陕西省2014届高三下学期第一次联考化学试题(word版)
2014年陕西省普通高中学生学业水平测试_化学
2014年陕西省普通高中学生学业水平测试化学模拟训练本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 选择题（共80分）一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是A ．试管B ．量筒C ．蒸发皿D ．烧杯2．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A ．半导体B ．合金C ．催化剂D ．农药3．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。
制造光导纤维的基本原料是A ．硅B ．铜C ．二氧化硅D ．铝4．下列物质中，只含非极性共价键的是A ．NaOHB ．H 2C ．H 2SD ．NaCl5．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A ．4.3 ml B ．4.4 mlC ．5.7 mlD ．6.3 ml6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是A ．CuCl 2B ．MgCl 2C ．FeCl 2D ．FeCl 37．既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的一组物质是①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3A . ②④B . ①②C . ①②③D . ①②③④8．以下粒子只具有氧化性的是A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．FeD ． H 29． Na 和Na +两种粒子中，不相同．．．的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④5410．关于硝酸及其盐的叙述正确的是A．实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B．硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C．铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂11．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能．．．发生的化学反应是A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应12．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．②③D．①②③13．现有三组溶液，①汽油和水的混合物；②汽油和柴油的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S15．下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液17．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 18．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道19．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O20．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．K+ Na+ HCO3－NO3－21．下列操作不能．．用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近22．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N 和被还原的N的物质的量之比是A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 23．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中24．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S25．下列气体不能．．用排水法收集而要用向上排空气法收集的是A．NO2B．C2H4C．NH3D．NO26．实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。
2014年陕西中考化学试题(word版附答案)
陕西省2014年初中毕业生学业（升学）统一考试化 学 试 题第Ⅰ卷（选择题 共14分）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Cu —64 一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分，每小题只有一个选项是符合题意的） 9.化学与生活、生产及可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是( ) A .经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素 B ．NaHCO 3受热分解放出CO 2，可用作灭火剂的原料 C .将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染 D .回收利用废旧金属，可节约金属资源10.实验室制取CO 2的有关操作如下图。
不正确．．．的是（ ）11.某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）A .该反应属于置换反应B ．氧原子的结构示意图为C .b 、d 两种物质均由分子构成D .a 物质中氮元素的化合价为+3价12.陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C 7H 14O 3N 2）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH 为5～6的土壤中生长。
下列说法不正确．．．的是（ ） A .茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B ．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C .一个茶氨酸分子中含3个氧原子D .茶树不宜在碱性土壤中生长13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A .铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同82 +8 A .检查气密性 B.制气 C.收集 D .验满稀硫酸 块 状大理石气体燃着的 木 条气体拉注射器活塞水a b c d ＋＋一定条件氮原子氧原子 氢原子C .Na ＋、Mg 2＋、Cl －的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D .同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率14.下列实验能达到目的的是（ ）A .测定空气中氧气含量B .探究铁锈蚀条件C .探究燃烧条件D .探究分子运动15.下列实验所对应的两种方案均正确的是（ ）选项 目的方案一方案二A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 在空气中充分灼烧B 分离NaCl 和CaCO 3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液 加足量稀盐酸，蒸发C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样，加FeCl 3溶液 D鉴别化肥NH 4Cl 和NH 4NO 3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨第Ⅱ卷（非选择题 共36分）二、填空及简答题（共5小题，计19分）16.（3分）Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分。
陕西省2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷
陕西省2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:25、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强6、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是A ．NaIB ．CaCl 2C ．NO 2D ．KNO 3 8、只用水不能鉴别的一组物质是A ．乙醇和乙酸B ．乙酸乙酯和乙醇C ．苯和四氯化碳D ．溴水和溴苯9、、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
2014届第一次模拟考试 化学
长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高2014届第一次模拟考试理综化学试题命题学校：西安中学审题学校：高新一中注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe：56 Br:80第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求的。
7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成 9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A ．该醇分子中一定具有甲基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有三个碳原子D ．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)(同名14473)
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19Al27P 31S32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( A )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( D )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( A )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( B )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年全国卷1理综化学试题和答案D乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢固体，静钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～置片刻，过滤除去 MgSO4143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是：__________________(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。
(5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
(7)本实验的产率是：________________(填标号)。
a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高” 或“低”)，其原因是________________________________。
27、(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
