化学方程式的计算教案
利用化学方程式的简单计算
刘金顺
一、复习目标
能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点
1．有关纯净物的化学方程式的计算
2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。
4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律
2.计算步骤：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算
已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ）
（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
所含杂质的质量分数
杂质的质量
纯净物的质量纯净物的质量
不纯物质的质量纯净物的质量纯度-=?+=?=
%100%100%100纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量
杂质的质量
而杂质质量分数?=?=
%
100
例2、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
(3)．与溶液有关化学方程式的计算。
对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：
例3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g 生理盐水样品与适量的硝酸银溶液混合，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、烘干得固体2.87g
(1)反应后生成氯化银的质量为 2.87 g (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
（3）若要求反应后的硝酸钠溶液的溶质质量分数，还需知道的条件是硝酸钠溶液的质量 【答案】 (2)解：设130g 生理盐水中含NaCl 的质量为x 。 NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaN O 3 5 8.5 143.5 x 2.87 g
生理盐水中Nacl 的质量分数为
答：该生理盐水中NaCl 的质量分数0.9％.
（4）依据实验或者图表中的数据进行的有关化学方程式计算。
此类计算题着重考查学生收集信息，整理和解读数据的综合分析和数据处理能力。解题的关键是要以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像、表格及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。
例4.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g·
7.5 g
水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%
12.5 g
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是117.7 g (最后结果保留一位小数)。
【巩固练习】
1、在工业上SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？（8t）
2、高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g? (625g)
3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ D ）
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe
5、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【解析】根据质量守恒定律知生成氢气的质量为
26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则
Zn+ H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
65∶x=2∶0.2 g x=6.5 g
161∶y=2∶0.2 g y=16.1 g 黄铜中铜的质量分数： 反应后所得溶液中溶质质量分数： 答案：(1)75% (2)15.1%
6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
（1） m= 0.04 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （65%）
7、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进烧杯的质量为烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（杂质不与盐酸反应也不溶于水）
小 结
化学方程式的计算是利用题中已知量，依据化学方程式计算未知量的过程,寻找和处理已知量是关键。已知量在运用时应注意：
1、题中告诉的纯净物的质量包括气体、生成的沉淀质量可直接带入计算。
2、已知量是含有杂质的应该算成纯净物的质量。
3、已知量是溶液,运用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的计算式求溶质质量然后带入计算。
4、注意反应前后物质的质量总和的改变。
26 6.5
100%75%26
-?=16.1
100%15.1%125.819.5?≈-
利用化学方程式的简单计算
一、复习目标
能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算
二、中考命题落点
1．有关纯净物的化学方程式的计算
2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。
3．与溶液有关化学方程式的计算。
4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。
三、解题指导
1.计算依据：
2.计算步骤：
3.基本题型
（1）有关纯净物的化学方程式的计算
已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：（1）正确确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。
一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位
．．．．，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
所含杂质的质量分数
杂质的质量
纯净物的质量纯净物的质量
不纯物质的质量纯净物的质量纯度-=?+=?=
%100%100%100纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量
杂质的质量
而杂质质量分数?=?=
%
100
(3)与溶液有关化学方程式的计算。
对于与溶液有关的化学方程式的计算题，解答时要明确以下几点： ①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：
（4）依据实验或者图表中的数据进行的有关化学方程式计算。
此类计算题着重考查学生收集信息，整理和解读数据的综合分析和数据处理能力。解题的关键是要以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像、表格及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。
【典型例题】 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ）
例2、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
例3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g 生理盐水样品与适量的硝酸银溶液混合，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、烘干得固体2.87g
(1)反应后生成氯化银的质量为 g (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
（3）若要求反应后的硝酸钠溶液的溶质质量分数，还需知道的条件是 例4. 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g 水垢中，产生CO 2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（4）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
【巩固练习】
1、在工业上SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？（8t）
2、高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g? 625g
3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ D ）
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe
5、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：
(1)m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
7、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
烧杯的质量为烧杯和盐酸的
质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（杂质不与盐酸反应也不溶于水）
(完整版)有关化学方程式的计算题
有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图
化学式 学案
