高中化学方程式总汇

高中化学方程式总汇高中化学方程式一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H）1、氧化性：F2+H2===2H F(阴暗处爆炸)F2+X e(过量)==X e F22F2(过量)+X e==X e F4(X e F4是强氧化剂，能将M n2+氧化为M n O4–)n F2+2M===2M F n(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4H F+O2(水是还原剂)2F2+2N a O H===2N a F+O F2+H2OF2+2N a C l===2N a F+C l2F2+2N a B r===2N a F+B r2F2+2N a I===2N a F+I27F2(过量)+I2===2I F7F2+C l2(等体积)===2C l F(C l F属于类卤素：C l F+H2O==H F+H C l O)3F2(过量)+C l2===2C l F3(C l F3+3H2O==3H F+H C l O3)C l2+H22H C l(将H2在C l2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3C l2+2P2P C l3C l2+P C l3P C l5C l2+2N a2N a C l3C l2+2F e2F e C l3C l2+C u C u C l2C l2+2F e C l2===2F e C l3(在水溶液中：C l2+2F e2+===2F e3++3C l-)C l2+2N a B r===2N a C l+B r2C l2+2B r-=2C l-+B r2C l2+2K I===2K C l+I2C l2+2I-=2C l-+I23C l2(过量)+2K I+3H2O===6H C l+K I O33C l2+I–+3H2O=6H++6C l–+I O3–5C l2+I2+6H2O===2H I O3+10H C l5C l2+I2+6H2O=10C l–+I O3–+12H+C l2+N a2S===2N a C l+S↓C l2+S2–=2C l–+S↓C l2+H2S===2H C l+S↓(水溶液中：C l2+H2S=2H++2C l–+S↓C l2+S O2+2H2O===H2S O4+2H C lC l2+S O2+2H2O=4H++S O42–+2C l–C l2+H2O2===2H C l+O2C l2+H2O2=2H++C l–+O22O2+3F e F e3O4O2+K===K O2S+H2H2S2S+C C S2S+Z n Z n SS+F e F e S(既能由单质制取，又能由离子制取)S +2C u C u 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S +2A l A l 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2催化剂 高温高压2N H 3N 2+3M g M g 3N 2 N 2+3C a C a 3N 2N 2+3B a B a 3N 2N 2+6N a 2N a 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6R b 2R b 3N N 2+2A l 2A l NP 4+6H 24P H 3P +3N aN a 3P2P +3Z nZ n 3P 2H 2+2L i2L i H2、还原性S +O 2S O 2S +H 2S O 4(浓)3S O 2↑+2H 2OS +6H N O 3(浓)H 2S O 4+6N O 2↑+2H 2OS +4H ++6==6N O 2↑+2H 2O +-24SO3S +4H N O 3(稀)3S O 2+4N O ↑+2H 2O3S +4H ++4-3NO 3S O 2+4N O ↑+2H 2ON 2+O 22N O4P +5O 2P 4O 10(常写成P 2O 5)2P +3X 22P X 3（X 表示F 2，C l 2，B r 2）P X 3+X 2P X 5P 4+20H N O 3(浓)4H 3P O 4+20N O 2↑+4H 2OC +2F 2C F 4C +2C l 2C C l 4C +O 2(足量)C O 22C +O 2(少量)2C OC +C O 22C O C +H 2OC O +H 2(生成水煤气)2C +S i O 2S i +2C O (制得粗硅)S i (粗)+2C l 2S i C l 4 (S i C l 4+2H 2===S i (纯)+4H C l )S i (粉)+O 2S i O 2S i +CS i C (金刚砂)S i +2N a O H +H 2O ==N a 2S i O 3+2H 2↑ (S i +2O H -+H 2O =-23SiO +2H 2↑)3、歧化反应C l 2+H 2O ==H C l +H C l O （加碱或光照促进歧化： (C l 2+H 2O H ++C l –+H C l O ）C l 2+2N a O H ==N a C l +N a C l O +H 2O(C l 2+2O H –=C l –+C l O –+H 2O )C l 2+2C a (O H )2==C a C l 2+C a (C l O )2+2H 2O(C l 2+2O H –=C l –+C l O –+H 2O )3C l 2+6K O H (浓)5K C l +K C l O 3+3H 2O (3C l 2+6O H–5C l–+C l O 3–+3H 2O )3S +6N a O H2N a 2S +N a 2S O 3+3H 2O(3S +6O H –2S2–+S O 32–+3H 2O )4P +3K O H (浓)+3H 2O ==P H 3↑+3K H 2P O 2(4P +3O H –+3H 2O ==P H 3↑+3H 2P O 2–)11P +15C u S O 4+24H 2O ==5C u 3P +6H 3P O 4+15H 2S O 43C+C a O C a C2+C O↑3C+S i O2S i C+2C O↑二．金属单质（N a,M g,A l,F e,C u）的还原性2N a+H22N a H4N a+O2==2N a2O2N a2O+O22N a2O22N a+O2N a2O22N a+S==N a2S（爆炸）2N a+2H2O==2N a O H+H2↑2N a+2H2O=2N a++2O H―+H2↑2N a+2N H3==2N a N H2+H2↑2N a+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+T i C l44N a C l+T i M g+C l2M g C l2M g+B r2M g B r22M g+O22M g O M g+S M g S2C u+S C u2S(C u2S只能由单质制备)M g+2H2O M g(O H)2+H2↑2M g+T i C l4T i+2M g C l2M g+2R b C l M g C l2+2R b2M g+C O22M g O+C2M g+S i O22M g O+S iM g+H2S==M g S+H2M g+H2S O4==M g S O4+H2↑(M g+2H+=M g2++H2↑)2A l+3C l22A l C l34A l+3O2===2A l2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4A l(H g)+3O2+2x H2O===2(A l2O3.x H2O)+4H g（铝汞齐）4A l+3M n O22A l2O3+3M n2A l+C r2O3A l2O3+2C r(铝热反应)2A l+F e2O3A l2O3+2F e2A