武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷
武汉大学20052006学年度第一学期仪器分析期末考试试卷B及答案
武汉大学20052006学年度第一学期仪器分析期末考试试卷B及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《仪器分析》期末考试试卷（B）学号姓名院（系）分数一、选择题（每题2分, 共20分，答在空白处）1. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )a. 内外玻璃膜表面特性不同b. 内外溶液中H+浓度不同c.内外溶液的H+活度系数不同d. 内外参比电极不一样2．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )(1) 体积要大，其浓度要高(2) 体积要小，其浓度要低(3) 体积要大，其浓度要低(4) 体积要小，其浓度要高3. 库仑分析与一般滴定分析相比（）a. 需要标准物进行滴定剂的校准b. 很难使用不稳定的滴定剂c. 测量精度相近d. 不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生4．与法拉第电解定律有关的因素是( )(1)温度和压力(2)电极材料和性质 (3)粒子扩散系数(4)电子转移数5. 用反相液相色谱分离苯、甲苯、乙苯、联苯, 先流出色谱柱的组分是（）a.乙苯b. 甲苯c. 苯d. 联苯6. 在以下因素中，不属动力学因素的是 ( )(1) 液膜厚度(2)分配系数(3) 扩散速度(4) 载体粒度7. 原子吸收分析中光源的作用是：（）a. 供试样蒸发和激发所需的能量b. 产生紫外光c. 发射待测元素的特征谱线d. 产生具有足够浓度的散射光8. 在液相色谱中, 范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计? ( )(1) 涡流扩散项(2) 分子扩散项(3) 固定相传质阻力项(4) 流动相中的传质阻力9. 以下跃迁中哪种跃迁所需能量最大？（）a. σ→σ*b. π→π*c. n→σ*d. n→π*10 原子发射光谱的产生是由于（）（1）原子次外层电子在不同能态间的跃迁（2）原子外层电子在不同能态间的跃迁（3）原子外层电子的振动和转动（4）原子核的振动二、填空（每空1分，共30分，答在空白处）1．由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中___________是电荷的传递者, ___________是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是__________________, 内参比溶液由_____________________组成。
武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档
武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
武汉大学分析化学试卷
武汉大学分析化学试卷武汉大学分析化学试卷篇一：武汉大学分析化学试卷及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δH2B的pKa1＝，pKa2＝。
HB-＝δB2-, 则5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有, ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14..定量分析过程包括,, ,和。
二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
分析化学期末考试试卷及答案A
分析化学期末考试试卷及答案ADocument serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用 mol/L Ce4+滴定 mol/LFe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和。
与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11. 已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为、、和，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=LB、pH=C、ω(MgO)=%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=L ）中，能被直接准确滴定的是：A 、HCN （K a =×10-10）B 、NH 4CI （K bNH3=×10-5）C 、(CH 2)6N 4（K b =×10-9）D 、HCOOH （K a =×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是：A 、L HClB 、L HAcC 、1mol/L NH 3·H 2OD 、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA 滴定M 2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A 、固定C M 使K /MY 减小B 、使K /MY 固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=%, ΔpM=。
2006-2007《分析化学》期末考试试卷(B)
二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。
6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。
三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。
计算：（1）H2B的K a1和K a2。
（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。
冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。
析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。
3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（p Ka1=2.0,p K a2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。
分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：(每题 2 分，共40 分）（说明:将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（)A.精密度高，准确度必然高；B。
精密度是保证准确度的前提;B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4。
74，则Ka值为：（）A. 2×10—5；B。
1.8×10-5；C. 2.0×10—5；D。
1。
82×10-5。
3。
浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：( ）A．NaCl；B。
NaHCO3；C。
NH4Cl；D. Na2CO3 .4。
强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙;B. 甲基红；C. 酚酞；D。
溴酚蓝(pKa=4.0）。
5。
若S1,S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A。
S3>S2〉S1； B. S1〉S2〉S3；C。
S3〉S1〉S2;D。
S1〉S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是:（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液;B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致;D.在获得测量值时,最后一位数字估测不准.7。
下列物质中可用直接法配制标液的是:（）A. 固体NaOH；B。
固体K2Cr2O7；C。
固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4—的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42—；C。
H2PO4—；D。
H3PO4 .9。
用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D。
硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（)A．NaCl; B。
NaHCO3；C。
NH4Cl；D. Na2CO3。
