化学式 学案
初中化学优秀教案化学式
初中化学优秀教案化学式
教学目标：学生能够掌握化学式的表示方法，理解其应用在化学反应中的重要性，并能够运用化学式解决相关问题。
教学重点：化学式的表示方法及其应用。
教学难点：化学式的化学反应中的应用。
教学过程：
一、概念讲解
1. 什么是化学式？化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。
2. 化学式的组成：原子符号和下标数字。
3. 化学式的种类：分子式、离子式、化合价式。
二、例题练习
1. 编写氧气、氧化钠和氧化铁的化学式。
2. 根据化学式计算元素的数量。
三、化学反应中的应用
1. 反应物、生成物和化学方程式。
2. 通过化学式平衡方程式。
四、实践应用
1. 小组合作，设计一个简单的化学反应实验，并编写相应的化学方程式。
2. 在实验中使用化学式计算反应中的物质的数量变化。
五、拓展延伸
1. 探究化学反应中原子的守恒定律。
2. 通过化学式解决实际问题，如计算反应物和生成物的物质量。
教学总结：化学式是化学反应中不可或缺的重要工具，掌握化学式的表示方法和应用对于理解化学反应过程至关重要。
希望同学们在今后的学习中能够灵活运用化学式，深入理解化学知识的精髓。
化学式教案
化学式教案化学式教案一、教学目标1. 理解化学式的概念和意义；2. 掌握化学式的书写方法和规则；3. 能够正确解读和应用化学式。
二、教学内容1. 化学式的概念和意义化学式是用化学符号和数字表示化学物质中各种元素的种类和数量的方法。
它是化学符号和原子式的结合，用来简洁、准确地表示化学物质的成分。
2. 化学式的书写方法和规则(1) 离子的化学式：离子的化学式应按阳离子在前、阴离子在后的原则进行书写。
如氯化钠的化学式为NaCl。
(2) 分子化合物的化学式：分子化合物的化学式应写明各元素的符号，元素间以互相链接的方式连接在一起。
如二氧化碳的化学式为CO2。
(3) 元素化合物的化学式：元素化合物的化学式表示单质元素的化学式，只有一个元素的符号。
如氧的化学式为O。
3. 化学式的解读和应用(1) 可通过化学式计算化学物质的摩尔质量。
摩尔质量为化学物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
(2) 可通过化学式推导出化学物质的化学反应式。
化学反应式表示化学反应的物质转化关系。
三、教学过程1. 导入通过提问和示例，引导学生了解化学式的概念和意义。
2. 理论授课介绍化学式的书写方法和规则，通过实例演示不同类型化学式的书写。
3. 练习与巩固利用化学式填空、配对、判断、解读等形式的练习题，让学生巩固所学知识，并培养其对化学式的灵活运用能力。
4. 进一步拓展通过实际案例和实验，让学生了解化学式在实际应用中的重要性和价值。
五、作业布置布置练习题或小组讨论题目，要求学生根据给定的情境，编写相应的化学式并解析相关问题。
六、教学反思本教案通过理论授课、练习巩固和拓展实践相结合的方式，全面提高学生对化学式的认识和应用能力。
同时，创设情境和实验，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
4.4化学式学案.doc
化学式学案第1课时化学式【学习目标】1.知道化学式的概念2.理解化学式的涵义3.初步学会一些简单物质的化学式写法。
4.知道元素化合价的表示方法【学习重点】:化学式的涵义和化学式的写法。
【难点】:化学式的正确书写【经典回顾】1・元素的概念？元素符号含义？_____________________________2•什么是单质？什么是化合物？_______________________________【导学过程】【导学1】化学式的概念及含义。
阅读课本83页和84页回答下面问题。
1.化学式是_____________________________________________ o2.化学式的意义：（由分子构成的物质）【预习自测1】1.写出下列化学式的意义。
①CO?宏观________________________ 微观________________②P2O5宏观_____________________ 微观_________________________________________③比宏观微观④Mg宏观微观⑤02宏观微观2.化学式中各数字的意义。
（1）右下角的数字表示如CO?中“2”表示。
（2）前面的数字表示如4S02中“4”表示。
（3）元素符号前面的数字表示如50中“5”表示3.【学以致用】写出下列符号的含义。
①H②2H③出④2也【导学2】单质化学式的写法。
阅读课本84页，完成下面知识。
物质分类实例根据特征归纳各种单质化学式的书写【预习自测2] : 1.写出下列单质的化学式:2.下列单质的化学式书写错误的是（）A.氧气02B.氛气Ne2C.氢气H2D.氮气N2【导学3】化合价（遵循化合价原则）阅读课本85页完成下面内容。
【提示】1 •化合价的概念：不同元素形成化合物时，它们的原子个数是不同的, 显示了这些元素的某种特性。