l+3F e O A l2O3+3F e2A l+6H C l===2A l C l3+3H2↑2A l+6H+=2A l3++3H2↑2A l+3H2S O4===A l2(S O4)3+3H2↑2A l+6H+=2A l3++3H2↑2A l+6H2S O4(浓)===A l2(S O4)3+3S O2+6H2O(A l,F e在冷,浓的H2S O4,H N O3中钝化) A l+4H N O3(稀)===A l(N O3)3+N O↑+2H2O A l+4H++N O3–=A l3++N O↑+2H2O2A l+2N a O H+2H2O===2N a A l O2+3H2↑2A l+2O H–+2H2O=2A l O2–+3H2↑2F e+3B r2===2F e B r33F e+2O2F e3O42F e+O22F e O(炼钢过程)F e+I2F e I2F e+S F e S(F e S既能由单质制备，又能由离子制备)3F e+4H2O(g)F e3O4+4H2↑F e+2H C l===F e C l2+H2↑F e+2H+=F e2++H2↑F e+C u C l2===F e C l2+C u F e+C u2+=F e2++C u↓F e+S n C l4===F e C l2+S n C l2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡F e +S n C l 2==F e C l 2+S n ↓ F e +S n 2+=F e 2++S n ↓三．非金属氢化物(H F ,H C l ,H 2O ,H 2S ,N H 3) 金属氢化物(N a H )1、还原性:4H C l (浓)+M n O 2M n C l 2+C l 2↑+2H 2O4H ++2C l –+M n O 2M n 2++C l 2↑+2H 2O4H C l (浓)+P b O 2P b C l 2+C l 2↑+2H 2O4H ++2C l –+P b O 2P b 2++C l 2↑+2H 2O4H C l (g )+O 22C l 2+2H 2O16H C l +2K M n O 4===2K C l +2M n C l 2+5C l 2↑+8H 2O16 H ++10C l -+2M n O 4–=2M n 2++5C l 2↑+8H 2O 6H C l +K C l O 3==K C l +3C l 2↑+3H 2O6H ++5C l –+C l O 3–=3C l 2↑+3H 2O14H C l +K 2C r 2O 7===2K C l +2C r C l 3+3C l 2↑+7H 2O14H ++6C l –+C r 2O 72–=2C r 3++5C l 2↑+7H 2O2H 2O +2F 2===4H F +O 22H C l +F 2=2H F +C l 2 (F 2气与H C l 、H B r 、H I 、H 2S 、N H 3气体不能共存) 2H B r +C l 2=2H C l +B r 2 (C l 2气与H B r 、H I 、H 2S 、N H 3气体不能共存)2H 2S +3O 2(足量)2S O 2+2H 2O 2H 2S +O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S +S O 2===3S ↓+2H 2OH 2S +H 2S O 4(浓)===S ↓+S O 2↑+2H 2O3H 2S +2H N O 3(稀)===3S ↓+2N O ↑+4H 2O3H 2S +2H ++2N O 3–=3S ↓+2N O ↑+4H 2O5H 2S +2K M n O 4+3H 2S O 4===2M n S O 4+K 2S O 4+5S ↓+8H 2O5H 2S +2M n O 4–+6H +=2M n 2++5S ↓+8H 2O3H 2S +K 2C r 2O 7+4H 2S O 4===C r 2(S O 4)3+K 2S O 4+3S ↓+7H 2O3H 2S +C r 2O 72–+8H +===2C r 3++3S ↓+7H 2OH 2S +4N a 2O 2+2H 2O ===N a 2S O 4+6N a O HH 2S +4N a 2O 2+2H 2O =8N a ++-24SO +-OH2N H 3+3C u O 3C u +N 2+3H 2O2N H 3+3C l 2===N 2+6H C l8N H 3+3C l 2===N 2+6N H 4C lN H 3+N a N O 2+H C l ==N a C l +N 2↑+2H 2ON H 3+N O 2–+H +=N 2↑+2H 2O4N H 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4N H 3+5O 2催化剂△4N O +6H 2O4N H 3+6N O ===5N 2+6H 2O (用氨清除N O ) N a H +H 2O ===N a O H +H 2↑ (生氢剂)N a H +H 2O =N a ++O H –+H 2↑4N a H +T i C l 4T i +4N a C l +2H 2↑ C a H 2+2H 2O =C a (O H )2↓+2H 2↑2、酸性:4H F +S i O 2===S i F 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中S i O 2的含量，玻璃雕刻） 4H F +S i ===S i F 4+2H 2↑2H F+C a C l2===C a F2+2H C l H2S+F e===F e S↓+H2↑H2S+C u C l2===C u S↓+2H C l(弱酸制强酸的典型反应)H2S+C u2+=C u S↓+2H+H2S+2A g N O3===A g2S↓+2H N O3H2S+2A g+=A g2S↓+2H+H2S+H g C l2===H g S↓+2H C lH2S+H g2+=H g S↓+2H+H2S+P b(N O3)2===P b S↓+2H N O3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+P b2+=P b S↓+2H+H2S+2A g===A g2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2N H3(液)+2N a==2N a N H2+H2↑(N a N H2+H2O===N a O H+N H3↑)3、N H3的碱性：N H3+H X===N H4X(X：F、C l、B r、I、S)N H3+H N O3===N H4N O3N H3+H+=N H4+2N H3+H2S O4===(N H4)2S O4N H3+H+=N H4+N H3+N a C l+H2O+C O2===N a H C O3+N H4C l（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）N H3+H2S==N H4H S N H3+H2S=N H4++H S-4、不稳定性：2H F H2+F22H C l H2+C l22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2N H3催化剂N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(S O3、S O2、N2O、N O、N2O3、N O2、N2O4、N2O5、C O、C O2、S i O2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、C l2O5、C l2O7、C l O2)1、低价态的还原性：(S O2、C O、N O)2S O2+O2+2H2O===2H2S