水硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告水的硬度的测定实验报告一、引言水是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而水的硬度是指水中所含的钙和镁离子的浓度。
水的硬度对于许多工业和生活方面都有影响，如洗涤剂的使用、水垢的形成等。
因此，了解水的硬度对于我们的生活和工作都具有重要意义。
本实验旨在测定水的硬度，并探究硬度与水质的关系。
二、实验方法1. 实验仪器与试剂准备本实验使用的仪器有：硬度计、容量瓶、滴定管、比色皿等。
试剂准备：EDTA标准溶液、Eriochrome Black T指示剂、蒸馏水。
2. 实验步骤（1）取一定量的水样，使用容量瓶将其定容至50ml。
（2）取一定量的EDTA标准溶液，滴加适量的Eriochrome Black T指示剂。
（3）将滴定管中的溶液滴加到水样中，同时搅拌，直至水样从红色转变为蓝色。
（4）记录滴加的EDTA标准溶液的体积。
三、实验结果与分析通过实验测定得到的EDTA标准溶液的体积为10.5ml。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出水样中钙和镁离子的浓度。
根据实验数据计算得到水样中钙离子的浓度为0.21mol/L，镁离子的浓度为0.15mol/L。
根据国际标准，水的硬度可以分为软水、中硬水、硬水和极硬水四个等级。
根据实验结果，可以判断本次实验所用水样为中硬水，其硬度值在120-180mg/L之间。
四、实验讨论本实验使用了EDTA标准溶液和Eriochrome Black T指示剂进行滴定分析，这是一种常用的测定水样硬度的方法。
通过滴定反应，可以准确测定出水样中钙和镁离子的浓度，从而得出水的硬度值。
然而，本实验仅仅测定了水样的总硬度，并未对其中的钙和镁离子进行分别测定。
因此，对于特定应用，如饮用水或工业用水，还需要进一步分析钙和镁离子的含量，以更准确地评估水的适用性。
此外，本实验所用的水样仅为一次性取样，并未考虑不同水源、不同地点的水质差异。
因此，为了得到更全面准确的水质评估，应该对多个水样进行测定，并进行平均值计算。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂和判断滴定终点。
3、熟悉用硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定水样中的钙、镁离子。
EDTA（乙二胺四乙酸）能与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，指示剂铬黑 T 先与钙、镁离子结合形成紫红色络合物。
当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的络合物，从而将铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL、50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、250mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：分析纯氯化铵（NH₄Cl）：分析纯氨水（NH₃·H₂O）：分析纯镁溶液：称取 025g 硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）溶于水中，稀释至100mL。
钙溶液：称取 025g 碳酸钙（CaCO₃）置于 100mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸除去二氧化碳，冷却后移入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铬黑 T 指示剂：称取 05g 铬黑 T 与 100g 氯化钠（NaCl）混合，研磨均匀，储存于棕色瓶中。
缓冲溶液（pH=10）：称取 54g 氯化铵（NH₄Cl）溶于 200mL 水中，加入 350mL 氨水（NH₃·H₂O），用水稀释至 1000mL。
四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 95g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解，冷却后转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000mL，摇匀。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水的硬度测定的实验报告
水的硬度测定的实验报告实验目的，通过实验测定水的硬度，了解水中硬度物质的含量，掌握水的硬度测定方法。
实验仪器和试剂，硬度计、二氧化碳气源、标准EDTA溶液、MgCl2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、pH试纸、蒸馏水、磁力搅拌器、滴定管、容量瓶、锥形瓶。
实验原理，水的硬度是指水中可溶性钙镁盐的总量，通常以钙离子和镁离子的浓度来表示。
硬度分为临界硬度和总硬度。
总硬度是指水中所有碱土金属离子的含量，临界硬度是指水中钙和镁的离子浓度。
本实验采用EDTA作为指示剂，通过滴定法测定水中的硬度。
实验步骤：1. 样品制备，取一定量的待测水样，加入适量Na2CO3和NaOH溶液，使水中的碱度适中。
2. 滴定测定，在磁力搅拌器上加热样品，用硬度计测定水样的总硬度，记录结果。
3. 酸度调节，将样品调节至pH=10左右，加入适量MgCl2和CaCl2溶液，使水中的钙镁离子与EDTA形成螯合物。
4. 滴定，用标准EDTA溶液滴定至样品中的金属离子被EDTA完全螯合，出现指示剂颜色变化，记录所需的EDTA溶液的体积V1。
实验结果：通过滴定测定，得到水样的总硬度为Xmg/L。
通过EDTA滴定，得到所需的EDTA溶液的体积V1为YmL。
计算水样的临界硬度为Zmg/L。
实验结论，本次实验通过滴定法测定了水的硬度，得出了水样的临界硬度。
实验结果表明，待测水样的硬度为Zmg/L，符合国家标准。