化合价有正价和负价。
通常得电子带负电显负价;失电子带正电显正价。
化学初中常见化学式教案
化学初中常见化学式教案主题：化学式教学目标：1. 认识常见的化学元素及其符号；2. 熟练掌握化合物的化学式的书写方法；3. 能够应用所学知识完成相关习题。
教学重点：1. 化学元素及其符号；2. 化合物的化学式的书写方法。
教学难点：1. 熟练掌握多种元素组成的化合物的化学式的书写方法；2. 理解化学式中元素的比例关系。
教学准备：1. 教案、课件、白板、彩色笔；2. 适量的化学元素周期表。
教学内容：一、引入老师出示化学元素周期表，让学生观察并提问：“化学元素周期表上有哪些元素？它们各自的符号是什么？”引导学生认识和了解常见的化学元素及其符号。
二、讲解化学式的含义及书写方法1. 通过实例向学生介绍化学式的含义，即用元素符号表达化合物的构成。
2. 讲解化合物的化学式的书写方法，包括简单的一元素化合物和多元素化合物的书写规则。
三、练习化学式的书写1. 让学生进行简单的化学式书写练习，如H2O、CO2等；2. 给学生一些包含多种元素的化合物的化学式，让他们按照规则正确书写。
四、总结与拓展1. 总结本节课学习的内容，巩固学生对化学式的理解；2. 鼓励学生积极思考，拓展化合物的名称与化学式之间的联系。
五、作业布置布置相关习题，要求学生独立完成，以检验他们对化学式的掌握程度。
教学反馈：1. 课后答疑，解决学生在作业中遇到的问题；2. 鼓励学生主动探究，提高对化学式的理解和运用能力。
教学延伸：1. 引导学生深入了解化学式在化学反应中的应用；2. 开展相关实验，让学生亲身体验化学式的奥秘。
注：以上内容为教案的范本，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整和拓展。
初中化学教案人教版化学式
初中化学教案人教版化学式
一、教学内容：化学式
二、教学目标：
1. 知道化学式的概念和作用
2. 能够根据元素符号书写化学式
3. 能够根据化学式判断物质的组成
三、教学重难点：
1. 化学式的概念和作用
2. 化学式的书写和应用
四、教学准备：
1. 教材：初中化学教材
2. 教具：黑板、彩色粉笔、元素周期表
五、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见物质的化学式，引导学生了解化学式的作用和重要性。
2. 讲解：向学生介绍化学式的概念，即用元素符号表示物质中各元素的种类和比例关系。
3. 实践：让学生根据所给元素的符号拼写出相应的化学式，加深对化学式的理解。
4. 小结：总结化学式的书写规则，让学生掌握如何正确书写化学式，并能判断某种物质的组成。
5. 布置作业：让学生在家中进一步练习化学式的书写，并要求他们通过化学式判断一些物质的组成。
六、课后反思：通过学生的作业完成情况和课堂表现，总结教学过程中存在的问题并进行调整和改进。
确保学生能够正确掌握化学式的相关知识。
初中化学化学式教案
初中化学化学式教案目标：学生能够正确地编写化学式，并理解化学式的含义。
教学内容：化学式的基本概念、原子、分子、离子、离子化合物、共价化合物、氧化物、过氧化物以及化学式的规则。
教学步骤：一、导入（5分钟）老师通过展示一些日常生活中常见的化学物质，让学生观察并提出问题，引出化学式的概念。
二、讲解化学式的基本概念（10分钟）1.介绍化学式的定义和作用。
2.介绍原子、分子和离子的概念。
3.讲解离子化合物和共价化合物的区别。
三、化学式编写练习（15分钟）1.通过示范和练习，让学生掌握如何编写简单的离子化合物和共价化合物的化学式。
2.组织学生进行小组互动练习，加深对化学式的理解。
四、讲解氧化物和过氧化物（10分钟）1.介绍氧化物和过氧化物的性质和常见的化学式。
2.讨论氧化物和过氧化物的区别。
五、化学式规则总结（10分钟）1.总结化学式编写的规则，并强调重点。
2.布置作业，要求学生练习编写不同类型的化学式。
六、课堂小结（5分钟）老师对本节课的内容进行总结，并强调下节课的重点。
板书设计：化学式的概念-原子、分子、离子-离子化合物、共价化合物氧化物、过氧化物扩展活动：1.请学生在家中找出几种常见的化学物质，并编写它们的化学式。
2.组织学生进行化学式的拼图游戏，加深对化学式的记忆和理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够正确地编写简单的化学式，并理解化学式所代表的意义。
在教学中，要通过丰富的示例和练习帮助学生充分理解化学式的规则和性质，提高学生的学习兴趣，确保教学效果。
化学式计算学案一
《根据化学式的有关计算》学案（一）
一、相关知识要点
1．计算相对分子质量
方法一：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的 方法二：相对分子质量= 2．计算物质组成的质量比
化合物中元素的质量比为化学式中各元素原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比
