利用化学方程式的简单计算学案(含答案)
精编九年级化学上册同步备课系列(人教版)《利用化学方程式的简单计算》导学案(解析版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
二、学习重难点重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 【知识回顾】1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。
①加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
②高温煅烧石灰石（CaCO 3）生成生石灰（CaO ）和二氧化碳 化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
【答案】①2KMnO 4 ══△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、316：197：87：32； ②CaCO 3 ══高温CaO + CO 2↑、25：14：11。
【课前预习】1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。
例题：加热分解31.6 g的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2.练习：氢气是未来汽车的理想燃料。
通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解18 kg水，可以得到氢气的质量是多少？【答案】1.2.（计算过程略）2g。
【情景导入】火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【课堂探究】知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？“质”：“量”：；。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
人教版初三化学(上)第五单元复习教案：利用化学方程式的简单计算 (含答案解析)
利用化学方程式的简单计算__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1. 学会化学方程式的几种常见配平方法。
2. 掌握根据化学方程式计算的步骤，并纯熟运用化学方程式进展计算。
一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反响方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反响方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反响式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反响中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供应3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反响式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
人教版九年级化学上册：5.3 利用化学方程式的简单计算 学案设计(含答案)
利用化学方程式的简单计算班级： 组别： 组号： 姓名：一、预习要求认真阅读课本P102-103例题1和例题2，对比观察初步掌握利用化学方程式的计算步骤。
二、自主学习 1．旧知回顾①关于硫在氧气中燃烧，下列说法正确的是（ ）A ．在点燃的条件下4g 硫和2g 氧气充分反应，可生成二氧化硫6gB ．每1份质量的硫跟一份质量的氧气完全反应生成一份质量的二氧化硫C ．32g 硫在氧气中充分燃烧，可生成二氧化硫64gD ．硫加氧气反应等于二氧化硫②在反应2H 2+O 2==2H 2O 中_____份质量的氢气与_____份质量的氧气反应生成了_______份质量的水。
物质质量之比为m(H 2)：m(O 2)：m(H 2O)=_____：_____：_____。
③火箭发射以氢气为燃料，请写出相关化学方程式__________________________________，请算出反应中氢气与氧气的质量比是_________。
2．知识梳理（1）有关化学方程式的计算依据化学方程式可表示反应物、生成物之间的__________关系，即各种物质间的__________。
（2）有关化学方程式的计算步骤①设：据题意，设出____________________ ②写：正确地写出相应的____________________③写：根据化学方程式，写出相关物质的_____________________________________，标在化学式的下面，并把题中的已知量和未知量写在对应的质量比的下面。
④列：列出____________________，求解。
⑤答：简明地写出答案。
预习测评1．在自学了《根据化学方程式的简单计算》后，小洋的练习存在错误，请你试着把它们找出来，并把正确的答案写在右边。
题目：加热15.8g 高锰酸钾(KMnO 4)，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成x克氧气KMnO4==KMnO2+MnO2+O2158 3215.8 x gx=3.2g答：加热15.8g高锰酸钾可制得氧气3.2g。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
课题3利用化学方程式的简单计算1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。
求3g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)解:根据质量守恒定律,3g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为3g,而二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%=27.3%。
则生成的二氧化碳的质量为3g÷27.3%=11g。
方法二(根据化学方程式计算)(1)设未知量解:设生成二氧化碳的质量为x(2)写出反应的化学方程式C+O2CO2(3)各物质之间的质量关系1244已知量、未知量3g x(4)列比例式,求解=x=11g(5)简明地写出答案答:生成11g二氧化碳。
小结:1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2.注意的问题:三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结合课本例题中的解答)要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=x=10t答:制取5.6t氧化钙需要10t碳酸钙。
2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案
课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。
现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。
…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。
即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。
某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。
则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
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利用化学方程式的简单计算学案(含答案)
课题3利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：掌握利用化学方程式的计算
三、知识准备：
写出下列反应的化学方程式
用高锰酸钾加热的方法制氧气
氢气和氧化铜加热条件下的反应
用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
在4P+5o22P2o5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
四、情境导入：
你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物或反应物的质
量呢？
例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
H2o2H2↑+o2↑
4
克
克
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
五、自主学习：
学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：
根据化学方程式计算的依据是。
根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时
生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？
六、精讲点拨：
【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表：加热时间t1t2t3t4
剩余固体的质量4.244.164.084.08
试计算：
完全反应后产生的氧气的总质量为
样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。
因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】1.9298%
七、达标体验：
要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是
A、2g
B、1gc、1.5gD、无法计算
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A、27∶32∶102
B、27∶24∶43
c、4∶3∶2D、108∶96∶204
在化学反应3X+4y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则y的相对分子质量为________________。
8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？
碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
八、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？
九、拓展提升：
已知化学反应2A+B=c+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克c，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是
A、14克A参加反应可生成D22克
B、A的相对分子质量是28
c、B的相对分子质量是40D、A、B、c、D中c的相对分子质量最大
课后练一练
根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是
A．3gc和8go2生成11gco2B．2gc和4go2生成6gco2 c．4gc和5go2生成9gco2D．5gc和9go2生成14gco2 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功
50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
8g氧在标准状况下的体积是多少升?
若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?
课题3利用化学方程式的简单计算
达标体验：1.A2.D3.1084.195.6克
拓展提升：1.A布置作业：1.A23356.6474。