天津市王口中学2011-2012学年高一上学期第二次月考化学(B)试卷
人教版高中化学必修一高一上学期第二次月考化学(B)试卷(无答案)
王口中学2011—2012第一学期第二次月考试卷高一化学 B卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．氧化还原反应的实质是()。
A．得到氧元素与失去氧元素B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移D．有无新物质生成2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl3．下列反应中属于氧化还原反应的是()。
A．高温煅烧石灰石B．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2C．氧化钠溶于水D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，不能用2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑表示的反应是()。
A．2HCl＋Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaClB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．H2SO4＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KClD．2HNO3＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KNO35．下列电离方程式不正确的是()。
A．H2SO4＝2H＋＋SO42 —B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH —C．NH4NO3＝NH4＋＋NO3 —D．Na2CO3＝Na2＋＋CO3 —6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ()。
A．Na+、H+、K+、CO32—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Cu2+、K+、OH—、SO42—D．K+、H+、OH—、NO3—7．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()。
A．Ca2+Br—Fe3+CO32—B．Fe2+Cl —NO3—H+C．Fe3+Ca2+H+NO3—D．NO3—OH —Cl —Ba2+8．“纳米材料”是粒子直径为1—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高中化学必修一高一上学期第二次月考化学(A)试卷(无答案)
王口中学2011—2012第一学期第二次月考试卷高一化学（A）卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应5．下列反应的离子方程式中，正确的是()。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()。
A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－37．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是()。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe(OH)2—灰绿色3.下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4.下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)AA．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9.下列叙述正确的是A ．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液可制得Al(OH)3沉淀D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是11.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是 A ．Fe ＋Cl 2(过量) → B ．稀HNO 3(过量)＋Fe → C ．Fe ＋稀硫酸(过量) → D ．FeBr 2 (过量)＋Cl 2→12.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液13.下列制备FeSO 4最适宜的方法是 A ．FeO 与稀硫酸反应 B ．过量的铁与稀硫酸反应 C ．FeCO 3与稀硫酸反应D ．Fe(OH)2与稀硫酸反应14.能跟Fe 3+作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的是 ①SCN — ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ OH — A ．②④ B ．①③C ．②⑤D ．①②④15.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NHD ．Fe 3＋16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③D ．①③⑤③17.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠具有很强的还原性B ．钠原子的最外层只有一个电子C ．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D ．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL 饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上四处游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊19.下列说法中，正确的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D ．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20.下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 溶液和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．NaOH 溶液和Ca(HCO 3)2溶液21.某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO 4，与维生素C 同服可防止Fe 2+转化为Fe 3+，从而增加本品的吸收效果。
天津市高一上学期化学12月月考试卷
天津市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2. （2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 用焰色反应检验钠元素的存在D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （2分） (2019高二上·上海期末) 工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . Cl—4. （2分）在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（）A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min5. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② N A个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个7. （2分）常温下，能用铝制容器盛放的是（）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸8. （2分） (2019高二下·扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 水和乙酸B . 油和水C . 苯和乙酸乙酯D . 甲醇和乙醇11. （2分）通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。
天津静海县王口镇中学高一化学上学期期末试题含解析
天津静海县王口镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个 B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个 D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略2. 配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】根据配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：C略4. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐2.钠在空气中发生变化的过程是 A ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 B ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 C ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 D ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 33.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaAlO 2 A ．③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．全部4.下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al(OH)3 ④FeCl 2 ⑤Fe(OH)3 A ．只有①②③ B ．只有①②④⑤ C ．只有①②④D ．全部5.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－6.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁和盐酸反应 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑ B ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓D ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－+ CO 2+ H 2O ＝2HCO 3－7.下列有关含硅物质的说法正确的是A ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸D ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品8.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧9.全世界每年铜的产量为8×106t ，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu 2S ，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu 2S+O 22Cu+SO 2下列说法正确的是 A ．该反应中Cu 2S 只是还原剂B ．每生产1molCu 需转移2mol 电子C ．该反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO 2的体积为1.4×106L10.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
天津市2012届高三化学上学期第二次月考试题新人教版
天津市新华中学2012届上学期高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Ne ～20Ⅰ卷选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每小题2分，共40分）。
1. 生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是 A. 燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B. 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质2. 下列说法正确的是A. H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B. 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C. HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge ，La ，Nb ，…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素应位于周期表中的A. 第6周期ⅣA 族B. 第7周期ⅥA 族C. 第7周期Ⅷ族D. 第8周期ⅥA 族4. 下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋4H ＋＝2I 2＋2H 2OB. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：--+↓=++233222)(232CO OH Al O H CO AlO D. 向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：O H NO I I H NO 223423682+↑+=++-+-5. 下列各组离子能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、MnO 4－ B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液：K ＋、NO 3－、Cl －、NH 4＋ C. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO 32－D. 甲基橙为橙色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－ 6. 下列各项中表达正确的是A. F －的结构示意图：B. CO 2的分子模型示意图：C. NaCl 的电子式：D. N 2的结构式： 7. 干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A. 化学键，化学键B. 分子间作用力，化学键C. 化学键，分子间作用力D. 分子间作用力，分子间作用力8. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
