江苏省高考化学模拟试卷(一)
江苏省2009届高考化学模拟试卷（一）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关描述中不正确．．．的是 A ．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B 反应达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K 不变C 在KI 溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< K SP (AgCl)D 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>02、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3、镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。
某种镁电池的工作原理为，有关该电池放电时的下列说法中错误．．的是 A Mg 2+向正极移动B 正极反应为Mo 3S 4+2xe -=M03S 42x-C Mo 3S 4发生氧化反应D 负极反应为xMg 一2xe - =xMg 2+4、N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．2mol 乙醇和1mol 乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同5、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容错误的是A ．铜锌原电池B ．中和热测定装置C ．离子交换膜法电解原理D ．氨的制取装置6、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.无色溶液中：K +、H +、SO 32-、MnO 4-B 、常温下，10()10()c H c OH +--=的溶液中：K ’、Na +、CO 32-、AlO 2- C 、能使pH 试纸变红的溶液中：Ca 2+、Na+、CO 32-、SO 42-D ．含有大量Fe 3+的溶液中：H +、Mg 2+、I -、SCN -7、 下列实验能达到预期目的的是A ．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B ．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO 32- C ．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D ．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl 溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN ，有红色出现8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H 2O （g ）＝ H 2O （l ） △H 1 ＝－Q 1kJ·mol －1（Q 1＞0）C 2H 5OH （g ）＝ C 2H 5OH （l ） △H 2 ＝－Q 2kJ·mol －1（Q 2＞0）C 2H 5OH （g ）＋3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）＋3H 2O （g ） △H 3 ＝ －Q 3kJ·mol －1（Q 3＞0）若使23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ） A ．Q 1＋ Q 2＋Q 3 B ．0.5（Q 1＋Q 2＋Q 3 ）C ．0.5 Q 1－1.5 Q 2＋0.5Q 3D ．1.5 Q 1－0.5 Q 2＋0.5Q 3二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9、下列离子方程式书写正确的是A 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O= A102-+4NH 4++2H 2OB 甲醛与足量银氨溶液共热：C ．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag ++2H 20=====电解2Ag+O 2↑十+4H +D ．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=====CaC03↓+2H 20十CO 32-10、有A 、B 、C 三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
若C 为Ar ，则关于A 、B 两种元素的说法错误．．的是 A ．如果A 是金属元素，则B 一定是稀有元素B ．如果A 的单质通常情况下是气体，则B 的单质通常情况下是固体C ．如果A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则B 的气态氢化物的水溶液显酸性D ．如果A 的最高正价是+3，则B 的单质有两种常见的同素异形体11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol ）A ．图1：n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物B ．图2：n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐C ．图3：n （HCl ）=1mol 时，K 2CO 3和HCl 溶液在敞口容器反应生成的气体D ．图4：n （HNO 3）=1mol 时，Fe 和稀HNO 3反应生成的氧化产物（还原产物为NO ）223)图1 图2 图3 图412．结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。
下列对该物质的描述不正确的是A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应反应C．1 mol该物质最多能和3 mol NaHCO3D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色13.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L14、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。
若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0．5a mol·L-1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol三、实验题：本题包括1小题．某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验［探究结论］称取13.5 g 硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B 装置增重3.4 g 。
得出探究结论为 。
四.本题包括2小题。
16、下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。
A 为两性化合物，B 、C 是常见的非金属单质，D 是由两种元素组成的新型陶瓷，F 、I 、K 、w 的焰色反应均为黄色，且I 是厨房中常用的调味品。
x 是人类最早合成的有机物。
反应③是工业生产重要化工原料w 的主要反应。
回答下列问题：(1)写出x 的分子式 。
(2)写出反应④的离子方程式：_ ；(3)反应①是工业合成D 的方法之一，反应①的化学方程式为 。
(4)工业生产中反应③的具体操作是：在I 的饱和溶液中先通人H ，再通人E 。
不先通 人E 的原因是_________ 。
17、工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl —、和SO 42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ、有关物质的溶度积如下：回答下列问题：（1）加入NaOH 溶液时发生的离子方程式为 。