3．计算物质中某元素的质量分数
R 元素的质量分数=
二、典型例题：
1．计算下列物质的相对分子质量 （H ：1， O ：16， Ca ：40， Cu ：64， S ：32， N ：14， C ：12， Na ：23， Fe ：56， ）
①H 2O ②Ca(OH)2 ③CuSO 4·5H 2O
2．计算下列物质中各元素质量比 ①CO 2 ②NH 4NO 3
3．计算硝酸铵[NH 4NO 3]中N 的质量分数
三、巩固练习题
1．计算下列物质的相对分子质量
①CO 2 ②NH 4HCO 3 ③Na 2CO 3·10H 2O
2.CH 4中碳、氢元素质量比为 3．计算碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中各元素质量比
4．计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数（保留一位小数）
5．计算120g 尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量。
四、检测题
1．一个SO 2分子的质量为mkg 。
一个C -12原子的质量为nkg ，SO 2的相对分子质量为
2．H 2SO 4的相对分子质量为 。
已知R(OH)2的相对分子质量为58，那R 的相对原子质量为
3．根据氧化铁的化学式（Fe 2O 3）计算 ①Fe 2O 3的相对分子质量 ②Fe 2O 3中铁、氧元素的质量比
③Fe 2O 3的中铁元的质量分数。
化学式初中化学教案
化学式初中化学教案
一、教学目标
1. 熟练掌握化学式的表示方法和命名规则。
2. 能够准确写出简单物质的化学式。
3. 理解化学式中元素符号和原子数的含义。
二、教学内容
1. 化学式的定义和表示方法。
2. 命名规则及写法。
3. 简单物质的化学式。
三、教学重点和难点
重点：化学式的表示方法和命名规则。
难点：理解化学式中元素符号和原子数的含义。
四、教学过程
1.导入新知识：通过呈现简单物质的化学式，引导学生探讨化学式的含义和作用。
2.讲解化学式的定义和表示方法，介绍元素符号、原子数以及下标的含义。
3.讲解命名规则及写法，示范给出化学式的示例。
4.组织学生进行练习，让学生掌握写出简单物质的化学式。
5.总结本节课的内容，强调化学式的重要性和应用价值。
五、教学反馈
1.布置作业：让学生练习写出更多简单物质的化学式。
2.课后辅导：提供学生学习辅导，解答疑问。
3.展示学生在作业中的表现，对学生进行针对性辅导。
六、板书设计
化学式：
-定义
-表示方法
命名规则：
-元素符号
-原子数
-下标
七、教学资源
教科书、板书、化学实验工具、学生作业。
八、教学评估
通过课堂练习和作业评分，评估学生对化学式的掌握情况。
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化学式学案问题1:元素的定义？问题2:写出下列元素符号或名称H N C P Na Al Fe Ba Mn氧氯硅镁锌铜钙银钾问题3:指出下列符号的意义N2 3H 2 3Cu Fe问题4：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念？问题5：下列物质中属于金属单质的是;属于非金属单质的是;属于氧化物的是;属化合物的是.属于混合物的是.①空气②氧化镁③氯酸钾④红磷⑤液氧⑥汞⑦水问题6：填化学式一组：氮气氩气氢气氦气二组：氖气氧气氯酸钾氧化铜三组：水氯化钠锌锰酸钾四组：磷硫化锌水银五氧化二氮问题7：说出下列元素的名称和符号﹙1﹚空气中最多的元素﹙2﹚人体中含量最多的金属元素。
﹙3﹚地壳中前四位元素。
⑷空气中含量最多的氧化物。
⑸地壳中含量第二的金属元素与空气中含量最多的非金属元素组成的化合物。
问题8：化学式.概念:1).空气是纯净物还是混合物？你能用一种化学式表示它吗？2).混合物有化学式吗？3).一种物质可以有几个化学式？4).一种物质的化学式是怎样确定的？5).下列物质由分子构成的。
由原子构成的。
如果物质是由分子构成的化学式又可叫什么？CO2、SO2、O2、P2O5、O2、Cl2、C60、Fe、He、Cu、S、P。
问题9：什么叫单质?单质包括那些内容?什么叫化合物? 什么叫氧化物？问题10：下列符号表示意义(1)2N___ .(2)H2O表示的意义. 5Fe2O3中5表示__ __2表示____. 3表示______ 。
问题11：.用数字和化学式表示出：⑴5个氧分子。
⑵10个五氧化二磷分子. ⑶2个水分子。
