高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 (第2课时)物质的量教学案 苏教版必修1
高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
(3)1.7 g H2O2物质的量为0.05 mo√l( )
1.n＝NNA变形为 N＝n×NA，推出： (1)n 和 N 成正比，物质的量越大，所含的微粒数也就越多， 反之亦然； (2)物质的量之比等于微粒数之比。
2.由Mm ＝n＝NNA 可以看出，物质的量(n)是物质的质量(m)和 物质所含微粒数(N)之间的桥梁
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
6．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为 g·mol－1，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上 等于该物质的式量。
特别提醒 在理解摩尔质量时要注意以下几点： (1)摩尔质量只是在数值上与相对分子(或相对原子)质量相 等，内涵是不一样的。 (2)对于指定物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随该 物质的量的多少而发生改变。
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列的说法错误的是 ()
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
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D [物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A 项错误；使 用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B 项错误；物质的量是国 际基本物理量之一，摩尔是其单位， C 项错误； 3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子， D 项正确。]
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微点拨 使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不 能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢(×)。
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2．阿伏加德罗常数
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1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
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(1)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 的意义一样吗？为什么？ [提示] 意义不同，尽管都是 1 mol 微粒，但微粒种类不同，它 们分别表示 1 mol 氢原子，1 mol 氢离子和 1 mol 氢分子。 (2)1 mol H2SO4 分子中含有的 H、O 原子数目分别为多少？ [提示] 2×6.02×1023 4×6.02×1023
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富
第2课时 物质的量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一、物质的量 阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C 所含的原子个数约为 6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为 1摩尔。
(1)阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 所含的原子个数，约为 6.02×1023个，用符号N A 表示，其单位是 mol－1。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量可以理解为物质的数量( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。
高中化学化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量
计算稀释后溶液的物质的量浓度
根据稀释定律进行计算，如将浓硫酸稀释成稀硫酸时，可根据c1V1=c2V2进行计算。
04
氧化还原反应与电化学基础
氧化还原反应原理
氧化还原反应的定义
有电子转移（得失或偏移）的 反应是氧化还原反应。
氧化剂与还原剂
在反应中得电子的物质是氧化 剂，发生还原反应；失电子的 物质是还原剂，发生氧化反应 。
05
物质结构与性质关系探讨
元素周期表简介
元素周期表的定义
元素周期表的意义
元素周期表是按照元素的原子序数（ 即核电荷数）从小到大排列的表格， 它反映了元素性质的周期性变化。
元素周期表是化学家研究元素性质的 重要工具，它揭示了元素性质之间的 内在联系和规律性，为预测和发现新 元素提供了依据。
元素周期表的结构
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升，这是因 为气体分子间的距离相对较大，分子间作用力较弱，使得气 体具有较大的压缩性和膨胀性。
气体摩尔体积计算示例
计算1摩尔氧气 的体积
在标准状况下，1摩尔氧气 的体积约为22.4升。
计算2摩尔氢气 的体积
在标准状况下，2摩尔氢气 的体积约为2×22.4=44.8升 。
摩尔如同其它物理量单位一样，是物质的量的计量单位，可以计量所有微观粒子 ，但不能计量宏观物质。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数指以摩尔（mol）为单位的粒子集合体所含的粒子数，例如1mol$N_{2}$含$6.02 times 10^{23}$个$N_{2}$ 分子，其近似值为$6.02 times 10^{23}mol^{-1}$。
03
溶液浓度及其计算
溶液浓度表示方法
质量分数
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2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的 对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基 本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是 这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋ 表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原 子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也 可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成 分数或倍数。ຫໍສະໝຸດ 2g 32 g·mol－1
∶
4g 64 g·mol－1
∶
5g 80 g·mol－1
＝
1∶1∶1。
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其 近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
自主学习区
教师点拨区
课时作业
2．(1)0.5 mol H2中的分子数是________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数是________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数是________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量是________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量是________。
新人教版物质的量教学设计一等奖
新人教版物质的量教学设计一等奖第1篇教学设计一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，其次标题。