向含有Mg 2＋、Fe 3＋的溶液中滴加NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH ＝8时，c(Mg 2＋)：c(Fe 3＋)＝ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
A B C F ⑤ M G I E E+水 ④ O 2 L △ A G（4）已知：Na 2CO 3·10 H 2O(s)＝Na 2CO 3(s)＋10 H 2O(g) △H=+532.36kJ ·mol —1Na 2CO 3·10 H 2O(s)＝Na 2CO 3·H 2O(s)＋9 H 2O(g) △H=+473.63kJ ·mol —1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
五，本题包括1小题。
18．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L 的氨合成塔中，测得如下数据：根据表中数据计算0～2小时内N 2的平均反应速率 mol·L -1·h-1 若起始时与平衡时的压强之比为a ，则N 2的转化率为 （用含a 的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides ，发明了一种合成氨的新方法（Science ，2，Oct.1998， p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
江苏省睢宁高级中学2022-2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．2、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同3、25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH 关系曲线如图所示。
下列结论正确的是（ ）A ．①点时，c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）＝c （Na +）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）4、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2023年高考江苏卷化学真题1及精品解析
江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试1化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+-+应用于石油开采。
下列说法正确的是A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N º键D.2H O 为非极性分子3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2Cl D ．吸收尾气中的2Cl A.AB.BC.CD.D4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子11s 的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H -，还能形成2H O 、22H O 、3NH 、24N H 、2CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H ，如水煤气法制氢反应中，()2H O g 与足量()C s 反应生成()21molH g 和()1molCO g 吸收131.3kJ 的热量。
2H 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO -在催化剂作用下与2H 反应可得到HCOO -。
江苏高三化学一模试卷
江苏高三化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O2. 化学反应中，质量守恒定律的基本原理是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 反应前后原子的总质量不变3. 根据元素周期表，下列元素中属于过渡金属的是：A. 氢B. 氧C. 铁D. 碳4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO27. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液属于碱性溶液的是：A. pH = 2B. pH = 7C. pH = 12D. pH = 510. 下列实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用试管夹夹住试管加热C. 用手直接拿取热的试管D. 用试管直接加热固体二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列离子的化学式：硫酸根离子______，氯离子______。
12. 写出下列化合物的化学式：碳酸钙______，硫酸铜______。
13. 写出下列反应的化学方程式：铁与盐酸反应______。
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本题共28小题，每小题3分，满分84分。
）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。
催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。
江苏省化学高考试题及答案指导(2025年)
2025年江苏省化学高考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素是非金属元素？A. 钠 (Na)B. 硫 (S)C. 铁 (Fe)D. 铜 (Cu)答案：B. 硫 (S)解析：在选项中，钠（Na）、铁（Fe）和铜（Cu）都是典型的金属元素，而硫（S）是非金属元素。
非金属元素通常具有较高的电负性，在反应中容易获得电子形成负离子或共价键。
2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙烯（C2H4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如Na2CO3）等虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此被视为无机物。
选项B中的氯化钠（NaCl）是典型的无机化合物，因此正确答案是B。
其他选项A、C、D中的乙烯、葡萄糖和乙醇均含有碳元素，属于有机化合物。
3、在一定温度下，将1mol气体A与1mol气体B置于一个密闭容器中发生如下反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(s)。
假设该反应达到平衡时，测得C(g)的物质的量为0.6mol。
下列说法正确的是：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%B. 平衡时，体系中A(g)和B(g)的物质的量相等C. 增加D(s)的量，可以提高A(g)的转化率D. 升高温度一定能使平衡向右移动答案：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%解析：根据题目中的化学方程式，我们可以得知，每生成1mol C(g)，就会消耗掉1mol A(g)和1mol B(g)。
由于平衡时C(g)的物质的量为0.6mol，所以A(g)的转化量也是0.6mol。
因此，A(g)的转化率 = (转化的A(g)的物质的量 / 起始的A(g)的物质的量) * 100% = (0.6mol / 1mol) * 100% = 60%。
江苏高考化学模拟试卷
江苏高考化学模拟试卷一、概述本文将对一份江苏高考化学模拟试卷进行分析，旨在帮助考生了解试卷的难易程度、题型分布以及可能涉及的知识点，为考生提供参考。
二、试卷结构与题型分布1、试卷结构江苏高考化学模拟试卷包括选择题（单项选择题与多项选择题）与非选择题（填空题、简答题、实验题等）两部分。
其中，选择题占40%，非选择题占60%。
2、题型分布（1）单项选择题：共10题，每题2分，共计20分。
主要考察考生对基础知识的掌握程度。
（2）多项选择题：共5题，每题3分，共计15分。
