高中化学134《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
物质的量在化学方程式计算中的应用(教学设计)-2016-2017学年高一化学上册
拓展延伸一、物质的量应用于化学方程式计算的关系和解题步骤1．化学计量数在中学化学中，化学计量数实际上就是化学方程式(包括离子方程式)中各反应物和生成物化学式前面的数字。
任意物质B化学计量数的符号νB。
在中学化学中，以前一直将化学方程式中各物质化学式前面的数字叫做系数。
2．化学计量数(ν)与物质的量(n)的关系物质是由原子、分子或离子等微观粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系，即化学计量数ν的关系，例如：H2＋Cl22HCl（1）化学计量数ν之比（2）粒子数之比（3）物质的量之比从上述例子中不难看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的联系，能使化学计算变得更加简便。
3．基本步骤根据课堂内容进行知识的提升。
通过从不同角度对物质的量在化学方程式计算的关系和解题步骤分析，进一步理解物质的量在化学方程式计算中应用的理论，把零散的认识升华到系统认识。
4．实例现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？例题训练例1．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为(A)A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶8例2．用足量H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g，此时消耗H2 22．4 L(标准状况下)，求生成Cu的质量。
例3．在含有15．0 g NaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干得固体的质量为9．51 g，则参加反应的NaI的质量为(已知反应Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2，且碘易升华)(A)A．9 g B．7．5 g C．6 g D．3．51 g 例题分析、分组讨论，集中评讲通过针对性例题训练，巩固对物质的量在化学方程式计算中的应用的认识科学探究有关化学方程式计算方法的探究在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【学习目标】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
【学习过程】环节一：温故知新，承前启后化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023物质的量之比____ mol ∶____ mol ∶___ mol ∶___mol 结论：化学方程式中各物质的______之比等于各物质的化学计量数之比。
环节二：实例切入，新知突破例题：250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。
请及时记录自主学习过程中的疑难：环节三：运用计算，思维发散医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？牛刀小试:某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。
若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
(Fe:56)把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。
(CaCO3:100 CO：28)即时小练:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g D．80 g环节四：归纳总结，习题巩固利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解【学习效果】一、单项选择题1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）A.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑2 mol 67.2 L2.7 g a LB.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑27 g 22.4 L2.7 g a LC.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 67.2 L2.7 g a LD.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 3 mol2.7 g a L2．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。
高《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
《物质的量在化学方程式计算中的应用》的教案【教学目标】1.知识技能：(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。
（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。
3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
（2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
【教学重点、难点】（1）化学方程式系数的意义。
（2）化学方程式计算中单位的使用。
（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】［引入新课］通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。
既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。
［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系（1）n=N/N A（2）n=m/M（3）n=V/Vm（4）n B=C B V［板书］2、依据［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