O4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2S O2+O2催化剂加热2S O3S O2+N O2===S O3+N OS O2+C l2+2H2O===H2S O4+2H C l C l2+S O2+2H2O=4H++S O42–+2C l–S O2+B r2+2H2O===H2S O4+2H B r B r2+S O2+2H2O=4H++S O42–+2B r–S O2+I2+2H2O===H2S O4+2H I I2+S O2+2H2O=4H++S O42–+2I–2N O+O2===2N O2N O+N O2+2N a O H===2N a N O2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和N O2）N O+N O2+2O H–=2N O2–2C O+O22C O2C O+C u O C u+C O23C O+F e2O32F e+3C O2C O+H2O 催化剂加热C O2+H22、氧化性：S O2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2N O2+2K I+H2O===N O+I2+2K O H（不能用淀粉K I溶液鉴别溴蒸气和N O2）4N O2+H2S===4N O+S O3+H2O2N O2+C u4C u O+N2N2O+Z n Z n O+N2C O2+2M g2M g O+C(C O2不能用于扑灭由M g,C a,B a,N a,K等燃烧的火灾)S i O2+2H2S i+2H2O S i O2+2M g2M g O+S i3、与水的作用:S O2+H2O===H2S O3S O3+H2O===H2S O4S O3+H2O=2H++S O42–3N O2+H2O===2H N O3+N O(N O2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H N O3N2O5+H2O=2H++2N O3–P2O5+H2O(冷水)===2H P O3P2O5+3H2O(热水)===2H3P O4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2S O4(浓)===2H3P O4+3S O3C O2+H2O===H2C O3C l2O+H2O==2H C l OC l2O7+H2O==2H C l O4C l2O7+H2O=2H++2C l O4–4、与碱性物质的作用:S O2+2N H3+H2O===(N H4)2S O3S O2+(N H4)2S O3+H2O===2N H4H S O32N H4H S O3+H2S O4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+C a(O H)2===C a S O3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别S O2和C O2.可用品红鉴别) S O3+M g O===M g S O4S O3+C a(O H)2===C a S O4↓+H2OC O2+N H3+H2O===N H4H C O3C O2+2N H3(过量)+H2O===(N H4)2C O3(N H4)2C O3(N H2)2C O+2H2OC O2+2N H3(N H2)2C O+H2O(工业制取尿素)C O2+2N a O H(过量)==N a2C O3+H2O2O H-+C O2=C O32–+H2OC O2(过量)+N a O H==N a H C O3O H-+C O2=H C O3–OH+C O2=C a C O3↓+H2OC O2+C a(O H)2(过量)==C a C O3+H2O C a2++22C O2(过量)+C a(O H)2==C a(H C O3)2O H―+C O2=H C O3–C O2+C a C O3+H2O==C a(H C O3)2C O2+C a C O3+H2O=C a2++2H C O3–C O2(不足)+2N a A l O2+3H2O===2A l(O H)3↓+N a2C O3C O2+3H2O+A l O2–=A l(O H)3↓+C O32–C O2(足)+N a A l O2+2H2O===A l(O H)3↓+N a H C O3C O2+2H2O+A l O2–=A l(O H)3↓+H C O3–C O2+C6H5O N a+H2O===C6H5O H↓+N a H C O3C O2+C6H5O―+H2O=C6H5O H↓+H C O3–S i O2+C a O C a S i O3(炼钢造渣)S i O2+2N a O H===N a2S i O3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S i O2+N a2C O3N a2S i O3+C O2(制取玻璃)S i O2+C a C O3C a S i O3+C O2(制取玻璃)2N O2+2N a O H==N a N O2+N a N O3+H2O2N O2+2O H―=N O3–+N O2―+H2ON O+N O2+2N a O H==2N a N O2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)N O+N O2+2O H―=2N O3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F e O+O2===2F e3O4F e O+4H N O3===F e(N O3)3+N O2+2H2OF e O+4H++N O3―=F e3++N O2↑+2H2O2、氧化性:N a2O2+2N a2N a2O（此反应用于制备N a2O）M g O，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为M g，A l.一般通过电解制M g和A l.F e2O3+3H22F e+3H2O(制还原铁粉)F e3O4+4H23F e+4H2O C u O+H2C u+H2O2F e3O4+16H I==6F e I2+8H2O+2I22F e3O4+16H++4I―=6F e2++8H2O+2I2F e2O3+F e3F e O(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)F e O+C F e+C O(高温炼钢调节C含量)2F e O+S i2F e+S i O2(高温炼钢调节S i含量)3、与水的作用:N a2O+H2O==2N a O HN a2O+H2O=2N a++2O H–2N a2O2+2H2O===4N a O H+O2↑2N a2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:N a2O2+2H2O===2N a O H+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:B a O2+H2S O4(稀)===B a S O4+H2O2)M g O+H2O===M g(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2S O4N a2O+C O2==N a2C O3M g O+S O3===M g S O4N a2O+2H C l==2N a C l+H2ON a2O+2H+=2N a++H2O2N a2O2+2C O2==2N a2C O3+O2↑N a2O2+H2S O4(冷,稀)===N a2S O4+H2O2M g O+H2S O4===M g S O4+H2OM g O+2H+=M g2++H2OA l2O3+3H2S O4===A l2(S