天津市高一上学期第二次联考化学试卷
天津市高一上学期第二次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列叙述中，你认为科学的是（）A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列物质中，能导电且属于电解质的是（）A . 乙醇B . 蔗糖C . NaCl溶液D . 熔融态Na2CO33. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收4. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A . (A－N＋8)B . (A－N＋10)C . (A－N＋2)D . (A－N＋6)6. （2分）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。
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王口中学2011—2012第一学期第二次月考试卷高一化学 B卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．氧化还原反应的实质是()。
A．得到氧元素与失去氧元素B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移D．有无新物质生成2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl3．下列反应中属于氧化还原反应的是()。
A．高温煅烧石灰石B．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2C．氧化钠溶于水D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，不能用2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑表示的反应是()。
A．2HCl＋Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaClB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．H2SO4＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KClD．2HNO3＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KNO35．下列电离方程式不正确的是()。
A．H2SO4＝2H＋＋SO42 —B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH —C．NH4NO3＝NH4＋＋NO3 —D．Na2CO3＝Na2＋＋CO3 —6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ()。
A．Na+、H+、K+、CO32—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Cu2+、K+、OH—、SO42—D．K+、H+、OH—、NO3—7．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()。
A．Ca2+Br—Fe3+CO32—B．Fe2+Cl —NO3—H+C．Fe3+Ca2+H+NO3—D．NO3—OH —Cl —Ba2+8．“纳米材料”是粒子直径为1—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()。
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥9．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是()。
A．2KMnO4+16HCl(浓)＝8H2O+5Cl2↑+2KCl+2MnCl2B．Cl2＋2KI＝2KCl+I2C．H2SO4(浓)＋NaCl（固）＝HCl↑+NaHSO4D．Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO410．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是()。
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L11．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品( )。
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨12．下列能得到氧化铁的是( )。
A．红热的铁与水蒸气反应B．灼烧Fe(OH)3C．铁在氧气中燃烧D．常温下，铁暴露在干燥的空气里13．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )。
A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl14．下列实验不能达到目的的是( )。
A．用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2+C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl —D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO315．将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( )。
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为棕黄色D．无气体生成16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )。
A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．FeSO4D．NaOH17．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )。
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO18．下列离子方程式书写错误的是( )。
＋H2↑A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO－2+2H2OB．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH－＝AlO－2C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2＋OH－＝HCO3—＋H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＝2AlO－219．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同情况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 3:120．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )。
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④21．两种金属粉末的混合物15克，投入到足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．钠和镁22．把a克合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，则此合金中铝的质量分数为（）A. 70%B. 30%C. 52.4%D.22.2%二、非选择题（共54分）23．①黑火药的主要成分是硫黄、木炭、硝酸钾，爆炸时的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑在此反应中，元素被氧化，作还原剂。
②在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl+2CrCl3＋3Cl2↑+7H2O在这一反应中，作氧化剂，作还原剂，元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物；电子转移的总数为mol。
24．明矾在水中的电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，明矾的用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，明矾净水原理是是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．写出除去下列物质中混有的少量杂质的方法，并写出有关反应的离子方程式。
(1)铜粉中混有铁粉：方法：______________________，离子方程式为________________________________。
(2)FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：______________________，离子方程式为_____________________________。
(3) FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：______________________，离子方程式为_____________________________。
26．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为。
（2）当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为mol.。
27．A、B、C、是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：A +B 甲NaOH溶液NaOH溶液+B乙 C 丙乙通过量CO2丁根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。
A_____________________________，B_____________________________，乙_____________________________，丁_____________________________。
（2）写出下列变化的化学方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为____________，转移电子的物质的量为___________。
28.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。
A Cl2 ①B△NaOH溶液③过量稀 C ②氨水H2SO4 ⑤NaOH溶液④NaHCO3溶液D E⑥则：（1）化学式：A: ___________ B: ___________ C: ___________（2）反应方程式或离子方程式①___________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________⑥____________________________________________________29．一次实验中，用密度为1.19 g / ㎝3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸180 ml 跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6 L（标准状况）氯气。
试计算浓盐酸的物质的量和被氧化的HCl 的物质的量。
（MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O）30．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16克白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol / L HCl溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：沉淀质量/ gO 10 30 QHCl 溶液的体积/ mL(1)A点的沉淀物的化学式为___________；B点的沉淀物的化学式为___________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，NaOH的质量是___________g；(3)Q点HCl溶液加入量是___________mL。