第四章第四节课时知能训练2013广东第一轮复习化学

课时知能训练一、选择题1．下列说法正确的是()A．把少量NO2气体通入过量NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2的混合气体B．并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性【答案】 A2．(2010·高考组合)下列说法正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(山东高考) B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数) (广东高考) C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存(江苏高考) D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (北京高考) 【解析】A项，NO在空气中不能稳定存在，被氧化为NO2；B项，n(NO)＝1 mol×23＝23mol N(NO)＝23N A；C项，pH＝1时，NO－3氧化Fe2＋；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3＋。

【答案】 C3．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．实验室可采用如图所示装置制取NH3C．实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。

NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。

NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。

在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。

【答案】 B4．(2012·东北六校联考)向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO－3)为(忽略溶液体积的变化)()A．0.45 mol/L B．0.6 mol/LC．0.75 mol/L D．0.9 mol/L【解析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3＋，生成物中金属离子均为＋2价。

设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M＋8HNO3(稀)===3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(NO－3)为0.75 mol/L。

【答案】 C5．(2012·饶平华侨中学质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A．铜片B．银片C．铁片D．铝片【解析】根据电子守恒，同质量的Cu比Ag放出的NO2多，Fe、Al常温下遇浓HNO3钝化。

【答案】 A干燥气体x mL 6．红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体――→气体y mL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是()A ．x ＝45yB ．y ＝45xC ．x ＝yD ．y ＝x 4【解析】 由方程式C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 、HNO 3＋NaHCO 3===NaNO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知当产生3 mol NO 2时，最终生成1 mol NO 和2 molCO 2，再加上原来产生的34mol CO 2，共154mol 气体，原气体总量为154mol ，所以x ＝y 。

【答案】 C7．(2012·皖南八校联考)科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【解析】 A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。

B 、D 项均正确。

C 项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m＝17 g·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。

【答案】 A8．(2012·中山市高三阶段考试题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释22可能有SO2－3离子；D项是因浓H2SO4与Cu常温下不反应。

【答案】 B9．(双选)如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()34烟，A项正确。

NH3与浓H2SO4反应，但因浓H2SO4难挥发故无明显现象，B项错。

NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确。

干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3·H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。

【答案】AC二、非选择题10．(2012·安阳一中质检)铵盐、氨气等是重要的氮的化合物。

为研究氮的这些化合物的性质，某化学学习小组进行了下面的探究活动：同学甲和同学乙分别取不同种类的铵盐进行热分解实验。

①同学甲在实验过程中没有观察到铵盐分解，只是铵盐在试管中的位置发生了变化，而且实验过程中用湿润的试纸没有检验到试管口有氨气或酸性气体逸出。

同学甲所取的铵盐是________(选填字母代号)。

a．氯化铵b．硫酸铵c．碳酸氢铵d．碳酸铵②同学乙在实验过程中观察到试管内的铵盐逐渐分解，且实验过程中用湿润的试纸检验到试管口有氨气逸出，最后试管中有液体存在，持续加热，液体体积不变。

同学乙所取的铵盐是________(选填①中的字母代号)；假设同学乙在实验过程中收集到铵盐分解产生的氨气为448 mL(已换算为标准状况)，那么试管内液体的体积为________(密度为1.84 g/cm3)。

【解析】氯化铵受热分解后，遇冷又化合为氯化铵；硫酸铵受热分解产生高沸点的硫酸，氨气逸出；碳酸氢铵、碳酸铵受热分解除产生氨气外，还产生二氧化碳、水。

故同学甲加热的是氯化铵，同学乙加热的是硫酸铵。

n (H 2SO 4)＝n (NH 3)/2＝0.01 mol ，故试管中剩余的硫酸质量为0.98 g ，其体积为0.98 g÷1.84 g/cm 3≈0.53 mL 。

【答案】 ①a ②b 0.53 mL11．(2012·普宁英才侨中质检)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____(填上述序号)。

写出A 中的化学方程式______________________________。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①____________________________________________________； ②____________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B 的作用是_____________________________________； ②写出B 中发生反应的化学方程式：______________________ ______________________________________________________； ③写出C 中发生反应的化学方程式为______________________， 当0.5 mol NH 3参加反应，转移的电子数为__________________； ④若A 处试剂足量，则装置D 中可以观察到的实验现象有______________________________________________________， 溶液中发生的离子方程式为_____________________________。

【解析】 (2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C 与D 之间加一个安全瓶；NO 2有毒，不能直接排放到空气中，在D 装置后面增加一个尾气吸收装置。

【答案】 (1)③ NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O (2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置(3)①吸收二氧化碳和水蒸气，发生反应生成氧气②2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑③4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2.5N A④铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O12．查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO 2，NO 2对该反应起催化作用。

通过下列装置验证。

实验发现左侧3 min 后开始大量产生气泡，右侧40 min 内无明显变化。

(1)氢氧化钠溶液的作用是______________________________。

(2)在左侧加的是2 mol·L －1 HNO 3溶液，右侧加的是2.2 mol·L －1 HNO 3溶液。

左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到__________________________________________________________________。

(3)将实验改进为：在试管中加入3 mL 2 mol·L －1 HNO 3并放入铜片，然后加入几粒NaNO 2晶体，发现只需1 s ，铜片表面就开始产生气泡。

由此可得出的结论是__________________________________。