实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定
EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定
EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。
4.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。
二、实验原理1.EDTA溶液的配制与标定原理乙二胺四乙酸(简称EDTA，常用H4Y表示)难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1(约0.0007mol·L-1)，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120 g·L-1可配成0.3 mol·L-1以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
通常选用与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液，其反应如下：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。
其变色原理如下：钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式离解：H32H+ + HInd2-在pH≥12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，其反应如下:HInd2- + Ca2+CaInd- + H+（纯蓝色）（酒红色）所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色，当用EDTA液滴定时，由于EDTA 能与Ca2+离子形成比CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd- + H2Y2- + OH -CaY2- + HInd2- + H2O（酒红色）（无色）（纯蓝色）用此法测定钙时，若有Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH＞12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀)则Mg2+离子不仅不干扰钙之测定，而且使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
分析化学实验 EDTA标准溶液的配制与标定自来水总硬度的测定
实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定实验2-13 自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验目的】1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定；2. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；3. 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）【实验试剂】ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）EDTA二钠盐（分析纯）EBT ：EBT 与NaCl 的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差） HCl 溶液：6 mol ⋅L -1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 自来水样【实验步骤】1. 0.01000 mol ⋅L -1 Zn 2+标准溶液的配制准确称取________ g ZnO 于小烧杯中，加入 6 mol ⋅L -1 HCl ________mL *，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。
2. 0.01 mol ⋅L -1 EDTA 标准溶液的配制与标定（1）称取________g EDTA 二钠盐固体于250 mL 烧杯中（采用什么衡器？），加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至________mL ，摇匀。
（2）移取________ mL Zn 2+标准溶液于250 mL 锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
然后加入________mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT 指示剂（此时溶液为紫红色，颜色深浅应适当），立即*用所配制的EDTA 溶液滴定至由紫红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA 溶液的准确浓度。
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
1. EDTA溶液的配制与标定：
1.1. 配制方法
- 首先，准备0.1mol/L的EDTA纯品固体和去离子水；
- 装入一个干净的烧杯中，加入大约50 mL的去离子水，用磁力搅拌
器搅拌；
- 将适量的EDTA粉末加入到烧杯中，继续搅拌直至粉末全部溶解；
- 最后，添加足量的去离子水，使溶液的总体积达到1000 mL。
1.2. 标定方法
- 取一定体积（如50 mL）的稀释样品，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的0.01mol/L氯化钙溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的氯化钙溶液的体积，并根据摩尔比例计算出EDTA的浓度。
2. 水的硬度测定：
2.1. 硬度概述
水的硬度是指水中的钙、镁离子的总量，它是导致水管、纺织用水、锅炉、发动机等机械设备结垢的主要因素。
2.2. 测定方法
- 取一定体积（如50 mL）的水样，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的EDTA溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的EDTA溶液的体积，并根据摩尔比例计算出水中钙、镁的
