【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.3 物质的量浓度课后作业
配套K122018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.3 物质的量浓度随堂检测 新人教版必
物质的量浓度随堂检测1．下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是A ． 500mL 0.1mol/LMgCl 2溶液B ． 100mL0.5mol/L AlCl 3溶液C ．50mL 0.1mol/LNaCl 溶液D ． 25mL 0.5mol/L HCl 溶液2．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )A ． 溶解度B ． 摩尔质量C ． 质量分数D ． 物质的量浓度3．下列关于1.0mol·L -1的NaCl 溶液说法正确的是( )A ． 溶液中含1mol NaClB ． 1L 溶液中含58.5克NaClC ． 1mol NaCl 溶于1L 水中D ． 58.5克NaCl 溶于941.5克水中4．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中() Cl c -之比为（ ）A ． l:2:3B ． 1:1:1C ． 3:2:lD ． 3:4:35. 下列指定微粒的物质的量是1 mol 的是（ ）A ． 2g 2HB ． 常温常压下22.4L 2COC ． 18g 水中的原子总数D ． 100mL 1mol/L NaCl 溶液中的CI -6．将10.6g 23Na CO 溶于水配制成1000mL 溶液,从中取出20mL ,该溶液中Na + 的物质的量浓度为( )A ． 0.1mol /LB ． 0.2mol /LC ．0.5mol /LD ． 0.25mol /L7．0.5 L 3AlCl 溶液中Cl-为9.03×1022个,则3AlCl 溶液的物质的量浓度为( )A． 1 mol/L B． 0.1 mol/L C． 3 mol/L D． 1.5 mol/L随堂检测参考答案1、C 2、D 3、B 4. A 5. A 6. B 7.B。
【配套K12】2017_2018年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第2课时课堂
第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）1．(2016·南京高一检测)下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)导学号 81744090( B )A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的原子数为N AB ．32 g O 2在标准状况下所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，46 g 酒精(C 2H 5OH)所占的体积约为22.4 LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L ，在常温常压下，11.2 L N 2的物质的量不是0.5 mol ，A 错误；依据n ＝m M，计算出O 2的物质的量＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol ，则标准状况下所占的体积约为22.4 L ，B 正确；标准状况下，46 g C 2H 5OH 的物质的量是1 mol ，但C 2H 5OH 不是气体，体积不是22.4 L ，C 错误；依据阿伏加德罗定律分析，同温同压同体积气体单质分子数相同，气体单质可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相同，D 错误。
2．(双选)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的导学号 81744091( B 、C )A ．质量B ．原子总数C ．分子总数D ．密度 解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两个贮气瓶中的气体具有相同的分子数。
NO 是双原子分子，N 2和O 2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。
而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N 2和O 2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N 2与O 2的体积比不确定，所以质量和密度也就不能确定。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用教案
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第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
教育最新K122018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学学案 新人教版必修1
第一章从实验学化学一、化学实验安全1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项①药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品）棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法①酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。
②浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。
③浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
④大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
（3）一些常用危险化学品的标志2、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。
用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。
使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。
粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管迅速直立起来。
（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。
（3）酒精灯的使用在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。
不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
（4）加热①给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯等。
②给固体加热时，可使用试管或坩埚等。
（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。
（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法①实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
【配套K12】[学习]高中化学 第一章 从实验学化学教案 新人教版必修1
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第一章从实验学化学【教材分析】教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时【教学目标】1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
【重点难点】增强学生的实验安全意识【教学过程】〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
秋高中化学第一章从实验中学化学1.1.2过滤与蒸发课后作业新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.1.2 过滤与蒸发课后作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.1.2 过滤与蒸发课后作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学实验基本方法-过滤与蒸发课后作业（配套）1．关于分离和提纯，下列说法正确的是（)A．分离就是提纯，只是不同说法B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离,但不是提纯C．提纯必须进行分离D．分离是提纯方法的一种2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其中正确的操作顺序是（)A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( ）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO34．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸 C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ )所用试剂物质操作方法(过量）6．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42—、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化,无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.1化学计量在实验中的应用-物质的量课后作业新人教版必修1(2
