第13讲_电离与水解
电离与水解
电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na ＋+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
第13讲_电离与水解
第13讲_电离与⽔解由于酸根的⽔解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电⼒⼤于⽔解，如果溶液是碱性，那么⽔解⼤于电离。
或者你要通过背来记住谁的⽔解强，谁的电离强。
在中学化学中,只需要知道以下⼏种情况就可以了. 1. NaHCO 3溶液：HCO 3-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性; 2. NaHSO 3溶液：HSO 3-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;3. NaHSO 4溶液：HSO 4-只电离,不⽔解,溶液呈酸性;4. NaH2PO 4溶液：H 2PO 4-的⽔解程度⼩于电离程度,溶液呈酸性;5. Na 2HPO 4溶液：HPO 42-的⽔解程度⼤于电离程度,溶液呈碱性;6. 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度⼤于醋酸根的⽔解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨⽔和氯化铵混合溶液中,⼀⽔合氨的电离程度⼤于铵根离⼦的⽔解程度,溶液呈碱性.2011年⾼考化学⼀轮讲练析精品学案第13讲弱电解质的电离电离平衡1．掌握电解质、⾮电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解⽔的电离及离⼦积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的⽅法，能进⾏pH 的简单计算⼀、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于⽔后⼏乎完全电离的电解质溶于⽔后只有部分电离的电解质化合物类型离⼦化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度⼏乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，⽆电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（⽔分⼦不计）只有电离出的阴阳离⼦，不存在电解质分⼦既有电离出的阴阳离⼦，⼜有电解质分⼦实例绝⼤多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
水解与电离
水解与电离电离是物质（电解质）本身在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
水解则是针对含有弱酸根或弱碱离子的盐类而言，其与水发生的复分解反应，是酸碱中和的逆反应。
能水解的物质一般都是弱电解质，电离程度越弱，其相应弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
（一）区分性从进行两过程的物质类别来看，水解的物质是盐类，而电离平衡针对的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。
从实质上来看，盐类水解本质是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH－结合生成弱酸或弱碱等弱电解质，从而促进水电离的过程。
其特征为：盐类水解反应是中和反应的逆过程，由于中和反应进行较彻底，是放热反应，故盐类水解反应一般进行的不彻底，程度小且吸热。
电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解出自由移动离子的过程。
其中弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中只能部分电离，而大部分仍以分子的形式存在，即弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
研究盐类水解时，最后得出规律：谁弱谁水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。
弱电解质电离程度越弱，则对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。
电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为 -13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是 13.6eV（即 2.18 ×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+ H2O ←═→ CH3COOH + OH-②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3· H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
高三化学水解电离知识点
高三化学水解电离知识点化学是高中学习中的一门重要科目，其中水解和电离是化学中的两个基本概念，在高三学习中也是重点内容。
下面将介绍高三化学中关于水解和电离的知识点。
一、水解的概念和分类1. 水解的概念：水解是指化合物与水分子发生反应，被水分子分解成更简单的物质的过程。
2. 水解的分类：水解反应可以分为酸性水解、碱性水解和盐类水解三种类型。
- 酸性水解：当化合物与酸反应时，发生酸性水解，产生酸根离子或酸。
- 碱性水解：当化合物与碱反应时，发生碱性水解，产生碱根离子或碱。
- 盐类水解：当盐类溶解在水中时，发生盐类水解，产生盐的阳离子或阴离子与水分子反应生成的溶液。
二、水解反应的影响因素1. 温度：温度升高会加速水解反应的进行，反之则会减缓反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会导致水解反应速率的加快。