化学式学案 问题1:元素的定义？ 问题2:写出下列元素符号或名称 H N C P Na Al Fe Ba Mn 氧氯硅镁锌铜钙银钾 问题3:指出下列符号的意义 N2 3H 2 3Cu Fe 问题4：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念？ 问题5：下列物质中属于金属单质的是;属于非金属单质的是;属于氧化物 的是;属化合物的是.属于混合物的是. ①空气②氧化镁③氯酸钾④红磷⑤液氧⑥汞⑦水 问题6：填化学式 一组：氮气氩气氢气氦气二组：氖气氧气氯酸钾氧化铜 三组：水氯化钠锌锰酸钾四组：磷硫化锌水银五氧化二氮 问题7：说出下列元素的名称和符号 ﹙1﹚空气中最多的元素﹙2﹚人体中含量最多的金属元素。 ﹙3﹚地壳中前四位元素。⑷空气中含量最多的氧化物。 ⑸地壳中含量第二的金属元素与空气中含量最多的非金属元素组成的化合物。 问题8：化学式.概念: 1).空气是纯净物还是混合物？你能用一种化学式表示它吗？ 2).混合物有化学式吗？ 3).一种物质可以有几个化学式？ 4).一种物质的化学式是怎样确定的？ 5).下列物质由分子构成的。由原子构成的。如果物质是由分子构成的化学式又可叫什么？ CO2、SO2、O2、P2O5、O2、Cl2、C60、Fe、He、Cu、S、P。 问题9：什么叫单质?单质包括那些内容? 什么叫化合物? 什么叫氧化物？ 问题10：下列符号表示意义(1)2N___ .(2)H2O表示的意义. 5Fe2O3中5表示__ __2表示____. 3表示______ 。 问题11：.用数字和化学式表示出： ⑴5个氧分子。⑵10个五氧化二磷分子. ⑶2个水分子。 ⑷4个二氧化碳分子. 二.根据化学式计算 相对分子质量概念及单位: 1计算下列相对分子质量 Fe O2CO2 P2O5KClO3 Cu（OH）2CO3CuSO4·H2O 2.计算化合物中组成物质的各元素的质量比 ⑴.一氧化碳(CO)中碳元素与氧元素的质量比 ⑵二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素质量比 ⑶硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素、氢元素、氧元素质量比 ⑷.Cu2(OH)2CO3中铜元素、氧元素、氢元素、碳元素之间的质量比 3.计算物质中某一元素的质量分数 分层： a.该化合物物由哪几种元素组成 b.各元素的原子个数是多少？ c.各原子的相对原子质量是多少？ d.相对分子质量是多少？ ⑴二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数？ ⑵硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素的质量分数？ 4.求一定量物质中某元素的质量 1. 根据二氧化碳的化学式计算 ⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比; ⑵二氧化碳里各元素的质量分数; ⑶11克二氧化碳里含碳多少克; ⑷多少克二氧化碳里含碳有6克? 2.从36克水中最多能制得氧气多少克? 3.某氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比7:16,则该氧化物的化学式为( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 4.264千克(NH4)2SO4和多少千克NH4NO3中含氮量相同?(三种选做)
化学式计算教学设计
根据化学式进行计算 沩山中学 陈应强 一、课前导入 （利用小学应用题导入） 请学生计算：某中学九年级有男生120人，女生120人，求： ①该中学九年级学生总人数为多少？ ②该中学九年级学生中男生人数与女生人数的比为多少？ ③该中学九年级学生中男生占总人数的百分比为多少？ 讲：在化学中不存在男生与女生，只有微观可数粒子，像分子、原子；对于物质的化学式也有类似的计算，几天我们就来学习与化学式有关的计算。 二、学生阅读课本84页——85页相关内容 问：根据化学式进行计算有哪几种？ 答：三种 三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量） 将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO 2的式量=12×1+16×2=12+32=44 H 2O 的式量=1×2+16×1=2+16=18 注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数 （2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比） 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 例如：二氧化碳（CO 2）中，m （C ）：m （O ）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8 水（H 2O ）中，m （H ）：m （O ）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量 ×100％＝ 相对分子质量 原子个数该元素的相对原子质量 ×100％
例如：计算CO 2中碳元素的质量分数 ω(C)＝2 16112112???＋×100％＝27.3％ 计算 H 2O 中氢元素的质量分数 ω(H)＝1 162121???＋×100％＝11.1％ 注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例如：求36gH 2O 中含有氧元素的质量 m （O ）＝m （H 2O ）×ω(O)＝36g × 11612116???＋×100％＝32g 三、学生强化训练 （1）第一轮练习 1.计算硝酸铵（NH 4NO 3）的相对分子质量 2. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比 3. 计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数 （2）第二轮讨论 1. 32g 甲烷（C H 4）与多少克酒精（C 2H 5OH ）所含有的碳元素的质量相等？ 2.空气是一种混合物，没有化学式，现在我们把空气的成分进行近似处理，空气只含有氧气和氮气，利用氮气和氧气的相对分子质量求空气的平均相对分子质量？
利用化学方程式的简单计算【最全】
利用化学方程式的简单计算【最全】! https://www.360docs.net/doc/1e244616.html,work Information Technology Company.2020YEAR
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)
第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的
符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁
2020最新高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用教学案 新人教版必备1
3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 【教学目标】： 1．通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力； 2．通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力； 3．通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 【学习重点、难点】 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？ 1、每2个CO分子和1个O2反应生成2个CO2分子 2、每2摩CO分子和1摩O2反应生成2摩CO2分子 3、每28gCO和32个O2反应生成88CO2 4、在同一条件下，每2体积CO和1体积O2反应生成2体积CO2 【复习】1．构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。 2．物质的量与其它物理量之间的关系 【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如： 化学计算数之比 2 ： 1 ： 2 扩大6．02×1023 2×6．02×1023 ： 6．02×1023 ：2×6．02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
气态物质体积比 2 ： 1 ： 2 总结：从以上例子的分析可知： 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。 【应用举例】 【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？[解] 2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O 2 1 0．1mol n(H2SO4) H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量： M= n·M =0.05mol×98g/mol=4.9g 答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。 【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤 1．正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。 2．找出相关的物质的化学计量数之比。 3．对应化学计量数，写相关物质的物质的量。 4．根据相关化学反应列出比例式进行计算。 【练习】1．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（）A． Mg B．Na C．Al D．Fe 答案：A 2．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（） A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 答案A。
《与化学式有关的计算》教案
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
利用化学方程式的简单计算最全
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝ ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56
x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
化学方程式的计算教案
利用化学方程式的简单计算 刘金顺 一、复习目标 能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤： （1）有关纯净物的化学方程式的计算 已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ） （2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算 1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO ＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的
MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：设需要加入铝的质量为 x54654—6x8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。解：①20g样品中铜的质量为8g②样品中氧化铜的质量分数：③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为 x80645g60% x可得固体质量： 2、4克＋（5克－3克）＝ 4、4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜 4、4克。例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验、他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)
