黑龙江省哈尔滨市宾县一中2019届高三化学上学期第二次月考试题

黑龙江省哈尔滨市宾县一中2019届高三化学上学期第二次月考试题一、单选题（46分）1．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。

富硒食品倍受追捧。

已知硒元素与氧元素同族。

与钙元素同周期。

下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24 B．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物都能导电，它们都是电解质D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QC．原子半径：T＞Q＞RD． T的最高价氧化物水化物具有两性4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R5．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． mol6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B． Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是A． W位于第三周期Ⅳ族B． Y的气态氢化物分子中含极性共价键C． X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中正确的说法有几项( )A． 1项 B． 2项 C． 3项 D． 4项9．下列热化学方程式书写正确的是A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D． S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）10．在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D． 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ11．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023D．1 2．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是A．X极为电池的负极B．电池工作时，光能转变为电能C．电池工作时，Y极上发生还原反应 D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少13．H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

先将含H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。

下列有关说法不正确的是A．过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．与外接电源b极相连的是铁电极D．若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）14．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是( )15．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是 ( )A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4 + 10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量16．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应17．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气18．某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。

下列叙述正确的是( )A．导线中电子流向为b→aB．电池工作时，电流方向a→bC．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动D．电池工作时，盐桥中的K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动19．利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极B．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子数为0.4N AC．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H+D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜20．某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．电极I发生还原反应 B．电极II逐渐溶解C．电流方向：电极IV―→―→电极I D．电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu21．Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是( )A．电池工作时，K＋向负极区移动B． Al电极发生还原反应C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g22．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是A． B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl−−2e−=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl23．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极二、实验题24．（7空,14分）实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知 K2FeO4具有下列性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。

回答下列问题：(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

(2)Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。

在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。

实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。

(3)制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 FeCl3饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。

(4)提纯 K2FeO4粗产品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。

25．（7空14分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是__________（两种），往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。