苏教版必修一专题1第二单元 研究物质的实验方法课堂精练
苏教版高中化学必修一1.2研究物质的实验方法练习3.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一元同步练习第二单研究物质的实验方法（三）一、教学内容研究物质的实验方法（三）二、考点清单1、掌握物质的量浓度的概念，2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
3、学会物质的量浓度的简单计算三、全面突破知识点1：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c（B）单位：mol/L表达式：物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量/溶液的体积（2）公式：Vn c B B（3）注意：①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c（Cl2）＝0.1mol/L c（NaCl）＝2.0mol/L c（Fe2＋）＝0.5mol/L等。
【典型例题】例1. 将1molNa2SO4溶于水配成500mL溶液，求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1mol=2moln（SO42－）= n（Na2SO4）=1mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.1mol/L C. 0.001 mol/L D. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
高中化学苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界-第二单元研究物质的实验方法同步练习
高中化学苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界-第二单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1.以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是( )A. 加入澄清石灰水B. 分别加热C. 滴加稀盐酸D. 加CaCl2溶液2.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 42-，欲除去其中的Cu2+、SO 42-，设计工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3C. 操作x为过滤D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸3.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀4.下列说法中不正确的是（）①用小苏打可用于治疗胃酸过多②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质③液态HCl不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO32-A. ①③④⑤⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②④⑥D. ①②③④5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是( )A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.下列仪器名称错误的是（）A. 坩锅B. 蒸发皿C. 干燥器D. 研钵7.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
苏教版化学必修1 专题1 第二单元 研究物质的实验方法5 溶液的配制(同步练习)
（答题时间：25分钟）一、选择题*1. 配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④2. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液*3. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线**4. [双选题]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线处，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌后，慢慢倒入烧杯中*5. 配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 取KMnO4样品时，不慎在表面沾了点蒸馏水B. 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、填空题**6. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。
苏教版化学必修1 专题1 第二单元 研究物质的实验方法3 物质的检验(同步练习)
（答题时间：20分钟）一、选择题SO-存在的是()*1. 下列操作能证明溶液中有24A. 加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀SO-B. 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有24SO-C. 先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有24SO-D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有24光照2. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（）A. 溴水B. 烧碱溶液C. 硝酸银溶液D. 碘化钾淀粉试纸*3. 某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质中一定含有钾元素D. 该物质可能不含钠元素4. 鉴定NaCl的最佳方法是（）A. 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B. 焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C. 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D. 焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀5. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A. 石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B. BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C. 石蕊溶液、BaCl2溶液D. 酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液CO-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够*6. 某溶液中含有较大量的Cl－、23分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①*7. 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
2019-2020年苏教版必修一 专题一 第二单元 研究物质的实验方法同步练习(无答案)
第二单元-研究物质的实验方法A组——特色讲解类型一：物质的分离提纯。
例1. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()类型二：物质的检验。
例 2. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：(1)该固体一定含有、一定不含、可能含；(2)写出其中两个反应的化学方程式例3. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种类型三：物质的量浓度及配制。
例4.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液B组——基础演练1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．能确定该物质中是否含钾元素D ．该物质一定是金属钠5．下列有关判断中，正确的是（ ）A ．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B ．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C ．通过灼热的CuO ，能使固体由黑变红的气体一定是H 2D ．用pH 试纸来鉴别盐酸和醋酸6．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615dC ．165d D ．85d 7.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L -1的是（ ）A ．将40g NaOH 溶解于1L 水中配成的NaOH 溶液B ．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L 10mol/L 的浓盐酸与水混合配成100L 溶液D ．从1000mL 1mol/L NaCl 溶液中取出100mL 的溶液 9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（ ）①NaOH 溶液 ②MgSO 4溶液 ③BaCl 2溶液 ④KNO 3溶液 ⑤CuCl 2溶液．A.①②③④⑤B.②③⑤④①C.⑤①②③④D.④⑤③②①④10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制500 mL0.2 mol/L 的稀H 2SO 4。
(完整word版)高中化学专题一第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验学案苏教版必修1
常见物质的检验【学习目标】1学会NH4、CI-、so4-、co3-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2 •能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。
【实验探究11 NH4C L (NH4)2SO4 KCl和K2SO4均可用作化肥。
下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
实验1:取两支试管，分别加入2mLNH4CI和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象：____________________________ ，反应方程式：____________________________实验2 :取两支试管，分别加入2mLNH4CI和KCI溶液，各滴几滴稀HNO3再各滴几滴AgNO3实验现象：____________________________ ，反应方程式：____________________________思考：加入稀硝酸的作用是什么？____________________________________________________实验3:取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCI，再各滴几滴BaCI2。
实验现象： ______________________________________ ，反应方程式：____________________________思考：稀HCI的作用是什么？___________________________________________________能否用硝酸来排除干扰？为什么？_______________________________________________________—、常见离子的检验NH4的检验实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：NH4CI+ NaOH—_________________ ___ , (NH4)2SO4+ NaOH- __________________ _,NH3的检验_________________________________________________________________________ 。
高中化学必修一(苏教)：专题一+第二单元+研究物质的实
为什么不能用铜丝代替铂丝(或细铁丝)做焰色反应实验? 提示:铜丝灼烧有颜色,干扰观察,另外铜丝灼烧易被氧化。
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带火星的木条复燃
将燃着的木条放入容器中
燃着的木条熄灭
CO2
将澄清的气体直接通入到澄清的石灰水中,为什么常常 无沉淀产生?
