2018高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(十六)镁的提取及应用含解析
高中化学课时跟踪检测(十三)离子反应镁的提取及应用苏教版必修1
课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。
金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。
2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选D A 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；B 项，生成Fe 2＋，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；C 项，漏掉Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A ．NaOH 溶液和CuCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。
学年高一化学苏教版必修1教案：专题二 第二单元 镁的提取与应用 Word版含答案
第2单元课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
2018学年高中化学苏教版必修1学业分层测评15 镁的提取及应用 含解析
学业分层测评(十五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )【导学号：16380168】A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====加热MgO ＋H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑【解析】 A 项是把海水中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B 项是把Mg(OH)2转化为MgCl 2，D 项是电解熔融MgCl 2制得Mg 和Cl 2，C 项中的反应未涉及。
【答案】 C2．(2016·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )A ．氯化镁溶液B ．氢氧化钠溶液C ．盐酸D ．CuCl 2溶液【解析】 Mg 能把CuCl 2中的Cu 置换出来。
【答案】 D3．下列叙述镁的性质中，正确的是( ) 【导学号：16380169】A ．在氮气中不能燃烧B ．与水反应不能释放出氢气C ．在氯气中燃烧会产生白烟D ．镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体【解析】 Mg 在N 2、O 2、Cl 2、CO 2中能燃烧；在加热时；Mg 与H 2O 反应生成H 2；Mg 与CO 2反应生成固体MgO 和C 。
【答案】 C4．把0.5 mol Na 和0.5 mol Mg 分别投入到足量的m 1 g 水中和m 2 g 盐酸中，分别得到溶液a 和b 。
若m 1＝m 2，则a 与b 的质量关系为( )A ．a>bB ．a<bC ．a ＝bD ．无法确定【解析】 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 溶液增重2 mol 44 gMg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 溶液增重1 mol 22 g可见，消耗0.5 mol Na 和0.5 mol Mg ，两溶液增重各11 g ，因m 1＝m 2，故a ＝b 。
苏教版_化学_必修①课时作业2.2.4镁的提取及应用Word版含解析
2.2.4 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1 镁的提取及应用(主要含 Na＋、 Mg 2＋、 Cl－、1 ．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程以下图：以下说法正确的选项是 ()A．①既是复分解反响，又是氧化复原反响B．②既是复分解反响，又是非氧化复原反响C．③既是分解反响，又是氧化复原反响D．④既是置换反响，又是氧化复原反响【分析】① 中发生反响的离子方程式为应属于复分解反响，故一定不是氧化复原反响， A 项错误；②中的反响方程式为Mg(OH) 2＋ 2HCl===MgCl 2＋ H2 O ， B 项正确；③中涉及的反应为△MgCl 2·6H2O===== MgCl 2＋ 6H2O，因为没有单质生成，故该反响固然是分解反应，但不是氧化复原反响， C 项错误；④中波及的反响为 MgCl 2通电＋Cl2↑，===== Mg不是置换反响， D 项错误。
【答案】 B2．以下化学反响，在从海水中提取金属镁的过程中，不会波及的是 () A．Mg 2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H2O △C．Mg(OH) 2===== MgO ＋H2O通电D．MgCl 2 ===== Mg ＋ Cl2↑【分析】 A 项是把海水中的 Mg 2＋转变为 Mg(OH) 2积淀， B 项是把 Mg(OH) 2转变为 MgCl 2，D 项是电解熔融 MgCl 2制得 Mg 和 Cl2，C 项中的反响未波及。
【答案】 C3．当前生界上 60%的镁是从海水中提取的。
学生就这个课题睁开了议论。
已知海水提镁的主要步骤以下：学生就这个课题提出了以下问题：(一 )在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的看法。
学生 1的看法：直接往海水中加入积淀剂。
学生 2的看法：高温加热蒸发海水后，再加入积淀剂。
Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH) 2↓，该反学生 3的看法：向晒盐后的苦卤水中加入积淀剂。
2018高一化学苏教版必修一专题二镁的提取及运用基础知识总结 随堂练习 课后作业-经典教学教辅文档
镁的提取及运用镁的提取及运用基础知识1.物理性质： 色的轻金属，有较强的延展性，有 的导电性、导热性。
2.化学性质（1）非金属反应：MgO O Mg 222点燃+；2323N Mg N Mg 点燃+。
（2）与沸水反应： 。
（3）与酸反应.a 非氧化性酸：↑+=+222H MgCl HCl Mg ；.b 氧化性酸：O H NO NO Mg HNO Mg 2223322)()(4+↑+=+浓。
（4）与反应： 。
3.从海水中提取镁（1）先将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳：高温3CaCO ，=+O H CaO 2 。
提炼镁的工厂宜建在 。
（2）将石灰乳加入到沉淀池中，过滤得到2)(OH Mg 沉淀；=+22)(OH Ca MgCl 。
（3）将2)(OH Mg 与盐酸反应，降温结晶得到氯化镁；O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+。
（4）将六水合氯化镁在HCl 的气氛中加热，得到无水氯化镁：△HCl O H MgCl 226• 。
（5）电解 的氯化镁，就可以得到金属镁和氯气，化学方程式是。
知识点1 海水提镁的过程1.从海水中提取镁时，没有触及的化学反应是（）答案：C。
2.在海水中提镁的过程中，通常采用电解熔融氯化镁而不采用电解熔融氧化镁的方法来制取镁，其次要缘由是（）.A氯化镁溶液得到，氧化镁难以得到.B熔融的氧化镁不能导电.C氧化镁的熔点远高于氯化镁的熔点.D氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁答案：C。
知识点2 镁的性质1.镁在消费、生活中运用广泛，以下用途与镁的还原性无关的是（）.A制造闪光粉.B镁合金用来制造火箭的部件.C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛.D制造大型运动会的烟火答案：B。
2.g0.1镁在氧气中燃烧后固体质量添加g.0，但在空气中燃烧后固体质量的添67加量小于g67.0，其缘由是（）CO .A镁在空气中燃烧不完全.B在空气中部分镁与2反应.C在空气中部分镁与水蒸气反应.D在空气中部分镁与2N反应答案：D 。
(苏教版)化学必修一【专题2】2.4《镁的提取及应用》练习(含答案)
第四课时镁的提取及应用1.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为 1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。
苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(十六)镁的提取及应用 Word版含解析
课时达标训练(十六)镁的提取及应用1．[双选]下列有关镁的说法正确的是()A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C．镁是制造焰火、闪光粉的材料D．镁易与冷水反应，生成氢气2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋4．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2 g B．0.64 gC．0.4 g D．0.24 g5．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为()A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定6．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法正确的是()A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应C．③既是分解反应，又是氧化还原反应D．④既是置换反应，又是氧化还原反应7．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。
②将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题(全册 共169页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
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课时达标训练(十六) 镁的提取及应用
1．[双选]下列有关镁的说法正确的是( )
A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好
B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性
C．镁是制造焰火、闪光粉的材料
D．镁易与冷水反应，生成氢气
2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是( )
A．制作闪光粉
B．镁合金用来制造火箭的部件
C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛
D．制作北京奥运会的焰火
3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )
A．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：
Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：
Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
4．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )
A．1.2 g B．0.64 g
C．0.4 g D．0.24 g
5．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为( )
A．a>b B．a<b
C．a＝b D．无法确定
6．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应
B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应
C．③既是分解反应，又是氧化还原反应
D．④既是置换反应，又是氧化还原反应
7．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。
②将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。
问题：
(1)实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是________，原因是
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