考点3 物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
高中化学一轮复习 物质的量
归纳总结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAN·m。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ21)：MM12＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式 计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中 各成分的物质的量分数(或体积分数)。
练后反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_._6_1_g·L－1。
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L( × ) × 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( ) × 3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( ) √ 4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( ) 5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( × )
提升关键能力
一、n＝NNA＝Mm＝VVm 关系的应用
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮 气分子 ④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是__②___(填序号，下同)，所含原子数最多的__②___，质量最 大的是__③__，所含电子数最多的是__③___。
物质的量 气体摩尔体积
①>⑥>⑤>③>②>④ 。 答案 数从大到小的顺序为 ___________________
7 23 7 4 。 4.(1)含 6.02×10 个中子的3Li 的质量是____g
答案
解析
N 根据 n＝N 计算中子物质的量，7 3Li 的中子数为 7－3＝4，进而计算 A Li 的物质的量，再根据 m＝nM 计算。
答案 解析
② m g 该氯原子的物质的量为 ④a g该氯原子所含的电子
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
m N 题组二 应用 n＝M＝ ，突破质量与微粒数目之间的换算 NA
3. 标准状况下有① 0.112 L 水 ④ 0.2 mol 氨气 ⑤ 2 mol 氦气 ② 0.5 N A 个 HCl 分子 ③ 25.6 g SO 2 气体 ⑥ 6.02 × 10 23个白磷分子，所含原子个
(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所 处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T 、p 相同 T 、V 相同 T 、p 相同 提醒 公式 结论 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成 正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的 量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或 相对分子质量)成正比
第一章
从实验学化学
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔 体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
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答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
【练一练】
配制1000mL 0.50mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的
物质的量是多少？质量是多少？
解：
n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.50 mol·L-1×1.00 L =0.50 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl)
【例题分析】
【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g•mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1
1、关于2mol氨气，下列说法正确的是（ C ） A．质量为17 g B．含有6.02×1023个NH3分子 C．标准状况下的体积为44.8 L D．溶于1 L水后，液中NH4+的浓度为2 mol•L-1 A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g， 故A错误； B、2mol氨气中的分子个数 N=nNA=2mol×NA=2NA=1.204×1024个，故B错误； C、2mol氨气在标况下的体积 V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
考点3
物质的量
1、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换 物质的粒子数 N
÷ NA
物质的
÷M
× NA ÷V 物质的量 n(mol)
质量
m(g)
×M
×V
物质的 量浓度 C(mol/L)
× Vm
÷Vm
气体体积
V(L)
注意：n = V/Vm 公式对象：气体
Vm=22.4，前提是标况 下（0℃）
• • • • •
不变
不变
增大
增大
减小
减小
3.溶液的稀释
稀释溶液的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的质量 和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。
【练一练】
将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL， 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ B ） A.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 B.0.03mol·L-1 D.0.04mol·L-1
D.1L溶液中含2mol K＋，2mol SO42-
• 2、标准状况下，22 g CO2的体积是多少? •
V m n Vm M
• 3、标准状况下，11.2LCO2气体的质量为多
少克？
V m n Vm M
•
2、一定物质的量浓度的溶液的配制 （1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( B ) A．22.4LH2含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．25℃ 101KPa下，1mol CO2分子占有的体积为22.4L D．0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气 与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离， 故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误．
典型 例题
A
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ A ） A、1mol KClO3 C、32g O2 B、0.5mol H3PO4 D、3.01× 1023个CO2
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液 的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作
定容时加水过量用吸管吸出 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 定容时仰视标线 定容摇匀后液面下降又加水
m
减小
V
不变
C
减小
减小
减小
不变
不变
减小
减小
2、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18g （2）1个硫酸分子的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一 （5）1mol物质中含有6.02× 1023个微粒。
3．下列叙述正确的是( C ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01× 1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓 度之比( B ) ，Cl-的个数之比( C ) A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D． 1 : 3
=0.50 mol× 58.5 mol·L-1 =29.25g 答：所需NaCl的物质的量是0.50 mol,质量是29.25g。
1.关于1mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的 ( C ) A.溶液中含有1mol K2SO4 B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到 C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用
Hale Waihona Puke 规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，
使用时一定要注意其规格，如500 mL的容量瓶。并且 使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
例如：配置1L0.1mol/L的NaOH溶液 计算：m(NaOH) =nM=CVM =0.1*1*40 = 4.0g