提示:盐酸为挥发性酸,生成的 CO2 气体中混有 HCl。
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CO32-
BaCl2 溶 液、稀盐
酸
取少许溶液于试
管中,向其中加 入 BaCl2 溶液,再 加入稀盐酸
实验现象
加入 BaCl2 溶液后 生成白色沉淀,沉淀 溶于稀盐酸,并放出 无色、无味气体
化学方程式(举一例) (1)BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl
(2)BaCO3+2HCl BaCl2 +CO2↑+H2O
一 二 三四五
三、常见阳离子的检验
离子 H+
检验试剂 ①紫色石 蕊溶液 ②锌粒
K+ 焰色反应
Na+ 焰色反应
实验步骤
①取少许溶液于试管中,向 其中加入紫色石蕊溶液 ②取少许溶液加入锌粒
①将铂丝(或细铁丝)在火焰 上灼烧至无色 ②蘸取溶液,放在火焰上灼 烧,观察火焰颜色
NH4+
NaOH 溶 液(浓)
取少许溶液于试管中,向其 中加入浓 NaOH 溶液并加热
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一 二 三四五
四、萃取、分液
1.萃取指利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中,从而进行分离的方法。
易溶气与难溶气分开 沸点不同气分开
洗气瓶 U 形管
长进短出 常用冰水
CO2(HCl) NO2(N2O4)
物质分离、提纯的原则和注意事项: (1)基本原则: ①不增(不引入新杂质)。 ②不减(不减少被提纯物质)。 ③易分离(被提纯物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯物质易复原)。 (2)注意事项: ①除杂试剂需过量。 ②过量试剂需除尽。 ③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
一 二 三四五
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三、结晶
1.结晶是利用固体物质的溶解度受温度变化的影响不同,使一种物质 先结晶而使其分离的方法。
2.结晶一般分为蒸发结晶和降温结晶。
KNO3 中混有少量 NaCl,如何提纯 KNO3? 提示:先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却到一定
第二单元 研究物质的实验方法
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第一课时 物质的分离与提纯
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1.了解过滤、萃取、分液、蒸馏、结晶等实验方法。 2.理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 3.掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要领。 4.了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路,初步形成用化学实 验解决问题的能力。
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苏教版必修一专题1第二单元研究物质的实验方法课堂精练课时11．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A.③和④B. ①和②C.③、④和⑤D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤 B．升华 C．萃取 D．蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②① C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱 B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度 D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
①搅拌②引流③蘸取溶液16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）乙组：A.结晶 B.蒸馏 C.萃取 D.分液 E.盐析 F.渗析 G.纸上层析课时21．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）A．过滤 B．渗析C．电泳D．丁达尔效应3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠5．下列有关判断中，正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO37．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。
试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。
请你设计四种实验方案加以鉴别。
简要写出操作过程、现象和结论。
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H 2O ）（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。
（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。
）某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶（1（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”操作）。
硝酸钾晶体是 （填“A ”或“C ”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
课时31．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①③④D ．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（ ）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨B ．①②⑤⑥⑧C ．③④⑤⑦D ．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A．2mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12．用0.2mol/L某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．413．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。