2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.1 化学计量在实验中的应用-物质的量课后作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.1 化学计量在实验中的应用-物质的量课后作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学计量在实验中的应用—物质的量课后作业一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol D．1 mol氧含6。
02×1023个O22．0.5 mol Na2SO4中（）A．含3。
01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子C．含0。
5 mol Na+ D．含1 mol氧原子3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6。
02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4）的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14．下列有关物质的量的说法,错误的是( ）A．1摩尔任何气体都含有6。
02×1023个分子B．0。
012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol H2O中含有3 mol原子5．物质的量相同的不同物质其关系是（ )A．两者质量一定相等 B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
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实验化学起步教学目标知识与技能1.简要说出亚甲基蓝的变色原理、蓝瓶子实验的原理及现象；2.知道溶液碱性强弱、葡萄糖加入量、溶液温度等因素对溶液颜色变化产生的影响。
过程与方法掌握控制变量法的要领，尝试用控制变量法设计实验，得出准确的实验结论。
情感态度与价值观1.通过“蓝瓶子”趣味实验，体验化学学习的趣味性；2.通过控制变量法实验的学习，形成“实验条件的改变可能对实验结果造成改变”的改变，培养科学探究的精神，以严谨态度对待实验。
教学重难点教学重点：蓝瓶子的实验原理、探究蓝瓶子颜色变化快慢的因素教学难点：设计实验探究“蓝瓶子”颜色变化快慢的因素教学准备教材、多媒体课件、实验仪器和药品（仪器：托盘天平、烧杯、温度计、锥形瓶、试管、橡皮塞、酒精灯、量筒、秒表；药品：亚甲基蓝、葡萄糖、NaOH ）教学过程（一）创设情景，设疑导入【导入】老师展示一个瓶子，里面有蓝色溶液，震荡、静置。
【老师】你们说这瓶中的物质是什么，为什么会发生上述变化？请同学们阅读书本47页内容。
（二）层层递进，了解原理【实验】将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，请同学们仔细观察。
【现象】由于亚甲基蓝被葡萄糖还原转化为还原型，溶液褪色；振荡后，溶液上方的氧气进入溶液，亚甲基蓝又转化为氧化型，溶液又呈蓝色。
在振荡与静置之间，溶液中的氧气的量发生变化，溶液的颜色也随之变化，直至溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽。
【陈述】实验原理的总结：亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色。
氧化型（蓝色）+ ne- 还原型（无色）。
【老师】蓝瓶子实验，从原理来看，亚甲基蓝的氧化还原是一个可逆反应。
【过渡】在之前的学习中我们已经学过了化学平衡及其影响因素，请大家尝试说出影响蓝瓶子实验的因素？【老师】我们已经学习了硫代硫酸钠与酸反应的影响因素及实验探究，利用知识迁移，参照该反应的设计思路设计本实验。
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物质的量浓度
课后作业
1．下列说法中，正确的是（）
CO的摩尔质量是44g
A．
2
H O所占的体积约为22.4L
B．标准状况下，1mol
2
C．常温常压下，1molSO2的质量是64g
D．0.1mol·L－1NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
2．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl-)之比为（）
A．l:2:3B．1:1:1C．3:2:lD．3:4:3
3．下列叙述正确的是
NH+中，电子的物质的量为11mol
A．1mol
4
B．将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L1-
C．等质量的臭氧（O
）与氧气所含的原子数相等
3
D．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
4．下列说法正确的是
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g•mol-1
C．0.5L1mol•L-1FeCl3溶液与0.2L1mol•L-1KCl溶液中的Cl—的数目之比为15:2 D．150ml1mol•L-1NaCl溶液与50ml1mol•L-1AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等
5．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．
B．ω
C．ω
D．c=1000Vρ/（17V+22400）
6．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列
说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm -3
质量分数：98%
A ．配制200mL 4.6mol·L -1的稀硫酸需取该硫酸50mL
B ．lmolZn 与足量的该硫酸反应产生2mol 氢气
C ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L -1
D ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L -1
7．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是：
A ．KCl 、Na2SO4、H2SO4
B ．KCl 、Na2SO4、NaC1
C ．NaC1、Na2SO4、K2SO4
D ．KCl 、K2SO4、Na2SO4
8．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A ．l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
B ．常温下，22.4LH2O 含有10NA 个电子
C ．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA
D ．若120g 石墨能写a 个字，则平均每个字约含有A 10N a
个碳原子 9．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A ．0.3mol/LNaCl 溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6mol
B ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1molmol/L
C ．10℃时0.35mol/L 的KCl 饱和溶液100mL,蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100mL,它的物质的浓度仍为0.35mol/L
D ．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
10．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A．1mol/LB．0.1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L
11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3B．2∶2∶3C．3∶2∶2D．2∶6∶9
12．（多选）体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( ) A．c＝(w×10×d)/M B．m＝V×d×w
C．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)
13．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.00mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。
请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量为_______mol。
（2）硫酸的物质的量浓度为_______mol·L﹣1
（3）当加入的Ba(OH)2体积为75.0mL时，产生的沉淀质量为______g。
课后作业参考答案
1.C
2.A
3.C
4.C
5.A
6.A
7.C
8.B
9.C 10.B 11.D 12.A D 13.0.600 2.00 46.6。