浓度。
注：硬度值 = （水中钙的质量浓度 + 水中镁的质量浓度）× 1000
以上为EDTA溶液的配制与标定及水的硬度测定的方法。
EDTA的标准溶液的配制和滴定及水的硬度的测定完
EDTA的标准溶液的配制和滴定及水的硬度的测定代永成四川农业大学理学院摘要：本文介绍了用碳酸钙标定EDTA和用EDTA来测定水的总硬度和钙硬度的方法。
进一步学习了EDTA的配置和标定，熟悉钙指示剂的使用方法，了解配位滴定的原理和配位滴定的特点。
关键字：EDTA；配制；标定；水硬度Preparation and titration of EDTA standard solution and determination of water hardnessDAI Yong-Cheng ZHONG Ji(School of science, Sichuan Agricultural Uniersity)Abstract: This paper introduces the method of calibrating EDTA and using EDTA to determine the total hardness and calcium hardness of water. To further study the configuration and calibration of EDTA, the use of calcium indicator, the principle and the characteristics of the coordination titration.1.前言：在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
测定地下水和地表水中的总硬度，一般常用EDTA滴定法。
该法虽具仪器价廉、步骤简单、操作方便、准确可靠的优点，但Y表示）就其某些具体操作而言，尚有待进一步完善。
乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定
edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。
一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。
其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。
在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。
EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。
通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。
2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。
当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。
当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。
硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。
总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。
二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。
试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。
三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。
2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。
记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。
实验5 EDTA标准溶液的配制、标定和水的硬度测定
实验5 EDTA 标准溶液的配制、标定和水的硬度测定曾德丹（20131596）摘要 本文主要介绍了EDTA 标准溶液的配制及标定，和水的硬度的测定。
EDTA 标液不能直接用乙二胺四乙酸配制，因为其溶解度较低。
常用分析纯以上的EDTA 二钠粗配溶液，再用碳酸钙做基准物质对其标定，EDTA 标准溶液浓度为mol/L 。
从而得到EDTA 标准溶液。
水中钙、镁离子含量可用EDTA 配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。
总硬则以铬铬黑T 为指示剂，控制酸度为PH=10左右，用EDTA 测定。
有总硬减去钙硬即为镁硬。
测出总硬为，钙硬为，镁硬为。
关键词 EDTA 标定 水 硬度前言标定EDTA 溶液常用的基准物质有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、七水硫酸镁等。
通常选用其中与北被测组分相同的物质作为基准物质，这样，滴定条件较一致，可减小误差。
本实验要测定钙硬，所以选用碳酸钙为基准物质标定EDTA ，指示剂为钙指示剂。
在水的硬度测定实验中，水的硬度以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含1分CaO,即1°=5-10mg/L CaO 。
硬度=5a 101000⨯⨯⨯水V M V c OC E DTA E DTA1. 实验部分1.1 试验设备和试剂仪器：酸式滴定管（50mL)、锥形瓶（250mL ）、分析天平、细口瓶、容量瓶、量筒、移液管（25mL)、洗耳球试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，分析纯）、碳酸钙（固体，分析纯）、1+1 NH 3.H 2O 、镁溶液、100g/LNaOH 、钙指示剂 1.2 实验方法1、配制0.01mol/L 的EDTA 溶液2、标定EDTA（1）配制0.01mol/L 的钙标准溶液：碳酸钙→烧杯→嘴边滴加1+1盐酸→完全溶解→除CO 2→冷却→定容到250.0mL(2)标定：移取25mL 钙标准溶液→锥形瓶→加入20mL 水、2mL 镁溶液、5mL10%NaOH →加入钙指示剂→用EDTA 滴定至由红色变为蓝色 3、水的硬度的测定（1）总硬测定：取澄清水样100mL 于锥形瓶，加入5mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（调PH=10)，加入001gEBT ，用EDTA 标定至由酒红色变为纯蓝色。
