【配套K12】[学习]辽宁省营口市2017-2018学年高一化学4月月考试题
辽宁省营口市高三下学期化学第一次月考考试试卷
辽宁省营口市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A . 丁烷B . 己烷C . 2—甲基丁烷D . 2,2—二甲基丙烷2. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D . 异丙苯和苯为同系物3. （2分） (2018高三上·北京期中) 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是（）A . 分离出甲醇的操作是结晶B . 间苯三酚与苯酚互为同系物C . 上述合成反应属于取代反应D . 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A . COB . CH3COOHC . CaCO3D . C2H65. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）A . 分子式为C5H10的烯烃B . 分子式为C4H8O2的酯C . 甲苯（）的一氯代物D . 立体烷（）的二氯代物6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与D . CH4与C2H69. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法正确的是（）A . O 、H 、 H 三种核素最多可以组成 2 种水分子B . 核内中子数为N 的R2+ ，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2C . CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2 ，所以互为同系物D . 按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷10. （2分）(2017·南通模拟) 某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B . 1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2C . 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOHD . 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于苯的说法错误的是（）A . 分子式是C6H6B . 所有的原子在同一平面上C . 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D . 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应12. （2分）(2020·合肥模拟) 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C14H18O3B . Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C . Y中最多可以有15个原子共平面D . Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种13. （2分） (2018高一下·临汾期末) 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（）A . 该有机物的分子式为C11H12O2B . 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C . 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D . 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应14. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃15. （2分） (2018高三上·北京期中) 苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
2017_2018学年高一化学4月月考试题
山东省寿光现代中学2017-2018学年高一化学4月月考试题(时间: 90分钟满分: 100分)一、选择题(包括22小题，每小题3 分，共66分; 每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。
关于Lv 293116的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.IIA 族的右边是IIIB 族，IIIA 族的左边是IIB 族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，则其气态氢化物的化学式一定为H 2m-n R 或RH 2m-n4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B.元素性质呈閌期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D.Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定B.a 、b 、e 三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c 、e 、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA 族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K +具有强氧化性D.Cs 常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA 族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na 、Mg 、Al 的还原性逐渐减弱B.HCl 、PH 3、H 2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强D.Na 、K 、Rb 的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.因酸性: HCl>H 2S ，故非金属性: Cl>SB.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同。
辽宁省营口市开发区第一高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年度上学期第一次月考高一化学试卷时间：90分钟满分：100分第Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一单选题（每题3分共计60分）1.下列说法中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mLD．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等2. 相等物质的量的 C O 和C O2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为 1 : 1②所含的O 原子数目之比为1 : 2③所含的原子总数目之比为 2 : 3④所含的C 原子数目之比为 1 : 1⑤所含的电子数目之比为为 7 : 11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤3.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2B．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28g N2中所含原子个数为N A4.科学家发现了某元素的原子，其质量是a g, 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．该原子的摩尔质量是aN AB．W g该原子的物质的量一定是WaN A mol C．W g该原子中含有aN A该原子D．由已知信息可得：N A＝12 a b5.下列关于胶体的认识，错误的是( )A.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3分子B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米因此此材料属胶体6. 将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是A．坩埚 B．试管 C．锥形瓶 D．蒸发皿7. 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为A.40%B.46%C.50%D.54%8.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧ C．①③④⑤D．②③⑤⑥9.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等10.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V12.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液13.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱14.把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO 2－；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 42－完全沉淀为BaSO 4。
2017-2018学年(新课标)最新辽宁省营口市中考化学仿真模拟试题及答案解析
2018年营口市中考模拟试题（四）化学试卷考试时间：60分钟试卷满分：80分可能用到的相对原子质量：H—1 C--12 O—16 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题包括15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1—10小题每小题1分，11—15小题每小题2分，共20分。
请将符合题意选项的字母写在题后的括号内）1.下列属于化学变化的是（）A.矿石粉碎B.冰雪消融C.石油分馏D.葡萄酿酒2．下列属于纯净物的是（）A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋3．下列化学实验操作正确的是( )4．生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A．原子B．离子C．元素D．分子5.下列说法正确的是（）A.原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B.饱和溶液升高温度后都会变成不饱和溶液C.pH<7的溶液显酸性，pH值越小，溶液的酸性越强D.根据质量守恒定律：3克碳在10克氧气中充分燃烧生成13克二氧化碳6．下列实验现象的描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B．碳酸钙与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出C．硫酸铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由浅绿色变成无色D．氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变成紫红色的铜，试管口有无色液滴生成7．6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是（）A．大力发展火力发电B．垃圾就地焚烧C．污水处理后再排放D．提倡多开汽车8．下列关于二氧化碳与一氧化碳的比较，错误的是( )A．组成：都是由碳元素和氧元素组成B．性质：二氧化碳能溶于水；一氧化碳难溶于水C．用途：二氧化碳可用作气体肥料；一氧化碳可用作气体燃料D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”增强；一氧化碳会形成酸雨9．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质M N P Q反应前物质的质量/g 40 4 3.6 4.8反应后物质的质量/g 待测13 12.6 10.8下列说法正确的是( )A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2∶3C．待测值为16D．N和P的相对分子质量之比为1∶110.有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出，将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。
辽宁省营口开发区第一高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
