2020最新高一下学期期中考试化学试题
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(二)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= ．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5CO2体积（mL）50 120 232 290 310（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．下表为元素周期表的一部分：碳氮YX 硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】44：原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；故选C．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．12．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故选C．15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(四)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
2020学年第二学期高一化学期中考试卷
2020学年第二学期高一化学期中考试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共65分)一、选择题：每题只有一个正确选项，25题，共50分。
1.原子核里一定有的微粒是A.质子B.质子和电子C.质子和中子D.电子2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是 金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的。
下列有关的说法中正确的是A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146 3．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 4.一种比黄金贵百倍的818O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol 这种818O 2气体中含中子的物质的量为A ．10molB ．16molC ．20molD ．36mol5. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是A ．8B ．10C ．6D ．76．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C 原子质量的277倍D.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:12 7．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2020年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 的叙述正确的是 A.13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C.15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同8.如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是 A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是 A ．N P Cl B ．P O S C ．N O S D ．O P ClX Y Z W10.对于具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是 A ．原子半径：B C A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A BC ．C 元素不一定是稀有气体元素D ．原子序数：C>B>A11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A ．8，18，32，32B ．8，18，18，32C ．8，18，18，18D ．8，8，18，18 12．下列性质比较中，正确的是A ．热稳定性：H 2S ＞H 2OB ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4C ．熔、沸点：S ＞O 2D ．原子半径：Se ＞Te13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H 3O ＋C.NaHD.H 2O 2 14．下列说法错误的是A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 A.Si B.P C.S D.Cl16.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A.X 的原子序数比Y 小 B.X 的原子的最外层电子数比Y 的大 C.X 的原子半径比Y 的大 D.X 元素的最高正价比Y 的高17. 某元素离子A m-的核内有n 个中子，核外有x 个电子。
海南省2020年高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
海南省2020年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。
B . 《抱朴子·内篇·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。
2. （3分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用3. （3分） (2019高一上·温州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 氟化银可用于人工降雨B . 从海水中获取食盐不需要化学变化C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂4. （3分） (2015高二下·广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A . 含有非极性键的极性分子B . 含有极性键的极性分子C . 有两种同分异构体D . 含有极性键的非极性分子5. （3分） (2016高一下·重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小B . 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强6. （3分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2020年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷
2020学年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷————————————————————————————————————有关相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Cu～64 Ag～108 Cl～35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共5分）请分别比较1～3小题中前后2个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。
1、我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素，这种原子中的质子数和中子A、大于B、小于C、等于D、不能确定2、元素的种类和原子的种类：A、大于B、小于C、等于D、不能确定3、同一主簇的第二、第三周期两种元素的单质的熔点：A、大于B、小于C、等于D、不能确定4、下列叙述正确的是：A、氨气可用浓硫酸干燥B、非极性分子里一定含有非极性键C、原子的原子核内的中子数为33D、含有相同质子数的不同微粒一定属于同一种元素5、常温下能共存的一组物质是：A、NH3和HClB、NO和O2C、H2和F2D、N2和O2二、选择题：（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共30分。
若有两个选项且均正确得2分。
少选且选对1个得1分，错选、多选均不得分。
）6、根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是：A、金属性强弱：Rb>Ca>AlB、阴离子还原性：O2->S2->Se2-C、氢化物的稳定性：PH3>H2S>HClD、酸性强弱：H2SO4>H3PO4>H2SiO37、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是：A、所含分子数和质量均不相同B、含有相同数目的质子和中子C、含有相同数目的分子和电子D、含有相同数目的中子、原子和分子8、表示下列微粒的电子式正确的是：A、B、C、D、9、能用键能大小解释的是：A、惰性气体一般难发生化学反应B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质比O2稳定D、通常情况下溴呈液态，碘呈固态10、已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为：A、B、C、D、11、下列各对物质，化学键和晶体类型均相同的是：A、NaCl和NaOHB、Cl2和O2C、SiO2和CO2D、晶体硅和水晶12、有a X n+和b Y m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、b－a＝n＋mB、a－b＝n＋mC、离子半径Y m->X n+D、原子序数Y>X13、某元素的原子最外层有两个电子，该元素：A、一定是金属元素B、最高正价为+2价C、一定是ⅡA族元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素14、下列叙述正确的是：A、P4和HCl都是共价化合物B、CS2和SiO2晶体中，都不存在单个分子C、CH4、CCl4、金刚石的键角都是109°28′D、短周期中，电子层数和族数相等的元素都是金属元素15、下列叙述中不正确的是：A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
(解析版)福建省南安一中2020学年高一化学下学期期中考
