化学方程式

时间/分钟 时间 分钟 质量/克 质量 克 1 30 2 50 3 60 4 66 5 66
例：化学反应A+B=C+2D ，已知 化学反应A+B=C+2D 49gA恰好与29gB完全反应 gA恰好与29gB完全反应， 49gA恰好与29gB完全反应，生 60gC 则同时生成D_____g D_____g； 成60gC ，则同时生成D_____g； 若要生成36gD， ____gA 36gD gA参加 若要生成36gD，需____gA参加 反应。 反应。 的相对分子质量为98 98， 若A的相对分子质量为98，则D 的相对分子质量___ 的相对分子质量___
2、配平：4P + 5 O2 ─ 2 P2O5 、配平： 3、注明反应条件、标“↑、 、注明反应条件、 、 ↓”、变“----”为“== ” ” ” 。
4P + 5 O2 2 P2O5
在化学方程式中： 在化学方程式中： “+”表示“和”、“跟”、“与” 表示“ “=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。 量相等、同时也表示生成号。
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 、 (7)、按要求写化学方程式 、 有水生成的分解反应 有水参加的化合反应 有水参加的分解反应 有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式： 配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 目的： 原则：最小公倍数。 原则：最小公倍数。 方法： 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数， 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。 后必须化为整数。
为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石 为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石 8g 放入烧杯中， 40毫升稀盐酸分四次加入 放入烧杯中，取40毫升稀盐酸分四次加入 到烧杯中， 到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入 的稀盐酸的量关系如下图所示。 的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石 灰石中碳酸钙的质量分数； 灰石中碳酸钙的质量分数；m；所用稀盐酸 的溶质质量分数（杂质不参加反应）。 的溶质质量分数（杂质不参加反应）。 加入的盐酸/g 剩余固体/g 序号 加入的盐酸 剩余固体 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 1.2
物质 反应前 反应后 A 10g 10g B 10g 0g C 10g 待测 D 10g 16g
分别表示A 分别表示A、B、C 三种物质的分子， 三种物质的分子，下图形象地表示 了某化学反应前后反应物与生成物分子 及其数目的变化。 及其数目的变化。用A、B、C来表示该 反应的化学方程式: 反应的化学方程式:
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 电解18
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 2]要使12ｇ 要使12 要多少升的氧气？ 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气? 至少需要多少升空气?
为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 2g石灰石样品 石灰石样品， 20g稀盐酸分四次加入 取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入 样品中（样品中杂质不与酸反应， 样品中（样品中杂质不与酸反应，也不溶 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， ），充分反应后经过滤 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， 最后称量，得实验数据如下： 最后称量，得实验数据如下： ___次石灰石中碳酸钙完全反应 次石灰石中碳酸钙完全反应。 求：①第___次石灰石中碳酸钙完全反应。 ②石灰石中 加入的盐酸 剩余固体 碳酸钙的 5g 1.5g 质量分数。 质量分数。 5g 1.0g 5g 0.5g 5g 0.3g通电2 H2O362 H2 +
4
O2
32 由上述化学方程式得到的信息有？ 由上述化学方程式得到的信息有？
H2在氧气中充分燃烧的化学方 程式为： 2H2O 程式为：2H2 + O2 4 32 36
从上式你能得到哪些信息？ 从上式你能得到哪些信息？ 1、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2、每2个氢分子和 个氧分子反应后 个氢分子和1个氧分子反应后 、 个氢分子和 生成两个水分子。 生成两个水分子。 3、每4份质量氢气和 份质量氧气 份质量氢气和32份质量氧气 、 份质量氢气和 完全反应生成36份质量水 份质量水。 完全反应生成 份质量水。
(找出下列所解答案中的错误 找出下列所解答案中的错误) 找出下列所解答案中的错误 设可生成X克五氧化二磷 解:设可生成 克五氧化二磷 设可生成 × 点燃 ×P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平 31 × 142 相对分子质量计算错误 未注明单位 15.5 × X 31 15.5 × ------- = --------142 X 142×15.5 × X = -------------31