［板书］例如：2Na ＋2H2O == 2NaO H + H2↑化学计量数之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1扩大×1023倍：2××1023 ∶×1023 ∶2××1023 ∶×1023物质的量之比：2mol ∶1mol ∶2mol ∶1mol［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。
高中化学总复习 物质的量在化学方程式计算中的应用教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：物质的量在化学方程式计算中的应用新课指南1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算中的计算方法和格式.2.加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识.3.培养综合运用知识的能力和综合计算能力.本节重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算. 本节难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算.教材解读精华要义相关链接1.化学方程式的意义化学方程式是用化学式表述化学反应事实的化学专业语言，它可以表示什么物质参加反应、反应的条件是什么以及生成了什么物质.它还可以表示反应物和生成物的质量之比、微粒个数之比、气体体积之比等含义.例如： 2H 2+O 2点燃=2H 2O(g)分子个数比 2 ： 1 ： 2 气体体积比 2 ： 1 ： 2物质质量比 4 g ： 32g ： 36 g2.物质(B)的物质的量与其他化学量之间的关系[说明] ①物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的关系为： c(B)=)()()([/1000B M B w aq B L mL ⨯⨯ρ或w(B)＝c(B)×)]([·1000)(1aq B L mL B M ρ⨯- ②重要的转换关系式： a.n ＝Mm b.n ＝AN N(N 表示微粒数，N A 表示阿伏加德罗常数) c.n ＝mV V(V m 表示标准状况下气体摩尔体积) d.c ＝)(aq V m[V(aq)表示溶液的体积]e.ρ＝Vm(ρ表示溶液的密度) f.w=)()(溶液溶质m m ×100％知识详解知识点1 化学计量数及其应用Ⅰ化学计量数化学计量数就是化学方程式(或离子方程式)中各反应物或生成物的化学式前面的数字(若为1时常常省略).对于任意物质B 来说，化学计量数的符号为γ(B)，单位为1，通常不需写出.如：化学方程式 2H 2+O 2点燃=2H 2O化学计量数(γ) 2 1 2Ⅱ化学计量数与各物质的物质的量的关系 物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数γ的关系.如： 2H 2 + O 2 点燃= 2H 2O化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023 ： 1× 6.02×1023 ： 2×6.02×1023物质的量之比 2 mol ： 1 mol ： 2 mol从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比.因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便.知识点2 物质的量应用于化学方程式的计算(重点)Ⅰ化学计算的一般步骤(难点)进行化学计算，一般按以下三步进行：第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式.第二步：深入分析题，充分认清已知条件和未知问题，运用概念分析和列化学方程式，找出已知条件和未知问题之间的联系，设计出正确的解题思路.第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确，要有明确的回答，以及必要的分析和讨论. 在上述三个解题步骤中，设计解题思路最为重要. Ⅱ物质的量用于化学计算的基本方法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量.当熟练掌握了物质的量运算的技能技巧时，上述计算过程还可以进一步简化.Ⅲ 物质的量用于化学计算的分类指导 (1)简单的基本计算例如：完全中和0.10 mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少?所需H 2SO 4的质量是多少? 〔分析〕本题可先求H 2SO 4的物质的量，再求H 2SO 4的质量. 解:2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O2 10.01mol n(H 2SO 4),)()()()(4242SO H n NaOH n SO H NaOH =γγm(H 2SO 4)=,050.0210.01mol mol=⨯m(H 2SO 4)= M(H 2SO 4)×n (H 2SO 4)=0.050mol ×98g/mol=4.9g.答：完全中和0.10 mol NaOH 需要0.050 mol H 2SO 4，所需H 2SO 4的质量为4.9 g. 小结 解题的基本步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②建立比例或列出数学方程式；③解方程求出未知量；④答.(2)已知固体质量，求某物质的物质的量例如：将4.35 gMnO 2与足量浓盐酸混合加热反应，求参加反应的HCl 的物质的量. 〔分析〕 MnO 2与浓盐酸加热反应的化学方程式为： MnO 2+4HCl ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O在该反应中，参加反应的MnO 2与HCl 的物质的量之比为： n(MnO 2):n(HCl)＝1 mol:4 mol.1 mol MnO 2的质量是87g ，若用87g MnO 2代换1 mol MnO 2，则以下比例式仍然成立： m(MnO 2)：n(HCl)＝87 g:4 mol.因此，本题可将物质的质量和物质的量直接应用于化学方程式的计算，一步即可求得HCl 的物质的量.解：MnO 2+4HCl(浓) ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 87 g 4 mol 4.35 g n(HCl),)(35.4487HCl n g mol g =n(HCl)=ggm ol 8735.44⨯=0.2mol. 