3. 原料的性质：不同种类的原料发生水解反应的速率也会不同。
三、电离的概念和分类1. 电离的概念：电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
2. 电离的分类：电离可以分为离子的形成和电解质的分类两个方面。
- 离子的形成：当化合物溶解在水中时，其中的分子会分解成带电的离子。
- 电解质的分类：电解质可以分为强电解质和弱电解质两种类型。
四、强电解质和弱电解质1. 强电解质：具有完全电离的性质，溶解度大，溶液中离子的浓度高。
2. 弱电解质：仅部分电离，溶解度小，溶液中离子的浓度低。
五、电离度和电离常数1. 电离度：电离度是描述溶液中电解质溶解程度的物理量，用符号α 表示。
2. 电离常数：反映溶液中电解质电离程度的物理量，用符号 K 表示。
六、酸碱中的水解和电离1. 酸的水解：酸溶液中的水会发生水解反应，生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
2. 碱的水解：碱溶液中的水会水解生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
3. 酸的电离：酸溶液中的酸分子会电离生成氢离子（H+）。
4. 碱的电离：碱溶液中的碱分子会电离生成氢氧根离子（OH-）。
高三化学电离与水解知识点
高三化学电离与水解知识点电离与水解是高中化学中重要的知识点，涉及到溶液的离子化程度、酸碱中和反应等概念。
本文将围绕电离与水解的定义、化学平衡中的应用以及相关实例进行详细阐述。
一、电离与水解的定义电离是指化学物质在溶液中或熔融状态下，通过释放离子而转变为离子的过程。
以强酸HCl为例，当它溶解在水中时，会释放出H+离子和Cl-离子：HCl（气体）→ H+（溶液）+ Cl-（溶液）水解是指化学物质在水溶液中与水发生反应，产生离子和水的过程。
以强碱NaOH为例，当它溶解在水中时，会发生水解反应：NaOH（固体）+ H2O（液体）→ Na+（溶液）+ OH-（溶液）二、化学平衡中的电离与水解在酸碱中和反应中，离子的电离与水解是化学平衡过程中重要的组成部分。
根据勒夏特列原理，对于弱电解质溶液，它的电离与水解可以相互制约，形成动态平衡。
以弱酸HAc（醋酸）的电离与水解为例，该过程可以表达为如下平衡反应：HAc（溶液）⇄ H+（溶液）+ Ac-（溶液）在水中，HAc分子发生电离，部分转化为离子H+和Ac-，同时也会出现Ac-与水分子的水解反应：Ac-（溶液）+ H2O（溶液）⇄ HAc（溶液）+ OH-（溶液）这两个反应相互制约，不断进行，直到达到化学平衡。
三、电离与水解的相关实例1. 酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。
这种颜色变化与指示剂分子的电离与水解有关。
如甲基橙指示剂，在酸性溶液中会接受H+离子而发生电离，呈现红色；在碱性溶液中，指示剂分子与OH-离子发生水解，呈现黄色。
通过观察指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液按化学计量比发生完全反应的过程。
在这个过程中，酸与碱溶液中的离子发生重新组合，形成中和盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl（溶液）+ NaOH（溶液）→ NaCl（溶液）+ H2O（溶液）该反应中，HCl中的H+离子与NaOH中的OH-离子结合，生成中和盐NaCl和水。
化学盐的水解与电离解题技巧
化学盐的水解与电离解题技巧一、理解水解和电离的基本概念水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。
电离则是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程。
理解这两个基本概念是解决相关问题的关键。
二、掌握影响盐的水解和电离的因素影响盐的水解的因素有盐的类型、温度、浓度等，其中盐的类型是最主要的因素。
一般来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐容易发生水解。
温度和浓度也会影响水解的程度。
影响盐的电离的因素则主要是温度和浓度。
三、学会判断盐溶液的酸碱性根据盐的类型和溶液的浓度，可以大致判断盐溶液的酸碱性。
一般来说，强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
对于复杂体系，可以通过加入指示剂等方法判断酸碱性。
四、掌握盐的水解反应机理盐的水解反应机理是理解水解过程的重要环节。
以醋酸钠为例，醋酸钠电离出的醋酸根离子会与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质醋酸，从而促使水的电离平衡向右移动，使溶液呈碱性。
五、熟悉盐的电离平衡及其移动规律盐的电离平衡是理解电离过程的基础。
以硫酸为例，硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，达到平衡状态时，氢离子和硫酸根离子的浓度不再发生变化。
如果改变温度、浓度等条件，平衡就会发生移动。
六、掌握影响盐的电离平衡的因素影响盐的电离平衡的因素有温度、浓度等。
一般来说，升高温度会使电离平衡向电离方向移动，降低温度则会使电离平衡向结合方向移动。
增加浓度也会使平衡向电离方向移动，降低浓度则会使平衡向结合方向移动。
七、学会运用平衡移动原理分析问题平衡移动原理是解决盐的水解与电离问题的关键。
当一个可逆反应达到平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等），平衡就会被打破，向着能够减弱这种改变的方向移动。
在解题过程中，要善于运用平衡移动原理分析问题，从而找到解决问题的方法。
八、熟悉酸碱中和滴定的操作和原理酸碱中和滴定是一种常用的测定溶液酸碱度的方法。
电离与水解
电离与水解[考纲要求]1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。
