2019高考化学一轮复习诵读10分钟系列第六章化学反应与能量电化学基础第二节原电池化学电源素材(2,pdf)
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量 专题讲座
专题讲座电化学组合装置的问题分析将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。
该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。
解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。
具体可按以下三个步骤进行：第一步：多池串联装置中电池类型的判断1．直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如下图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极， C是负极；甲是电解池， A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
第二步：利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。
只要按照各自的规律分析就可以了。
第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。
在此基础上分析处理其他各种数据。
图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol 电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反应离子方程式第3 讲氧化还原反应的基本概念第4 讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1 讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1 讲化学反应速率第2 讲化学反应的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1 讲基本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1 讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2 讲物质的检验、分离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学专题复习(原电池)
第六章化学反应与能量电化学第二节原电池化学电源核心知识图命题预测本节的重点内容为原电池工作原理及其应用。
原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等。
预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点。
自主复习一、原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把转化为的装置，其反应本质是。
2．构成条件(1)有两个的电极(常见的为金属或石墨)。
(2)将电极插入中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)电极：负极为，正极为。
(2)电极反应：负极：，正极：。
(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从流出经外电路流入；②电流方向：电流从流出经外电路流入；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向迁移，阳离子向迁移。
注意：1.盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。
2．原电池正、负极的判断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
(1)判断的一般原则：①根据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。
②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。
④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极。
⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。
(2)判断电极的注意事项：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al 比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第2节 原电池化学电源优质课件
考点 2 化学电源 电极反应式的书写 1．日常生活中的三种电池
(1)碱性锌锰干电池——一次电池。 负极材料是_锌__(Z__n)__，正极材料是碳__棒___。 负极反应：_Z_n_＋__2_O__H_－_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_(_O_H__)2_； 正 极 反 应 ： 2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e － ===2MnOOH ＋ 2OH－； 总 反 应 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnOOH ＋ Zn(OH)2。
3．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如 何连接？
答案：可充电电池充电时，电池的正极连接外接电源 的正极，电池的负极连接外接电源的负极。
[典题示例] 乙醇燃料电池中采用磺
酸类质子溶剂，在 200 ℃左右时供电， 电池总反应式为 C2H5OH＋3O2===2CO2＋ 3H2O，电池示意图，下列说法中正确的是( )
解析：Mg/AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－ ===Mg2＋，正极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确， B 项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极， 阴离子移向负极，C 项正确；Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2 和 H2，D 项正确。
(5)可充电电池充电时，电池的正极应连接外接电源 的负极。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．(1)氢氧燃料电池以 KOH 溶液作电解质溶液时， 工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_减_小___ (填“减 小”“增大”或“不变”，下同)，溶液的 pH_减_小__。
(2)氢氧燃料电池以 H2SO4 溶液作电解质溶液时，工 作 一 段 时 间 后 ， 电 解 质 溶 液 的 浓 度 将减__小__ ( 填 “ 减 小”“增大”或“不变”，下同)，溶液的 pH_增_大__。
高考化学一轮复习名师讲解：-化学反应能量-电化学基础61--96张ppt省名师优质课赛课获奖课件市赛
化石燃料
环境污染
合适过量旳空气
粉碎成粉末
足够大旳接触面积 喷成雾状
化学键 Si—O
键能/ kJ·mol－ 460
1
Si—Cl 360
H—H 436
H—Cl 431
Si—Si 176
Si—C 347
试验
主要考察三方面旳内容：① 反应热概念旳了解及计算， 如2023年高考江苏单科4题 ，全国卷9题；②热化学方程 式旳正误判断与书写，如 2023年高考安徽理综12题， 北京理综26题；③盖斯定律 及其应用，如2023年高考重 庆理综12题，天津理综10题 等。题型以选择题和填空题 形式出现，难度适中。
反应热
1molO2(g)
能量变化
2molH2(g)和 放出
放热
<
kJ·mol－1
1
298K、101kPa 1
稀溶液
相同 反应旳途径
始态和终态
ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
能量
柴草
化石能源Βιβλιοθήκη 多能源构造煤石油
天然气
不能
太阳能 生物质能
氢能 风能 能够
地热能 海洋能
③32 强
估计2023年高考仍将 以热化学方程式旳书 写、物质能量高下与 稳定性旳关系、燃烧 热和中和热旳概念、 反应热旳计算、化学 键与能量间旳关系、 盖斯定律等为主，题 型以选择题为主，盖 斯定律旳应用还可能 会出目前填空题中， 分值为3～6分。
放出或吸收 放出或吸收
kJ·mol－1
< 放热
> 吸热
放热 吸热
起始温度t1/℃
终止温度 温差
序号 盐酸 NaOH溶液 平均值 (t2/℃) (t2－t1)/℃
高考化学一轮第6章化学反应与能量常考点7膜在电化学中的应用新人教版
下列说法不正确的是( ) A.a是直流电源的正极,石墨电极发生氧化反应 B.交换膜A是阴离子交换膜,通电一段时间,Ⅰ室pH降低
C.当产生 0.1 mol 的 Ni1Co1Mn1(OH)2 时,标准状况下纯钛电极上至少产生
1.12 L气体
33 3
D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室,则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使 产率降低
1.b极的电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,通过1 mol电子时,有0.5 mol H2O 放电,产生1 mol H+。 2.通过1 mol电子时,有1 mol H+从稀硫酸中通过阳膜进入产品室。因此通 过1 mol电子时,稀硫酸中反应消耗0.5 mol H2O,生成的O2逸出,生成的H+迁 移至产品室,则质量减少9 g。稀硫酸中H+的物质的量不变,若不考虑溶液 体积变化,则溶液pH不变。
二、离子交换膜类型的判断 1.看清图示,是否在交换膜上标注了阴、阳离子,是否标注了电源的正、负 极。是否标注了电子流向,明确阴、阳离子的移动方向。 2.根据电解池中阴、阳离子的移动方向,结合题中给出的已知信息,找出物 质生成或消耗的电极区域,确定移动的阴、阳离子,从而推知离子交换膜的 种类。
三、电解池中某极区溶液质量变化与pH分析 在含有离子交换膜的电解池中,要判断一个极区溶液质量或溶液pH的变化, 应综合考虑电极反应引起的溶液质量变化和通过离子交换膜、离子的迁 移引起的质量变化。如下列装置中每通过1 mol电子,稀硫酸的变化:
2.阴离子交换膜(只允许阴离子和水子交换膜(只允许H+和水分子通过)
在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH), 可获得清洁能源H2 ①阴极反应式:2H++2e-===H2↑ ②阳极反应式:CH3COOH-8e-+2H2O ===2CO2↑+8H+ ③阳极产生的H+通过质子交换膜移向阴极 ④H+→透过质子交换膜→原电池正极(或电解 池的阴极)
高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生