2.4表示物质组成的化学式教案
2.4 表示物质组成的化学式教案 （2课时）第一课时：化学式和化合价 一、主要内容 ①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解化学式的含义（理解）。 2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。 3．能说出常见元素的化合价（了解）。 4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。 （二）过程与方法 通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。 三、教学设计思路 重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式 难点：化合价与化学式
关键：元素符号及元素符号的意义 本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式→探究化学式的意义→化学式的书写→由化合物化学式的书写提出化合价问题→根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。 本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。 新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。 给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。 采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习 如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。
有关化学式计算复习学案整理
专题复习《有关化学式的计算》学案 相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1 Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14 一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。 （2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。 （3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。 （4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。 考点归纳——本节课的复习内容： 1、相对分子质量的计算 2、组成化合物的各元素质量比的计算 3、化合物中某一元素质量分数的计算 4、元素质量与物质质量之间的转换 （拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体） 考纲要求： 1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。 2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。 平均分值：6分 二、 考点逐一突破： 1、相对分子质量： 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和 例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量 解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64 练习1、求2SO 2的相对分子质量： 练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ） A ．CO 2: 12×16×2=238 B ． 2H 2O ： 2×1×2+16= C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74 D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=119 2、组成化合物的各元素质量比的计算： 例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比 （1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8 （2）解：m （C ）:m （H ）= 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。 服用量：每次1-2包 （成人）。
九年级化学教案： 利用化学方程式的简单计算
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
化合价教案
课题4 化学式与化合价 一、教学目标 1．知识与技能 (1)、了解常见元素及原子团的化合价； (2)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式； (3)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； (4)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2．过程与方法： (1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用； (2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计 算能力； 3．情感、态度与价值观： (1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲； (2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 二、教学资源分析 本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相 对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。 本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物—— 水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式 为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量 的计算。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。 1教学策略分析 在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素， 学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。但 最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主 观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。2教学重、难点 重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。 难点：1．化合价的理解及应用。 2．物质中某元素质量分数的计算。 三、教学准备 1．有关投影片； 2．将教材P，9图4—11、P。。表4—6放大后复印。 课时建议3课时 四、教学过程（第一课时） 教学流程教师活动学生活动设计意图
利用化学方程式的简单计算学案(含答案)
利用化学方程式的简单计算学案(含答案) 课题3利用化学方程式的简单计算 一、学习目标： 掌握有关反应物、生成物质量的计算。 掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。 通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 二、学习重、难点： 重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。 难点：掌握利用化学方程式的计算 三、知识准备： 写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 在4P+5o22P2o5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。 四、情境导入： 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物或反应物的质
量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。 H2o2H2↑+o2↑ 4 克 克 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 五、自主学习： 学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题： 根据化学方程式计算的依据是。 根据化学方程式计算的方法和步骤： ⑴；⑵； ⑶； ⑷；⑸。 计算类型： 例1——已知的质量计算的质量。 例2——已知的质量计算的质量。 练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时
生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 六、精讲点拨： 【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表：加热时间t1t2t3t4 剩余固体的质量4.244.164.084.08 试计算： 完全反应后产生的氧气的总质量为 样品中氯酸钾的纯度是多少？ 【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。 【答案】1.9298% 七、达标体验： 要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是 A、2g B、1gc、1.5gD、无法计算 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
化学方程式的计算教案设计
化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
化学方程式的有关计算
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
化学方程式的简单计算(教案)
课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。