{高中试卷}高二化学试题(理科)答案[仅供参考]
高二级上学期期末化学(理科)期末试卷及答案
绝密★启用前高二年级第一学期期末考试化学（理科班）试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1.下列说法具有科学性错误的是（）A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B．没有水就没有生命C．有机物也可以用无机物合成D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H63.下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷4.某有机物的结构简式为。
下列说法正确的是（）A.该有机物属于不饱和烃B.该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C.该烃与己烯互为同系物D.该烃的分子式为C10H205．已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH6.下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯7.对于的分子结构，下列说法正确的是（）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.所有原子有可能都在同一平面上8.某有机物的结构简式如图所示。
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高二上册理科化学期末试卷(含答案)
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
准备了高二上册理科化学期末试卷，具体请看以下内容。
第一部分选择题(共58分)
一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A.干冰B.BaSO4 C.醋酸D.酒精
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当ΔH为-时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
1。
高二理科化学试题——下学期期末考试(含答案)
高二理科化学试题——下学期期末考试（含答案）一．选择题：（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A ．基态Mg 原子的核外电子排布图：B ．过氧化氢电子式：C ．As 原子的简化电子排布式为：[Ar]4s 24p 3D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883.下列溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）A 、2mol/L 500mLMgCl 2溶液B 、2.5mol/L 1000mLNaCl 溶液C 、1mol/L 250mLAlCl 3溶液D 、5mol/L 300mLKClO 3溶液4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于N A③64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N AA ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥5.下列说法中正确的是 （ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物6.下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO 3（浓）====Cu 2++2+2NO 2↑+2H 2O B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混合呈中性：+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+ +2H 2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu （OH ）2+2H +====Cu 2++2H 2O7.溶质的质量分数为a ，溶质的物质的量浓度为c mol/L 的NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a ，则溶质的物质的量浓度变为 （ ）A.大于2c mol/LB.小于2c mol/LC.等于2c mol/LD.在c mol/L 和2c mol/L 之间8．要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的是 ( )A ．用托盘天平称取8 g NaOH 固体(NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL 烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中9．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②B ．①③C ．⑤⑥D ．④10. 体积为V mL ，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝V ρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c ＝m VM11．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( )A ．①②④⑤⑥⑦B ．①②③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．全部12．某无色溶液含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作 现象 (1)用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 (2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 (3)向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑥C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤13.用98%的浓H 2SO 4（密度为1.84g/ml ）配制的1mol·L －1的稀H 2SO 4100ml ，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥14.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3＋离子浓度 (mol/L)为（ ）A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a15.下列说法正确的是 （ ）①标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×1023个Si －O 键⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol·L －1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A ．①④B ．②⑥C ．③⑤D ．②⑤16. 钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。
高二上学期化学期末考试理试题(解析版)
【解析】
【分析】
根据v=△c/△t计算氨气的平均化学反应速率。
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）÷5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。
故选C
3.一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
A.0.32 mol·L－1·s－1B.0.16 mol·L－1·s－1
C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1
【详解】A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，不能使平衡移动，故A错误；
B、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故B错误；
C、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，能使平衡向左移动，故C正确；
D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
【详解】①液氨气化，为物理变化，吸收热量；②将胆矾加热变为白色粉末，五水合硫酸铜分解，为吸热反应；③稀释浓硫酸，为物理变化，溶解放热；④氨催化氧化生成NO，为放热反应；⑤氯酸钾分解制O2，为吸热反应；⑥酸碱中和生成水，为中和反应，反应放热；⑦氯化铁溶于水显酸性，为水解反应，正方向吸热。
综上所述，属于吸热反应的是②⑤⑦。
D. 碳酸盐碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；
B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；
2021年高二下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
2021年高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32一．选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列烷烃的系统命名正确的是( )A.2-乙基丁烷B.3,3-二甲基丁烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料3．下列有关说法正确的是()。
