2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学

2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是电解A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后〔溶质都有剩余〕，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分不相等的是A B C D 甲 池HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) AgNO 3(aq) 8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此能够推断：该溶液中确信不存在．．．．．的离子是 A ．Al 3+、Mg 2+、I －、SO 32－ B ．Mg 2+、Na +、CO 32－、I －C ．Al 3+、Na +、SO 32－、I －D ．Al 3+、CO 32－、Br －、SO 32－9．将两个铂电极插入500毫升CuSO 4溶液中进行电解, 通电一定时刻后, 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化)。

现在溶液中氢离子浓度约为A ．4×10－3mol/LB ．2×10－3 mol/LC ．3×10－3 mol/LD ．1×10－3 mol/L 10．以下离子方程式正确的选项是A ．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+ Ca 2++ 2H 2O B ．用Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑+Cl 2↑ C ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2 Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl －D ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2+ + 2HCO 3－ +2OH － CaCO 3 ↓+ CO 32－+ 2H 2O 11．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是12．N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．电解CuCl 2溶液，阴极析出16g 铜时，电极上转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L 氖气中含有N A 个氖原子C ．SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A 个共价键D ．2L 1mol/L (NH 4)2SO 4的溶液中含有4N A 个铵根离子13. 用惰性电极电解某溶液时，发觉两极只有H 2和O 2生成。

那么电解一段时刻后，以下有关该溶液〔与电解前同温度〕的讲法中，正确的有①该溶液的PH 可能增大； ②该溶液的PH 可能减小； ③该溶液的PH 可能不变； ④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。

A. 三种B. 四种C. 五种D. 六种14．为提纯以下物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与要紧分离方法都正确的选项是15．FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2，假设agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，那么阿伏加德罗常数(N A )可表示为A ．120N ／aB ．120a ／11NC ．11a ／120ND ．120N ／11a16．SO 42－和 S 2O 82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

以下讲法正确的选项是A ．SO 42－的电子式为B ．S 2O 82－中没有非极性键C ．S 2O 82－比SO 42－ 稳固D ．S 2O 82－有强氧化性不纯物质 除杂试剂 分离方法 A苯(甲苯) KMnO 4(酸化)，NaOH 溶液 分液 BNH 4Cl 溶液(FeCl 3) NaOH 溶液 过滤 C乙酸乙酯(乙酸) KOH 溶液，水 分液 D 苯(苯酚) 浓Br 2水 过滤O S OO O 高温第二卷〔非选择题，共62分〕二、〔本大题包括3个小题，共18分〕17．〔5分〕〔1〕在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____ 之间的相互关系。

要依照物质的___________，设计实验方案来探究和验证物质所具有的一些性质。

〔2〕以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴不pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液18．〔7分〕在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为_________，与电源负极相连的电极邻近溶液的pH________〔填〝升高〞、〝下降〞或〝不变〞〕。

离子交换膜的作用是，假设采纳无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。

19．(6分)接触法制硫酸的某时期的反应为：2SO2 + O2 2SO3；△H= －196.6kJ/mol。

〔1〕该反应在___________〔填一种设备〕中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。

〔2〕在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采纳的条件是___________。

〔3〕在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕98.3kJ。

三、〔此题包括2个小题，共22分〕20．〔12分〕Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。

〔以下图中反应②的部分产物未表示出来。

〕各物质间的转化关系依照上图所示转化关系回答：〔1〕经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。

〔2〕写反应②的电极反应式：阳极__________；阴极___________。

〔3〕反应③的化学方程式为___________。

〔4〕这七种物质中含有共价键的有___________〔用化学式回答〕。

21．〔10分〕〔1〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

〔2〕右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L〔假设空气中氧气体积含量为20%〕〔3〕传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

〔4〕1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采纳高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。

事实上验装置如图。

阴极的电极反应式为。

四、〔此题14分〕22．〔14分〕为测定碳酸钙纯度〔设含杂质SiO2〕，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的咨询题。

[方案I]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕加入过量盐酸；〔3〕收集并测定生成的气体体积 V mL 。

咨询题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发觉的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 〔偏高、偏低、无阻碍〕[方案II]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕用c mol/L 盐酸 V mL 〔过量〕溶解样品；〔3〕取溶解后的溶液10V mL ，用C ′mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去V ′mL 。

咨询题1：列出本实验中所用到的仪器名称〔除铁架台及附件、烧杯之外〕。

咨询题2：加盐酸后是否需要滤出SiO 2后再用NaOH 滴定 〔填选项编号〕。

A ．需要B ．不需要C ．均可咨询题3：碳酸钙纯度运算公式 。

[方案III]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕高温〔1000℃〕煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M ′g 。