建）理科综合能力测试本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
第二卷第1至5页，第二卷第6至11页。
整卷共300分。
考试花了150分钟。
第ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准确无误考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择每个小问题的答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。
如果需要更换，用橡皮擦擦干净，然后选择涂上其他答案标签。
试卷上的答案无效。
3．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。
回以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h1c12n14o16一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。
这些细胞位于a．大脑皮层b．垂体c．下丘脑d．脊髓2.一般情况下，当机体被抗原免疫时，血清中的抗体浓度会发生相应的变化。
如果第二次免疫使用的抗原与第一次免疫使用的抗原相同且剂量相同，则以下四个数字可以正确显示血清中抗体浓度的变化3．下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是a．培养中的人效应t细胞能产生单克隆抗体b．培养中的人b细胞能够无限地增殖c．人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株d．用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4.蟾蜍蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪都以浮游生物为食。
在四个条件相同的池塘中，每个池塘中饲养的三种蝌蚪数量相同，每个池塘中的蝌蚪总数相同。
然后把不同数量的捕食者放在四个池塘里。
经过一段时间后，图中显示了三种蝌蚪数量的变化结果。
以下分析是错误的a．无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为j型增长b．三种蝌蚪之间为竞争关系c．水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪d、水蝾螈改变了三只蝌蚪之间相互作用的结果5．采用基因工程将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。
江苏省2021版高考理综-化学三模考试试卷
江苏省2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。
以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（）A . 废旧报纸B . 果皮C . 铝制饮料罐D . 废钢铁2. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O 的质量为18g/molB . CH4 的摩尔质量为16gC . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L3. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 化合物I分子式为C19H24O5B . 化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C . 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D . 检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液5. （2分） (2018高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42-向X极移动6. （2分）(2018·呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>ZB . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . Y的气态氢化物的稳定性高于XD . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质7. （2分）向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl4二、综合题 (共5题；共23分)8. （8分）(2017·成都模拟) 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水溶性苯甲酸122.4249 1.27微溶甲醇﹣9764.30.79互溶苯甲酸甲酯﹣12.3199.6 1.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________．（2） B装置的冷凝管的主要作用是________，可否换为球形冷凝管________（填“可”或“否”）．（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为________（填装置字母代号）．（4） A中Na2CO3的作用是________；D装置的作用是________（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）．a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．9. （3分） (2015高三上·莘县期中) 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1） Fe位于元素周期表中第________周期，第________族．（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________．10. （3分） (2016高二下·城固期末) 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是________（填序号，下同）．（2） 4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=________kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的放出的热量为________ kJ．11. （7分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。