定量认识化学变1
定量认识化学变化(1)
课题：定量认识化学变化（1）主备人：马树国审核：教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力。
4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
教学重难点质量守恒定律含义的理解和应用教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测把一些化学变化的文字表达式改写成化学式：1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：二、创设情境，揭示课题由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
三、师生互动，导学达标[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？3、你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释吗?讲解：化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
化学变化中：反应前后原子种类和数目不变。
4、质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释四、当堂训练1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)gB. (a+b-c)gC. (a-c)gD. (a+b+c)g5、化学方程式X2Y3+ 3P2Q = X2Q3+ 3M中，M的化学式为( )A、PYB、P2Y3C、P2YD、PY26、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成五、学习体会，课堂小结质量守恒定律及其应用。
初中化学备课参考 定量认识化学变化
第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。
4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。
微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。
5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。
（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。
二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。
2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。
（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。
（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。
3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
定量认识化学变化“质量守恒定律”学案
定量认识化学变化------“质量守恒定律”学案学习目标:掌握质量守恒定律;了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系;从微观角度理解质量守恒定律的原因;问题一化学变化中各物质的质量怎么变?1 化学变化中反应物,生成物的质量怎么变?2 如何根据物质质量的改变确定化学变化的反应物,生成物等?3 某化学变化中,A物质的质量由3克变成5克,则A属于反应物还是生成物？问题二化学变化中物质的总质量会改变吗？形成结论：变化中物质的总质量改变。
(填是或否)问题三生成物和反应物之间的关系1 根据以上实验结论，推导生成物质量和反应物质量的关系；2 已知氢气和氧气完全反应时，两者的质量比为1：8，同时生成9份质质量守恒定律的内容：3 根据质量守恒定律解释下列现象：①铁丝在纯氧中燃烧后，固体质量变大,请解释.②高锰酸钾受热后，固体质量怎么变?请解释.给3克高锰酸钾加热，一段时间后，剩余固体质量变为2.8克，则减少的0.2克是什么物质的质量？③在相关实验中，想使实验表现出完美的“守恒”特征，使用的仪器最好具备什么特征？问题四质量守恒定律的微观原因：1 化学变化的微观特征：改变，不变。
化学变化的微观过程：分子分成，原子构成。
2 对化学变化的总结：宏观：变；不变；不变。
微观：变；不变。
化学变化中，原子的，，都没有改变；这就是化学变化中表现出质量守恒的原因。
3 硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为A．NO B．NO2C．N2D．N2O 4 ①某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素，可能含有元素。
②某物质加热分解后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素。
依据的原理：。
5 ①158克高锰酸钾，反应完全后，剩余固体142克，则生成的氧气质量为克；② 已知4克氢气和32克氧气恰好完全反应生成36克水，则5克氢 气和32克氧气完全反应，能生成 克水。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图2
知识与技能： 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3．了解化学方程式的涵义。 4. 了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一 些重要的化学反应。 5. 懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据，学会利用化学 方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 过程与方法： 1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方 法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培 养学生分析及推理能力。 3 从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成 物之间的质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间量的 问题，培养学科间交融的思维方法。 情感态度与价值观： 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。产生学习的成功 体验，享受学习、享受科学。 2.通过化学方程式书写原则的学习,形成尊重客观事实的科学态度。 3. 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义。
变化的关系，这正ห้องสมุดไป่ตู้新课程所倡导的。
问题三：讨论交流“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了 哪些结论？” 学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质 量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二活 动 活动二：实验探究，引导发现 ①确定探究内容 为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。 探究实验一：稀盐酸和石灰石反应前后质量变化情况 探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案 由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解 其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分 组设计探究实验方案。 ③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品： 探究实验一：天平、250mL 锥形瓶、250mL 烧杯、镊子、气球、石 灰石、稀盐酸 学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反
定量认识化学变化
定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。
通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。
）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。
2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。
探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。
