湖北省八校2016高三联考化学试卷及答案
湖北省八校2016高三联考化学试卷及答案
编辑者：djw 添加时间：2016-4-5
(2016模拟)7.下列说法正确的是（）
A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
C.Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)8.用N-A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N-A
B.标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N-A
C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N-A
D.同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N-A
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)9.有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液,可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种
A .2种 B.3种 C .4种 D.5种
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)10.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
A.原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M)
B.由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
D.分子式为Y4X8W2的物质超过10种
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】
①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ΔH＜0 ②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（）
A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1
B.T℃时反应①的化学平衡常数
K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)26.（14分）一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料。工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇。
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJmol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJm ol-1
则CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=______________________kJmol-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为______________________；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）.
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)27.（14分）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)28.（15分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始
丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为
原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理
为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S Na2S2O3
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
A.稀盐酸
B.浓盐酸
C.70%的硫酸
D.稀硝酸
从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是。
（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为.
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；
操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.产品纯度的检测
（1）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C.滴定终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ.有毒废水的处理
化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】
(2016模拟)36.
锌是一种过渡金属,外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类. 硫酸铅是生产锌的副产品。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式______________________________________。
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是___________________________，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是___________________。
③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_________________。
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O + Zn + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2, 电解质溶液为KOH溶液,电池工作时正极的电极式为
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】
(2016模拟)37.
铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，
是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和
工业生产中具有许多用途.根据所学知识回答下列问
题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_______，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_______种。
（2）下列关于铁的说法，正确的是_(填选项字母)
A.基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B.铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C.铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D.Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有的键数是5N A
（3）某铁的化合物结构简式如下图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序
为_
②上述化合物中氮原子的杂化方式为
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键。
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两
种，分别为硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )和异硫氰酸(H﹣N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示,若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是
【试题答案与分析】
【时间：2016-4-5 17:21:04】(2016模拟)38.
化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G。现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H。它们转化关系如下图所示:
已知:
请回答下列问题:
（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是
（2）反应1中的反应试剂和条件是
（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是
（4）写出下列反应的化学反应方程式:
反应3 : E→G
反应4: D ＋ F → H
（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）。ⅰ.碳碳双键出现在六元环内；ⅱ.含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；
ⅲ.不考虑立体异构
(2016模拟)7.下列说法正确的是（）
A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
C.Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
来源试卷：
湖北省八校2016高三联考化学试卷及答案
考点分析：
模拟试题
答案解析：
7、A
(2016模拟)8.用N-A表示阿伏加德罗常数，…
2016-4-5 编辑：djw 查看次数：2 手机版
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试题内容：
(2016模拟)8.用N-A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N-A
B.标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3N-A
C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N-A
D.同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N-A
来源试卷：
湖北省八校2016高三联考化学试卷及答案
考点分析：
模拟试题
答案解析：
8、C
(2016模拟)9.有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液,可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种A .2种 B.3种 C .4种 D.5种
来源试卷：
湖北省八校2016高三联考化学试卷及答案
考点分析：
模拟试题
答案解析：
9、B