2017-2018学年度上学期第一次月考高二化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：C12 H1 O16 Na23 Mg24第Ⅰ卷（选择题60分）一．选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，总计60分）1、下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是()A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷2、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()3、10 mL浓度为1 mol·L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO34、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为()A.2.0×10-7 mol·L-1B.0.1×10-7 mol·L-1C. 5.0×10-8 mol·L-1D.无法确定5、苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。
某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是()A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后6、常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2C.12D.12.47、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO48、.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是()A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液9、电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2019013
2017-2018学年度下学期高一第一次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本大题共25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合要求)1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
下列有关17842W、17844W、17846W的说法正确的是A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.17844W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同2.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3105P)：2173Al＋42He―→3105P＋10n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D.对于3105P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数3. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 5．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定6.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
精选2017-2018学年高一化学4月月考试题
山东省寿光现代中学2017-2018学年高一化学4月月考试题(时间: 90分钟满分: 100分)一、选择题(包括22小题，每小题3 分，共66分; 每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。
关于Lv 293116的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.IIA 族的右边是IIIB 族，IIIA 族的左边是IIB 族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，则其气态氢化物的化学式一定为H 2m-n R 或RH 2m-n4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B.元素性质呈閌期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D.Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同 5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定B.a 、b 、e 三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c 、e 、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA 族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K +具有强氧化性D.Cs 常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA 族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na 、Mg 、Al 的还原性逐渐减弱B.HCl 、PH 3、H 2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强D.Na 、K 、Rb 的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.因酸性: HCl>H 2S ，故非金属性: Cl>SB.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第2周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性: ④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性: ⑤>④D.元素的最高正化合价: ③=⑤11.己知，a An+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性: D>CB.原子序数: b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性B>AD.四种元素一定属于短周期元素12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常温常压下五神元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期IIIA族，下列对铊的性质推导可能正确的是①铊是易导电的银白色金属②T(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A.①④B.②③C.只有①D.只有④14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)15.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16.下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsCll4和Na2O17.下列叙述中正确的是A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键18.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和1619.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S20.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A.③④B.①②C.②③D.②③④21.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
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2017-2018学年度下学期高一年级4月月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14第I卷一、选择题1.下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，YZW同周期相邻，W的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（）A．沸点X>W B．稳定性 W<Y C．还原性X>Z D．水溶液酸性W<Z3.下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O-C-O B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：4. 己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径: C > D > A > BB. 原子序数：C > D > B > AC. 离子半径：D > C > B > AD. 单质的还原性：B > A > C > D5.下列说法不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH B．碳酸铯比碳酸氢铯稳定C．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体D．K的氧化物只有K2O和K2O26.下列离子方程式的书写正确的是（）A．C12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2OB．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝＝ BaSO4↓+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓7.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-18.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A.甲 > 乙 > 丙B.甲 = 乙 = 丙C.乙 > 甲 > 丙D.甲 > 丙 > 乙13.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于235 92U的叙述正确的是（）A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U是同一种核素D.235 92U与238 92U的化学性质几乎相同14.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是 ( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，下列叙述正确的是( )A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 ( )A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)18下列说法正确的是 ( )A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间B．共价化合物中一定不含离子键C．任何化学物质中均存在化学键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物19.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD （g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确是A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L第Ⅱ卷21.(1)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。
下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。
①由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<____________(填写数值和单位)。
②热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Q＝________。
(2)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式_____________________________________。
②已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________。
④已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
22.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。
当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为_______。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_______a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过__________________________。