A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H84．下列说法正确的是()。
①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应A．①②④B．②③C．①②D．③5．在反应：CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O达到平衡后，加入少量H182O重新达到平衡后，含18O的物质有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是()A．葡萄糖B．果糖C．麦芽糖D．淀粉7．下列有关同分异构体的说法不正确的是()A．甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体B．分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种C．分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种D．淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，但结构不同，所以二者互为同分异构体8．中国科学家从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率，从而在防治禽流感药物研究方面取得重大突破。
河南平顶山市第二学期高二期末调研考试化学理科附答案
反应类型______________。 ②A+O2→C__________________________________________________，
反应类型______________。 (3)E 的化学式为 C4H8O2，下列物质与 E 互为同分异构体的是（填序号）__________。 A． CH3COOCH2CH3 B．HCOOCH(CH3)2 C．HCOOCH2CH2CH3
是含碳的共价化和物 ③ 有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂 ④ 有机物不具备无机物的性
质，都是非电解质。其中错误的是
A．①②③
B．③④
C．②③④
D．①②③④
2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”的主要成分分别是
A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高 1 个小题，共 9 分。 19．（9 分）甲、乙、丙为中学常见的单质， A、B、C 为中学常见的化合物。可供给参考 的信息有：
①A 和 B 都极易溶于水。将分别蘸有 A 和 B 浓溶液的两根玻璃棒相互靠近时，会看到白烟。 ②甲和乙在一定条件下反应的有关数据见下表
项目 甲
乙
A
起始 3mol/L
；②固态属于离子晶体的是
（3）在 0~2s 内，甲与乙反应生成 A 的速率 v（甲）＝
（4）写出 C 与 NaOH 溶液反应生成 A 的离子反应方程式：
（5）用离子反应方程式简要表示镁粉与 C 溶液反应得到甲的过程 ，
四、本题包括 2 个小题，共 13 分。
20．（4 分）现有分子式均为 C3H6O2 的四种有机物 A、B、C、D，把它们分别进行下列实验 以鉴别之，其实验记录如下：
D．金属晶体
10．2002 年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO－NH2（丙 烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列
2021年高二上学期期末考试化学(理)试题 含解析
2021年高二上学期期末考试化学（理）试题含解析可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16第一卷选择题（共45分）一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．xx年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．1-丁烯的键线式为：H6 D．丙烷分子的球棍模型示意图：C．苯的最简式为：C4．下列说法正确的是A．沸点：乙烷> 甲烷B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C．C2H4与C4H8一定是同系物D．甲苯的一氯代物有三种5．下列反应属于取代反应的是A．乙醇与HBr的反应B．乙炔使溴水褪色C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇与浓硫酸混合升温至170。
C6．下列有关实验的处理方法中，正确的是A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗B．做完银镜反应的试管，应该用稀硫酸清洗C．试管中残留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗D．粘有酚醛树脂的试管，可先用水浸泡几分钟，软化，再清洗7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是8．将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。
该有机物的分子式为A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O29．下列各组有机物，只用括号中的一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯（水）B．苯、甲苯、环己烷（酸性高锰酸钾溶液）C．苯、苯酚、己烯（浓溴水）D．甲酸、乙醛、乙酸（新制的氢氧化铜悬浊液）10．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是A．反应中有红黑颜色交替变化的现象B．1—丙醇发生了还原反应C．生成物是丙醛和丙酮D．醇类都能发生图示的催化氧化反应11．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AB．1mol甲烷最多与2molCl2发生取代反应C．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数目为0.1N AD．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N A12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀C．自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主D．生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快13．丙烯是一种重要的化工原料、燃料，下列有关丙烯及聚丙烯的说法正确的是A．丙烯与等物质的量氯化氢加成只生成一种产物B．1mol丙烯完全燃烧的耗氧量为4.5molC．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—D．1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃烧放出CO2的量相同14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量15．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是二．双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
上学期高二期考理科化学试题命题人：审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 石油是一种可再生的清洁能源B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石油是古代动植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；B．丝绸主要成分是蛋白质，不属于纤维素，B错误；C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能，还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；D．苏打粉水溶液显碱性，由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；故合理选项是D.2. 下列化学用语表示正确的是( )A. CaO2的电子式：B. N2H4的结构式：C. 氯化钠的分子式：NaClD. CO2的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其2电子式为，故A正确；B．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，不是二氧化碳的球棍模型，故D错误.答案选A.3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5N AB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．缺少气体所处的温度及压强，不能根据气体体积计算CH3Cl的物质的量，也就不能计算其中所含的化学键数目，A错误；B．H218O与D2O相对分子质量都是20，则2.0 g H218O与D2O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则0.1 mol的混合物中含有的中子数目是N A，B正确；C．Fe与氯气反应产生FeCl3，0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移0.3 mol电子，因此转移的电子数为0.3N A，C错误；D．