（解析版）福建省南安一中2020-2020学年高一下学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：必修1专题4硫氮和可持续发展；必修2专题1微观结构与物质的多样性、专题3有机化合物的获得与应用。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分１0０分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．常见元素的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第I卷（选择题共44分）一．选择题：本大题共22题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se说法正确的是（）A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se互为同位素C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．7834Se和8034Se都含有34个中子2．下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料 B．做果实催熟剂 C．制乙醇等有机溶剂 D．做灭火剂3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．将工厂的烟囱造高，可以减少工厂周围的大气污染B．装修材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨，SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O B．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClC．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br D．2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O 6．能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是（）A．乙醇与水以任意比例互溶B．乙醇无同分异构体C．1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molH2OD．0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mo1氢气7．下列化学用语表示正确的是（）A．B．C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：8．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、O B．N、H、O C．Na、Mg、Cl D．Na、Mg、O9．下列关于SO2的说法中，错误．．的是（）A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色10．下列方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓D．往NaOH溶液通入过量SO2: SO2+2OH－＝SO32-+H2O11．下列叙述不正确．．．的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性③稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处A．①④ B．②③ C．①②③④、 D．都不正确12．对于某些离子的检验及结论一定．．正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A． NH3、O2B．H2O、O2 C． CO2、O2D． O214．下表给出几种氯化物的熔沸点：NaCl MgCl2CaCl2SiCl4对此有下列说法与表中数据一致的说法是（ ）A ．CaCl 2晶体中的离子键比MgCl 2晶体中的离子键强B ．801℃时，NaCl 可形成气态C ．SiCl 4是分子晶体D ．MgCl 2水溶液不能导电15．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右图所示：A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的核电荷数。
人教版2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。
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高一下学期期中考试化学试题答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A．102 46Pd和103 46Pd的化学性质几乎相同B．钯与铁是同族元素C．Pd2＋核外有44个电子D．108 46Pd的原子核内有52个中子2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语不正确．．．的是()A．N2的电子式：B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-C．Cl原子的结构示意图：D．H2O的结构式：3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH4．下列说法不正确．．．的是()A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物。
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强。
C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键。
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高。
5．下列排列顺序中，正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑤还原性：S2－> I－> Br－> Cl－A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②③⑤6．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们和水反应都表现氧化性C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大7．已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为()A．B．C．D．8．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个()①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构②46g SiO2中含有共价键的数目为N A③2g H218O和D2O 的混合物中，含有的电子数为N A④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂⑤78gNa2O2中所含离子的数目为4N A⑥18gD2O的中子数小于10N A⑦1 mol NH5中含有5N A个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）A．3 B．4 C．5 D．69．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是()A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、2I固体易升华)的说法正确的是()A．加热时，①中封管内固体消失B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红SO的氧化性C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现2D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化11．下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是()A．共价化合物一定只含有共价键B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小D．同一主族元素对应气态氢化物的沸点，从上到下逐渐增大。
12．下列说法正确的个数为()①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A．1 B．2 C．3 D．413．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
下列说法错误的是() A．W单质易溶于W与X形成的某种化合物。
B．X和Z的单质的硬度均较大。
C．野外钢轨焊接中常用到Y的单质D．Q通常可用来干燥CO2、SO2、NO2等气体。
14．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。
下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<N< MB．简单氢化物的稳定性：Y<NC．第82号元素与M位于同一主族D．X和M形成的化合物溶于水显酸性15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3则下列相关叙述错误的是()A．简单氢化物的沸点: T>XB．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+C．T和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是()A．简单离子半径大小：X＞YB．气态氢化物的还原性：X＜ZC．丁和戊中所含元素种类相同D．W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存17．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是()A．工业上通过电解熔融的WX来制得WB．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构18．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )19．某稀溶液中含有5 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是()A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：1C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO420．一定量的浓硝酸与足量铜在烧杯中充分反应，产生NO2、N2O4和NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，则气体被水完全吸收。
若继续向烧杯中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，剩余的铜恰好被溶解，则Cu的总质量为()A．9.6 g B．19.2g C．24 g D．25.6g第Ⅱ卷（共 40 分）二、填空题（本题包括 3 个小题，共 40 分）21．（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
请按要求填空：Ⅰ.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．氯化钙b．碱石灰c．五氧化二磷d．生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_____________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________，F的烧杯中所装液体为_________，所起的作用是______________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱。
将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到__________________________________________的实验现象，则证明Br－的还原性强于Cl－。
(2)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
简述检查装置B气密性的操作_______________________________________________________________F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
22．（15分）A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息（1）B元素符号为_______，G的元素名称为_______，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为________（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为________和________，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程____________________________。
（4）D在元素周期表中的位置________________，D与E相比非金属性较强的是________(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：____________________________________________________________________________。