答：参加反应的HCl 是0.2 mol.(3)已知固体质量，求生成气体的体积例如：将6.525gMnO 2与足量的浓盐酸混合加热反应，求生成的Cl 2在标准状况下的体积是多少?〔分析〕在MnO 2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO 2与生成的Cl 2的物质的量之比为n(MnO 2):n(Cl 2)＝1 mol:1 mol.1 mol Cl 2在标准状况下的体积为22.4 L ，l mol MnO 2的质量为87 g ，若用 22.4 L Cl 2代换1 mol Cl 2，用87 g MnO 2代换1 mol MnO 2，则以下比例仍然成立： m(MnO 2):V[Cl 2(g)]＝87g:22.4L 因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积直接应用于化学方程式的计算，直接求得Cl 2的体积.解：MnO 2+4HCl(浓) ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 87 g 22.4 L 6.525 g V(Cl 2) V(Cl 2)=gLg 874.22525.6⨯=1.68L.答：生成的Cl 2在标准状况下的体积是1.68L.小结 ①在将物质的质量、物质的量、气体的体积中的不同种物理量同时应用于根据化学方程式的计算时，在化学方程式下列出物理量，必须符合“左右数量相当，上下单位相同”的基本原则.左右是否成正比的判断是个难点问题，解决的办法就是看两个物理量之比转化成物质的量之比时，是否等于化学计量数之比.下列几种情况值得参考、借鉴(下表中气体体积均为标准状况下的值).2C + O 2 ∆= 2CO 化学方程式2 1 2 化学计量数 2mol 1mol n(C)与n(O 2)成正比 24g 22.4L m(C)与V （O 2）成正比 1mol 44.8L n (O 2)与V （CO ）成正比 22.4L 44.8L V(O 2)与V （CO ）成正比 24kg 44.8m 3m (C)与V （CO ）成正比 0.024kg 1molm (C)与n(O 2)成正比 24t44.8×106Lm(C)与V （CO ）成正比②在建立比例或方程式时，必须以实际反应的纯净物的量进行计算，如溶液中溶质、混合物中的有关物质的质量等.(4)根据化学方程式，挖掘隐含条件进行分析计算在化学反应的计算题中，往往不是直接给出相关的量，而是用其他的量以信息的形式给出，让我们把信息和已学过的知识相联系挖掘新的关系量.如Fe 和CuSO 4溶液反应，我们就可能挖掘出金属增多的质量和溶液减少的质量. Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu △m(金属) △m(溶液) 56g 1 mol 1mol 64g 8g 8g这种方法叫“差量法”.用此法可以挖掘出质量差、物质的量差、标准状况下气体的体积差等变化量，使计算过程简单快捷.当然我们还可以应用其他方法(如平均值法、换元法、等效法、设“1”法等)挖掘新的关系量. 例如：现有KCl 和KBr 的混合物3.87 g ，将混合物全部溶于水中，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为 ( ) A.24.1％ B.25.9％ C.40.3％ D. 48.1％ 〔分析〕 如果设KCl 和KBr 的质量分别为一未知数，并根据反应的化学方程式与AgCl 和AgBr 联立解方程，也能求得KCl 和KBr 的质量，进而求得K 元素的质量分数.分析题意知溶质是KCl 和KBr ，而沉淀足AgCl 和AsBr ，而n(KCl)＝n(AgCl)，n(KBr)＝n(AgBr)，溶质的质量和沉淀的质量的差为6.63 g-3.87 g=2.76 g ，质量的增加原因是将溶质中的K +换成了沉淀中的Ag +，那么我们就挖掘出 了一个新的关系量.1 mol K +被1 mol Ag +取代后，产物的质量增加69gK +～Ag +△m39 g 108g 69 g Xg 2.76g ∴x=.56.1693976.2g ggg =⨯则混合物中钾元素的质量分数为%.3.40%10087.356.1=⨯gg答案：C(5)综合计算题对于复杂的综合计算题，解题的关键是要理清各种物理量之间的相互关系，此时以摩尔为单位，可以使有关问题变得简捷、明了.即先把已知量转化为物质的量，然后依据化学方程式进行分析计算.例如：硝酸与Zn 反应的化学方程式如下： 5Zn+12HNO 3=5Zn(NO 3)2+N 2↑+6H 2O 当消耗Zn 13g 时，求： (1)消耗硝酸多少摩尔?(2)被还原的硝酸的物质的量为多少? (3)产生氮气多少克? (4)转移电子数为多少?〔分析〕 本题反应属于氧化还原反应，且必须应用物质的量的关系进行计算.首先将已知量“摩尔化”，可以使解题思路清晰、明了. 解：（1）消耗Zn 的物质的量：n(Zn)=.2.0·65131mol mol g g=-5Zn+12HNO 3=5Zn(NO 3)2+N 2↑6H 2O 5mol 12mol 1mol 0.2mol n (HNO 3)总 n(N 2) 5mol:12mol=0.2mol:n(HNO 3)总， n(HNO 3)总=.48.05122.0mol molmolmol =⨯(2)被还原的硝酸的物质的量为： n(HNO 3)＝n(HNO 3)总×61＝0.48mol ×61＝0.08mol. (3)产生氮气的物质的量为n(N 2)=1×0.2 mol/5=0.04 mol ， 产生氮气的质量为：m(N 2)＝28 g/mol ×0.04 mol ＝1.12 g.(4)5 mol Zn 完全反应，转移电子的物质的量为5 mol ×2＝10 mol ，则 5 mol:10 mol ＝0.2 mol:n(e -)， 转移电子的物质的量： n(e -)=,4.052.010mol molmolmol =⨯转移电子数：0.4 mol ×6.02×1023mol -1＝2.408×1023. 答：略.[说明]HNO 3跟Zn 等金属反应时，HNO 3起两个作用：一部分作氧化剂，参与氧化还原反应，生成物中N 2能证明这一点；一部分作酸性 试剂，其特征是生成物中有Zn(NO 3)2.。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算；使学生掌握多步反应的计算。
能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。
本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的.科学方法。
此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。