2 mol NO(g)与1 mol O2(g)恰好反应产生2 mol NO2气体，该气体在密闭容器中存在可逆反应：2NO 2N2O4，反应产生的NO2气体有一部分转化为N2O4，因此充分反应后得到产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是B.4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 制硅酸胶体：SiO 23-+ 2H + = H 2SiO 3↓B. 漂白粉的漂白原理：2ClO - + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 23-C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl ：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO 2 + 2OH - = NO 3-+ H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．硅酸钠溶液中滴加适量强酸，反应生成硅酸，反应的离子方程式为：SiO 32-+2H +═H 2SiO 3(胶体)，故A 错误；B ．漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO ，离子方程式为：2ClO -+Ca 2++CO 2+H 2O = 2HClO+CaCO 3↓，故B 错误；C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2气体中混有的HCl 气体，离子方程式：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O ，故C 正确；D ．二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO 2 + 2OH - =NO 3-+ NO 2-+H 2O ，故D 错误. 答案选C .5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. S 2O点燃−−−→SO 3水−−−−→H 2SO 4B. Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO (aq)→Fe 2(SO 4)3C. Al 2O点燃−−−→Al 2O 3 氨水−−−→NaAlO 2 D. N 22O 放电−−−→NO 2O−−−−→NO 2 水−−−−→HNO 3【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．S 与O 2点燃只能产生SO 2，不能反应产生SO 3，A 不符合题意；B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，不能产生Fe2O3，B不符合题意；C．Al2O3难溶于水，不能与氨水反应产生NaAlO2，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，能够实现物质之间的直接转化，D符合题意；故合理选项是D.6. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深，说明浓度增大反应向正反应方向进行，故A正确；B．分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色，两种草酸体积相同，仅有浓度不同，可以探究浓度对平衡移动的影响，故B正确；C．将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，说明反应吸热，故C正确；D．将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分一次性加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2，测定并计算中和热，故D错误；故选D.7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( ) A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，故A正确；B．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，故B正确；C．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，故C正确；D．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，故D错误；故答案为D.8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示.下列推理分析不合理的是( )A. b点所在的曲线代表NO2B. b、d两点均有v(正)=v(逆)C. 25 min时改变的条件可能是升高温度D. 25 min时，正反应速率增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据曲线变化可知：两条线在前10 min时物质浓度改变分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，由于物质改变浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以b点所在的曲线代表NO2，c点所在曲线表示N2O4，A正确；B．根据图象可知：反应在b点、d点时物质的浓度都不再发生变化，说明二者都处于平衡状态，因此该相应点的正反应速率和逆反应速率相等，即b、d两点均有v(正)=v(逆)，B正确；C．根据图示可知：在25 min时NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，因此改变的条件是增大NO2浓度，不是升高温度，C错误；D．在25 min时，NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，D正确；故合理选项是C.9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol.下列说法正确的是( )A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3bD. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两种反应物充入其中一种，自身的转化率降低，另一种转化率升高，工业上一般充入较多的氮气以提高氢气的转化率，A错误；B．温度太低反应速率太慢，催化剂活性也不高，工业上一般采取500ºC，B错误；C．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，C正确；D．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，D错误；故选C.10. 下列说法错误的是( )A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B. 合成高聚物的单体一共有三种C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则YD. 某中性有机物8162的结构有2种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确；B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确；C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最D．某中性有机物8162终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确；故选B.11. 一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是( )A. 该物质的分子式为C15H13ClO3B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2C. 该分子中最多有12个碳原子共平面D. 该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3，故A正确；B．1mol该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol Br2，故B错误；C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有9个碳原子共平面，最多有15个碳原子共面，故C错误；D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故D错误；故选A.12. 化合物乙可由化合物甲经多步反应得到.下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A. 甲分子极易溶于水B. 乙中含有2个手性碳原子C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲中有苯环、酯基是不易溶于水的，故A错误；B．连接4个不同原子或者原子团的为手性碳原子，乙中连接甲基的碳原子和连接溴原子的碳原子是手性碳原子，故B正确；C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液可以鉴别化合物甲、乙，碳酸氢钠与甲反应放出二氧化碳与乙则不会，乙中的酚羟基会与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．1mol乙最多能与5 mol NaOH反应，乙中左侧酯基水解为羧基和酚羟基，都能和氢氧化钠反应，还有一个酚羟基和溴原子和右侧酯基，故D错误；故选B.13. 在恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH>0.