常见的酸和碱预习稿(第二课时)

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课题1 常见的酸和碱第二课时

2、浓盐酸、浓硫酸敞口长期放置后：
浓盐酸(挥发性）浓硫酸（吸水性）
溶质质量
减小减小减小
不变增大减小
溶液质量
溶质的质量分数
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造盐酸药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色蒸馏水石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊雏菊
黄色无色
黄色无色
黄色无色
黄色黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述玫瑰三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶溶剂剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
自学指导二观察实验实验10-3浓硫酸的腐蚀
性.flv填表：
实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺浓硫酸在纸上写字取含碳、氢、用小木棍蘸氧等元素组成蘸有浓硫酸的部的化合物里的少量浓硫酸位变黑 “水分” ( 氢、滴有浓硫酸的部位氧元素 ), 生成黑将浓硫酸滴到变黑甚至烧成洞色的炭和水。一小块布上
观察实验10-2硫酸和盐酸的物理性质.flv阅读课本51页1-3段，3分钟后完成下列问题:

常见的酸和碱第二课时

盐+水水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯，b 胶头滴管。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 试管内液面上升。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应后的溶液于看到有大量一支试管内，气泡产生滴入稀盐酸。观察
说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为氢离子和酸在水溶液中能解离出 ________ 酸根离子，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子；含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为金属离子和碱在水溶液中能解离出 _________ 氢氧根离子，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子。含有相同的___________

课题1 常见的酸和碱(第二课时)

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。

人教版九级下册 101常见的酸和碱第二课时常见的酸(共17张PPT)[可修改版ppt]

例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是（AD）
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量增大
C. 溶液质量增大
D. 溶质质量分数减小
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液
二、盐酸的化学性质：
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色
（2）与活泼金属反应置换出氢气
现象
镁(Mg) 剧烈反应，产生大量的气泡
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌(Zn) 反应较快，产生大量的气泡
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人教版九年级下册 101常见的酸和碱第二课时常见的
酸(共17张PPT)
【学习目标】
1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质【教学重。难点】
盐酸的化学性质及化学反应的掌握
课题导入：
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质？
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学习其中一种常见的无机酸-------盐酸
接触形成盐酸小液滴的缘故
你是否想了解盐酸在生活中的用途呢?
盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第二课时

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
实验探究2：浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。
课堂训练
优教提示
打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练--《常见的酸和碱》第二课时”
再见
注：含有Fe3+的溶液显黄色讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈
，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
酸的化学性质
跟指示剂的反应
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇
跟金属的反应
酸酸跟锌不、变铁色等金。属反应，都能
生成氢气和相应的可溶性化合
跟金属氧化物的反应物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
结论：脱水性---强腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
【实验10－4】浓硫酸稀释的正确操作
注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！

《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第二课时）酸的化学性质教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点酸的化学性质。

实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。

在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。

九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)

硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。（下册实验17）
实验内容一段时间后的现象
结论或原因启发
浓硫酸在纸上写字
用木棍蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
纸张的笔画木棒上蘸有滴到酸的布浓硫酸的部由黄变黑，部分变黑分变黑容易破损浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点）知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点）会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标：认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用盐酸途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

常见的酸和碱(第二课时)

收获感悟
本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？
无味
盐酸、硫酸的用途很广。例如用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药盐酸物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药硫酸、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。这两个实验在装置上手的感觉发热或烫和操作顺序上有哪些分析浓硫酸溶于水放热不同？我们如何选择将水注入到浓硫酸中正确稀释呢？
硫酸液滴向四周飞溅
思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质
活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色加无色石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸
变红色
变红色
无变化无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
1
常见的酸和碱（第二课时）
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸

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第十单元酸和碱
第2课时常见的酸
阳江市实验学校梁馨元
【学习目标】
1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

【学习重点】
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
【预习】
1、阅读教材52-53页，结合生活体验和积累完成填空：
①硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为
②、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；
2.通过阅读教材54页，你能说出盐酸会有哪些化学性质吗？
3
3。

4、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，你能用尽可能多的实验方法将两者区别开来吗？
【我想问】
【预习强化】1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）
A、Mg
B、Al
C、Fe
D、Cu
【课堂提升】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A 、铜
B 、氧化铜
C 、氧化铁
D 、石灰石 2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（） A 、溶质的质量减小 B 、溶剂的质量减小 C 、溶液的质量减小 D 、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（） A 、盐酸具有挥发性 B 、盐酸能除去铁锈
C 、盐酸能使紫色石蕊试液变红
D 、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A 、FeCl 2
B 、ZnCl 2
C 、FeCl 3
D 、 MgSO 4
5、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑
C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑
D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O
6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。

7、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（） A 、氧化铜 B 、氧化铁 C 、镁 D 、紫色石蕊试液
8、5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g 氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A 、 ①或②
B 、 ②或③
C 、③或④
D 、 ②或④ 9
因素一：______________________________________________；因素二：______________________________________________；因素三：_____________________________________________。

10、写出下列物质间反应的化学方程式。

（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸（3）硫酸跟氧化镁
11、部分被氧化．．．．．的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g ，求该硫酸溶液的溶质质量分数？。