11.原子吸收分析中,有时浓度范围合适，光源发射线强度也很高,测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲，除了其它因素外，下列哪种情况最有可能是直接原因?（ )A、使用的是贫燃火焰B、溶液流速太大C、共振线附近有非吸收线发射D、试样中有干扰12.在电热原子吸收分析中,多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除，扣除的背景主要是( ）A、原子化器中分子对共振线的吸收B、原子化器中干扰原子对共振线的吸收C、空心阴极灯发出的非吸收线的辐射D、火焰发射干扰13.原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是( ）A、透镜B、单色器C、光电倍增管D、原子化器14。
《分析化学》期末考试试卷及答案a
《分析化学》期末考试试卷及答案a《分析化学》A考试试卷1写出下列各体系的质子条件式：(1)c i(mol/L) NH 4 H2PO4_____________________________________________________________________ _____________(2)c i(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3_____________________________________________________________________ __________2符合朗伯-比尔定律的有XXX溶液，当有XXX物质的浓度增大时，其最大汲取波长____ ，透射比。
3.准确度用表示，周密度用表示。
4.二元弱酸H2B,已知 pH = 1.92 时，SH2B = &B-; pH = 6.22 时SH B-=侖2-,贝U H2B 的 pK ai= ,pK a2= 。
5.已知；：：(Fe3+/Fe2+)=0.68V , ；：：(Ce4+/Ce3+)=1.44V ,则在 1mol/LH2SO4 溶液中用 0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜XXX由 _____________ 变为_______________ 。
7?某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，贝U Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有_____________________ , _________________ , _________________ 禾口 __ 。
9」2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对别同波长光的汲取程度，所获得的曲线称谓 _________ ;光汲取最大处的波长叫做__________________________ ，可用符号_______ 表示。
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H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定
分数为0.5时的电位为
，化学计量点电位为
，
电位突跃范围是
。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定
EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩
，
；
，
，
，
）（10分）
3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取， 萃取率约为100%，然后在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得 透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（MPb=207.2） （10分）
4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样 溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色 皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样 多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）（10分）
的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计 算公式。（7分）
2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离 子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含 量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流 程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的 主要试剂与用途）。（8分）
余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=
。
8.容量分析法中滴定方式有
,
,
和
。
9.I2与Na2S2O3的反应式
为
。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的
吸收程度，所获得的曲线称谓
长叫做
，可用符号
11.紫外可见分光光度计主要由
；光吸收最大处的波
表示。
,
,
,
四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于
大吸收波长
，透射比
。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数
据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-
＝δB2-, 则H2B的pKa1＝
，pKa2＝
。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L
3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一
定的pH?
4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方
法)
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上） 1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数
四.计算（共40分，写在答题纸上） 1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后,
作如下测定: (1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时
I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成 的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终 点时, 消耗 30.00 mL。 （5分） (2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处 理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液 中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2
溶液浓度
关，与波长
关。
；桑德尔灵敏度与
13.在纸色谱分离中，
是固定相。
14..定量分析过程包括
,
,,和ຫໍສະໝຸດ 。二、简答题（每小题 4分，共20 分， 答在所留空白处）
1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定
指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化
学》期末考试试卷（A）
学号
姓名 分数
院（系）
一. 填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式：
(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最
至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0] （5分）
2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用 0.020mol·L-1EDTA滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液 中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即为含0.20 mol·L-1Ca2+和 0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？（已 知 pH=10.00时