如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是( )A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B. T2时，X点v正>v逆C. T1时，A的平衡转化率为50%D. 若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入1 mol A(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，故A错误；B．T2时，X点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，X点v正>v逆，故B正确；C．T时K正=K逆，因为K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolA()()()()A gB gC gD g1200x x x x1x2x x x++--起始转化平衡则()()2x21x1x?2x3==--，，A的平衡转化率为66.7%，故C错误；D．若B、C、D都是固体，K=()1c A温度不变K不变，故A的浓度不变，故D错误；故选B.14. 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是( )A. 该过程中只有非极性键断裂B. HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变【答案】D【解析】分析】【详解】A．根据图示可知：在该过程中既有O2中的非极性键断裂，也有甲醛中分子中的C-H极性键的断裂，A错误；B．HCHO在反应过程中只有C-H键的断裂和C=O键的形成，而其中的C=O键未发生断裂，B错误；C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，一部分来自HCHO，并非全部来自O2，C错误；D．甲醛与O2在HAP表面催化氧化产生CO2、H2O，HAP作催化剂，只能降低反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，D正确；故合理选项是D.15. 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol链增长①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol……链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是( )A. 在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B. CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能C. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol D. 若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A项正确；B．由②反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1mol CH3Cl（g）中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2（g）中化学键吸收的能量多，即CH3Cl(g)中C-Cl键的键能大于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能；故B错误；C．根据盖斯定律，反应①+②可得CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=ΔH2+ΔH3=-121.5 kJ/mol，故C 正确；D．若是甲烷与Br2(g)发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH>+7.5kJ/mol，故D正确；答案选B.16. CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0.在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. ΔH1＞0B. 其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D. T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应(I)可由2×(II)- (III)整理得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故ΔH1＞0，A正确；B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行，B正确；C．由图象可知在300~580°C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度△c(CO2)=2mol×75%2L=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2△c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=221.5?1.5=810.25?0.25，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C.二、填空题(共52分)17. 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水.南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物.请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______.②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”).(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物.乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物.其中E、F、G中的试剂均足量.已知PdCl2溶液能被CO 还原为Pd.①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______.②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______.③实验结束后，正确的操作是：______.(填字母)a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物).根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______.【答案】(1). 分液漏斗(2). Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(3). 大于(4). 澄清的石灰水(5). 装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊(6). a(7). 3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】【分析】(1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断；(2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6.【详解】(1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2；故答案为：大于(2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水；故答案为：澄清的石灰水②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊；故答案为：装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊.③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸；故答案为：a④Co(CH3COO)2·4H2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的是Co(CH3COO)2，则残余固体中钴的含量=5971.2%177⨯，350℃以上残留固体为金属氧化物（Co x O y）,残留固体中钴的含量=59x32.3%59x+16y⨯，根据质量守恒，假设固体样品的质量为m，则59x5932.3%m=71.2%m59x+16y177⨯⨯⨯⨯，解得x3=y4，则钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑.故答案为：3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【点睛】根据热分解时的失重率曲线首先确定结晶水的含量，求出分子总量，再根据比例关系求氧化物中Co与O的比例，确定化学式，最后配平即可.考查学生的读图和分析问题的能力，难度适中.18. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛.回答下列问题：(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒.橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸.请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______.(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：①写出生成滤渣2的离子方程式______.②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______.