主要考察考生对知识点的综合运用能力。
（3）填空题：共3题，每题5分，共计15分。
主要考察考生的化学方程式书写、离子反应以及氧化还原反应等知识。
（4）简答题：共3题，每题7分，共计21分。
主要考察考生对化学实验操作、实验现象等内容的理解。
（5）实验题：共2题，每题9分，共计18分。
主要考察考生的化学实验设计与分析能力。
三、知识点分布1、基础知识：试卷中涉及的基础知识包括原子结构、分子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡等。
这些知识点主要分布在单项选择题与填空题中。
2、重点知识：试卷中的重点知识包括氧化还原反应、离子反应、电离平衡等。
这些知识点主要分布在多项选择题与填空题中。
3、难点知识：试卷中的难点知识包括化学实验设计与分析、有机化学等。
这些知识点主要分布在简答题与实验题中。
四、难易程度分析1、整体难易程度：该试卷难度适中，其中基础知识的考察相对简单，重点知识与难点知识的考察相对较难。
2、各题型难易程度：单项选择题的难度较低，多项选择题的难度较高；填空题的难度较低；简答题的难度中等；实验题的难度较高。
五、备考建议1、考生应注重基础知识的掌握，因为试卷中大部分题目都涉及到基础知识。
同时，考生也应对重点知识与难点知识进行深入学习，提高自己的解题能力。
2、考生在备考过程中应多做真题与模拟题，熟悉各种题型的特点与解题方法。
同时，考生也应注重实验设计与分析能力的培养，提高自己的实验操作能力与实验现象分析能力。
江苏名校2022-2023学年高考化学一模试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A2、下列说法不正确的是( )A．可用焦炭还原SiO2制备单质SiB．镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3C．浓硫酸与NaBr 固体共热可生成单质Br2D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O3、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液4、常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
江苏省扬州市2022届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
江苏省扬州市2022届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)2022届高三第一次模拟考试化学本试卷分挑选题和非挑选题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(挑选题共40分)单项挑选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题惟独一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才干排放。
下列处理废水的办法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2022ClB. HCl 的电子式：H ⅠClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构暗示图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列试验装置举行相应试验，能达到试验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分别CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置猎取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体6. 下列有关物质性质的讲述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的容易离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2023年江苏省高考化学试卷(1)
2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源,2023年我国科学家首次拍摄到水分子团簇地空间取向图象,模型如下图所示,下列关于水地说法正确地是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧地水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰地密度比液态水地密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确地是（ ）A．过氧化钠地电子式:B．质子数为35、中子数为45地溴原子:C．硫离子地结构示意图:D．间二甲苯地结构简式:3．（2分）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是（ ）A．pH=1地溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确地是（ ）A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰地实验,能达到实验目地是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有地少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数地值,下列说法正确地是（ ）A．1.6g由氧气和臭氧组成地混合物中含有氧原子地数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键地数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L苯中含有分子地数目为0.5N AD．在过氧化钠与水地反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子地数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣38．（2分）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应地是（ ）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W地原子序数依次增大．X原子地最外层电子数是其内层电子数地2倍,Y是地壳中含量最高地元素,Z2+与Y2﹣具有相同地电子层结构,W与X同主族．下列说法正确地是（ ）A．Y分别与Z、W形成地化合物中化学键类型相同B．原子半径地大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y地气态简单氢化物地热稳定性比W地强D．X地最高价氧化物对应地水化物地酸性比W地弱10．（2分）已知:C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变地判断正确地是（ ）A．△H1＞0,△H3＜0B．△H2＞0,△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确解析只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确解析包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确地是（ ）A．若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳地腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应地△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣地水解程度和溶液地pH均增大D．对于乙酸与乙醇地酯化反应（△H＜0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应地反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体地植物性神经功能,其结构简式如下图所示。