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 、表明了反应物、 应条件。 应条件。 2、表示反应物、生成物各物质的 、表示反应物、 质量比。 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比） 各物质总相对分子质量之比） 3、表示反应物、生成物各物质的 表示反应物、 表示反应物 分子数或原子数比
水垢的主要成份是CaCO 水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO 的含量： 200g水垢， 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的质量，结果如下表， 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（ ：（1 分钟后，水垢中CaCO 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（ ？（2 该水垢中CaCO 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？ 的质量分数是多少？
剩 余 固 体 质 2g 量
0.3g 5g
加入盐酸质量
求：石灰石纯度；所用盐酸溶质 石灰石纯度； 质量分数； 质量分数；
20g
化学计算之五— 数据分析与应用
方法： 1、方法： 比较相邻两组数据的异同点。 ①比较相邻两组数据的异同点。 注意数据的变化规律。 ②注意数据的变化规律。 比较、分析每一组数据， 比较、分析每一组数据，得出 ： （1）哪组物质的量正好完全反应。 ）哪组物质的量正好完全反应。 （2）每一组中哪种物质已反应完； ）每一组中哪种物质已反应完； 哪种物质有剩余。 哪种物质有剩余。 应用： 2、应用： 用已经反应完全的哪种物质的 量来解决有关问题。 量来解决有关问题。
= 71×
计算结果错误且无单位 可生成五氧化二磷71克 答:可生成五氧化二磷 克. 可生成五氧化二磷
从宇宙飞船的船舱内除去CO 从宇宙飞船的船舱内除去 2，可 用氢氧化锂（ 用氢氧化锂（LiOH）与CO2反应 ） CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。一天 。 内一个人呼出约1kgCO2，为消除 为消除3 内一个人呼出约 名宇航员6个月太空飞行所产生的 名宇航员 个月太空飞行所产生的 CO2，需要 需要LiOH多少千克 每月以 多少千克?(每月以 多少千克 30天计，Li的相对原子质量为 ） 天计， 的相对原子质量为 的相对原子质量为7） 天计
密闭容器中有X 密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 四种物质， 在一定条件下发生化学变化， 在一定条件下发生化学变化，测定反 应前后物质质量如下： 应前后物质质量如下： 根据数据可知，反应后X的质量为___ 根据数据可知，反应后X的质量为___ 此变化的反应类型是__________ __________。 此变化的反应类型是__________。
化学方程式
化学方程式书写原则
1、以客观事实为基础。 、以客观事实为基础。 正确书写各物质的化学式。
2、遵守质量守恒定律。 、遵守质量守恒定律。
“等号”两边各原子的数目 等号” 必须相等。 必须相等。
化学方程式书写步骤： 化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式： 、写符号表达式：
P+ O2 ─ P2O5
通电
2 H2O
36 18g ？ ？
2 H2 +
4 ？ 2g ？
O2
32 ？ ？ 8g
实际质量比等于化学方程式中 各物质的总的相对分子质量比
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 求什么，设什么， 单位。 ××质量为 质量为x） 单位。设：××质量为 ） ②写（正确书写方程式） 正确书写方程式）
在食盐中加入适量的碘酸钾（ 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）， 可有效地防治碘缺乏症。 2001年 可有效地防治碘缺乏症。从2001年10 日起， 月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸 钾含量在0.06g~0.08g之间 0.06g~0.08g之间。 钾含量在0.06g~0.08g之间。某研究小 组称取食盐样品100 100g 组称取食盐样品100g，加入足量碘化 钾发生如下反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O 测得生成碘单质的质量为0.0245 0.0245g 测得生成碘单质的质量为0.0245g。请 计算1000 样品中KIO 的含量， 1000g 计算1000g样品中KIO3的含量，并判断 样品是否符合国家标准。 样品是否符合国家标准。
物质 反应前 反应后 X 2g 待测 Y 2g 24g Z 84g 0 Q 5g 14g
密闭容器中有A 密闭容器中有A、B、C、D四种物质各 10g，在一定条件下发生化学变化， 10g，在一定条件下发生化学变化，测 定反应前后物质质量如下： 定反应前后物质质量如下： 根据数据可知，反应后C质量为___ 根据数据可知，反应后C质量为___ 此变化的反应类型是__________ __________。 此变化的反应类型是__________。