⑷4个二氧化碳分子. 二.根据化学式计算相对分子质量概念及单位:1计算下列相对分子质量Fe O2CO2P2O5KClO3Cu（OH）2CO3CuSO4·H2O2.计算化合物中组成物质的各元素的质量比⑴.一氧化碳(CO)中碳元素与氧元素的质量比⑵二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素质量比⑶硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素、氢元素、氧元素质量比⑷.Cu2(OH)2CO3中铜元素、氧元素、氢元素、碳元素之间的质量比3.计算物质中某一元素的质量分数分层：a.该化合物物由哪几种元素组成b.各元素的原子个数是多少？c.各原子的相对原子质量是多少？d.相对分子质量是多少？⑴二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数？⑵硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素的质量分数？4.求一定量物质中某元素的质量1. 根据二氧化碳的化学式计算⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比;⑵二氧化碳里各元素的质量分数;⑶11克二氧化碳里含碳多少克;⑷多少克二氧化碳里含碳有6克?2.从36克水中最多能制得氧气多少克?3.某氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比7:16,则该氧化物的化学式为( )A.NOB.NO2C.N2OD.N2O54.264千克(NH4)2SO4和多少千克NH4NO3中含氮量相同?(三种选做)根据化学式计算的类型1.根据化学式,求相对分子质量2.根据化学式,求物质中各元素的质量比3.根据化学式,求物质中某元素的质量分数4.求一定量物质中某元素的质量元素的质量=物质的质量×物质含元素%(已知)5.根据化学式,求物质中所含的杂质是什么6.根据化学式,求不纯物质中含物质或含元素的质量分数7.已知物质的质量求含分子或原子个数比例题1．一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：16，则此氮的氧化物的化学式为。
2.已知化合物的化学式为RO X，其相对分子质量为80，含氧的质量分数为60%，则求R的相对原子质量和X各是多少？3．122.5克氯酸钾KClO3与多少克H2O所含氧元素质量相等?4. 有一种不纯的NH4NO3样品，测得其含氮量为39.4%,求其中含的杂质是( )A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2SO4D. CO(NH2)25. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂质不含氮元素)，测得其含氮量为32.5%,则这种样品中含纯NH4NO3的质量分数?6. 有一种不纯的NH4NO3样品，测得其含氮量为39.4%,求其中含的杂质是( )A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2SO4D. CO(NH2)27. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂质不含氮元素)，测得其含氮量为32.5%,则这种样品中含纯NH4NO3的质量分数?8. CO和一种X的混合物气体中,氧元素的质量分数为55%,则X是下列气体中的( )A.CO2B.NO2C.SO2D.SO39. CO和一种X的混合物气体中,氧元素的质量分数为55%,则X是下列气体中的( )A.CO2B.NO2C.SO2D.SO310. 求质量相等的SO2和SO3中所含氧元素的质量比?11 求含有氧元素质量相等的SO2和SO3的质量比?12. 求质量相等的SO2和SO3中所含分子个数比是多少?13. 求质量相等的SO2和SO3中所含氧原子个数比是多少?14.等分子数的SO2与CO2氧元素的质量比15. 某赤铁矿Fe2O3样品(杂质不含铁元素),已知其中含Fe2O350%,求其中含铁的质量分数?16.某有机物在氧气中燃烧,生成CO2和H2O,则该有机物中一定含有的元素为,可能含有的元素为.17.1.6克有机物在氧气中充分燃烧,生成CO2为4.4克,水为1.8克,则有机物中含有____种元素,化学式为________18.某化肥厂生产一批尿素产品,经测定,其含氮元素质量分数为42%(杂质不含氮),按规定,产品含尿素CO(NH2)2的质量分数在95%以上为一级产品,试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品?技巧计算2.在Fe3O4与Fe2O3中,铁元素的质量相同,则氧元素的质量比为_______.若氧元素的质量相同,则铁元素的质量比,求两种物质的质量比为.若两种物质的质量相同,则铁元素的质量比,氧元素的质量比3.FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中S%=23%，则铁元素的质量分数为______。
