化学方程式计算的学案
第五单元 化学方程式学案
第五单元化学方程式学案课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；知道化学方程式表示的意义，能用质量守恒定律解释常见化学反应中各物质的质量关系。
2.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会定量研究化学变化的方法。
3.体会定量探究实验的乐趣，学习科学家开拓创新的精神，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点、难点】1.通过实验探究认识质量守恒定律的内容及含义以及化学方程式表示的意义。
2.用分子、原子的观点解释质量守恒定律，用质量守恒定律解释实际问题并判断物质的组成。
【自主学习】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：________________________________________________________________________,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律，而物理变化不属于此定律研究的范畴。
思考：水结冰，质量不变，遵循质量守恒定律吗？为什么？(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，所给反应物中可能有一部分没有参加反应(反应物剩余的)。
实验中的化学方程式计算教案
实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。
在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。
为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。
一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。
同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。
2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。
3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。
同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。
4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。
三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。
同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。
四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。
采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。
2.实验操作评测。
根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。
化学方程式计算学案1
第三节依据化学方程式的简单计算第一课时：课前检测1、质量守恒定律的守恒原因_____________________________________2、电解水的化学方程式：(1)______________________________________(2)上述化学方程式中量的含义为______________________________3、下列表格已知了电解水反应过程中反应物和生成物的部分质量，思考并填写表格【新知】：阅读教材107页〖例7-1〗并归纳依据化学方程式计算的解题步骤。
【第一组练习】：相对原子质量：Ti-48、Mg-24 H-1 O-16 P-31 Fe-561、实验室将12.4克红磷在足量的氧气中完全燃烧，求生成的五氧化二磷的质量是多少克？2．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？3、实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，若完全分解6.8g过氧化氢，求：（1）生成氧气多少克？（2）标准状况下氧气的体积合多少升？（提示：氧气的密度1.43g/L）【第二组练习】：相对原子质量H---1 Si---28 N----14 C-----121、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。
可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO2催化剂2N2+3H2O。
若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？2、我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的。
用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是：X + 2H2 Si + 4HCl高温（1）推断X的化学式为______________。
（2）计算要获得56 g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？3、我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
初中化学_课题3利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
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课题3 利用化学方程式的简单计算(二)学案
教学目标
1、知识与技能
①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算
②认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
2、过程与方法
①通过多练习的方法，调动学生的积极性
②通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，
加深对化学知识的认识和理解
3、情感态度与价值观
①培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力
②通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风
③认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点
教学重点、难点
教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
②根据化学方程式计算的书写格式要规范化
③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算
教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算
二、化学方程式计算的几种常见类型
1、已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量的简单计算
学生练习：
1、已知铁与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。
现将56g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①反应后生成氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）
2、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？
2、含有不参与反应杂质的计算
例题1、现有过氧化氢溶液68g，其中过氧化氢的质量分数为10%，在二氧化锰的催化作用下完全分解，可得到氧气的质量是多少克？
例题2、含杂质10%的锌粒650g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下，可得到多少升的氢气？（杂质不反应，标准状况下氢气的密度是0.09g/L）
学生练习：在高温条件下，用氢气还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问最多可炼铁多少吨？（Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O）
3、有关质量差的计算
例题1、在试管中有mg CuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。
学生练习：把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少？
例题2、KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。
②有多少克KClO3分解。
③KClO3的分解率是多少？
学生练习：加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
4、过量问题
例1：4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。
例2：H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。
学生练习：在一定条件下置于密闭容器中的下列物质充分反应，再冷却到室温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）
A、质量比为1:9的氢气和氧气
B、质量比为3:8的C和O2
C、质量比为1:6的CH4和O2
D、质量比为7:2的CO和O2
课后思考：碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化。
若生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量分数是。