③操作Ⅲ，在Na 2Cr 2O 7溶液中加入固体KCl 进行复分解反应即可制得橙色的K 2Cr 2O 7，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV 用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______.【答案】 (1). 2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O (2). AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3 (3). 使CrO 24-转化为Cr 2O 27- (4). K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体 (5). 玻璃棒、漏斗【解析】【分析】铬铁矿(FeO·Cr 2O 3，含Al 2O 3杂质)经过操作Ⅰ，得到含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的混合物，滤渣1为Fe 2O 3，调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体，操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解题.【详解】(1)重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，乙醇具有还原性，反应生成绿色的Cr 3+和乙酸，反应式为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；故答案为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；(2) ⅱ①由流程可知，铬铁矿与碳酸钠、硝酸钠在高温下反应：2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2，Al 2O 3+Na 2CO 3高温2NaAlO 2+CO 2↑，向含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的溶液中调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣为Al(OH)3，则离子反应方程式为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；故答案为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是使反应：CrO 24-+2H +Cr 2O 27-+H 2O ，正向移动，CrO 24-转化为Cr 2O 27-；故答案为：CrO 24-转化为Cr 2O 27-；③反应能发生的原因K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；玻璃棒、漏斗；19. I ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N 2和CO 2.(1)已知：①N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 1= +180.5 kJ·mol -1，②CO 的燃烧热ΔH 2 =-283.0 kJ·mol -l ， 则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 3=______.(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L 的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①温度：T 1______T 2(填“＜”“=”或“＞”).②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”).③T 2时的平衡常数 K =______.(列出计算式)Ⅱ．氧化亚氮(N 2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N 2O(g)⇌2N 2(g)+O 2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100①在0~20 min，反应速率v(O2)为______mol·L -1·min -1.②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______.③该反应达到平衡的标志有______a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)⇌2I(g) (快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数).下列表述正确的是______(填标号).a．第一步对总反应速率起决定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2浓度与N2O分解速率无关d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)【答案】(1). -746.5 kJ/mol(2). ＞(3). ＜(4). =(5). K=240.070.0350.01(6).5.0×10-4(7). 20.0%(8). bce(9). b(10). 121k K【解析】【分析】【详解】I．(1)已知①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，②CO燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5 kJ/mol；(2)①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡.根据图象可知：反应③在温度为T1时比在温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；②反应2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)的正反应是气体体积减小的反应，根据图象可知该反应在温度较高的T 1时体系总压强大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此CO 的转化率在温度较高的T 1比温度低的T 2小，即CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ；根据图象可知：在温度都是T 2时，III 先达到平衡，说明III 的反应速率快，但平衡时气体总压强相同，说明改变条件化学平衡未发生移动，则CO 的平衡转化率与II 相同，改变的条件是使用了高效催化剂，故CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；③在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强与气体的物质的量呈正比，在温度为T 2 时，开始加入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，气体总物质的量是0.8 mol ，此时气体总压强为320 kPa ；在平衡时气体总压强为250 kPa ，则平衡时气体的物质的量为n (平衡)=250×0.8mol 320=0.625 mol ，气体总物质的量减少了0.8 mol-0.625 mol=0.175 mol .根据方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)可知：每有2 mol NO 与2 mol CO 发生反应，反应后气体物质的量减少1 mol ，现在气体物质的量减少了0.175 mol ，则反应的NO 、CO 的物质的量是0.175 mol×2=0.35 mol ，反应产生N 2的物质的量为0.175 mol ，产生CO 2为0.35 mol ，由于容器的容积是5 L ，所以平衡时各种气体的浓度分别是c (NO)=c (CO)=0.4mol-0.35mol =0.01mol/L 5Lc (N 2)=0.175mol =0.035mol/L 5L ，c (CO 2) 0.35mol =0.07mol/L 5L ，因此该反应的化学平衡常数K =222240.0350.070.0350.07=0.010.010.01⨯⨯⨯； Ⅱ．(1)①在0~20 min ，反应速率 v (N 2O)=(0.100-0.080)mol/L =0.00120minmol/(L·min)，由于物质发生反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v (O 2)=12v (N 2O)= 5.0×10-4 mol/(L·min)； ②观察数据可得毎隔10 min ，c (N 2O)的変化量相等，故単位时间内c (N 2O)的変化量是定値，即N 2O 的分解速率是定値，即v (N 2O) =1×10-3 mol/(L·min)，所以N 2O 的转化率为-330min 110mol/L mi ()×100%=20%0.15mol/Ln ⨯⨯⋅； ③a ．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；b ．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 符合题意；c ．在任何情况下都存在v 正(N 2O)：v 正(O 2)=2：1，若v 正(N 2O)：v 逆(O 2)=2：1，则v 正(O 2)= v 逆(O 2)，反应处于平衡状态，c 符合题意；d ．若c (N 2O)：c (N 2)：c (O 2) = 2：2：1，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与开始时加入物质的多少及外界条件有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d 不符合题意；。