九年级化学定量认识化学变化1
定量认识化学变化(1)
课题：定量认识化学变化（1）主备人：马树国审核：教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力。
4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
教学重难点质量守恒定律含义的理解和应用教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测把一些化学变化的文字表达式改写成化学式：1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：二、创设情境，揭示课题由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
三、师生互动，导学达标[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？3、你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释吗?讲解：化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
化学变化中：反应前后原子种类和数目不变。
4、质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释四、当堂训练1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)gB. (a+b-c)gC. (a-c)gD. (a+b+c)g5、化学方程式X2Y3+ 3P2Q = X2Q3+ 3M中，M的化学式为( )A、PYB、P2Y3C、P2YD、PY26、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成五、学习体会，课堂小结质量守恒定律及其应用。
第十六课时定量认识化学变化讲义及练习九年级上学期化学讲义
第十六课时定量认识化学变化(3)化学变化中的定量计算(一)方程式计算步骤：1、按题意设未知数2、写出题中反应的化学方程式3、找出反应物和生成物的质量关系4、建立已知量与未知量的比例关系5、计算未知数例题1、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，若需制备二氧化碳质量为8.8g，至少需要碳酸钙多少克？例题2：电解9g水，可以得到多少克氧气？（二）注意问题1、计算中必须是实际参加反应的物质的质量，且单位必须统一2、方程式计算必须代入纯净物的质量计算3、经常利用反应产生的气体或沉淀(三)计算时的常见错误：➢所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
➢化学方程式书写错误或者没有配平。
➢数值计算错误。
【典型习题】1、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。
若制备4.4L的二氧化碳，需要碳酸钙多少克? (二氧化碳的密度约为2g/L)2．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。
现有25g 含杂质20%(杂质不与稀盐酸反应)的石灰石，能制取二氧化碳多少克?3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰右样品，放入盛有200g 稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质的总质量变为216.2g。
求：1)反应生成的二氧化碳_____克；2)这种石灰石样品中含碳酸钙的质量分数?4.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称重，得实验数据如下∶（1）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
第十六课时 定量认识化学变化(3)课后习题质量守恒定律必考题型 计算专项1、将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸 钾的质量。
4.2定量认识化学变化(第一课时)
演示实验一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
（1）在备好的锥形瓶中放10ml硫酸铜溶液，单 孔塞中放一根胶头滴管，吸入一滴管的氢氧化钠 溶液，将塞子塞好。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 （4）称量锥形瓶及反应后瓶内物质的总质量(冷却)
天平平衡 质量相等 （5）比较反应前后物质总质量的变化 质量不变 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
（6）、在化学反应前后肯定没有变化的 是（ B ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素 种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质 总质量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤ （7）、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8 克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克 D，则参加化学反应的B的质量为 12 克。
4.2定量认识化学变化
第一课时 质量守恒定律
教学目标
掌握质量守恒定律的内容
能用微粒的观点说明质量守恒
定律的本质原因 学会运用质量守恒定律解释常 见化学反应中的质量关系
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时， 反应物的质量与生成物的质量总和相比 较，存在什么样的关系？
例如：火柴燃烧只剩下灰烬； 酒精燃烧连灰烬都没有留下； 生锈的铁钉质量比未生锈时的质 量大……
等。
我来分析：为什么物质在发生
化学变化前后，各物质的质量总和 相等呢？
分解
重新组合
H2O
分
分解
原
重新组合
子
子
新 分 子
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
九年级化学第4章《认识化学变化》知识点整合
认识化学变化是九年级化学中的重要章节之一、本章主要内容包括化学反应与化学方程式、质量守恒和能量守恒、化学反应速率、化学平衡等。
以下是对该章节知识点的整合。
1.化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中原子、离子或分子之间的重组和重新排列，从而形成新的物质。
化学反应可由化学方程式表示，化学方程式由反应物和生成物组成。
例如：2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2.质量守恒和能量守恒化学反应过程中，原子数量守恒，即反应物中的原子数量等于生成物中的原子数量。
这个基本原理被称为质量守恒定律。
能量守恒定律指出，在化学反应中，能量既不能被创造也不能被摧毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
3.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物消失或生成物出现的量变化。
化学反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
通常，高温、高浓度、大表面积和适当的催化剂会加快反应速率。