）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。
3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。
指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。
小组成员分工合作，记录实验现象。
填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。
实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。
组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。
方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。
4.2定量认识化学变化(第一课时)
演示实验一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
（1）在备好的锥形瓶中放10ml硫酸铜溶液，单 孔塞中放一根胶头滴管，吸入一滴管的氢氧化钠 溶液，将塞子塞好。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 （4）称量锥形瓶及反应后瓶内物质的总质量(冷却)
天平平衡 质量相等 （5）比较反应前后物质总质量的变化 质量不变 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
（6）、在化学反应前后肯定没有变化的 是（ B ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素 种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质 总质量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤ （7）、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8 克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克 D，则参加化学反应的B的质量为 12 克。
4.2定量认识化学变化
第一课时 质量守恒定律
教学目标
掌握质量守恒定律的内容
能用微粒的观点说明质量守恒
定律的本质原因 学会运用质量守恒定律解释常 见化学反应中的质量关系
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时， 反应物的质量与生成物的质量总和相比 较，存在什么样的关系？
例如：火柴燃烧只剩下灰烬； 酒精燃烧连灰烬都没有留下； 生锈的铁钉质量比未生锈时的质 量大……
等。
我来分析：为什么物质在发生
化学变化前后，各物质的质量总和 相等呢？
分解
重新组合
H2O
分
分解
原
重新组合
子
子
新 分 子
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
定量认识化学变化
3、用分子、原子的观点 解释质量守恒的原因。
由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质
质量守恒的实质
化学反应前后:
微观
宏观
｝ ｝ • 原子的种类没有改变 ——元素种类不变
• 原子的数目没有增减
元素质量不变
质量守恒
• 原子的质量没有变化
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
（7）在密闭的真空容器中加热某物质时得到了
炭黑和水，这一试验说明（ A ）
A.该物质必定时由碳、氢、氧三种元素组成的
B.该物质分子是由碳原子和水分子构成的
C.该物质是炭黑和水组成的混合物
D.该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元 素
（8）m g A和n g B物质发生化合反应生成C物质，
1：NaOH+
FeCl3 2：NaCl+
AgNO3 3: NaOH +
CuSO4 4: CuSO4
+Fe
生成物的 总质量
实验 结论
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总和
生成的各物 质的质量
总和
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
演示实验3：
大理石与稀盐酸反应前后质量的测定
怎样判断化学反应已经发生？
你猜得着吗？
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
第二节定量认识化学变化
第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。
3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。
【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。
想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。
(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。
讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。
[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。
学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。
投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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定量认识化学变化，教学中存在的问题和思考
李老师的方法很新颖，用图示分方法帮助学生理解，引导学生在知识学习的过程中不断发展对物质的化学变化的认识，最终才能形成稳定的物质的变化观。
有创意！利用模型,依据化学反应的实质，发挥学生的想象力从微观“数个微粒的反应”到“许多微粒的反应”、再到宏观一定质量的物质的反应；学生自主分析得出：化学反应中反应物和生成物之间质量比值是恒定的，老师在引导学生探究出这种恒定的质量比值等于物质的相对分子质量和物质的化学计量数乘积的值。
学生能够意识到宏观上一定质量的物质与微观发生反应的微粒的数量是有联系的。
这对后续的高中学习有帮助。
值的大家学习！
定量认识化学变化，教学中存在的问题和思考化学变化观，是中学化学中所要对学生建立起来的一种基本的核心观念。
课标中不仅明确提出要求学生从定性的角度（宏观----新物质；微观----破旧分子生新分子），还要求学生能从定量的角度具备深刻的认识并能运用、计算分析。
然而在教学过程中，学生掌握的不太理想，究其原因，思考如下：
一、学生不清楚定量的角度认识化学变化的价值所在
制取新物质，实现物质间的转化及能量的转化可以通过化学变化来实现。
日常生活中，尤其是工业生产中人们仅仅实现上述过程是不够的，这还需要控制好反应物之间的量，才能完成工业生产。
这一点极大多数学生没有形成一种自发的认识观。
为了让学生建立起这种观念，从教材所给出的载体的内容及我们所教授的内容来看，只是表现在一些与现实的生产生活相联系少之又少、学生学起来相当乏味的的物质的分离、检验及制备当中，没有鲜活性。
原本化学这门学科，是与现实生活练习最为紧密的学科，生活中处处有化学。
教材是引导，考试是向标，这一切把老师和学生领入了无休止的习题练习中、解题的技巧中。
比如说，每年中考的最后一道计算题出题形式有两种，一种是表格形式；一种是二位坐标图像形式。
但读书不会脱离一个实质，分析，研究表格图像，这可是个技术活，并且出题人会多角度，全方位的考学生，当然这只是局限于技术层面的。
为了应付这道题，无数老师为之付出了大量的时间和资源。
让人疑惑的是，试题与生产生活相去甚远，学生练习时无比乏味，教师也无能为力。
有时我在想，这是在从定量的角度来认识化学变化还是玩脑筋急转弯。
二、宏观到微观，化学变化的表示形式，真实质量与相对质量之间缺乏联系性
鲁教版在讲化学反应中的有观计算时，课程编排的很有特色，本人觉得相当的好。
它能与生活紧密联系，至少让学生知道，我学会了定量的角度认识化学变化有什么用途。
试题是这样的：
1kg的氢气就能供一辆功率为50kw的汽车行驶100kw，分解18kg的水能使该汽车跑多远？
在求取氢气质量的问题上学生存在，宏观到微观，化学变化的表示形式，真实质量与相对质量之间联系不到一起的问题，思考后原因如下：
1、真实物质，转化为微观物质，再转化为化学式。
学生对化学式
的含义理解不深，学生把化学式中的元素看做英文字母，字母
怎么会有质量呢？存在这样的认识误区。
2、微观真实质量与宏观真实质量之间建立不起必要的联系
3、微观真实质量与微观相对质量之间建立不起必要的联系
4、导出最终的形式
好像特费劲，但学生理解的较好，基本消除通过化学反应方程式进行基本的简单计算的障碍，个人愚见。