O4)3+3H2OA l2O3+6H+=2A l3++3H2OA l2O3+2N a O H===2N a A l O2+H2O(A l2O3两性氧化物)A l2O3+2O H―=2A l O2―+H2OF e O+2H C l===F e C l2+H2OF e O+2H+=F e2++H2OF e2O3+6H C l===2F e C l3+3H2OF e2O3+6H+=2F e3++3H2OF e3O4+8H C l===F e C l2+2F e C l3+4H2OF e3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4H C l O3+3H2S===3H2S O4+4H C lC l O3–+3H2S=6H++S O42–+C l–H C l O3+H I===H I O3+H C lC l O3–+I–=I O3–+C l–3H C l O+H I===H I O3+3H C l3H C l O+I-=I O3–+3H++C l–H C l O+H2S O3===H2S O4+H C lH C l O+H2S O3=3H++S O42–+C l–H C l O+H2O2===H C l+H2O+O2↑H C l O+H2O2=H++C l–+H2O+O2↑(氧化性:H C l O>H C l O2>H C l O3>H C l O4,但浓,热的H C l O4氧化性很强)2H2S O4(浓)+C C O2↑+2S O2↑+2H2O2H2S O4(浓)+S3S O2↑+2H2OH2S O4+F e(A l)室温下钝化6H2S O4(浓)+2F e F e2(S O4)3+3S O2↑+6H2O2H2S O4(浓)+C u C u S O4+S O2↑+2H2OH2S O4(浓)+2H B r===S O2↑+B r2+2H2O (不能用浓硫酸与N a B r制取H B r)H2S O4(浓)+2H I===S O2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与N a I制取H I)H2S O4(稀)+F e===F e S O4+H2↑2H++F e=F e2++H2↑H2S O3+2H2S===3S↓+3H2O4H N O3(浓)+C C O2↑+4N O2↑+2H2O6H N O3(浓)+S H2S O4+6N O2↑+2H2O5H N O3(浓)+P H3P O4+5N O2↑+H2O5H N O3(稀)+3P+2H2O3H3P O4+5N O↑5H++5N O3-+3P+2H2O3H3P O4+5N O↑6H N O3(浓足)+F e===F e(N O3)3+3N O2↑+3H2O4H N O3(浓)+F e(足)===F e(N O3)2+N O2↑+2H2O(先得F e3+,在F e过量时再生成F e2+的盐)4H N O3(稀足)+F e===F e(N O3)3+N O↑+2H2O4H++N O3-+F e=F e3++N O↑+2H2O30H N O3+8F e===8F e(N O3)3+3N2O↑+15H2O30H++6N O3–+8F e=8F e3++3N2O↑+15H2O36H N O3+10F e===10F e(N O3)3+3N2↑+18H2O36H++6N O3–+10F e=8F e3++3N2↑+18H2O30H N O3+8F e===8F e(N O3)3+3N H4N O3+9H2O30H++3N O3–+8F e=8F e3++3N H4++9H2O4Z n+10H N O3(稀)==4Z n(N O3)2+N2O↑+5H2O4Z n+10H++2N O3–=4Z n2++N2O↑+5H2O4Z n+10H N O3(稀)==4Z n(N O3)2+N H4N O3+3H2O4Z n+10H++N O3–=4Z n2++N H4++5H2O2、还原性:H2S O3+X2+H2O===H2S O4+2H X(X表示C l2,B r2,I2)H2S O3+X2+H2O=4H++S O42-+X–2H2S O3+O2==2H2S O42H2S O3+O2=4H++S O42-H2S O3+H2O2===H2S O4+H2OH2S O3+H2O2=2H++S O42–+H2O5H2S O3+2K M n O4===2M n S O4+K2S O4+2H2S O4+3H2O5H2S O3+2M n O4–=2M n2++4H++3S O42–+3H2OH2S O3+2F e C l3+H2O===H2S O4+2F e C l2+2H C lH2S O3+2F e3++H2O=4H++2F e2++S O42–3、酸性:H2S O4(浓)+C a F2C a S O4+2H F↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2S O4(浓)+N a C l N a H S O4+H C l↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2S O4(浓)+2N a C l N a2S O4+2H C l↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2S O4(浓)+N a N O3N a H S O4+H N O3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2S O4(浓)+C a3(P O4)23C a S O4+2H3P O4(强酸制弱酸酸)2H2S O4(浓)+C a3(P O4)22C a S O4+C a(H2P O4)2(工业制磷肥)3H N O3+A g3P O4==H3P O4+3A g N O33H++A g3P O4=H3P O4+3A g+2H N O3+C a C O3==C a(N O3)2+H2O+C O2↑2H++C a C O3=C a2++H2O+C O2↑（用H N O3和浓H2S O4不能制备H2S，H I，H B r，S O2等还原性气体）4H3P O4+C a3(P O4)23C a(H2P O4)2（重钙）H3P O4(浓)+N a B r N a H2P O4+H B r↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3P O4（浓）+N a I N a H2P O4+H I↑4、不稳定性：2H C l O2H C l+O2↑(保存在棕色瓶中)4H N O34N O2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2S O3H2O+S O2↑(在加热或酸性条件下分解)H2C O3H2O+C O2↑(在加热或酸性条件下分解)H4S i O4H2S i O3+H2O H2S i O3S i O2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+S O2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4F e(O H)2+O2+2H2O===4F e(O H)32、与酸性物质的作用：2N a O H+S O2(少量)==N a2S O3+H2OO H–+S O2=S O32–+H2ON a O H+S O2(足)==N a H S O3O H-+S O2(足)=H S O3–2N a O H+S i O2==N a2S i O3+H2OO H-+S i O2=S i O32–+H2O2N a O H+A l2O3==2N a A l O2+H2O2O H-+A l2O3=2A l O2–+H2O2K O H+C l2==K C l+K C l O+H2OC l2+2O H–=C l–+C l O–+H2ON a O H+H C l==N a C l+H2OH++O H =H2ON a O H+H2S(足)==N a H S+H2OO H–+H2S=H S–+H2O2N a O H+H2S(少量)==N a2S+2H2O2O H–+H2S=S2–+2H2O3N a O H+A l C l3==A l(O H)3↓+3N a C l3O H–+A l3+=A l(O H)3↓N a O H+A l(O H)3==N a A l O2+2H2O（A l C l3和A l(O H)3哪个酸性强？）