如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。
有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。
因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。
物质的量在化学方程式计算中的应用 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计【教师讲解】那如果我将问题改为得到氧气的物质的量为？或者得到标况下氧气的体积为多少？这又将如何计算呢？我们前面已经学过同一物质以物质的量为核心进行不同物理量之间的换算，那么今天我们要学习不同物质间建立关系进行量的换算【环节三】思考讨论，发现规律【教师提问】看到这个大家非常熟悉的方程式，同学们还记得一个化学方程式代表的意义吗？【学生活动】对于此反应方程式，我们能得出最直观的信息就是一氧化碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳，进一步得出，56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气反应生成88份质量的二氧化碳，还能得出2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。
【PPT展示】【教师讲解】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比；对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
物质的量是联系宏观量( 如质量、体积) 与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心，牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，进行各量的相互求算。
【环节四】以例促学，思维建模【教师讲解】接下来我们来看一道例题对上述结论进行应用，【学生活动】对比初中学过的化学方程式的简单计算，总结物质的量在化学方程式计算的一般步骤【PPT展示】物质的量在化学方程式计算的一般步骤【环节五】首尾呼应，解决问题，可以【教师讲解】最后，我们回到最开始提出的问题：实验室加热6.3g KMnO4得到氧气的物质的量为？得到标况下氧气的体积为？【学生活动】动笔计算加热6.3g KMnO4【教学反思】1.关注社会热点，巧妙引入课堂。
该节课使神舟十五号载人飞船成功发射为情境素材，既激发民族自豪感，还很自然引出实验室如何获取一定量的氧气，顺利地引导学生进入本节课的知识学习。
2.对比学习，由旧知迁移到新知，回顾初中学过的化学方程式的简单计算及化学方程式的意义的基础上理解本节新的内容，逐渐过渡，顺利突破难点。
物质的量在化学方程式中的应用 公开课 教学设计
物质的量在化学方程式中的应用 教学设计【教学目标】知识目标：1、深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
3、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
4、学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。
技能目标：在审题、析题和解题过程中，提高自己的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
情感目标：1 通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。
2 通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
3 使学生明确化学知识与生产生活实际的紧密联系，认识到学习化学知识是为了进行和发展社会生产，从而使学生形成自觉渴求新知识的意识，强化自我探索的动机。
【教学重点、难点】 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】化学反应方程式中各种物质的物质的量之间存在定量关系：H 2 + Cl 2 ======= 2HCl微观 分子数 1 1 26.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023物质的量 1 mol 1 mol 2 mol宏观 质量 2 g 71 g 73 g体积 （STP ） 22.4L 22.4L 44.8L 【结论】①恰好完全反应的物质的物质的量之比等于化学方程式系数之比 ②恰好完全反应的物质的质量之比等于各物质的式量之比。
这个结论与我们在初中时学习的理论是保持一致的。
【例1】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？解法1：根据结论②解题，设生成氯化氢为X 克，H 2 + Cl 2 ======= 2HCl质量比（g ） 2 731 XX / 1=73 / 2 X =35.5生成的氯化氢的物质的量为 n （HCl ）= m （HCl ）/ M （HCl ）=35.5g/35.5g·mol -1 = 1mol 解法2：根据结论①解题， n （H 2）= m （H 2）/ M （H 2）=1g/2 g·mol -1 = 0.5mol设生成氯化氢为X 摩， H 2 + Cl 2 ======= 2HCl物质的量比（mol ） 1 2 X /0.5=2/ 10.5 X X = 1 mol解法3：设生成氯化氢为X 摩， H 2 + Cl 2 ======= 2HCl2（g ） 2 (mol) Xmol / 2mol = 1g / 2g 1（g ） X(mol) X = 0.5 mol【例2】练习使用多种方法计算以下题目。
物质的量在化学方程式计算中的应用-教学设计
C．64 g D．16 g
2.物质在相互反应时( )
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
3.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：
（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算
例3：用一定量的Fe与足量的1moL H2(标准状况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
教学思路及教学流程
备 注
知识温习
1、物质的量的桥梁网络
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