实验五水总硬度的测定
总硬度的测定方法：
采用络合滴定法 （ EDTA )测定： 在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用 铬黑T(In)做指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定 Ca2+、Mg2+总量。
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 100 德国度 （ °） V水
水硬度 ? C V EDTA EDTA ? MCaO ? 1000 mg/L V水
水硬度分类表
总硬度度数
（°） 0~4 标 志 很软水
4~8 软水
8~16
中等硬度水
16~30 硬水
30以上 很硬水
? 硬度对工业用水影响很大，尤其是锅炉用水，硬度较高的 水都要经过软化处理并经滴定分析达到一定标准后才能输 入锅炉。其他很多工业对水的硬度也都有一定的要求。生 活饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮 用水卫生标准中规定硬度(以CaCO３计)不得超过450mg·L1。
有：Ｋ ＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞Ｋ ＭｇＩｎ＞Ｙ ＣａＩｎ
分别测定水中钙硬和镁硬时，可取等量水样 加NaOH调节溶液 pH=12~13 ,使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，在滴定时不再参与与 EDTA的络 合反应，在溶液中加入 钙指示剂 用EDTA滴定水 中Ca2+含量，然后再计算出 Mg2+含量。
滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子用 三乙醇胺 掩蔽， Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用 KCN、 Na2 S或巯基乙酸掩蔽 。
3. 自来水总硬度的测定
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
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EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA 的配制、标定及水的硬度分析指导老师 吴明君化学生物学一班 刘淑岚 20123003摘要 本实验先用CaCO 3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA 标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。
然后以铬黑T 为指示剂，并用已标定过的EDTA 标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。
再以Ca 指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。
数据分析时运用Q 检验法对数据经行了分析处理。
关键词 EDTA 标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammonium determination综述 在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
测定地下水和地表水中的总硬度，一般常用EDTA 滴定法。
该法虽具仪器价廉、步骤简单、操作方便、准确可靠的优点，但就其某些具体操作而言，尚有待进一步完善。
乙二胺四乙酸（简称EDTA ，常用H 4Y 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L （约0.0007mol/L ），在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L ，，可配成0.3mol/L 以上的溶液，其水溶液的pH ≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
本实验以CaCO3为基准物，Ca 指示剂为指示剂标定EDTA 标准溶液的浓度。
一般含有钙、镁盐类的水叫硬水（硬水和软水尚无明确的界限，硬度小于5°的，一般可称软水）。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
暂硬和永硬的总和称为“总硬”。
由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。
由钙离子形成的硬度成为“钙硬”。
水中钙、镁离子含量，可用EDTA 配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定EDTA 标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T 为指示剂，控制溶液的酸度为pH ≈10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA 溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即为镁硬。
水的硬度的表示方法有多种，随各国的习惯而有所不同。
有将水中的盐类都折算成CaCO3而以CaCO3的量作为硬度标准的。
也有将盐类合算成CaO 而以CaO 的量来表示的。
本实验采用我国目前常用的表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含一份CaO ，即1°=10-5mg/LCaO 。