O H–+A l(O H)3=A l O2–+2H2OC a(O H)2+2N H4C l2C a C l2+2N H3↑+2H2O(实验室制N H3)N a O H+N H4C l N a C l+N H3↑+H2OM g(O H)2+2N H4C l==M g C l2+2N H3·H2O(A l(O H)3+N H4C l不溶解)B a(O H)2+H2S O4==B a S O4↓+2H2O2H++2O H–+B a2++S O42–=B a S O4↓2H2O3、不稳定性:M g(O H)2M g O+H2O2A l(O H)3A l2O3+3H2O2F e(O H)3F e2O3+3H2O C u(O H)2C u O+H2O2A g O H==A g2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2F e C l3+F e==3F e C l22F e3++F e=3F e2+2F e C l3+C u===2F e C l2+C u C l2(用于雕刻铜线路版)2F e3++C u=2F e2++C u2+2F e C l3+Z n(少量)===2F e C l2+Z n C l22F e3++Z n=2F e2++Z n2+F e C l3+A g===F e C l2+A g C l↓2F e3++C l-+2A g=2F e2++2A g C l↓F e2(S O4)3+2A g===F e S O4+A g2S O4↓(较难反应)F e(N O3)3+A g不反应2F e C l3+H2S===2F e C l2+2H C l+S↓2F e3++H2S=2F e2++2H++S↓2F e C l3+2K I===2F e C l2+2K C l+I22F e3++2I-=2F e2++I2F e C l2+M g===F e+M g C l2F e2++M g=F e+M g2+N a N O2+N H4C l==N a C l+N2↑+2H2O(实验室制氮气)N H4++N O2-=N2↑+2H2O2、还原性：2F e C l2+3C l2===2F e C l3(在水溶液中不需加热)2F e2++3C l2=2F e3++6C l-3N a2S+8H N O3(稀)===6N a N O3+2N O↑+3S+4H2O3S2-+8H++2N O3-=2N O↑+3S+4H2O3N a2S O3+2H N O3(稀)===3N a2S O4+2N O↑+H2O3S O32-+2H++2N O3-=3S O42-+2N O↑+H2O2N a2S O3+O2===2N a2S O4(N a2S O3在空气中易变质)N a2S O3+S N a2S2O3N a2S+C l2==2N a C l+S↓(在水溶液中)S2-+C l2=2C l-+S↓3、与碱性物质的作用：C a(O H)2+C u S O4==C u(O H)2↓+C a S O4↓(波尔多液)M g C l2+2N H3·H2O===M g(O H)2↓+2N H4C lM g2++2N H3·H2O=M g(O H)2↓+2N H4+A l C l3+3N H3·H2O===A l(O H)3↓+3N H4C lA l3++3N H3·H2O=A l(O H)2↓+3N H4+F e C l3+3N H3·H2O===F e(O H)3↓+3N H4C lF e3++3N H3·H2O=F e(O H)3↓+3N H4+C u S O4+2N H3·H2O(不足)==C u(O H)2↓+(N H4)2S O4C u2++2N H3·H2O=C u(O H)2↓+2N H4+C u(O H)2+4N H3·H2O=C u(N H3)4(O H)2+4H2OC u(O H)2+4N H3·H2O=[C u(N H3)4]2++2O H-+4H2O铜氨溶液C u S O4+4N H3·H2O(足)==C u(N H3)4S O4+4H2O总方程式C u2++4N H3·H2O=[C u(N H3)4]2++4H2O铜氨溶液A g N O3+N H3·H2O==A g O H↓+N H4N O32A g O H=A g2O(灰黑色)+H2OA g2O+4N H3·H2O=2[A g(N H3)2]++2O H-+3H2O银氨溶液A g N O3+2N H3·H2O==A g(N H3)2N O3+2H2OA g++2N H3·H2O=[A g(N H3)2]++2H2O总方程式Z n S O4+2N H3·H2O(不足)==Z n(O H)2↓+(N H4)2S O4Z n2++2N H3·H2O=Z n(O H)2↓+2N H4+Z n(O H)2+4N H3·H2O=Z n(N H3)4(O H)2+4H2OZ n S O4+4N H3·H2O(足)==Z n(N H3)4S O4+4H2OZ n2++4N H3·H2O=[Z n(N H3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸N a3P O4+2H C l===N a2H P O4+2N a C l P O43-+2H+=H2P O4-N a2H P O4+H C l===N a H2P O4+N a C l H P O42-+H+=H2P O4-N a H2P O4+H C l===H3P O4+N a C l H2P O4-+H+=H3P O4N a2C O3+H C l===N a H C O3+N a C l C O32-+H+=H C O3-N a H C O3+H C l===N a C l+H2O+C O2↑H C O3-+H+=C O2↑+H2O3N a2C O3+2A l C l3+3H2O==2A l(O H)3↓+3C O2↑+6N a C l(物质之间的双水解反应) 3C O32-+2A l3++3H2O=2A l(O H)3↓+3C O2↑3N a2C O3+2F e C l3+3H2O===2F e(O H)3↓+3C O2+6N a C l(物质之间的双水解反应) 3C O32-+2F e3++3H2O=2F e(O H)3↓+3C O2↑3N a H C O3+A l C l3===A l(O H)3↓+3C O2↑(物质之间的双水解反应) 3H C O3-+A l3+=2A l(O H)3↓+3C O2↑3N a H C O3+F e C l3===F e(O H)3↓+3C O2↑(物质之间的双水解反应) 3H C O3-+F e3+=2F e(O H)3↓+3C O2↑3N a2S+A l2(S O4)3+6H2O===2A l(O H)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2A l3++3H2O=2A l(O H)3↓+3H2S↑3N a A l O2+A l C l3+6H2O==4A l(O H)3↓+3N a C l(物质之间的双水解反应)3A l O2-+A l3++6H2O=4A l(O H)3↓3N a A l O2+F e C l3+6H2O==3A l(O H)3↓+F e(O H)3↓+3N a C l3A l O2-+F e3++6H2O=3A l(O H)3↓+F e(O H)3↓N a A l O2+N H4C l+2H2O==A l(O