5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(K sp)进行简单计算。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1×10－7 mol·L－1>74.pH(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
水解和电离知识点总结
水解和电离知识点总结一、水解的概念和原理水解是指将某一物质（通常是化合物）与水分解为两种或两种以上物质的化学变化过程。
水解反应是一种重要的溶液中的化学反应过程，常见于盐类、酯等化合物。
水解反应的原理是溶质与溶剂（水）之间发生化学反应，生成新的物质。
在水解反应中，通常涉及到酸碱中和和水解的两种类型。
水解是溶质在水中被水分子进攻，生成离子或者分子的过程。
水分子可以进攻锯环之中的原子以解锯环，则产生两个分子或离子。
二、水解的类型1. 酸碱中和水解酸碱中和水解是指在水中将酸、碱或盐的分子或离子与水分子发生反应，形成相应的酸性或碱性的物质。
酸碱中和水解反应通常可以表示为：H+ + OH- -> H2O。
例如：NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O在这个反应中，NaCl溶解在水中，产生Na+和Cl-离子，同时还有Na+和OH-和Cl-和H+ 进行酸碱中和反应，生成水分子。
2. 酯水解酯水解是指酯类化合物在水中分解为醇和酸的化学反应。
酯水解的一般化学方程式为：RCOOR’ + H2O -> RCOOH + R’OH。
例如：CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH在这个反应中，乙酸乙酯在水中分解为乙酸和乙醇。
3. 蛋白质水解蛋白质是生物体内重要的大分子，它们在生物体内发挥着重要的功能。
蛋白质水解是指蛋白质在酸、碱、酶的作用下，被水分解为氨基酸或肽链。
三、电离的概念和原理电离是指溶质在溶剂中失去或增加电荷的过程。
溶质中的分子或离子在水中溶解后，它们与水分子发生相互作用，导致分子中的原子或基团失去或增加电子，形成离子。
电离通常伴随着物质的溶解过程，是溶液中溶质与溶剂之间发生化学变化的重要现象。
电离的原理是溶质与溶剂中的水分子之间发生相互作用，导致溶质分子或离子中原子或基团失去或增加电子，形成离子。
四、电离的类型1. 强电解质和弱电解质根据电离度的不同，溶质可以分为强电解质和弱电解质。
水解和电离的例子
水解和电离的例子
水解和电离是化学反应中常见的两种过程。
水解反应是一种化学反应，其中水分子与另一化合物发生反应，导致该化合物分解。
这个过程通常涉及到强电解质分解成弱电解质的反应。
例如，当氯化铁（FeCl3）与水反应时，会生成氢氧化铁（Fe(OH)3）和盐酸（HCl）。
这个反应可以表示为：FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + 3HCl。
在这个反应中，水分子参与了氯化铁的分解，生成了氢氧化铁和盐酸。
电离则是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
这个过程是可逆的，即离子可以在水中重新组合成原来的电解质。
例如，硫酸铜（CuSO4）在水溶液中会电离成铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
这个反应可以表示为：CuSO4 → Cu²⁺ + SO₄²⁻。
在这个反应中，没有水分子的参与，硫酸铜直接分解成了铜离子和硫酸根离子。
请注意，以上两个例子都是简化的化学反应表示，实际的反应过程可能更为复杂。
同时，不是所有的化合物都会发生水解或电离反应，这取决于化合物的性质和条件。
化学水解电离知识点总结
化学水解电离知识点总结一、化学水解的概念1. 化学水解是指物质在水或者酸性条件下发生水解反应，分解成更简单的物质或者离子的过程。
水解反应可以是酸催化或者碱催化的。
2. 化学水解是一种重要的化学反应，应用广泛。
例如，碳酸氢钠在水中水解产生碳酸钠和二氧化碳；酯在碱性条件下水解成醇和钠盐；蛋白质在酸性条件下发生水解而蛋白质分解成氨基酸。
3. 化学水解的反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度、催化剂，溶液的PH值等。
二、化学水解的影响因素1. 温度：化学水解反应的速率随温度的升高而增加，符合阿伦尼乌斯方程。
一般来说，每升高10摄氏度，反应速率会增加大约2倍。
2. 酸碱性条件：酸催化的水解反应和碱催化的水解反应具有不同的机理和速率。
酸性条件下，通常是由质子提供催化作用，例如，葡萄糖在稀硫酸中发生水解反应。
碱性条件下，通常是由羟基离子提供催化作用，如酯在碱性条件下的水解反应。
3. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，化学水解反应速率越高。
这是因为反应物的浓度越高，有效碰撞的概率也越高。
4. 催化剂：催化剂可以促进化学水解反应的进行，通过提高反应物的活化能降低反应速率。
催化剂可以是酸、碱、金属离子或者酶等。
5. 溶液的PH值：溶液的PH值对化学水解反应也有很大的影响。
在酸性条件下，一些酯类物质更容易发生水解；在碱性条件下，酸性物质更容易发生水解。
三、化学水解的应用1. 化学水解在化工生产中有广泛应用。
例如，纤维素、淀粉等天然高分子化合物的生产中都需要进行化学水解来获得单糖、葡聚糖等单体物质。
2. 化学水解在生物工程中也有着重要应用。
通过水解，可以将生物质转化成可燃气体或者生产生物柴油。
3. 化学水解在生物技术、医药制药等领域也有重要应用。
例如，通过酸水解可以将蛋白质分解成氨基酸，然后再制备多肽药物。
四、化学电离的概念1. 化学电离是指物质在水溶液中，被溶解成离子的过程。
通常是指电解质在水中产生离子。
2. 化学电离是一种重要的化学现象，大部分物质在水中都会发生电离，形成离子和非离子物质。
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由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。