2014年陕西高考化学卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷1）理科综合能力测试化学试题姓名： 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯8、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na 2CO 3可直接和油污反应 B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3 C施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含有Cu 2＋的溶液中置换出铜9、已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I －→H 2O ＋IO －慢； H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快下列有关反应的说法正确的是（ ）A.反应的速率与I －的浓度有关B. IO －也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol －1D. v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10、W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分 别为X 2－和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ） A.原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B.单质沸点：X ＞Y ＞Z C.离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D.原子序数：X ＞Y ＞Z11、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A.溴酸银的溶解时放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的Ksp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年高考真题——理综化学部分(新课标I卷)解析版.pdf
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
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陕西省2014届高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1．本试卷分第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．明矾能用于净水是冈为销离子水解生成的氢氰化销胶体具有强氰化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是冈为其能氰化铜C．浓硫酸可用作干燥剂是冈为其具有强酸性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8．下列关于有机化合物的认识止确的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同9．下列各组物质的性质比较中不止确的是10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是11．镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电流工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—Mg2+D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大12．下表是二种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是A．25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为13．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是26．（14分）高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：（1）第①步加热熔融应在中进行．而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn（片发生反应．生成MnO4—，和MnO3—反应的离子方程式为。
则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为（精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、、洗涤、干燥。
干燥过程中．温度不宜过高．其原因是（用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。
若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：．该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4，（填“强”或“弱”）。
27．（1 5分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
请回答下列问题：（1）氦气lIJ…以构成燃料电池．其电池反应原理为。
则电解质溶液应该显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为。
（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足时．则反应的情况可能为。
a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完伞反应c．盐酸过量②当溶液中）时．用含“的代数式表示写出氨高温催化氰化的热化学方程式：。
28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。
某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。
探究过程如下：【查阅资料】Cu2是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。
假设2：红色粉末是Cu2O。
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。
你认为这种说法合理吗? 。
简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：。
（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：。
【探究延伸】（4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。
纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：实验小组设汁如下实验方案：①试剂1为．试剂2为. （填字母）A．氯水B．H2O2C．NaOH②同体X的化学式为。
③操作II为。
36．[化学——化学与技术]（1 5分）海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是.②上述流程中循环利用的物质是。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。
其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氰化处理．其反应原理的化学方程式是；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是。
③电解熔融的尢水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空气D．O2F．水蒸气37．[化学——物质结构与性质]（1 5分）四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。
回答下列问题：（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。
该晶体的类型属于晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为。
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞的密度为ρg ·cm -3，阿伏加德罗常数为N A ．则晶胞边长a= cm （用含ρ、N A 的代数式表示）。
38．[化学——有机化学基础]（1 5分）化合物F 是合成治疗心m 管病的重要药物——美多心安的中问体．其中一种合成路线如下：已知：①A →B 的转化中还会生成HCl 。
②C 的分子式为C 10H 11NO 4，C 分子的苯环上只有两种一氯代物。
回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。
（2）C 生成D 的反应类型为 ，D 生成E 的反应类型为 。
（3）由B 生成C 的化学方程式为 。
（4）F 的结构简式为 。
1mol F 与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）B 的同分异构体G 既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G 的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G 分子的苯环上有3个相邻的甲基。
G 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.D26．（1）铁坩埚（1分）；SiO 2＋2KOH=====△K 2SiO 3＋H 2O （2分） （2）3MnO 2－4＋2CO 22MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO 4析出而损耗）（1分） （4）过滤（1分）；2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（2分） （5）2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O （2分）；弱（1分） 27．（1）碱性（1分）；O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －（2分） （2）①a②10－8a －0.1 mol·L －1（或10－8a －0.1）（各2分） （3）①K ＝c 2（NH 3）c （N 2）·c 3（H 2）（2分）；小于（1分）②小于（2分）（4）4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.8 kJ·mol－1（3分）28.（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）（2）不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN 溶液后也可能不变红色（各1分）（3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（4分）（4）①B；D（各1分）②Fe(OH)3（１分）③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）36．[化学——化学与技术]（1）①SO2＋OH－===HSO－3②NaCl（各2分）（2）2H2SO3＋O2===2H2SO4；氢氧化钠与硫酸发生中和反应（各2分）（3）①沉淀Mg2＋[或制取Mg（OH）2]（2分）②在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解（3分）③A（2分）37．[化学——物质结构与性质]（1）sp（1分）（2）C<O<N（2分）（3）二（1分）（4）原子（1分）；sp3（2分）（5）平面三角形（2分）（6）4；正方体；3248ρ·N A（各2分）38．[化学——有机化学基础]（1）苯乙醇（2分）（2）取代反应；还原反应（各2分）；22.4 L（各2分）。