H)3↓+N H3·H2O+N a C lA l O2-+N H4++2H2O=A l(O H)3↓+N H3·H2ON a2C O3+H2O+C O2===2N a H C O3C O32-+H2O+C O2=2H C O3-N a2C O3+H2O+2S O2==2N a H S O3+C O2↑(1:2)C O32-+H2O+2S O2=2H S O3-+C O2↑2N a2C O3(足)+H2O+S O2==N a2S O3+2N a H C O3(C O2中的S O2不能用N a2C O3洗气) 2C O32-+H2O+S O2=S O32-+2H C O3-(2:1)N a2C O3+S O2==N a2S O3+C O2(1:1)C O32-+S O2=S O32-+C O2N a H C O3+S O2===N a H S O3+C O2(C O2中的S O2可能用N a H C O3洗气)2H C O3-+S O2=2H S O3-+C O22N a H C O3+S O2==N a2S O3+2C O2+H2O2H C O3-+S O2=S O32-+2C O2+H2ON a2S i O3+2H C l===H2S i O3↓+N a C l或N a2S i O3+2H C l+H2O===H4S i O4↓+2N a C l S i O32-+2H+=H2S i O3↓或S i O32-+2H++H2O=H4S i O4↓N a2S i O3+C O2+2H2O===H2S i O3↓+N a2C O3S i O32-+C O2+2H2O=H4S i O4↓+C O32-5、盐与盐复分解反应N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l(沉淀不溶于盐酸、硝酸)S O32-+B a2+=B a S O4↓N a2S O3+B a C l2==B a S O3↓+2N a C l(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)S O32-+B a2+=B a S O3↓N a2C O3+B a C l2==B a C O3↓+2N a C l(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)C O32-+B a2+=B a C O3↓N a2C O3+C a C l2==C a C O3↓+2N a C l(N a H C O3不反应)C O32-+C a2+=C a C O3↓A g N O3+N a C l==A g C l↓+N a N O3A g++C l-=A g C l↓A g N O3+N aB r==A g B r↓+N a N O3A g++B r-=A g B r↓A g N O3+K I==A g C l↓+K N O3A g++I-=A g I↓3A g N O3+N a3P O4==A g3P O4↓+3N a N O33A g++P O43-=A g3P O4↓C u S O4+N a2S==C u S↓+N a2S O4C u2++S2-=C u S↓F e C l3+3K S C N==F e(S C N)3+3K C lF e3++3S C N-=F e(S C N)3(血红色，用于F e3+的特性检验)6、不稳定性:N a 2S 2O 3+H 2S O 4===N a 2S O 4+S ↓+S O 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+S O 2↑+H 2ON H 4C l N H 3↑+H C l ↑N H 4I N H 3↑+H I ↑ 2H I H 2+I 2N H 4I N H 3↑+H 2↑+I 2↑N H 4H C O 3N H 3↑+H 2O +C O 2↑2K N O 32K N O 2+O 2↑2C u (N O 3)32C u O +4N O 2↑+O 2↑2A g N O 32A g +2N O 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5N H 4N O 34N 2↑+2H N O 3+9H 2O10N H 4N O 38N 2↑+4N O 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2K M n O 4K 2M n O 4+M n O 2+O 2↑2K C l O 32K C l +3O 2↑2N a H C O 3N a 2C O 3+H 2O +C O 2↑C a (H C O 3)2C a C O 3+H 2O +C O 2↑C a C O 3C a O +C O 2↑M g C O 3M g O +C O 2↑ 九、电离方程式1、酸的电离(H 2S O 4、H N O 3、H C l 、H B r 、H I 、H 3P O 4、H F 、H 2S O 3、C H 3C O O H 、H 2C O 3、H 2S 、H N O2、C 6H 5O H 、H C N 、H C l O )H 2S O 4==2H ++S O 42- 或：H 2S O 4+2H 2O ==2H 3O ++S O 42-H N O 3==H ++N O 3- 或：H N O 3+H 2O ==H 3O ++N O 3- (以下雷同) H C l ==H ++C l -H B r ==H ++B r -H I ==H ++I -H 3P O 4H ++H 2P O -4H 2P O-4H ++H P O-24H P O-24H ++P O-34H F H ++F-H 2S O 3H ++H S O-3H S O-3H ++S O-23C H 3C O O H H ++C H 3C O O -H 2C O 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SH N O 2H ++N O -2C 6H 5O H H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)H C NH ++C N-H C l O H++C l O-H2O H++O H-2H2O H3O++O H-2、碱的电离(N a O H、K O H、B a(O H)2、M g(O H)2、A l(O H)3、N H3·H2O)N a O H==N a++O H-K O H==K++O H-B a(O H)2==B a2++2O H-M g(O H)2M g2++2O H-AlO+H2OA l(O H)3A l3++3O H-酸式电离：A l(O H)3H++-2NH+2O H-N H3·H2O+4C a(O H)2==C a2++2O H-(澄清石灰水)C a(O H)2C a2++2O H-(石灰悬浊液)3、盐的电离(N a C l、N a2S O4、N a H S O4、N a2S O3、N a H S O3、M g S O4、C a S O4、A l2(S O4)3、C u S O4、A l C l3、A g N O3、C H3C O O N a、N H4N O3、F e C l3、N a2C O3、N a H C O3、N a2S、N a H S、N a H2P O4、N a2H P O4、N a3P O4、K I、N a B r、N a C l O、A g C l、C a C O3)N a C l==N a++C l-SON a2S O4==2N a++-24SON a H S O4==H++N a++-24SON a2S O3==2N a++-24N a H S O3==N a++H S O3-(错误书写：N a H S O3==N a++H++S O42-)SOM g S O4==M g2++-24SOA l2(S O4)3==2A l3++3-24SOC u S O4==C