同时，通过本次实验，我们掌握了水的硬度测定方法，为今后的水质监测提供了参考。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验中要注意安全，避免与试剂直接接触，避免溅射。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和试剂瓶，保持实验台面整洁。
4. 实验中要注意使用标准溶液，避免溶液浓度不准确导致实验结果出现误差。
总结，本次实验通过滴定法测定了水的硬度，得出了水样的临界硬度。
实验结果表明，待测水样的硬度符合国家标准，同时我们也掌握了水的硬度测定方法，为今后的水质监测提供了重要参考。
水硬度的测定实验报告
EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期：年月日处理对象：实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法m=cVM2.EDTA标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质（CaCO3）作为基准物质标定EDTA溶液。
滴定条件：pH=10（NH3-NH4Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T 作为指示剂）。
标定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-↔MgY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-测定结果的计算实验用品：1仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL），移液管、表面皿等。
②药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、铬黑T指示剂实验步骤10.01mol/L EDTA标液的配制称取1.861g EDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀②0.01mol/L钙标液的配制准确称取0.2~0.3g CaCO3（称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀③EDTA的标定移取25.00mL钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
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EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定
实验日期：年月日
处理对象：
实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定
实验原理：
标准溶液的配制（L）——间接法
m=cVM
标准溶液的标定
以与被测物性质相似的物质（CaCO）作为基准物质标定EDTA溶液。
3滴定条件：pH=10（NH-NHCl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T43作为指示剂）。
标定中的反应
2+2-2-2+ +MgY+Mg?CaY滴定前：Ca2+2--+ +HIn+HMg?MgIn2+2-2-+ Y?CaY滴定反应：Ca+2H+H2-2-2-2- ?MgY化学计量点时：MgIn+HIn+HY2标定结果的计算
3.水中总硬度的测定测定中的反应2+2-2-2+ ?CaY滴定前：Ca+Mg+MgY+-2+2-Mg?MgIn+HIn+H+ 2-2+2-+2H+H?CaYY滴定反应：Ca2+2-2+2- +2HMg+HY?MgY22-2--2- Y 化学计量点时：MgIn+H?MgY+HIn2测定结果的计算．
实验用品：
1仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL），移液管、表面皿等。
②药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO（固体）、三乙醇胺溶液、31:1NH·HO、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO·7HO溶解于水中，稀释至200mL）、243210%NaOH溶液，钙指示剂、NaS溶液、NH-NHCl缓冲溶液（pH=10）、铬黑423T指示剂
实验步骤
1L EDTA标液的配制
称取EDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL 后转移至500mL试剂瓶中，摇匀
②L钙标液的配制
准确称取~ CaCO（称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，3从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀
③EDTA的标定
移取钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、
5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。
④水样总硬度的测定
移取水样于锥形瓶中依次加入5mL三乙醇胺溶液、5mL NH-NHCl、1mL NaS、
43少量铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。
⑤钙硬测定
移取水样于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液、摇匀，并加入少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。
⑥镁硬测定：总硬—钙硬
数据处理
溶液的标定EDTA．
项
/g CaC-/mo CaC/mL（钙标液/mLEDT/mLEDTEDT/mL
/moEDT
消-
-/moEDT平相对平均偏
水硬度的测定
项目次数ⅠⅡⅢ
/mL
V 水样-1 L EDTA）/mol·C（V（EDTA）/mL 初EDTA V（）/mL 终/mL （VEDTA）1（EDTA V）/mL 1平均/mL
V 水样V/mL
）EDTA（初
EDT/mLEDT/mL/mLEDT平总硬
钙离子含
镁离子含
注意事项
1．称量必须准确
络合滴定速度不能太快，特别是近终点时呀逐滴加入，并充分摇动。
2.。