物质的量是化学教学中的一个非常重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量“有一个新的熟悉。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮忙学生把握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下根底。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：(1)学问目标：把握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习把握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步熟悉到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)力量目标：提高规律推理、抽象概括以及运用化学学问进展计算的力量。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：使学生把握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析(1)实行目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺当进展做好铺垫。
新课教学主要实行比照归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例比照指出化学反响中存在的一样状况--提出物质的量的概念;通过与其它根本物理量和单位的比照提出摩尔的概念，帮忙学生通过比照理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例比照(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念详细化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要留意的问题并帮忙学生由浅入深的把握本节学问。
(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使教师很快把握学生的状况，更能让学生准时地熟识所学学问。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
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第二课时物质的量——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mo l－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NN A ＝m M。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。
3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？提示：0.5N A；N A。
1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。
3．N A指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol氧含有6.02×1023个O2C．1 mol NaCl中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项，应为1 mol H2中含有6.02×1023个H2；B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。
2．下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为N AC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1解析：选B 摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为N A，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g·m ol －1，D项错误。
3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶3解析：选C 由题意可设O2、SO2、SO3的质量分别为2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩尔质量分别为32 g·mol－1,64 g·mol－1、80 g·mol－1，由m＝n·M，得n＝m/M，三种物质的物质的量分别为：2 g÷32 g·mol－1，4 g÷64 g·mol－1,5 g÷80 g·mol－1，其比值为1∶1∶1。
与物质的量有关的计算1．物质的量与微粒数、质量之间的关系[特别提醒]物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)推导过程(以H 2与O 2反应生成H 2O 为例) 2H 2 ＋ O 2=====点燃2H 2O 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。
(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A解析：选D A 项，18 g H 2O 为1 mol ，含H 原子数为2N A ，正确；B 项，依据化学式进行计算，正确；C 项，Mg(NO 3)2===Mg 2＋＋2NO －3，2 mol Mg(NO 3)2中含有NO －3 4 mol ，正确；D 项，未指明是哪种微粒，不正确。
2．完全中和0.10 mol NaOH ，需要硫酸的物质的量为( ) A ．1 mol B ．0.10 mol C ．0.50 molD ．0.05 mol解析：选D 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 1 mol 0.10 mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝1 mol×0.10 mol2 mol＝0.05 mol 。
3．已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________________________________________________________________。
解析：16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成31.76 g D ，则由质量守恒定律知，生成C 的质量m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，而生成C 的物质的量n (C)＝0.04 mol ，由m ＝n ·M 得M (C)＝m (C)/n (C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol －1。
答案：106 g·mol －1[方法技巧][三级训练·节节过关]1．下列说法中，正确的是( ) A ．物质的量就是物质的数量或质量 B ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 C ．水的摩尔质量是它的相对分子质量D ．1 mol CO 2含有1 mol 碳原子和2 mol 氧原子解析：选D 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A 项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B 项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol －1，而相对分子质量单位为“1”，C 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N A B ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数 C ．28 g N 2所含的原子数为N A D ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量比为8∶1解析：选B A 项，2.3 g Na 的物质的量为0.1 mol⎝ ⎛⎭⎪⎫2.3 g 23 g·mol －1＝0.1 mol ，由Na 0→N a ＋1＋时，失去的电子数为0.1N A ，错误；B 项，19.6 g H 3PO 4的物质的量为0.2 mol ⎝⎛⎭⎪⎫19.6 g 98 g·mol －1＝0.2 mol ，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，正确；C 项，28 g N 2的物质的量为1 mol ⎝⎛⎭⎪⎫28 g 28 g·mol －1＝1 mol ，含2N A个N原子，错误；D 项，N A 个O 2的质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则其质量比为16∶1，错误。
3．下列说法中，正确的是( ) A ．KOH 的摩尔质量是56 gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．氦气的摩尔质量当以g·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol －1，而不是g ，A 不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值，B 不正确；硫原子的质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C 不正确。