u2++-24A l C l3==A l3++3C l-A g N O3==A g++N O3C H3C O O N a==C H3C O O-+N a+N H4N O3==N H4++N O3-F e C l3==F e3++3C l-N a 2C O 3==2N a ++-23CON a H C O 3==N a ++-3HCO (错误书写：N a H C O 3==N a ++H ++-23CO )N a 2S ==2N a ++-2SN a H S ==N a ++H S-(错误书写：N a H S ==N a ++H +-2S )N a H 2P O 4==N a ++H 2P O -4N a 2H P O 4==2N a ++H P O -24 (错误书写：N a 2H P O 4==2N a ++H ++P O-34)N a 3P O 4==3N a ++P O -34K I ==K ++I ―N a B r ==N a ++B r―N a C l O ==N a ++C l O―A g C l A g ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)C a C O 3C a 2++-23CO (错误书写：C a C O 3==C a 2++C O-23)C a S O 4C a 2++S O-24(错误书写：C a S O 4==C a 2++S O-24)3、熔融电离N a C l N a ++-ClM g C l 2M g 2++2-ClN a 2O2N a ++O2―A l 2O 32A l 3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 N H 4C l +H 2O N H 3·H 2O +H C l N H 4++H 2O H ++N H 3·H 2OF e C l 3+3H 2O F e (O H )3+3H C l F e 3++3H 2O F e (O H )3+3H +A l C l 3+3H 2O A l (O H )3+3H C lA l 3++3H 2OA l (O H )3+3H +C u S O 4+2H 2O C u (O H )2+H 2S O 4 (金属活动顺序表中M g 2+以后的阳离子均水解) N a H C O 3+H 2O H 2C O 3+N a O H (N a H S O 4不水解，N a H S O 3电离大于水解) N a 2C O 3+H 2O N a H C O 3+N a O H C O 32-+H 2O H C O 3-+O H –N a H C O 3+H 2O H 2C O 3+N a O H (第一步远远大于第二步，二步不能叠加) N a 2S O 3+H 2O N a H S O 3+N a O H S O 32-+H 2O H S O 3-+O H –N a H S O 3+H 2O H 2S O 3+N a O H (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)H S O 3-+H 2O H 2S O 3+O H - N a 2S +H 2O N a H S +N a O HS 2-+H 2O H S -+O H –N a H S +H 2O H 2S +N a O H (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)H S -+H 2OH 2S +O H - N a 3P O 4+H 2O N a 2H P O 4+N a O HP O 43-+H 2OH P O 42-+O H – N a 2H P O 4+H 2O N a H 2P O 4+N a O H H P O 42-+H 2O H 2P O 4-+O H –N a H 2P O 4+H 2O H 3P O 4+N a O H H 2P O 4-+H 2OH 3P O 4+O H –C H 3C O O N a +H 2O C H 3C O O H +N a O H C H 3C O O -+H 2OC H 3C O O H +O H – C 6H 5O N a +H 2OC 6H 5O H +N a O HC 6H 5O -+H 2OC 6H 5O H +O H –2、双水解C H3C O O N H4+H2O C H3C O O H+N H3·H2ON H4F+H2O H F+N H3·H2OA l2S3+6H2O==A l(O H)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)M g3N2+6H2O==M g(O H)2↓+N H3↑(隔绝空气，密封保存)N a3P+3H2O==3N a O H+P H3↑(隔绝空气，密封保存)Z n3P2+6H2O==Z n(O H)2↓+P H3↑(Z n3P2一种老鼠药，P H3剧毒神经毒剂)C a C2+2H2O==C a(O H)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5O N a+H2O==C2H5O H+N a O H十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2N a C l+2H2O2N a O H+H2↑+C l2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2O H-或2H++2e-==H2↑(+)2C l--2e-==C l2↑2C l-+2H2O2O H-+H2↑+C l2↑C u C l2C u+C l2↑(-)C u2++2e-==C u↓(+)2C l--2e-==C l2↑C u2++2C l-C u↓+C l2↑2C u S O4+2H2O2C u↓+O2↑+2H2S O4(-)2C u2++4e-==2C u↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4O H- -4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4O H-2C u2++2H2O2C u↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4O H--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4O H-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4O H--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4O H-或：4H++4e-==2H2↑(+)4O H--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：C u S O4电镀液镀件(-)C u2++2e-==C u↓纯铜(+)C u–2e-==C u2+镀锌：Z n S O4电镀液镀件(-)Z n2++2e-==Z n↓纯锌(+)Z n–2e-==Z n2+镀银：A g N O3电镀液镀件(-)A g++e-==A g↓纯银(+)A g–e-==A g+镀镍：N i S O4电镀液镀件(-)N i2++2e-==N i↓纯镍(+)N i–2e-==N i2+3、熔融状态下的电解：2N a C l(熔融)2N a+C l2↑(-)2N a++2e-==2N a(+)2C l--4e-==C l2↑2N a++2C l-(熔融)2N a+C l2↑2A l2O3(熔融)4A l+2O2↑(-)4A l3++12e–==4A l(+)6O2--12e-==3O2↑4A l3++6O2-4A l+3O2↑N a H