1.FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中、已知氧元素的质量分数是42%，则铁元素的质量分数是多少？2.(NH4)2SO4、(NH4)2S组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是多少？3.由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中，镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？4.已知Fe(OH)2、Fe(OH)3组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为多少？5.已知CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为m%，则混合物中氧元素的质量分数是多少？6.由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数是10%，则氧元素的质量分数是多少？7.C2H2、C6H6、C2H4O组成混合物中，已知碳元素的质量分数为84%，则氧元素的质量分数为多少？Fe2O3、FeO、Fe3O4组成混合物经实验测知铁元素与氧元素质量比21：8，则此混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三这的质量比可能是（） A.5:2:3 B.20:9:3 C.20:9:5 D.6:5:3由CO2、CO组成的混合物中含碳为35.1%，求混合物中CO的百分含量为多少5.由2克O2与SO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为28.6%，求混合物中，氧气的质量为多少？6.某兴趣小组的同学在探究由Na2CO3和CaCO3组成的混合物时，测知其中碳元素的质量分数为11.64%。
请你根据此数据继续探究，通过计算还能确定出来的数据是①②.③.④。
关于化学式计算练习一.填空（每空3分共54分）1.化学式P2O5表示的意义是①_____________________②________________________③______________________④________________________2.H2O与H2O2中都含有_________________。
.H2O与H2O2分子中都含有________。
H2O与H2O2两物质中都含有____________。
3H2O与3H2O2都含有____________。
3.等分子的SO2与P2O5中，氧元素的质量比______4.Fe2O3与P2O5两物质中含有相同质量的氧元素，则两物质的质量比______。
5.SO2与SO3两物质的质量相同，则氧元素的质量比是____________。
6.如果CO2与CO质量比是11：8，则其分子个数比是______，碳原子的个数比是______，氧原子的个数比______。
7.11克CO2里有______克碳元素。
8. 16克某有机物在氧气中燃烧生成CO2为4.4克，水1.8克则该有机物的化学式为____________9.FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中S%=23%，则铁元素的质量分数为______。
10.某元素A与氧元素组成的氧化物分子中共含有7个原子核，已知A元素与氧元素质量比是21：8，该氧化物的式量为232，则A为______二.选择题（每题3分共18分）1.某化合物分子的质量是C-12原子的质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为（）A.12B.3C.36D.482.某氧化物含m种元素,另外一种含氧化合物含n种元素,在数值上m和n的关系是( )A.m≤nB.m≥nC.m=nD.无法确定3.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O54.某化合物在氧气中燃烧，生成CO2和水的分子个数比为2：3，则该化合物为（）. A.CH4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H65.某不纯的NH4NO3含氮量为35%，，则其中肯定含有的杂质是（）A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.CO(NH2)26.不纯的NH4NO3样品含氮量为32%，则该样品的纯度是多少？A.91.4%B.95.3%C.98.4%D.96.5%三.计算（28分）1. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂质不含氮元素)，测得其含氮量为32.5%,则这种样品中含纯NH4NO3的质量分数?2.由CO2、CO组成的混合物中含碳为35.1%，求混合物中CO的百分含量为多少？3.2克由O2、SO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为28.6%，则混合物中氧气的质量为多少克？。