在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1. NaHCO 3溶液：HCO 3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2. NaHSO 3溶液：HSO 3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3. NaHSO 4溶液：HSO 4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4. NaH2PO 4溶液：H 2PO 4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5. Na 2HPO 4溶液：HPO 42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6. 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.2011年高考化学一轮讲练析精品学案 第13讲 弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH_H 2SH ++HS _HS _H ++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：考点解读知识体系(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO —），平衡左移，c（H+）变小，使红色变浅。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
若锌足量，则产生氢气的体积相等。
因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。
(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。
如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。
(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。
导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。
如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
2、电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用表示，碱用表示）。
(2)表示方法：(3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。
从或的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：>>>>>>>(4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。
(5)多元弱酸的电离。
多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。
如的电离：第一步电离：第二步电离：第三步电离：显然：。
在磷酸溶液中，由电离出来的离子有H+、H2PO4 —、HPO4 2—、PO4 3—等离子，其离子浓度的大小关系为：。
三、水的电离与溶液的pH(一)水的电离(二)溶液的pH1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！①对于碱溶液中的C OH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！②pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。
(3)若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。
基础过关第1课时强弱电解质教材在讲述电解质的有关概念时，跨度较大，必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。
一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。
当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。
其平衡特点与化学平衡相似。
（动、定、变）1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“=”，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。
2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【注意】（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关。
温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。
（2）电离常数越大，达到平衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大。
（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，氢离子主要由第一步电离产生。
3．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。
常用α表示：α=%100 原有溶质分子总数已电离的溶质分子数4．影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。
外因：（1）温度：电离过程热效应小，温度变化不大时可不考虑其影响。
电离过程焓值增加（吸热），升高温度，电离程度增大。
（2）浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A 、CH 3COOHB 、Cl 2C 、NH 4HCO 3D 、SO 2 【解析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
答案为D 。
【例2】下列说法下列正确的是A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A 正确。