F2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2H F H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Z n—C u(H2S O4)Z n极(-)Z n–2e-==Z n2+(氧化反应)C u极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Z n+2H+==H2↑+Z n2+化学方程式Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑铁碳电池：F e—C(H2C O3)F e极(-)F e–2e-==F e2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式F e+2H+==H2↑+F e2+(析氢腐蚀)铁碳电池：F e—C(H2O、O2)F e极(-)2F e–4e-==2F e2+(氧化反应)OH(还原反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-化学方程式2F e+O2+2H2O==2F e(O H)2(吸氧腐蚀)4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)32F e(O H)3==F e2O3·n H2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：A l—N i(N a C l溶液、O2)A l极(-)4A l–12e-==4A l3+(氧化反应)OH(还原反应)N i极(+)3O2+6H2O+12e-==12-化学方程式4A l+3O2+6H2O==4A l(O H)3(海洋灯标电池)干电池：Z n—M n O2(N H4C l糊状物)N H4C l+H2O==N H3·H2O+H C lZ n极(-)Z n–2e-==Z n2+(氧化反应)C u极(+)2M n O2+2H++2e-==M n2O3+H2O(还原反应)化学方程式Z n+2N H4C l+2M n O2=Z n C l2+M n2O3+2N H3↑(2)可逆电池铅蓄电池：P b—P b O2(浓硫酸)放电P b极(-)P b+H2S O4–2e-==P b S O4+2H+(氧化反应) P b O2极(+)P b O2+H2S O4+2H++2e-==P b S O4+2H2O(还原反应)化学方程式P b+P b O2+2H2S O4==2P b S O4+2H2OP b—P b O2(浓硫酸)充电P b极(-)P b S O4+2H+–2e-==P b+H2S O4(还原反应) P b O2极(+)P b S O4+2H2O+2e-==P b O2+H2S O4+2H+(氧化反应)化学方程式2P b S O4+2H2O==P b+P b O2+2H2S O4锂电池：L i—L i M n O2(固体介质)(-)L i–e-==L i+(氧化反应)(+)M n O2+L i++e-==L i M n O2+H2O(还原反应)化学方程式L i+M n O2==L i M n O2银锌电池：Z n—A g2O(N a O H)Z n极(-)Z n+2O H––2e-==Z n O+H2O(氧化反应)OH(还原反应)C u极(+)A g2O+H2O+2e-==2A g+2-化学方程式Z n+A g2O==Z n O+2A g(3)高能燃料电池：H2—O2(N a O H)OH–4e-==4H2O(氧化反应)P t极(-)2H2+4-OH(还原反应)P t极(+)O2+2H2O+4e-==4-化学方程式2H2+O2==2H2OC H 4—O 2(N a O H )P t 极(-) C H 4+10-OH –8e -==-23CO +7H 2O(氧化反应)P t 极(+) 2O 2+4H 2O +8e -==8-OH(还原反应)化学方程式 C H 4+2O 2+2N a O H ==N a 2C O 3+3H 2O 十三、热化学方程式C (s )+1/2O 2(g )==C O (g )； △H =－393.5k J /m o l C (s )+O 2(g )==C O 2(g )； △H =－110.5k J /m o l C O (g )+1/2O 2(g )==C O 2(g )；△H =－283.0k J /m o l H 2(g )+1/2O 2(g )==H 2O (g )；△H =－241.8k J /m o l H 2(g )+1/2O 2(g )==H 2O (l )；△H =－285.8k J /m o l 2H 2(g )+O 2(g )==2H 2O (g )；△H =－483.6k J /m o l 2H 2(g )+O 2(g )==2H 2O (l )；△H =－571.6k J /m o lC H 4(g )+2O 2(g )==C O 2(g )+2H 2O (l )；△H =－890.3k J /m o l C 8H 18(l )+12.5O 2(g )==8C O 2(g )+9H 2O (l )；△H =－5518k J /m o l C 6H 12O 6(s )+6O 2(g )==6C O 2(g )+6H 2O (l )；△H =－2800k J /m o l N 2H 4(g )+O 2(g )==N 2(g )+2H 2O (g )；△H =－534k J /m o l S (s )+O 2(g )==S O 2(g )； △H =－297k J /m o lF e S 2(s )+11/4O 2(g )==1/2F e 2O 3(s )+2S O 2(g )；△H =-853k J /m o l S O 2(s )+1/2O 2(g )==S O 3(g )；△H =－98.3k J /m o l S O 3(g )+H 2O (l )==H 2S O 4(l )；△H =－130.8k J /m o l H 2(g )+C l 2(g )==2H C l (g )；△H =－184.6k J /m o l C (s )+H 2O (g )==H 2(g )+C O 2(g )；△H =+131.5k J /m o l 3H 2(g )+N 2(g )==2N H 3(g )；△H =－92.2k J /m o l 2O 2(g )+N 2(g )==2N O 2(g )；△H =+68k J /m o l O 2(g )+N 2(g )==2N O (g )；△H = －k J /m o lO 2(g )+2N O (g )==2N O 2(g )；△H =－k J /m o l 2N O 2(g )==N 2O 4(g )；△H =－k J /m o l C u (s )+1/2O 2(g )==C u O (s )；△H =－157k J /m o l C a C O 3(s )+==C a O (s )+C O 2(g )；△H =+1777k J /m o lC (石墨) + O 2(g ) === C O 2(g )； △H = －393.51k J ·m o l -1C (金刚石) + O 2(g ) === C O 2(g )； △H = －395.41k J ·m o l -1 C (石墨) ===C (金刚石)； △H = +1.9k J ·m o l -1N a O H (a q )+H C l (a q )=N a C l (a q )+H 2O (l )；△H =－57.3k J /m o l K O H (a q )+H N O 3(a q )=N a N O 3(a q )+H 2O (l )；△H =－57.3k J /m o lN a O H (a q )+1/2H 2S O 4(a q )=1/2N a 2S O 4(a q )+H 2O (l )；△H =－57.3k J /m o l。