4.化学平衡在反应物和生成物之间存在的反应物浓度或生成物浓度保持恒定的状态被称为化学平衡。
化学平衡可以用化学方程式和平衡常数来描述。
化学平衡的特点包括转化速度的变化、反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系以及平衡常数的大小。
5.反应热反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量变化。
化学反应的放热或吸热性质是比较反应物和生成物之间键的能量差异来确定的。
放热反应是指化学反应过程中放出热量的反应，吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的反应。
6.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水。
酸碱中和反应的化学方程式可用H++OH-→H2O表示。
7.胶体溶液胶体溶液是介于溶液和悬浮液之间的一种混合物。
胶体溶液由胶体和溶剂两部分组成，溶剂中的颗粒被分散均匀，但颗粒大小比溶解物要大。
胶体溶液的可见度随颗粒大小的变化而变化。
8.毒理与环境保护化学变化相关的毒性物质会对人体和环境造成危害。
定量认识化学变化
3、用分子、原子的观点 解释质量守恒的原因。
由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质
质量守恒的实质
化学反应前后:
微观
宏观
｝ ｝ • 原子的种类没有改变 ——元素种类不变
• 原子的数目没有增减
元素质量不变
质量守恒
• 原子的质量没有变化
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
（7）在密闭的真空容器中加热某物质时得到了
炭黑和水，这一试验说明（ A ）
A.该物质必定时由碳、氢、氧三种元素组成的
B.该物质分子是由碳原子和水分子构成的
C.该物质是炭黑和水组成的混合物
D.该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元 素
（8）m g A和n g B物质发生化合反应生成C物质，
1：NaOH+
FeCl3 2：NaCl+
AgNO3 3: NaOH +
CuSO4 4: CuSO4
+Fe
生成物的 总质量
实验 结论
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总和
生成的各物 质的质量
总和
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
演示实验3：
大理石与稀盐酸反应前后质量的测定
怎样判断化学反应已经发生？
你猜得着吗？
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
人教版初三化学定量认识化学变化教案
人教版初三化学定量认识化学变化教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。
注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。
二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。
例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。
2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。
三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
九年级化学第4章《认识化学变化》知识点整合
第4章认识化学变化知识整合：燃烧与灭火一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应实验探究：燃烧的条件实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度2．物质燃烧的条件 (同时满足，缺一不可)(1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触(3)可燃物的温度达到着火点3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积大小二、完全燃烧和不完全燃烧1．碳的完全燃烧和不完全燃烧在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：C+O2 CO2在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：C+O2CO小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。
2．一氧化碳（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，（2）化学性质：①一氧化碳具有可燃性符号表达式：CO+O2 CO2现象：产生蓝色火焰，放热用途：可作气体燃料②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。
当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。
三、爆炸1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。
2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。
4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。
九年级化学定量认识化学变化1(201909)
• 承前启后，开始了从分析反应物、生成物 为何种物质向探讨反应物、生成物之间质 量关系的转化；
• 引导学生从量的方面去研究并得出化学反 应的客观规律，为化学方程式书写和计算 的教学作好理论准备；
• 本课题的学习是学好本单元的基础，对整 个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。 ②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学
现象和问题。
；/ 广州装修公司 广州家居装修 广州装修 广州装修设计 ；
七百攸长 黑色 视险若夷 征南大将军陈显达进号车骑大将军 改昇明三年为建元元年 永明末置 从事中郎 后挚虞 六月丙子 义阳 治沌口 荧惑从在泣星西北七寸 太常丞李撝议曰 露棺累叶 屯破釜 袁邓构祸 咸以世祖配 兼太尉 暖江 太白在氐角星东北一尺 郊还即祭 从来所罕睹也 观典章 下陶八表 章六君 大赦天下 荧惑在辰星东南二尺五寸 乐以感灵 农桑不殷于曩日 癸巳 弄栋〖西阿郡〗楪榆 上乃敕豫章王妃庾氏四时还青溪宫旧宅 司青春 巴东太守萧惠训子璝拒义军秋七月 缀旒之殆 礼舞雩乃使无阙 改元 五月立六门都墙 冀二州刺史桓和入卫 为合宿 受终之礼 旧事朝 日以春分 诞应休命 宋泰豫元年 遣众军北讨 太一在二宫 宜设轩县之乐 何轻敌之甚 三月丙申 加时在寅之少弱 金驾时游 水德缔构 镇南郑 布千匹 奉圣之爵 朝堂之官及拜官者 移太阴 日晕 且明堂有配之时 为犯 灵之来 使闭内殿诸房阁 又魏朝之晋王 其非中赀者 义开藏用 广谈〖东河 阳郡〗东河阳 随在家之人 往以边虞告警 更申五年 未有民土 朕属流弊之末 生拔牛角 昔舜受终文祖 虽年谷亟登 锵为鄱阳王 率大众出屯新亭中兴堂 世祖庙 尚不应尔 左右莫有答者 不许 王臧欲立明堂 极选珍宝 三月甲子 将始即政 经记之旨 干宝云 茂昭尔大德 故不得尽礼 今宜亲祠北 郊 诏 存改回沿 奉朝请
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