510×V 1000CaO M EDTA V EDTA c =）°硬度（（水））（）（）（⨯⨯1 实验部分1.1 主要仪器与试剂细口试剂瓶，称量瓶，烧杯，表面皿，250mL 容量瓶，25mL 移液管，锥形瓶乙二胺四乙酸二钠（固体，AR ），CaCO 3（固体，GR 或AR ），1+1NH 3²H 2O ，镁溶液（溶解1gMgSO 4²7H 2O ）于水中，稀释至200mL ），100g/LNaOH 溶液，钙指示剂（固体指示剂），NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（pH ≈10），铬黑T 指示剂1.2 实验方法及步骤1.2.1 EDTA 标准溶液的配制 欲配制浓度为0.015mol/LEDTA 溶液，在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.85g ，溶解于300-400mL 温水中，稀释至500mL ，如混浊，应过滤。
转移至500mL 细口瓶中，摇匀。
1.2.2标准钙溶液的配制 置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110℃干燥2h ，置干燥器中冷却后，准确称取0.5-0.6g 于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从杯嘴边缘逐滴加入数毫升1+1HCl 至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移如250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
1.2.3 EDTA 标准溶液的标定 用移液管一区25mL 标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25mL 水、2mL 镁溶液、5mL100g/LNaOH 溶液及约10mg 钙指示剂，摇匀后，用EDTA 溶液滴定至由红色变至蓝色即为终点。
平行滴定5-6次，计算出EDTA 的浓度。
1.2.4 总硬度的测定 量取澄清的水样100mL 放入250mL 或500mL 锥形瓶中，加入5mL NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，摇匀，再加入约0.01g 铬黑T 固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红，以0.02mol/LEDTA 标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。
1.2.5 钙硬的测定 量取澄清水样100mL ，放入250mL 锥形瓶内，加4mL100g/LNaOH 溶液，摇匀，再加入约0.01g 钙指示剂，再摇匀。
此时溶液呈淡红色。
用0.02mol/LEDTA 标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。
1.2.6 镁硬的测定 有总硬度减去钙硬及时镁硬。
2 实验数据记录与处理2.1 EDTA 标准溶液的标定 2.1.1数据记录表一 EDTA 标准溶液的标定Table1-1 Calibration standard solution of EDTA2.1.2数据取舍将五个数据按从小到大的顺序排列为: 0.015220.01523 0.01529 0.01529 0.01529可疑值为0.01522用Q 检验法进行检验：Q=（0.01523—0.01522）/（0.01529—0.01522）=0.14 由Q 值表可知当置信度为96%时，Q 表=0.73，Q 小于Q 表 所以0.01522应保留。
2.1.3数据处理极差：R=c max - c min =0.00007（ml ）s ==3.4³10-5=0.22%≤0.3%取置信度为95%，t α,f =2.78，则μ=X ±t ns =0.01526±0.000042.2水硬度的测定 2.2.1数据记录表二 水硬度的测定Table1-2 Determination of water hardness()1x-x12i-∑=n ni xs2.2.2数据取舍Ⅰ将五个数据按从小到大的顺序排列为: 12.24 12.32 12.32 12.49 12.54 可疑值为12.54用Q 检验法进行检验：Q=（12.54—12.49）/（12.54—12.24）=0.17 由Q 值表可知当置信度为96%时，Q 表=0.73，Q 小于Q 表 所以12.54应予以保留Ⅱ将五个数据按从小到大的顺序排列为: 11.98 12.15 12.24 12.24 12.32 可疑值为11.98用Q 检验法进行检验：Q=（12.15—11.98）/（12.32—11.98）=0.50 由Q 值表可知当置信度为96%时，Q 表=0.73，Q 小于Q 表 所以12.15应予以保留 2.2.3数据处理Ⅰ极差：R=X max -X min =0.22=0.13xs=1.0%≥0.3%s =()1x -x 12i -∑=n ni取置信度为95%,则总硬度μ=X ±t ns =12.38±0.16Ⅱ极差：R=X max -X min =0.34=0.14xs=1.2%≥0.4%s =取置信度为95%，则钙硬μ=X ±t ns =12.13±0.17镁硬=总硬-钙硬=0.264 结果与讨论 4.1副反应系数K ˊCa 2+=K CaY -lg αCa -lg αY =10.69-1.12=9.57 K ˊMg 2+=K MgY -lg αMg -lg αY =8.7-2.04=6.664.2进行反应的时间 由于络合反应进行的较慢，故滴入EDTA 的速度不能过快，应该缓慢滴定并充分混匀，使反应完全。
4.3加入指示剂的量及颜色的观察4.3.1指示剂用量 实验过程中指示剂加入是溶液呈现明显可见的酒红色即可，加多或加少都会影响重点变色的观察。
4.3.2设置终点颜色对照 在做过初始试验和之前几次的实验不要立刻清洗锥形瓶，用其作为之后实验的颜色，因为滴定终点的颜色为缓慢连续变色，有了颜色的对照更易观察到终点。
4.3.3变色敏锐的关键 为使滴定终点变色敏锐，实验中会加入适量Mg(OH)2，这是滴定终点能否出现明显的亮蓝色的关键。
参考文献[1] 四川大学化工学院，浙江大学化学系，分析化学实验，北京：高等教育出版社，2003.6 [2] 武汉大学，分析化学，北京：高等教育出版社，2006.7 [3] 王仁国，无机及分析化学实验，北京：中国农业出版社，2007.9()1x -x 12i -∑=n ni[4] 王仁国，无机及分析化学，北京中国农业出版社，2006.8[5] 多兰²哈布德力阿力亚，EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会致谢感谢学校为我提供实验的平台，感谢吴明君老师的悉心指导。