一、物质的量用于化学方程式的计算原理
2、物质的量用于化学方程式的计算步骤
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的化学计量数之比
（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
（4）根据计量关系进行计算。
课后作业
板书设计
一、物质的量用于化学方程式的计算原理
二、物质的量用于化学方程式的计算步骤
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的化学计量数之比
（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
（4）根据计量关系进行计算。
弄清应注意的问题
（1）单位问题：上下一致，左右相当。
（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
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1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
【教学目标】
1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【教学重点、难点】
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】
［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质
的量做桥梁联系起来。
既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
一、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］［投影］
［板书］二、依据
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是
这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数
之间的数目关系。
这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
点燃
［板书］例如： 2Na＋ 2H2O====== 2NaO H + H2↑
化学计量数υ之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1
扩大N A 倍：
2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。
［投影例题］ 1. 3.1g Na 2O 恰好与50mL H 2SO
4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；
（2）反应后生成
Na 2SO
4的物质的量和质量。
［板书］三、步骤
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关
物质的物质的量。
4.根据的原理进行计算
［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。
［课件播放］n (Na 2O)＝212()
3.10.05()
62m g Na O N mol M a O g mol Na 2O ＋ H 2SO 4 ====== Na 2SO 4 ＋ H 2O
2mol 1mol 1mol
0.05mol n （H 2SO 4）n （Na 2SO
4）222424()
()1()
()1v Na O n Na O v H SO n H SO 2410.05()
0.051mol n H SO mol 240.05()0.05/0.05mol
c H SO mol L
L ［提醒学生注意解题格式］
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，
除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。
这就需要进行必要的换算。
而换算的核心就是——物质的量。
请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
[板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算
［投影］例2：把6.5gZn 放入足量的盐酸中，
Zn 完全反应。
计算：
1、 6.5gZn 的物质的量；
2、参加反应的HCl 的物质的量；
3、生成H2的体积（标准状况）。
［学生板演］
［课件播放］
解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol
n(Zn) 1()
6.50.1()65m Zn g mol
M Zn g mol (2)
Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H 2↑1 2
0.1mol n(HCl)
n(HCl)=
0.120.21mol mol (3)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
1mol 1mol(22.4L)
0.1mol V(H
2) V(H 2)0.122.4 2.241mol
L L
［投影］例3：用一定量的Fe 与足量的1mol/L 的H 2SO
4溶液反应来制取H 2。
若要制得 2.24L H 2(标况)，试计算：
（1）参加反应的
H 2SO 4溶液中H 2SO 4的物质的量（2）参加反应的Fe 的质量。
［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单
位必须保持左右对应。
如上述求
Cl 2体积的后一种方法中，MnO 2的单位均用mol ，Cl 2的单位都用L 。
［归纳］综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）
一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。
上下单位要一致。
［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比
等于各物质的物质的量之比。
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。
养成良好的学习习惯。
［布置作业］
高效能学习的八大学习方法。